View
34
Download
0
Category
Preview:
DESCRIPTION
Diffusjon i metaller. Atomene vil diffundere i en retning som gjør at Gibbs fri energi for systemet reduseres Det er fem typer diffusjon i metaller: 1. sustitusjonell diffusjon 2. interstitiell diffusjon 3. Diffusjon langs dislokasjoner 4. Diffusjon langs korngrenser - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
• Atomene vil diffundere i en retning som gjør at Gibbs fri energi for systemet reduseres
• Det er fem typer diffusjon i metaller:
1. sustitusjonell diffusjon
2. interstitiell diffusjon
3. Diffusjon langs dislokasjoner
4. Diffusjon langs korngrenser
5. Diffusjon langs overflater og andre typer av ”feil”
Diffusjon i metaller
Diffusjon i et system A-BDiffusjon i et system A-B
Up-hill diffusion
Diffusjon i et system A-BDiffusjon i et system A-B
Substitusjonell diffusjonSubstitusjonell diffusjonfcc-gitter: diffusjon på (111)-planfcc-gitter: diffusjon på (111)-plan
Interstitiell diffusjon IInterstitiell diffusjon IOctahederplasserOctahederplasser
fcc -gitter bcc-gitter
Karbonatomene er omgitt av et octaheder
Interstitiell diffusjon IIInterstitiell diffusjon II
• H, C, N i jerngitter
(feritt-bcc og austenitt fcc)
• H i Al-gitter
(Al: fcc-gitter)
(100)-plan i austenitt eller Al med ”hopp” av små atomer
Diffusjon i jern Diffusjon i jern
• Adolf Fick (1855): Fluksen av atomene er proporsjonal med gradienten i volumkonsentrasjonen: J1= - D1* dC1/dZ
C-atomer
Fick’s første lovFick’s første lov
• J1= - D1* dC1/dZ
J1 er fluksen av atomer av type 1(C-atomer i eksemplet) som passer gjennom en flate (enhet: g/cm2*s eller atomer/cm2*s)
D1 = Diffusjonskoeffesienten dvs. proporsjonalitetskonstanten
C1= volumkonsentrasjonen av atom nr.1
C1= X1 * (fraksjon * egenvekt)
Minustegn fordi atomene strømmer mot områder med lavere konsentrasjon
KontinuitetsligningenKontinuitetsligningen
• Masse inn – masse ut = akkumulering
J*A - { J*A + [ ((JA)/Z] * dZ } = - [ ((JA)/Z] * dZ
• Hastighet inn av masse-Hastighet ut av masse = hastighets akkumulering
• Kontinuitetsligningen
Areal A
Fick’s annen lovFick’s annen lov
• J1= - D1* dC1/dZ og
Fick’s lov
Hvis D er konstant:
Den generelle lov: t
CCD
Z
C
Y
C
X
CD
22
2
2
2
2
2*)(
Diffusjon av karbon i jern IIDiffusjon av karbon i jern II
Startbetingelse: C=0 for x<0
C=C’ for x>0
Grensebetingelse: C(x=0,t)=C’/2
C(X=-,t) = 0
Lar metallet bestå av tynne skiver, αi tykke.
Da er:
Ved å la antall skiver gå til , vil αi
gå mot 0. Da er:
To lange jernbolter er sveiset sammen ved x=0. Venstre del er fri for karbon.
Diffusjon av karbon i jern IIDiffusjon av karbon i jern II
• Man substituerer = (x-α)/2(Dt)
Definisjonen på feilfunksjonen (error function)
Nå er: erf(z) = -erf(-z) og erf()=1. Det medfører:
Feilfunksjonen (error function)Feilfunksjonen (error function)
Diffusjon av karbon i jern IIIDiffusjon av karbon i jern III
Løsning:
Diffusjon av karbon i jern IVDiffusjon av karbon i jern IV
C=C0
C(Z,t) = Cs[1-(1-C0/Cs)*erf (Z/2Dt)]NB! Maks løselighet av karbon i jern er Cs
Diffusjon av karbon i jern VDiffusjon av karbon i jern V
C(Z,t) = Cs[1-(1-C0/Cs)*erf (Z/2Dt)]
La C0=0. For hvilket Z-verdi blir C=Cs/2?
Det er:Cs/2 = Cs[1 - erf (Z0.5/2Dt)]
Siden erf 0.477 = 0.5, får vi:Z0.5 = 0.954 Dt
I mange tilfelle regner man med at atomer har diffundert en strekning av størrelse: roten av D*t
Diffusjon av karbon i jern VIDiffusjon av karbon i jern VI
Starter ved en temperatur over den eutektoide temperatur, og karbon på enden av en lang jernblokk. -Fe dannes først og deretter α-Fe som skissert. Fasegrensene gir
konsentrasjonen av jern i de ulike posisjonene (C3,C2 og C1). Området med -Fe øker med tiden.
Substitusjonell diffusjonSubstitusjonell diffusjon
Når to ulike metaller sveises sammen, vil atomene fra de ulike metallene A (Cu) ogB (Ni) diffundere med ulik hastighet inn i hverandre ved substitusjonell diffusjon.Setter man markører på overgangen, vil markørene bevege seg. Det kalles Kirkendalls effekt. Siden nikkel diffunderer raskest i det fremlagte eksempel, vil markørene bevege seg mot høyre, og kobergitteret vil bli større.
Substitusjonell diffusjon IISubstitusjonell diffusjon II
• Hastigheten til markørene dvs. hastigheten til metallgitteret er:
A) vm = (D1-D2) (dx1/dZ)
• Den totale hastighet er summen av gitterhastighet og diffusjon alene:
vtotal = vm + vD
• Den totale fluksen av atom type 1, er lik:
B) J1,total= C1(vm +vD) = C1vm – D1(dC1/dZ)
• Den totale fluksen av atom type 2, er lik:
C) J2,total= C2(vm +vD) = C2vm – D2(dC2/dZ)
Ligning A innsatt i ligning B og C:
J1,total= -D2*C1*(dx1/dZ) + D1(C1*dx1/dZ-dC1/dZ)
J1,total= -D2*x1*(dC1/dZ) – D1*x2*(dC1/dZ) idet x1 + x2 = 1
Substitusjonell diffusjon IIISubstitusjonell diffusjon III
• Darkens ligninger for substitusjonell diffusjon:
J1,total= -(D1*x2 + D2*x1) * (dC1/dZ) D * (dC1/dZ)
Tilsvarende for atomtype nr. 2:
J2,total= -(D1*x2 + D2*x1) * (dC2/dZ) D * (dC2/dZ)
Man kan bestemme de substitusjonelle diffusjonskoeffesientene med Grubes analyser og Matanos interface teknikk.
Målinger av diffusjonskoeffesienter Målinger av diffusjonskoeffesienter
Drivkraft for diffusjonDrivkraft for diffusjon• Anta at vi har et system A-B med relativt få B-atomer
• Det kjemiske potensiale for element i er:
µi = (G/ni)T,P,nj
• Den kjemiske kraften per i atom i Z-retning er:
A) Fz = - (µi / Z )
• Mobilitet B er definert som:
B= Hastighet atomer/ enhet anvendt kraft
• Fluksen til komponent i er produktet av volumkonsentrasjon og hastighet: Ji = Ci * vi = Ci * Bi * Fi
• Ved ligning A får vi:
Ji = - Ci * Bi * (µi / Z )
Drivkraft for diffusjon IIDrivkraft for diffusjon II• Endringen i kjemisk potensial er:
dµi = k T d ln ai
• Innsatt i foregående ligning pluss bruk av Fick’s første lov:
• Ji = - Ci * Bi * kT *(d ln ai / dZ ) = - Di * (dCi / dZ )
• Ved algebraisk manipulering og siden de ulike variable er deriverbare funksjoner:
• Di = Bi * kT *(d ln ai / d ln Ci )
• Ved innføring av aktivitetskonstanten i = ai / xi der xi er den atomære fraksjons konsentrasjonen:
• Di = Bi * kT *(1 + d ln i / d ln xi )
• (det er antatt en konstant molar tetthet)
• For ideelle løsninger eller tynne løsninger er i konstant:
Di = Bi * kT
Diffusjonskoeffesienter IIDiffusjonskoeffesienter IIDiffusjonskoeffisienten er en funksjon som avhenger av temperaturen:D = D0 ekp (-Q/RT) der Q= aktiveringsenergien
D målt i cm2/sD er størst for smelte og interstitielle atomer
Diffusjonskoeffesienter IIIDiffusjonskoeffesienter III
Diffusjon langs korn-grenser gir signifikantbidrag bare i finkornetematerialer
Thorium i wolfram
Interstitiell diffusjon IInterstitiell diffusjon IOctahederplasserOctahederplasser
fcc -gitter
bcc-gitter
Karbonatomene er omgitt av et octaheder
Diffusjon av interstitielle atomerDiffusjon av interstitielle atomer
CZ
Z
=hoppfrekvens=antall ganger per sekund som et atomer hopper til naboposisjonp= sannsynligheten for hopp plan 1 til plan 2n1,n2= antall atomer per cm2på plan 1 og 2.
C1=n1/α og C2=n2/ αC2-C1= (n2-n1) /αC2-C1= α C/Z
Diffusjon av interstitielle atomer IIDiffusjon av interstitielle atomer II
• Antall atomer som hopper fra plan 1 til plan 2 i løpet av en tid t:
n1 (p) t
• Antall atomer som hopper fra plan 2 til plan 1 i løpet av en tid t:
n2 (p) t
• Fluksen av atomer som hopper fra plan 1 til plan 2
• J t = (p) (n2 -n1)t
• Netto fluks av atomer som hopper fra plan 1 til plan 2
J = - α2 p C/Z
Sammenligning med Fick’s 1 lov gir:
D= α2 p
fcc: bcc:
α= a/2; p=1/6 D=a2 /12 α= a/2; p=1/6 D=a2 /24
Diffusjon av interstitielle atomer IIIDiffusjon av interstitielle atomer III
• Diffusjonskoeffesienten til karbon i austenitt (-Fe) er målt ved ulike temperaturer. Da kan man beregne hoppfrekvensen (T=925 °C) = 1.7 109 hopp/sek
(T= 20 °C) = 2.1 10-9 hopp/sek
Dette viser at karbonatomene er ekstremt aktive ved høy temperatur
Hvor langt har atomene kommet etter n like hopp? Statistisk analyse viser at:
Rn = r n
Diffusjon av interstitielle atomer IVDiffusjon av interstitielle atomer IV
• r2=2a2= 6D/= R2/n
• Tiden t = antall hopp/antall hopp per sek = n/
Ligningene gir: 6Dt = R2
eller lengden karbonatomene har hoppet: R = 2.45 Dt
Temp (°C) R(mm) total distanse (km)
925 1.3 3.9
20 1.4*10-9 0
DiffusjonsmekanismerDiffusjonsmekanismer
• Diffusjon av interstitielle atomer– Det er gjerne små atomer i et metallgitter som C i Fe
• Diffusjon av vakanser; selvdiffusjon (Al i Al)
• Substitusjonell diffusjon ved hjelp av vakanser
De ulike atomtyper kan hoppe med ulik frekvens og hastighet
Vakanser må genereres i gitteret for eksempel ved generering av kantdislokasjoner i en Frank-Read kilde
der dislokasjonene beveger seg ved klatring.
Prosesser og Arrhenius ligningProsesser og Arrhenius ligning
• Reaksjonshastigheten R til en prosess:
• R = A * e – Q/RT
Q = aktiverings energien
• Aktuelle prosesser:
Diffusjon,
Siging ved høy temperatur
Kornvekst i metaller
Diffusjon av interstitielle atomer VDiffusjon av interstitielle atomer V
•f= fraksjonen av atomer som har nok energi til å forandre posisjon i gitteret dvs. de har en fri energi G>G2
•Z = antall nærmeste naboer av interstitielle hull (voids) rundt et løsningsatom• v = vibrasjonsfrekvensen mot hver av de Z hullene
•Hvis vi antar at et atom vil hoppe til naboposisjonen, om det har tilstrekkelig energi G>G2, vil hoppfrekvensen bli:
= v * Z * f
I følge statistisk mekanikk vil den fri energi til atomer følge en Maxwell-Bolzmanns lov. Følgelig vil fraksjonen av atomer med G>Gi:
Diffusjon av interstitielle atomer VIDiffusjon av interstitielle atomer VII følge statistisk mekanikk vil den fri energi til atomer følge en Maxwell-Bolzmanns lov. Følgelig vil fraksjonen av atomer med G>Gi:
der N = totalt antall atomer
Antall atomer somhopper over barrieren:
Diffusjon av interstitielle atomer VIIDiffusjon av interstitielle atomer VII• Fraksjonen som har tilstrekkelig energi til å forandre posisjon:
• Fra Ficks lov ble diffusjonskoeffesienten bestemt lik:
D= α2 p eller
D= α2 *p* (Z* v * f) = α2 p (Z v * ekp[S/k])* ekp(-E/kt)
Der Gibbs fri energi er: G = E-TS
I ligningen er det siste leddet som varierer hurtig med temperaturen,
entropien S varierer ikke meget.
Substitusjonell diffusjonSubstitusjonell diffusjon
• Atomer i løsning i et gitter beveger seg på gitterplasser ved hjelp av vakanser. Det er Z nærmeste naboer til et atom.
• Antall tomme plasser på naboplasser, er gitt av antall vakanser:
= v * Z * f * ekp(-Gv/kT)
Diffusjonskoeffesienten D blir i dette tilfelle:
D = α2 p (Z v * ekp[(S + Sv)/k])* ekp[(-E - Ev)/kT]
Her er den totale energien summen av energien til vakansene og aktiveringsenergien: Q = E + Ev
Generelt betraktes Q som en empirisk konstant.
Recommended