Итоги ЕГЭ в Карелии в 2012 году

11

Интернет -консультация Интернет -консультация по химии по химии

по подготовке к ЕГЭпо подготовке к ЕГЭ

Ирина Залмановна Терентьева Ирина Залмановна Терентьева учитель химии высшей категории МБОУучитель химии высшей категории МБОУ

«Гимназия № 30 имени Музалева Д.Н.» «Гимназия № 30 имени Музалева Д.Н.» 2013год2013год

Сдавало: 315

100 - баллов набрали:

2

Максимальный балл

100

Средний балл 56

Неудовлетворительный результат

27

Итоги ЕГЭ в Карелии в 2012 году

Дополнительные материалы и оборудование

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Таблица растворимости кислот, оснований, солей Электрохимический ряд напряжений металлов Непрограммируемый калькулятор

Часть А – 28 - задания с выбором одного ответа ( уровень сложности базовый)Часть В – 10 - задания с кратким ответом ( уровень сложности повышенный)Часть С - 5 - заданий с развернутым ответом ( высокий уровень сложности, проверяют знания на профильном уровне)

Максимальный первичный балл – 65

Минимальный балл –– 32 тестовых балла

Структура экзаменационной работы

Всего - 43 задания

Задания С1. составление ОВР Проверяет умения:

определять степени окисления в соединениях

прогнозировать продукты реакции

составлять электронный баланс

определять окислитель и восстановитель

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,используя метод электронного баланса.

HCOOK + KMnO4 + … = CO2 + MnSO4 + … + ...

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,используя метод электронного баланса.

+2 +7 +4 +2

HCOOK + KMnO4 + … = CO2 + MnSO4 + … + ...

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,используя метод электронного баланса.

+2 +7 +4 +2HCOOK + KMnO4 + H2SO4 = CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,используя метод электронного баланса.

+2 +7 +4 +2HCOOK + KMnO4 + H2SO4 = CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Составлен электронный баланс:

4 | 2 | Mn+7 + 5e →Mn+2

10 | 5 | C+2 – 2e →C+4

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,используя метод электронного баланса.

+2 +7 +4 +2HCOOK + KMnO4 + H2SO4 = CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Составлен электронный баланс:

4 | 2 | Mn+7 + 5e →Mn+2

10 | 5 | C+2 – 2e →C+4

Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

10HCOOK + 4KMnO4 + 11H2SO4 = 10CO2 + 4MnSO4 + 7K2SO4 + 16H2O

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,используя метод электронного баланса.

+2 +7 +4 +2HCOOK + KMnO4 + H2SO4 = CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Составлен электронный баланс:

4 | 2 | Mn+7 + 5e →Mn+2

10 | 5 | C+2 – 2e →C+4

Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

10HCOOK + 4KMnO4 + 11H2SO4 = 10CO2 + 4MnSO4 + 7K2SO4 + 16H2O

Указаны окислитель и восстановитель:окислитель – KMnO4 (Mn+7),

восстановитель – HCOOK (C+2).

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,используя метод электронного баланса.

+2 0 +6

MnCl2 + Cl2 + … = K2MnO4 + … + H2O

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,используя метод электронного баланса.

1). Составлен электронный баланс:

2 | Cl2 + 2e →2Cl–1

1 | Mn+2 – 4e →Mn+6

+2 0 +6 -1MnCl2 + Cl2 + KOH = K2MnO4 + KCl + 4H2O

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,используя метод электронного баланса.

MnCl2 + Cl2 + … = K2MnO4 + … + H2O

1). Составлен электронный баланс: 2 | Cl2 + 2e →2Cl–1

1 | Mn+2 – 4e →Mn+6

2). Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

MnCl2 + 2Cl2 + 8KOH = K2MnO4 + 6KCl + 4H2O

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,используя метод электронного баланса.

MnCl2 + Cl2 + … = K2MnO4 + … + H2O

1) Составлен электронный баланс:2 | Cl2 + 2e →2Cl–1

1 | Mn+2 – 4e →Mn+6

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:MnCl2 + 2Cl2 + 8KOH = K2MnO4 + 6KCl + 4H2O

3) Указаны окислитель и восстановитель:окислитель – Cl2 (Cl0), восстановитель – MnCl2 (Mn+2).

+3 -1 +6 -2Cr(NO3) +H2O2 + ……. → K2CrO4 +…..+ H2О

+3 -1 +6 -2 Cr(NO3) +H2O2 + KOH → K2CrO4 +KNO3 + H2O

1). Составлен электронный баланс:

Cr+3 - 3e → Cr+6

2O-1 + 2e → 2O-2

+3 -1 +6 -2 Cr(NO3) +H2O2 + KOH → K2CrO4 +KNO3 + H2O

1). Составлен электронный баланс:Cr+3 - 3e → Cr+6

2O-1 + 2e → 2O-2

2). Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

2Cr(NO3) +3H2O2 + 10 KOH → 2K2CrO4 + 6KNO3 + 8H2O

+3 -1 +6 -2 Cr(NO3) +H2O2 + KOH → K2CrO4 +KNO3 + H2O

1). Составлен электронный баланс:Cr+3 - 3e → Cr+6

2O-1 + 2e → 2O-2

2). Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

2Cr(NO3) +3H2O2 + 10 KOH → 2K2CrO4 + 6KNO3 + 8H2O

3) Указаны окислитель и восстановитель:Окислитель-H2O2 (O

-1), восстановитель – Cr(NO3)3 (Cr+3),

Задания С2

Знание химических свойств органических и неорганических веществ

Знание качественных реакций

Умение проводить мысленный эксперимент

Навеска

Прокалить

Взорвали смесь газов»

Отфильтровать

Профильтровать

Фильтрат

Растворение вещества

Выпаривание

Упаривание

Сплавление

Осадок и остаток.

Разбавленный и «очень» разбавленный раствор

Концентрированный раствор.

Словарь «непонятных» терминов.Словарь «непонятных» терминов.

свойства большинства металлов, неметаллов и их соединений: оксидов, гидроксидов, солей. свойства азотной и серной кислот, перманганата и дихромата калияокислительно-восстановительные свойства различных соединенийэлектролиз растворов и расплавов различных веществреакции разложения соединений разных классовАмфотерностьгидролиз солей и других соединений взаимный гидролиз двух солей.иметь представление о цвете и агрегатном состоянии большинства изучаемых веществ — металлов, неметаллов, оксидов, солей.

Знать:Знать:

С2. Пример № 1С2. Пример № 1 Продукт взаимодействия лития с азотом обработали с Продукт взаимодействия лития с азотом обработали с водой. водой. Полученный газ пропустили через раствор серной Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты, до прекращения химических реакций. кислоты, до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели.нитрита натрия и нагрели.

6Li + N2 = 2Li3N

Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3

С2. Пример № 1С2. Пример № 1 Продукт взаимодействия лития с азотом обработали с Продукт взаимодействия лития с азотом обработали с водойводой.. Полученный газ пропустили через раствор серной Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты, до прекращения химических реакций.кислоты, до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели.нитрита натрия и нагрели.

6Li + N2 = 2Li3N

Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

С2. Пример № 1С2. Пример № 1 Продукт взаимодействия лития с азотом обработали с Продукт взаимодействия лития с азотом обработали с водой. Полученный газ пропустили через раствор серной водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты, до прекращения химических реакций. кислоты, до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели.нитрита натрия и нагрели.

6Li + N2 = 2Li3N

Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl

С2. Пример № 1С2. Пример № 1 Продукт взаимодействия лития с азотом обработали с Продукт взаимодействия лития с азотом обработали с водой. Полученный газ пропустили через раствор серной водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты, до прекращения химических реакций. кислоты, до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели.нитрита натрия и нагрели.

6Li + N2 = 2Li3N

Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl

NH4CI + NaNO2 = NaCI + N2 + 2H2O

С2. С2. Пример 2. Пример 2. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония.

10AI + 36 HNO3 = 10AI(N03)3 + 3N2 + 18 H2O

С2. С2. Пример 2. Пример 2. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония.

10AI + 36 HNO3 = 10AI(N03)3 + 3N2 + 18 H2O

2AI(N03)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2AI(OH)3 + 3CO2 + 6NaNO3

С2. С2. Пример 2. Пример 2. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония.

10AI + 36 HNO3 = 10AI(N03)3 + 3N2 + 18 H2O

2AI(N03)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2AI(OH)3 + 3CO2 + 6NaNO3

2AI(OH)3 → AI2O3 + 3H2O

2.2. Пример 2. 2.2. Пример 2. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония.

10AI + 36 HNO3 = 10AI(N03)3 + 3N2 + 18 H2O

2AI(N03)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2AI(OH)3 + 3CO2 + 6NaNO3

2AI(OH)3 → AI2O3 + 3H2O

NaNO3 + NH4CI = N2O + 2H2O + NaCI

С2. Пример 3. Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твёрдое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду.

1). Al2O3 + Nа2CO3 = 2NaAlO2 + CO2

С2. Пример 3. Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твёрдое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду.

1). Al2O3 + Nа2CO3 = 2NaAlO2 + CO2

2). NaAlO2 + 2H2O = Na[Al(OH)4]

С2. Пример 3. Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твёрдое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду.

1). Al2O3 + Nа2CO3 = 2NaAlO2 + CO2

2). NaAlO2 + 2H2O = Na[Al(OH)4]

3). Na[Al(OH)4] + SO2 = NaHSO3 + Al(OH)3

С2. Пример 3. Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твёрдое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду.

1). Al2O3 + Nа2CO3 = 2NaAlO2 + CO2

2). NaAlO2 + 2H2O = Na[Al(OH)4]

3). Na[Al(OH)4] + SO2 = NaHSO3 + Al(OH)3

4). NaHSO3 + Br2 + H2O = NaHSO4 + 2HBr

Задания С3

1. Проверяет взаимосвязь веществ разных классов( требует привлечения широкого круга знаний) 2. Запись химических формул уравнений реакций в задании С 3 только в структурном виде

3. Важно знать условия протекания химических реакций, что бы не перепутать их с реагентами при написании уравнений химических реакций

4. Уравнение считается записанным не верно, если не расставлены коэффициенты.

Cr2O72- → Cr3+ ( в кислой среде)

2CrO42- + 2Н+ ↔ Cr2O7

2- + H2O

Cr2O72- → Cr3+ ( в кислой среде)

2CrO42- + 2Н+ ↔ Cr2O7

2- + H2O

СrCI3→CrO42- ( щелочной среде)

[Сr(OH)6]3- → CrO4

2- ( щелочной среде)

СrCI3→CrO42- ( щелочной среде)

[Сr(OH)6]3- → CrO4

2- ( щелочной среде)

Верно:С2H5-CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → С2H5COOH +

CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O

Верно:С2H5-CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → С2H5COOH +

CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O

Не верно:С2H5-CH=CH2 + [ O ] → С2H5COOH Не верно:С2H5-CH=CH2 + [ O ] → С2H5COOH

Верно:

Не верно:

5CH3OH + 6KMnO4 +9H2SO4 = 5СО2 + 6MnSO4 + 3K2SO4 +19H2O5CH3OH + 6KMnO4 +9H2SO4 = 5СО2 + 6MnSO4 + 3K2SO4 +19H2O

CH3OH + [О] →HCHO

CH3OH + [О] →HCOOH или или

так как, так как, CH3OH → HCHO → HCOOH → СО2 [О] [О] [О]

Реакция дегалогенирования Реакция дегалогенирования

CH2Br-CH2-CH2-CH2Br + 2KOH→CH2 = CH–CH=CH2 + 2KBr + 2H2OCH2Br-CH2-CH2-CH2Br + 2KOH→CH2 = CH–CH=CH2 + 2KBr + 2H2O

CH2Br-CH2-CHBr –CH3+ 2KOH→CH2 =CH–CH=CH2 + 2KBr + 2H2OCH2Br-CH2-CHBr –CH3+ 2KOH→CH2 =CH–CH=CH2 + 2KBr + 2H2O

CH3-CBr2-CH2–CH3+ 2KOH→CH3-C ≡ C-CH3 + 2KBr + 2H2OCH3-CBr2-CH2–CH3+ 2KOH→CH3-C ≡ C-CH3 + 2KBr + 2H2O

CH3-CHBr-CHBr–CH3+ 2KOH→CH3-C ≡ C-CH3 + 2KBr + 2H2OCH3-CHBr-CHBr–CH3+ 2KOH→CH3-C ≡ C-CH3 + 2KBr + 2H2O

Спирт

Спирт

Спирт

Спирт

11

11

44

33

2,22,2

22 33

Щелочной гидролиз галогеналканов

CH3 – CH2Cl + NaOH → CH3CH2OH + NaClCH3 – CH2Cl + NaOH → CH3CH2OH + NaCl

C2H5Cl + CH3Cl + Mg MgCl2 + CH3-CH2-CH31

2

5

4

3

2

1. C4H9CI + NaOH(спирт) → С2H5-CH=CH2 + NaCI + H2O

2. С2H5-CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → С2H5COOH + CO2 +

4H2O + 2MnSO4 + K2SO4

3. С2H5COOH + CH3 -CH(OH)-CH3 ↔ CH3 –CH2COO-CH(CH3)2

+ H2O

4. CH3 –CH2COO-CH(CH3)2 + NaOH (водн) → CH3 -CH(OH)-CH3 +

C2H5 COONa

5. C2H5 COONa(ТВ.)→ NaOH(ТВ.)

сплавление → С2Н6 + Na2CO3

1. C4H9CI + NaOH(спирт) → С2H5-CH=CH2 + NaCI + H2O

2. С2H5-CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → С2H5COOH + CO2 +

4H2O + 2MnSO4 + K2SO4

3. С2H5COOH + CH3 -CH(OH)-CH3 ↔ CH3 –CH2COO-CH(CH3)2

+ H2O

4. CH3 –CH2COO-CH(CH3)2 + NaOH (водн) → CH3 -CH(OH)-CH3 +

C2H5 COONa

5. C2H5 COONa(ТВ.)→ NaOH(ТВ.)

сплавление → С2Н6 + Na2CO3

1

2

3

4

5

Задания С4. Расчетные задачиумение проводить комбинированные расчеты по химическим формулам и уравнениям.

Алканы СnH2n+2

Алкены СnH2n

Алкины СnH2n-2

Арены СnH2n-6

Спирты и простые эфиры СnH2n+2O

Альдегиды и кетоны СnH2nO

Карбоновые кислоты и сложные эфиры Первичные амины СnH2n+3N

Ароматические амины СnH2n-7NH2

Аминокислоты СnH2n(NH2)COOH

Алканы СnH2n+2

Алкены СnH2n

Алкины СnH2n-2

Арены СnH2n-6

Спирты и простые эфиры СnH2n+2O

Альдегиды и кетоны СnH2nO

Карбоновые кислоты и сложные эфиры Первичные амины СnH2n+3N

Ароматические амины СnH2n-7NH2

Аминокислоты СnH2n(NH2)COOH

СnH2nO2

Что нужно знать, что бы выполнить задание С5: Общие формулы основных классов органических веществ

С5. Определите молекулярную формулу предельного трехатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна массовой доле кислорода

CnH2n-1 (OH)3CnH2n-1 (OH)3

ω (C) = 12n / 14n + 50

ω (O) = 48 / 14n + 50

ω (C) = 12n / 14n + 50

ω (O) = 48 / 14n + 50 ω (C) = ω (O)ω (C) = ω (O)

12n / 14n + 50 = 48 / 14n + 5012n / 14n + 50 = 48 / 14n + 50

n=4

C4H7(OH)3

n=4

C4H7(OH)3

2RNH2 → N2

n(RNH2) = 2n(N2) = 2*0,224/22,4 = 0,02 моль

2RNH2 → N2

n(RNH2) = 2n(N2) = 2*0,224/22,4 = 0,02 моль

М = m/n= 0,9/0,02 = 45г/мольНа радикал R приходится: 45-(14 +2)=29 след-но - С2H5

С2H5NH2

М = m/n= 0,9/0,02 = 45г/мольНа радикал R приходится: 45-(14 +2)=29 след-но - С2H5

С2H5NH2

С5. При сгорании 0,9 г некоторого предельного амина выделилось 0,224 л азота

(н.у.). Определите молекулярную формулу этого амина

1

n(CnH2n+1Cl) = n(CnH2n+1Br)

С3H6

2

С5 . Определите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно,

или 5,23 г хлорпроизводного, или 8,2 г бромпроизводного.

С5. При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получили 9,73 г альдегида, 8,65 г меди и

воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

1

2

С4H9ОН

Желаю успеха на экзамене!

Пособия по подготовке к ЕГЭАвторы: А.А.КаверинаВ.Н. Доронькин., А.Г. Бережная, Т.В.Саженева Р.А. ЛидинИ.В. БарышоваА.А. Дроздов, В.В. Еремин