«Менделеевская викторина»

Обобщающий урок по теме:Обобщающий урок по теме:

«Периодический закон и «Периодический закон и периодическая система периодическая система химических элементов химических элементов

Д. И. Менделеева.Д. И. Менделеева.Строение атома»Строение атома»

«Менделеевская викторина»

ДмитрийИвановичМенделеев1834-1907

Какой закон открыл Д.И.Менделеев?

Периодический закон был открыт в 1869 году.

А почему Менделеев назвал открытый им закон законом периодичности.Не могли бы вы его прочесть?

Свойства элементов, а также свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от их атомных масс (весов).

Формулировка закона, претерпела изменения на основе теории строения атома. Кто вспомнит современную формулировку?

Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов этих элементов.

В виде чего предложил Д. И. Менделеев графическое изображение периодического закона?

Графическое изображение периодического закона Менделеев предложил в виде Периодической системы химических элементов

Что вы можете сказать о структуре Периодической системы химических элементов?

Периодическая система представлена горизонтальными рядами (их семь) - периодами (большими и малыми) и вертикальными столбцами (их восемь) - группами, состоящими из главных и побочных подгрупп.

Меняются ли свойства элементов в периодах и группах? Объясните, как они меняются?

В периодах с увеличением относительных атомных масс (слева направо) наблюдается ослабление металлических и усиление неметаллических свойств. Группы состоят из двух подгрупп. В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением относительных атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.

В чём физический смысл порядкового номера элемента?

Порядковый номер элемента показывает: заряд ядра атома, количество электронов, вращающихся вокруг ядра, число протонов в ядре.

Строение атома.• Атом – микрочастица, имеющая форму

шара. • Атом состоит из ядра и электронов. • Ядро имеет очень маленький размер (r (атома) / r (ядра) = 100000). • Ядро имеет положительный заряд. • Электроны обладают отрицательным

зарядом и движутся вокруг ядра.• Атом – электронейтрален, так как число

протонов и электронов одинаково.

Характеристика элементарных частиц

Вид частицы

Масса Заряд Примечания

ПротонP+

1 +1 Число протонов равно порядковому номеру

Нейтронn0

1 0 Рассчитывается по формулеN = A – Z

Электрон   

1/1837 –1 Число электронов равно порядковому номеру

Станция узнавай-ка«Расскажи мне

обо мне»Характеристика химических элементов по плану:

Вариант 1Z=11

Вариант 2Z=16

План характеристики элемента, по положению его в ПС.

1. Химический символ и название элемента.2. Положение элемента в ПС: а) порядковый номер б) относительная атомная масса в) номер периода (малый, большой) г) номер группы, подгруппа (главная и побочная)3. Строение атома химического элемента: а) заряд ядра атома, число протонов и нейтронов б) общее число электронов в) число энергетических уровней г) число электронов на внешнем электронном слое д) схема строения электронной оболочки атома 4. Свойства атомов элемента: а) металлические б) неметаллические

Тестирование

1. Чему равно общее число электронов в атоме кремния.

А. 3 Б. 4 В. 14 Г. 28

2. Сколько нейтронов в атоме брома?

А. 35 Б. 44 В. 45 Г. 80

3. Чему равно массовое число атома меди?

А. 4 Б. 29 В. 63 Г. 64

4. Сколько энергетических уровней в атоме серы?

А. 3 Б. 6 В.16 Г. 32

5. Сколько протонов в атоме хлора?

А. 17 Б. 35 В. 35,5 Г. 52

6. Сколько электронов вращается вокруг ядра в атоме фтора?

А. 2 Б. 7 В. 9 Г. 19

7. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне бора.

А. 2 Б. 3 В. 5 Г. 11

8. Сколько электронов максимально может находиться на третьем энергетическом уровне?

А. 2 Б. 8 В. 18 Г. 32

ТестированиеВерные ответы:

1–В 2-В 3-Г 4-А 5-А 6-В 7-Б 8-В

8 ответов- «55»

7 ответов- «44»

6 ответов- «33»

Домашнее задание:• Выучить конспект• Вспомнить темы:виды хим.связи, классы неорганических веществ,типы химических реакций.