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Para nivel secundaria. Se analiza el objeto técnico de la pila alcalina en el que incluye el histórico social, función, funcionamiento, representacion gráfica, materiales, costos, principios científicos, etc
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GOBIERNO DEL ESTADO DE DURANGOSECRETARÍA DE EDUCACIÓN
SUBSECRETARÍA DE SERVICIOS EDUCATIVOSDIRECCIÓN DE EDUCACIÓN BÁSICA “A”
DEPARTAMENTO DE EDUCACIÓN SECUNDARIA TÉCNICAJEFATURA DE ENSEÑANZA DE EDUCACIÓN TECNOLÓGICA
ESCUELA SECUNDARIA TÉCNICA No.62
ÁMBITO DE SERVICIOS ADMINISTRATIVOS DE APOYO A LA PRODUCCIÓN
Brigadas Quetzalátl
FICHA TÉCNICA
Nombre de la ficha técnica: LA PILA ALCALINA
Nombre del alumno:
Grado, Grupo:
Turno:
Maestro: Ing. Gerardo Sánchez Nájera
Fecha:
http://puntadiamante/blogspot.com 1
ÍNDICE
TÍTULO PÁGINA
INTRODUCCIÓN...................................................................................................... 2
ASPECTO HISTÓRICO SOCIAL
ORIGEN…………………………………………………………………………………….
EVOLUCIÓN............................................................................................................. 2
IMPACTO SOCIAL................................................................................................... . 3
REPERCUSIONES.................................................................................................... 3
DIMENSIÓN CIENTÍFICA Y TÉCNICA
1. FUNCIONALIDAD
FINALIDAD POR LA QUÉ FUE CONSTRUIDO..................................................... 4
AMBITOS DE APLICACIÓN................................................................................... 4
UTILIDAD DE USO CON RELACIÓN A LA SATISFACCIÓN DE LA NECESIDAD 4
2. ESTRUCTURA
IDENTIFICACIÓN DE LAS PARTES QUE COMPONEN AL OBJETO.................. 5
REPRESENTACIÒN GRÀFICA.............................................................................. 6
CARACTERÍSTICAS DE LOS MATERIALES........................................................ 7
PROCESOS DE FABRICACIÓN............................................................................ 8
PRINCIPALES HERRAMIENTAS UTILIZADAS EN LA FABRICACIÓN.................. 8
3. FUNCIONAMIENTO
FUNCIONAMIENTO EXTERNO............................................................................ 9
FUERZAS Y TIPOS DE ENERGÍA QUE HACEN FUNCIONAR EL OBJETO..... 10
APLICACIÓN DE PRINCIPIOS DE LA CIENCIA.................................................. 10
PROPUESTAS DE INNOVACIÒN........................................................................ 11
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ASPECTO HISTÓRICO SOCIAL
1. OrigenA pesar de que la electricidad fue descubierta hace aproximadamente 2500 años, en la época de los griegos, quienes experimentaron con la electricidad estática obtenida por frotamiento de una superficie con otra, no se había aplicado una fuente de energía eléctrica conveniente hasta que se descubrió la celda eléctrica básica precursora de las pilas2. Evolución.
Año Inventor Qué descubrió500 a.c. Griegos Experimentaron con electricidad
Estática1791 Profesor Luigui Galvani,
Universidad Bolonia, Italia
al realizar un experimento, observó que las ancas de una rana recién muerta se crispaban y pataleaban al tocárselas con dos barras de metales diferentes
1800 Alessandro Volta La explicación del fenómeno la dio poco tiempo después Alejandro Volta, profesor de física de la Universidad de Pavía, Italia, quien descubrió que la causa de tales movimientos crispantes de las ancas de la rana se hallaban en el paso de una corriente eléctrica producida por los dos metales diferentes; investigó como producir electricidad por reacciones químicas y en 1800, después de una amplia experimentación, inventó un dispositivo que se conoce como pila voltaica. Colocó una serie de pequeñas placas de cinc y plata, en pares, una arriba de la otra, separando cada par de placas por una tela humedecida con agua salada; el conjunto produjo una corriente eléctrica y fue este el origen de la primera pila eléctrica. Pronto la perfeccionó reemplazándola por una pila de dos elementos; cobre y cinc, sumergidos en una solución de ácido sulfúrico contenida en un recipiente.
1866 Ing. Francés George Leclanché La pila primaria más común es la pila Leclanché o pila seca, inventada por el químico francés Georges Leclanché en la década de 1860. La pila seca que se utiliza hoy es muy similar al invento original. El electrolito es una pasta consistente en una mezcla de cloruro de amonio y cloruro de cinc. El electrodo negativo es de cinc, igual que el recipiente de la pila, y el electrodo positivo es una varilla de carbono rodeada por una mezcla de carbono y dióxido de manganeso. Esta pila produce una fuerza electromotriz de unos 1,5 voltios. Esta es la base de la Pila seca actual
1859 inventado por el físico francés Gastón Planté
El acumulador o pila secundaria, que puede recargarse invirtiendo la reacción química .La pila de Planté era una batería de plomo y ácido, y es la que más se utiliza en la actualidad. Esta batería, que contiene de tres a seis pilas conectadas en serie, se
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usa en automóviles, camiones, aviones y otros vehículos. Su ventaja principal es que puede producir una corriente eléctrica suficiente para arrancar un motor; sin embargo, se agota rápidamente
pila secundaria muy utilizada es la pila alcalina o batería de níquel y hierro
ideada por el inventor estadounidense Thomas Edison entorno a 1900
El principio de funcionamiento es el mismo que en la pila de ácido y plomo, pero aquí el electrodo negativo es de hierro, el electrodo positivo es de óxido de níquel y el electrolito es una disolución de hidróxido de potasio. La pila de níquel y hierro tiene la desventaja de desprender gas hidrógeno durante la carga. Esta batería se usa principalmente en la industria pesada. La batería de Edison tiene una vida útil de unos diez años y produce 1,15 V, aproximadamente.
Otra pila alcalina similar a la batería de Edison es la pila de níquel y cadmio o batería de cadmio, en la que el electrodo de hierro se sustituye por uno de cadmio. Produce también 1,15 V y su vida útil es de unos 25 años
1918 Matsushita Electrica Industrial Co. Ltd Hoy en día Matsushita Electric es el líder mundial en la producción y venta de electrónicos de consumo.
1931 Matsushita Battery Industrial Co. Ltd. Comienza Fabricación de Pilas
La producción de la primera batería da inicio en 1931 marcando el comienzo de un periodo de constante esfuerzo para desarrollar y fabricar productos con grandes incrementos en capacidad y durabilidad. Desde las baterías primarias hasta las secundarias celdas solares
1967 Es fabricada y vendida la primera Pila alcalina
1985 La primera Pila de litio para fotografía es vendida
1989 Se desarrollan las primeras baterías de Ni-Mh
1995 Se vende la primera pila alcalina de alto rendimiento
1998 Se manufactura la batería número 80 billones
1999 Se vende la primera pila alcalina de alto desepeño para electrónica digital.
Entra al mercado la primera píla de Ni-Mh de alta capacidad
2000 Hay una producción global de más de 5 billones de baterías por año
La producción global se lleva a cabo en 31 plantas con 14,000 empleados
2001 Esta producción histórica sin precedente en la industria coincide con el 70 aniversario de operaciones del Grupo Matsushita
2002 Desarrollo de la pila panasonic de NI - MHPanasonic introduce al mercado la pila de Ni-Mh de tecnología recargable más poderosa, con una capacidad de 1,500 mAh
3. Impacto Social (que impacto ha causado actualmente en nuestra calidad de vida)
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El impacto que tuvo la pila en sus comienzos, no tuvo precedentes, sentó las bases para
futuros experimentos y nuevos descubrimientos, que ahora estamos disfrutando, al poder
utilizar toda una gama de aparatos electrónicos alimentados por pequeñas baterías que
proporcionan una durabilidad aceptable, con opción a recargarse.
4. Repercusiones (consecuencias. Alcances o repercusiones en el futuro)
Las tendencias actuales y lo que se espera de las pilas actuales es que no contaminen el
ambiente, o se descubra otro tipo de energía alternativa como la bioelectricidad que genera
el mismo cuerpo humano, de manera que nosotros mismos pudiéramos alimentar todo un
complejo dispositivo electrónico, para satisfacer nuestras necesidades. De los tipos de pila
que van a la vanguardia son las Pilas combustible y los polímeros conductores, con estas
últimas se construyen las baterías poliméricas, dispositivos electrocrómicos, ventanas
inteligentes y músculos artificiales.
DIMENSIÓN CIENTÍFICA Y TÉCNICA
FUNCIONALIDAD
1. Finalidad por la que fue construido o inventado.
Alimentar de energìa elèctrica (Corriente directa) a un dispositivo eléctrico para que funcione
2. Posibles usos y ámbitos de aplicación.
Usos Ámbitos de Aplicación
Casa Walkmans, linternas, ipods, Palmtops,
computadoras
Escuelas Computadoras, grabadoras y reproductoras
Negocios Luces de Adorno, Reproductores MP3, linternas,
Celulares, Cámaras digitales
Turismo Cámaras digitales de Fotografía, video,
Grabación, Micrófonos inalámbricos
Periodismo Grabadoras de bolsillo, celulares
Televisión Videograbadoras, Teléfonos
3. Utilidad o frecuencia de uso con relación a la satisfacción de la necesidad
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Su utilidad o frecuencia de uso se avisora por un buen rango de tiempo una tendencia alta y
sostenida en la utilización de esta fuente alternativa de energía, para alimentar a toda la
gama de aparatos electrónicos
ESTRUCTURA
TIPOS DE PILAS
primarias
Pila de Leclanché
Pila manganeso-alcalina
Pila de mercurio
Acumuladores tradicionales Acumulador de plomo
Acumulador de níquel-cadmio
Acumulador de plata-zincSecundarias:
Acumuladores
Nuevos acumuladores Baterías de níquel-hidruro metálico
Baterías de alta temperatura sodio/azufre
Baterías de litioTipos de Pila Últimos desarrollos en pilas Baterías metal-aire
Baterías solares
Pilas de temperaturas bajas Hidrógeno-oxígeno
Hidracina
Metanol Pilas combustible Pilas de temperatura media Batería Apolo
Pilas de temperatura alta Pilas que utilizan un electrolito fundido Pilas que utilizan un electrolito sólido
Polímeros
Conductores
Baterías poliméricas
dispositivos electrocrómicos
ventanas inteligentes
Músculos artificiales
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1. IDENTIFICACION DE LAS PARTES QUE COMPONEN
AL OBJETOCantidad Unidad Descripción Características Costo
1 Pza Terminal Positivo de acero $0.5
1 Pza Etiqueta Información importante y Marca del Producto $0.5
1 Pza Terminal Negativa de acero $0.5
1 Pza Envase -
Cátodo
Oxido de Manganeso y Carbono (MnO2 + C) $2
1 Pza Envase -
Ánodo
Polvo de Zinc (Zn) $1
1 Pza Sello Plástico $0.5
1 Pza Borne Colector $0.5
30 % Electrolito KOH (30%) $1
Costo Total $ 6.5
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2. REPRESENTACIÓN GRÁFICA (en 2° o 3° dimensión) el formato es el siguiente
Pila alcalina
Anodo: Zn Cátodo: MnO2 + C Electrolito: KOH (30%)
Reacción anódica:
Zno + 4HO¯----> Zn(OH)4² ¯+ 2e
ESC: EST 62 ALUMNO: Santiago González Díaz GDO Y GPO:1
TURNO:TV ISOMÉTRICO FECHA:
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3. CARACTERÍSTICAS DE LOS MATERIALES.
Características Del Origen De Los Materiales
Materiales Inorgánicos Orgánicos Renovables NoRenovables
OrigenMineral
OrigenVegetal
OrigenAnimal
Manganeso x x XCarbono X x xPlástico X X xAcero x x X
PROPIEDADES DE LOS MATERIALES EMPLEADOS
Propiedades Generales
Las propiedades que dependen de la cantidad total de materia del cuerpo se llaman propiedades generales;
entre ellas están la forma, tamaño, peso, temperatura.
Propiedad Gral Definición Donde se manifiesta
Masa Cantidad de materia contenida en un
cuerpo. Se mide en (Kg)
Es el cuerpo mismo de la pila 80 gr
Volumen Lugar o extensión que ocupa un cuerpo en
el espacio. Se mide en (m3). El volumen no
sólo depende de la cantidad de materia,
sino también de la temperatura
El volumen normal de una Pila AA es de
7.69 cm3 ( V= Pi * R2*h)
Peso Fuerza de atracción gravitacional que la
Tierra ejerce sobre todos los cuerpos. Es
proporcional a la masa
La fuerza de atracción tiende a ser más
fuerte entre más cerca esté del centro de la
tierra, entre más se aleje la constante
gravitacional disminuirá
Inercia Cualidad que tienen los cuerpos de
preservar el estado, de reposo o
movimiento en línea recta en que se
encuentran hasta que una fuerza externa
actúe sobre ellos
La pila tiende por lo general a estar en
reposo
Impenetrabilidad Imposibilidad de que dos cuerpos ocupen
el mismo espacio simultáneamente
La pila no tiene porosidad
Divisibilidad Propiedad que tienen los cuerpos para
fraccionarse en pedazos cada vez más
La pila no se puede dividir en condiciones
normales
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pequeños
Porosidad Característica de la materia que consiste
en presentar poros o espacios vacíos
No tiene porosidad
Propiedades Específicas
Las propiedades que no dependen de la cantidad total de materia del cuerpo se llaman propiedades específicas. Las propiedades específicas sólo dependen de la naturaleza de las sustancias.Las propiedades específicas permiten identificar y diferenciar las sustancias que conforman la Naturaleza. Las propiedades específicas se clasifican en propiedades físicas y en propiedades químicas
Propiedades físicas
Son las que pueden determinarse sin que ocurra ningún cambio en la composición de las sustancias. Entre las
propiedades físicas específicas más importantes se encuentran la densidad, estado de agregación, punto de
ebullición y solubilidad
Prop.
Físicas
Definición Donde se Manifiesta
Densidad Cantidad de masa contenida en una
unidad de volumen. Se expresa como
la masa en (gr/cm3) de sustancia
No aplica
Estado de
agregación
Todas las sustancias pueden presentar
tres estados de agregación: sólido,
líquido y gaseoso; el cambio de
estado depende del aumento o
disminución de la temperatura del
cuerpo
Se pueden presentar algunos de estos estados
y viceversa, a consecuencia de las reacciones
químicas que se generan en la pila para hacer
circular la corriente (crear) o cargar la pila
Punto de
ebullición
Es la temperatura máxima a la que un
líquido puede existir como tal; ésta es
una característica de cada sustancia
No aplica
Solubilidad Es la propiedad que tienen algunas
sustancias de disolverse en un líquido.
Al líquido le llamamos solvente y a la
sustancia que se disuelve, por lo
general un sólido, soluto. El solvente
No aplica
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más usado es el agua
Elasticidad Capacidad de los cuerpos para
deformarse cuando se aplica una
fuerza y de recuperar su forma original
cuando la fuerza aplicada se suprime
No aplica
Maleabilidad Propiedad de algunos metales para ser
extendidos en láminas
No es muy maleable por ser pequeño y
compacto, excepto el forro metálico de la pila
Ductibilidad Capacidad de los cuerpos para
extenderse hasta formar alambres o
hilos
Tiene la capacidad de proveer de corriente
eléctrica
Tenacidad Resistencia que ofrecen los cuerpos a
romperse o deformarse cuando se les
golpea
No aplica
Dureza Resistencia de un cuerpo a ser rayado
o cortado
Cuenta con un grado razonable de
confiabilidad, de que en condiciones normales
su dureza es aceptable, para el trabajo y
condiciones donde se desarrolla.
Propiedades Quimicas
La tendencia de la materia a cambiar, ya sea por sí sola o por la interacción con otras sustancias, para formar diferentes materiales se relaciona con otras propiedades específicas, conocidas como propiedades químicas de la materia.La formación de nuevos materiales o sustancias a partir de otros es un cambio químico; éste se efectúa por reacciones químicas. Una reacción química es un proceso consistente en la transformación de una o varias sustancias en otras completamente diferentes
Prop.
Químicas
Definición Donde se Manifiesta
Reacción con
el oxígeno
Casi todas las sustancias reaccionan con el oxígeno. Todos los metales reaccionan con el oxígeno del ambiente; el oro, la plata y el platino reaccionan sólo en condiciones especiales. Otras sustancias requieren energía para combinarse con el oxígeno, por ejemplo, el carbono y el azufre
Al efectuarse la reacción química y se libera
Hidrógeno y se crean algunos peróxidos
Reacción con
las
sustancias
ácidas
Algunas sustancias se transforman en otras cuando están en presencia de un ácido; Cuando una sustancia reacciona con un ácido, puede haber desprendimiento de energía, generalmente en forma de calor
El electrolito del cual se compone el 30% del
volumen de la pila alcalina actúa como camino
para que crucen el tramo de los electrodos que
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emanan de una parte a la otra
Reacción con
las bases
Algunas sustancias reaccionan con las bases y producen otras sustancias. Por ejemplo, si ponemos en contacto una base, como el hidróxido de sodio (sosa cáustica), con el ácido clorhídrico (ácido muriático), se formarán dos sustancias: agua y sal. En estas reacciones también se desprende o se necesita energía
No aplica
4. PROCESO DE FABRICACIÓN
SISTEMAS Y TÉCNICAS DE FABRICACIÓN
Sistema Técnica Donde se manifiesta
Unión Ensamblado Se ensambla las diferentes partes para conformar uno solo
Atornillado No aplica
Pegado Se pegan las etiquetas laminadas de acero
Soldadura No aplica
Remachado No aplica
Clavado No aplica
Separación Limado No aplica
Segueteado No aplica
Recubrimiento Pintado Algunas partes de la pila están pintada con información
relevante y marca de la pila
Esmaltado No aplica
Cromado En su parte exterior de las etiquetas, algunas están cromadas
Conformación Doblado No aplica
Laminado Las etiquetas están cromadas
Forjado No aplica
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FUNCIONAMIENTO
1. Funcionamiento externo:
FUNCIONAMIENTO INTERNO DE LA PILA
Una aplicación realmente útil de lo visto antes, es aprovechar el traspaso de electrones en forma espontánea. Esto se puede hacer por medio de un hilo conductor, pero se debe tener en cuenta el mantener separados los átomos de cobre de los de plata para, de esta forma, evitar la entrega directa de electrones
En la figura de abajo se muestra un esquema de un dispositivo en el cual se logra hacer pasar los electrones desde los átomos de cobre hasta los iones de plata, pasando por un hilo conductor.
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Se abre el comportamiento del dispositivo electrónico
Se coloca las pilas nuevas en su lugar y se tapan
Se verifica el encendido y correcto funcionamiento del dispositivo electrónico
Se retiran las Pilas viejas
Utilizar el dispositivo electrónico
Estan funcionand
o bien?
No
Si
Esta es la conocida pila galvánica o voltaica, un generador de corriente eléctrica que se produce por el flujo espontáneo de electrones desde el electrodo 1 al electrodo 2
El electrodo 1 toma carga negativa al recibir los electrones cedidos por los átomos de cobre. En cambio, el electrodo 2, del que los iones Ag+ retiran electrones, toma carga positiva
El electrodo donde se produce la oxidación, en este caso en electrodo 1, se denomina ÁNODO. Esta es la ecuación
Cu(s) ð Cu+2 (aq) + 2 e-
El electrodo donde se produce la reducción, en este caso el electrodo 2, toma el nombre de CÁTODO
2 Ag+(aq) + 2 e- ð 2 Ag (s)
La reacción global de la pila, la misma que vimos con las reacciones redox, es la suma de las dos semireacciones, la anódica y la catódica es la siguiente
2 Ag+ (aq) + Cu (s) ð 2 Ag (s) + Cu+2 (aq)
el ánodo es el electrodo negativo y el cátodo el electrodo positivo.
Para que funcione correctamente esta pila galvánica, los compartimentos deben permanecer eléctricamente neutros. A medida que el cobre se oxide, la disolución que rodea al ánodo va tomando carga positiva, por los iones Cu+2 que se forman. Además, a medida que los iones Ag+ se van reduciendo a plata neutra, la disolución que rodea al cátodo va tomando carga negativa, porque van quedando menos iones Ag+ que de NO3
Para que los compartimentos se mantengan eléctricamente neutros, se utiliza un puente salino, este consiste en un tubo que contiene un electrolito ajeno a las reacciones que ocurren en los electrodos. A medida que la pila funciona, los iones negativos del puente salino se difunden hacia el compartimento donde se forman los iones Cu+2, mientras que los positivos lo hacen hacia el compartimento donde se consumen los iones Ag+. De esta forma se produce una especie de equilibrio eléctrico
Los extremos del puente salino deben cerrarse con tapones porosos para evitar la entrega inmediata de todos los iones
En este caso se ha puesto un ejemplo en particular de reacción redox espontánea, pero para construir una pila galvánica, se puede usar cualquier otra reacción redox espontánea, y el voltaje obtenido dependerá de la reacción y de las concentraciones de las mismas
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2. FUERZAS Y TIPOS DE ENERGÍA QUE CAUSAN QUE EL OBJETO FUNCIONE.
ENERGÍA DEFINICIÓN Donde se
manifiesta
EOLICA
El movimiento del aire puede usarse para generar
electricidad. El inconveniente de la energía eólica, es
que se requiere de muchos aerogeneradores,
instaladas en una gran superficie, donde el viento
sea constante
No aplica
NUCLEAR
El interior de los átomos es una fuente prácticamente
inagotable de energía por medio de las técnicas de
fusión y fisión, estas se utilizan para generar
electricidad. Las instalaciones son caras, sólo
pueden emplearse unas cuántas décadas y los
residuos que generan son altamente peligrosos. Hoy
se exploran otras formas limpias para emplear esta
energía, que seguramente serán explotadas en el
futuro
No aplica
GEOTÉRMICA
Esta energía proviene del interior de la tierra, que se
encuentra a alta temperatura. Puede producir la
salida de chorros de agua caliente, como los
géiseres que se aprovechan para generar
electricidad
No aplica
HIDRÁULICA
La energía del movimiento del agua se ha usado
desde hace cientos de años para mover molinos,
centrales hidroeléctricas, etc. Es una fuente
inagotable de energía y limpia, no contamina, pero
requiere de una fierte inversión económica
No aplica
BIOMASA
Los restos de los seres vivos pueden quemarse para
obtener energía. En nuestro país aún se emplea
madera para calentar nuestras casas y para cocinar.
Además se usa carbón vegetal y se experimenta la
quema de basura, la de otros restos vegetales y el
manejo de microorganismos para generar
combustibles como alcohol
No aplica
Esta energía se puede obtener del sol, de la energía No aplica
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CALORÍFICA
eléctrica o producto de rozar un cuerpo con otro,
cuando es por esta última opción por lo general su
energía se divide en 2: en energía útil y otra pequeña
parte se desperdicia en forma de calor y no se le da
un uso por lo general
PETRÓLEO,
CARBON Y GAS
NATURAL
El petróleo actualmente aporta casi el 70% de la
energía que se consume en México y más de la
mitad a nivel mundial. Del que se obtienen
combustibles para la mayoría de los transportes,
para motores industriales, para la generación de la
electricidad en muchas plantas y para la calefacción
de zonas frías. Como el carbón y el gas natural
empleados para fines similares, el petróleo es un
recurso no renovable y su combustión contamina el
aire
No aplica
SOLAR
El sol es la principal fuente de energía y su uso a
nivel social es reciente, se emplea para calentar
ciertos materiales, o para generar corriente eléctrica
a través de la celdas solares de silicio, que pueden
producir corriente al ser iluminadas. Su instalación
resulta muy cara, pero su uso va en aumento por ser
una fuente muy limpia
No aplica
ELECTRICA
Este tipo de energía puede ser generada por un
dínamo, una termo eléctrica, pilas, etc. El cual
alimentará a todos los aparatos que requieran de
esta para funcionar
Es la conversión de la
energía química
contenida en la pila que
al hacer reacción la
convertirá en energía
eléctrica.
QUIMICA
Algunos elementos de la naturaleza al mezclarse
producen una reacción en cadena, liberando energía
aprovechándola en forma de energía calorífica o
como una fuente emífera de energía hasta que la
reacción llega a su fin. Un ejemplo es la gasolina que
reacciona con el oxígeno en ciertas condiciones o
actualmente el hidrógeno está echando a andar
La pila alconectarse a
un circuito electrónico,
empezará a hacer una
reacción química tanto
en el ánodo como en el
cátodo, cargandose un
extremo de iones
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algunos automóviles europeos de reciente creación positivos y el otro
negativamente,
haciendo que circule la
electricidad
CINÉTICA
Se convierte en energía cinética cuando la energía
potencial almacenada de un cuerpo se libera, al dejar
caer o mover un cuerpo, la energía liberada es
directamente proporcional a su masa.
No aplica
POTENCIAL
Es la energía que almacena un cuerpo debido a que
se mueve o se levanta un determinada altura y que
se convertirá en energía cinética al caer
No aplica
MECÁNICA
Esta energía es muy útil cuando se manejan
motores, poleas, rodillos, a estos los estimula una
fuente de energía externa que puede ser eléctrica,
humana, solar, etc y al pasar por el dispositivo se
producirá una fuerza creada por campos magnéticos
en el caso del motor, o el empuje o arrastre de una
mano en el caso de la polea, esta fuerza será capaz
de modificar el estado de reposo del objeto y
empezará a funcionar para el fin que fue creado.
La energía química al
convertirse en energía
eléctrica es muy
Probable que se pueda
transformar
posteriormente en
Mecánica para trasladar,
tocar o realizar una
acción
TÉRMICA
Es la energía producida que se genera cuando una
sustancia o elemento se expone a ciertas
condiciones elevadas de temperatura (generalmente
el punto de ebullición), el calor hará poner en
movimiento los átomos de las moléculas, los cuales
tendrán una participación activa. En el caso del agua,
este se convertirá del estado líquido al gaseoso, y la
presión que ejerza sobre un cuerpo encerrado será
mayor que su estuviera en estado líquido, debido a
que los átomos tienen almacenada energía
No aplica
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3. Aplicaciones de la ciencia.
Toda máquina compuesta esta construida por máquinas simples, en este caso son las siguientes:
Principio Donde se manifiesta
Resistencia de uno que pudiese suministrar una corriente infinita al voltaje
predeterminado. Conforme la célula se va gastando, su resistencia interna va
aumentando, lo que hace que la tensión disponible sobre la carga vaya
disminuyendo, hasta que resulte insuficiente para los fines deseados,
momento en el que es necesario reemplazarla. Para dar una idea, una pila
nueva de las ordinarias de 1,5 V tiene una resistencia interna de unos
0,35 Ω, mientras que una vez agotada puede tener varios
Ley de Ohm la ley de Ohm determina la corriente que circulará por la carga y
consecuentemente el trabajo que podrá realizarse, siempre naturalmente
que esté dentro de las posibilidades de la pila, que no son infinitas, viniendo
limitadas fundamentalmente por el tamaño de los electrodos (lo que
determina el tamaño externo de la pila completa) y por su separación.
Corriente La corriente es directamente Proporcional al voltaje e inversamente
Proporcional a la Resistencia
Voltaje El voltaje equivale al producto de la Corriente por la Resistencia
4. Propuestas de innovación
Propuesta Posible Aplicación
BioTecnología Que se utilizará masivamente la biotecnología para todos los
dispositivos electrónicos, que pudieran funcionar con la energía que
despide el cuerpo humano.
Energía Solar Que esta tecnología pudiera ser totalmente accesible a toda la
comunidad, para incluirla en nuestras actividades cotidianas en
contacto con dispositivos electrónicos
Tolerancia Cero a la
contaminación
Que las fuentes de energía alternativas no contaminaran o estén en
vías de remediarlo.
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