"Не навреди" (о ВУЗовских последствиях школьного...

"Не навреди" (о ВУЗовских последствиях школьного курса химии)

Г.А.Цирлина кафедра электрохимии Химфака МГУ

tsir@elch.chem.msu.ru

3 июля 2010, «Покровское»

- равновесие и отклонения от него

- «ряд напряжения металлов» и химическая термодинамика;

- реакция серебряного зеркала и химическая кинетика;

- как наглядно соединить препаративную и физическую химию?

- зачем именно имеет смысл учить школьников химии, и какой?

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ (15 час).Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Из «ПРИМЕРНОЙ ПРОГРАММЫ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

Беда 1: нет общего понятия равновесияБеда 2: нет количественных соотношений(а вне «профильной» программы их и быть не может) Беда 3: классификация «раньше времени»(не по ключевому признаку)

Речь пойдет об очень небольшой части школьной программы!

В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, А. А. Дроздов, В. В. Лунин (9 класс)Глава 2. Электролитическая диссоциация

§ 11. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация

46

§ 12. Диссоциация кислот, оснований и солей 52

§ 13. Сильные и слабые электролиты 59

§ 14. Кислотность среды. Водородный показатель 64

§ 15. Реакции ионного обмена и условия их протекания 70

§ 16. Гидролиз солей 76

Глава 3. Окислительно-восстановительные реакции

§ 17. Окисление и восстановление 83

§ 18. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Электронный баланс

91

§ 19. Типичные окислители и восстановители. Определение продуктов окислительно-восстановительных реакций

96

§ 20. Химические источники тока. Электрохимический ряд напряжений металлов

105

§ 21. Электролиз расплавов и растворов 110

§ 22. Практически важные окислительно-восстановительные реакции 117

Для примера возьмем вот этот источник:

Интерактивную доску хорошо использовать в темах, не требующих больших записей на доске, вместе с тем трудно усваиваемых. Например, химическое равновесие и условия его смещения. В.Ф. Кревская

Электролитическая диссоциация – установление ионного равновесия вобъеме раствора

Поэтому это обратимый процесс как для сильных, так и для слабыхэлектролитов (тут неточность на стр. 53-55, Еремин и др., 9 класс)

Как и для любого равновесия, для диссоциации можно определитьтермодинамическую константу – она опишет, в том числе, и

степень диссоциации , зависящую от концентрации.

Если есть константа, то деление на сильные и слабые (да еще и «средние»!) электролиты не надо абсолютизировать.

Вот если бы ввести активность…. Это можно сделать неединственным способом, например:

Сванте Аррениус(1859-1927)

Нобелевская премия по химии 1903 г.:

- осмотическое давление- давление пара над раствором- крио- и эбулиоскопия- тепловой эффект нейтрализации- кислотно-основной катализ и электропроводность

Например, как во времена Аррениуса – по итогам экспериментальных наблюдений:

- спонтанная диссоциация при растворении- неполная диссоциация- применимость закона действующих масс

А можно ее и не вводить, как делал Оствальдпри записи своего «закона разведения»:

Кажущиеся(«концентрационные»)константы равновесия:

А потом, дойдя до изучения рН(раз уж все равно есть в программе!) – показать где неработает этот подход:

pH 1 M NaOH ≠ 14 !!!!!

Методические рекомендации учителю: В учебнике используется определение электродов, принятое в электрохимии: катодом называют электрод, на котором происходит восстановление, а анодом – электрод, на котором происходит окисление. OK Поэтому в гальваническом элементе катод положителен, а в электролизере имеет отрицательный знак Oй! . При работе со слабо подготовленными учащимися названия электродов в гальваническом элементе произносить не следует, а катод и анод называть только в электролизе исходя из заряда ионов (катионы – положительно заряжены, движутся к отрицательному электроду – катоду) О-о-ой!!!.

Анион, катион - анод, катод

Oй! – знак может иметь величина: тока, заряда иона, заряда поверхности, а также потенциала электрода (но про это отдельный разговор!)

О-о-ой!!! – определение катионов и анионов не связано ни с какими электродами, это просто история названий

Знак ТОКА определяет направление миграцииионов – это неравновесная ситуация.

Прямолинейное (массовое!) рассуждение:анион не движется к катоду, значит он не может восстанавливаться – не правда!!!

Анион МОЖЕТ восстанавливаться на катоде!!! – металлы во многихиндустриальных процессах выделяются на катоде именно из анионов!

Цианидные электролиты

золочения: [Au(CN)4]-

Получение алюминия из pасплава Na3AlF3 + Al2O3:

2. Даже при q < 0 около поверхностиконцентрация ионов с зарядом тогоже знака не равна нулю! – и этого часто достаточно для высокой скорости реакции.

1. Отрицательный (катодный) ток не обязательно отвечает отрицательному заряду поверхности q (почему – можнообсудить отдельно после лекции).

q < 0

q > 0

В равновесии

равновесие на границе электрод/раствор

i i i ii i

dG SdT Vdp dN F z dN Электрохимическая свободная энергия Гиббса

Гальвани-потенциал

Э. Гуггенгейм, 1929:

i i iz F

Вольта-потенциал

Вольта

Нернст

Потенциал, отвечающий равновесию с участием частиц в разных фазах, можноизмерить только относительно какой-тостандартной системы!

Поэтому бессмысленно определять положительный и отрицательныйэлектроды по знаку потенциала – знак зависит от системы сравнения!!!!

0

Потенциал,

н.в.э.1.23Равновесныйпотенциалcистемы H+/H2

При рН =0

Равновесныйпотенциалcистемы O2/H2OПри рН =0

Выделениегаза H2

Ионизация H2

Выделениегаза О2Восстановление O2

электролизеркатоданод

Гальванический/топливный элемент

анод катод

Знак ТОКА всегда одинаковый: - на катоде, + на аноде

Знак ПОТЕНЦИАЛА какой угодно, в зависимости от системы сравнения,а различие только в том, чей потенциал больше (анода в электролизере,катода в гальваническом элементе).

электролизер

Топливный элемент

Стандартные потенциалы редокс-систем Cu/Cu+ и Cu/Cu2+ составляют при температуре 298 К 0.520 и 0.337 В (с.в.э.) cоответственно. Определите стандартный потенциал редокс-системы Cu2+/Cu+.

Первый барьер: что справа, а что слева? Влияет ли это на знак?

Сведения о том, что от знака свободной энергии реакции зависит «направление реакции», обычно хорошо усваиваются.

Сведения о том, что в равновесии скорости прямой и обратнойреакций равны, не были своевременно получены или забылись.

Величины (ряды) стандартных потенциалов обсуждались не в связи с электродным равновесием, а в связи с протеканием тех или иных процессов (в отсутствие равновесия).

Вводилось мнемоническое правило «окисленная форма слева».

«Психологические барьеры» при решении совсем простых задач

Второй барьер: сколько участников в этом равновесии? Два? А электрон(ы)?

Ни у кого нет сомнений, что

во втором равновесии

участвуют два электрона.

Но это почему-то никак неотражается в последующемрасчете….

Далее два пути:

- правило Лютера взятьиз учебника (или усоседа по парте);

- ничего не слыхав оЛютере, вывести этоправило.

Варианты движения по первому пути – диагностика причин непонимания

Понято, что *2 надо, ночто именно умножать?

В финале решения есть *2, а на промежуточном этапе все неизменно.

Все следы заметены, не угадаешь….

Нужны контрольные ситуации, например Тl – Tl+ - Tl3+

Можно поразглядывать справочные данные…..

Например, очень помогают «области существования»на диаграммах Пурбэ (в конце III тома Справочника химикапод ред. Никольского), но сначала – корректное решение:

В этом случае для проверки на прочностьприходится увеличивать число участников в равновесии!

M.Pourbaix

(М. Пурбэ)

Область устойчивости воды

Показатели степенив активностираствора, например:-6 1 мкМ-2 10 мМ

рН-зависимостьравновесныхпотенциалов!!!

Потенциал, В(н.в.э.)

0 Сu2+/Cu

Ni2+/Ni

H+/H2

O2/H2O

Выделениекислорода

Выделениеводорода

Комплексныеионы и твердые соединения– смещение Еравн в сторону более отрицательных значений

Выделение Ni

Выделение Cu

Уравнение Нернста (1889) !!!!

; ln zz o

M

RTM ze M E E a

zF

В общем случае

( )( )lno

равна окислa восст

RTE E

zF

Mn2+ -2e- + 2H2O = MnO2 + 4 H+

восст окисл

J. Chemical Education

“солевые мостики»из ниток

1 М КNO3

pH растет

pH cнижается

В разные отделения добавляют цветные индикаторы рН

Проблемный вопрос. Могут ли давать реакцию «серебряного зеркала» неорганические восстановители? (Вспомните, какой реагент используется в качественной реакции на альдегиды.)Ответ. В реакции «серебряного зеркала» атомы серебра в оксиде Ag2O понижают

степень окисления от +1 до 0 (восстанавливаются), образуя «зеркало» осаждающегося на стекле серебра. Атомы другого реагента, например серы в Na2SO3 или углерода

в HCHO, повышают свои степени окисления (окисляются). Уравнения реакций:                                                       

В ы в о д. В одной и другой реакции из оксида серебра под действием восстановителя образуется металлическое серебро. Восстановителем может быть как альдегид (органическое соединение), так и сульфит натрия (неорганическое соединение).Приведенный пример показывает, что только всесторонний анализ, опирающийся на взаимосвязь эксперимента с его теоретической базой, дает возможность целостного подхода к изучаемому явлению. Порядок действий и мыслительных операций при ответе на различные вопросы такой: теория     проблема     эксперимент     вывод.

Реальныезарядовыераспределения?

А полуреакции-тоpH-зависимы!!!!!

??

??

А зачем гидроксид аммония?

Что значит давать реакцию «серебряного зеркала»?

1. Что является реагентом? (реакция комплексообразования!!!)

2. Каковы полуреакции? (без упрощений)

3. Движущая сила суммарной реакции – разность равновесных

потенциалов редокссистем.

4. Реакция не должна быть слишком быстрой!!!! – иначе вместо

зеркала получится чернь!

Это – коллоидноесеребро с разнойстепенью агрегации

Реакция "серебряного зеркала" - это окисление альдегидов аммиачным раствором оксида серебра. В одном растворе аммиака оксид серебра образует комплексное соединение [Ag(NH3)2]OH, при действии которого на альдегид происходит окислительная-восстановительная реакция с образованием соли аммония:R-CH=O + 2[Ag(NH3)2]OH --> RCOONH4 + 2Ag +3NH3 + H2O. Иногда эту реакцию записывают в упрощенном виде: R-CH=O + Ag2O --> R-COOH + 2Ag

Интернет легко дает более-менее разумные сведения о комплексообразовании:

Но не о кинетике процессов! – тем более не о стадии зародышеобразования

Электрорафинирование – демонстрация, позволяющая одновременноизучать равновесие и отклонения от него

Зеленый cразу – Ni2+

Синий не сразу –

Сu+ + O2 → Cu2+

+

Колебательные реакции:

http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=6&t=36&start=10

Например,- слабый органический восстановитель- бромат, иодат и подобные окислители

Сопряжение! – по иону гидроксонияили иное

Периодическое изменение направления

Спорно? Но очень привлекательно: (химия+физика) в школе

Раз уж это нарисовано, то почему бы не обсудить модель Борна?

Почти все, что для этого нужно,есть в школьном курсеэлектростатики.

- на этом примере впервые можно показать основной механизм развитияфизической химии: от физическоймодели – к реальности в поведениивещества

- заодно показать от каких свойстввещества зависит поведение раствора(предсказательность)

энергия кристаллической решетки(определение: работа по превращению кристалла в ионный пар)

М. Борн, 1919: ионный кристалл, заряды ионов z1 и z2

21 2 0

204

z z eпритяжения r

F

1 n>1, nВ

отталкивания rF

0; ( ) 0dU

F F rdr

21 2 0

0 0

11

4кр A

z z eG N A

r n

Константа Моделунга

Равновесное межионное расстояние

оценивается из данных по сжимаемости

Тут можно сообщить, что есть такая наука – кристаллохимия,и что про все твердые кристаллические вещества довольноточно известно как в них расположены атомы. О дифракцииведь известно из курса физики?

Ион – сфера

Среда – континуум, с диэлектрической проницаемостью

Работа переноса незаряженной сферы из вакуума в среду – 0

Поддержание электронейтральности

М.Борн, Z. Phys. 1(1920)45

0 20

00

( )

8

iz e

i

i

z eW dq

r

0

04i

i

z e

r

GA = NA (W1+W3)

20

0

( ) 11

8i

s Ai

z eG N

r

Метод циклов Цикл Борна-Габера

Вопрос с мехмата – это по физике или по химии?

Вариант проведения экспериментальной задачи по электролизу –- определение заряда электрона