Aula 1 a 22 extensivo precoltec cópia

AULA 1 EXTENSIVO PRECOLTEC• Matéria, Átomo, Elemento Químico

• e Molécula

Átomos e Moléculas

Elemento Químico

RESUMINDO

• Átomos elementos Moleculas

SUBSTÂNCIA E MISTURA

MATÉRIA - CORPO - OBJETO

EXERCÍCIOS – AULA 1

• - Dê alguns exemplos de matéria contidos no texto: compostos de carbono, medicamentos, máquinas,

• DDT, aspirina. Etc,

• - Dê exemplos de substancia contidos no texto:

• DDT, aspirina, composto de carbono, detergente etc.

• - Dê outros exemplos de substância não contidos no texto e de para cada exemplo uma aplicação para essa substância na fabricação

CONTINUAÇÃO

• de alguma coisa:• - Açucar , fabricar refrigerantes

• - Sal , fabrica de temperos

• - Álcool, fabrica de perfumes

• Gás carbônico , fabrica de refrigerantes.

• Responda sim ou não:

• A madeira é um corpo?.não. É matéria.

• Um tronco de árvore é um corpo? Sim.

CONTINUAÇÃO

• - O ouro é um corpo?.Não. É matéria.

• - Uma estátua de ouro é um corpo? Não. É um

objeto.

• AGORA PODEMOS DEFINIR O QUE É QUÍMICA:

QUIMICA É A CIÊNCIA QUE ESTUDA E PROMOVE A TRANSFORMAÇÃO DA MATÉRIA

CONTINUAÇÃO

• - Procure no texto e escreva no espaço abaixo, alguma idéia que demonstre esta definição de QUÍMICA. “ aprendeu a transformar materiais em medicamentos

• - O que o autor quis enfatizar com a declaração:

• “A gordura de focas e pingüins está contaminada por DDT?

CONTINUAÇÃO

• Que a química quando mal empregada pode trazer prejuízos à sociedade.

• - O autor do texto, ao descrever os pontos positivos e negativos do emprego da química, quis dizer que esta ciência é benéfica ou maléfica ao planeta Terra? A química como

ciência

• não é nem boa nem má. Boa ou má são as aplicações que o homem faz com ela.

AULA 2 EXTENSIVO PRECOLTEC

PROPRIEDADES GERAIS

• Como o próprio nome diz, se são gerais são comuns a todos os materiais.

Exemplos:

- Massa - Dureza

- Volume etc.

- Impenetrabilidade

- Porosidade

- Inércia

PROPRIEDADES ESPECÍFICAS

São as propriedades particulares de cada material.

• Por exemplo: A água ferve ao nível do mar a100oC,

• nenhum outro líquido ferva a essa temperatura.

• Obs:

• Fenômeno Físico ou Químico, é quando está ocorrendo a transformação.

• Propriedade Física ou Química, é um potencial

• pode acontecer em determinadas condições

Propriedades organolépticas

• Podem ser percebidas pelos sentidos físicos:

• Odor

• Sabor

• Cor

• Tato

Propriedades Físicas

• Densidade:

Densidade é a relação da massa

pelo volume de uma substância a uma

dada Temperatura e Pressão:

d = m / V

m = d.v e v =m/d

TRANSFORMAÇÃO DE UNIDADES

FATORES QUE INFLUENCIAM A DENSIDADE

• Temperatura:

T

V1

>T

V2

> T > V < densidade

Influência da Pressão

P

>P

> P < V > densidade

Influência do Estado Físico

na densidade

sólido > líquido > gasoso

Aumento do volume

A DENSIDADE é maior quanto maior o estado de agregação da matéria ( compactação)

• Exceções a Regra

• Água líquida é mais densa que o gelo.

• Prata, Ferro e Bismuto, todos diminuem de volume quando fundidos, portanto fase líquida mais densa.

PORQUE A ÁGUA LÍQUIDA É MAIS DENSA QUE O GELO

• Devido as pontes de hidrogênio:

FENÔMENO FÍSICO

SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO

SUBLIMAÇÃO

FUSÃO

CONDENSAÇÃO

VAPORIZAÇÃO

SOLIDIFICAÇÃO

Mudanças de Estado

H2O

H2OH2O

A VAPORIZAÇÃO

• A vaporização ocorre de três maneiras diferentes:

– EVAPORAÇÃO: Roupa secando no varal

– CALEFAÇÃO: Líquido numa chapa com temperatura bem maior que seu ponto de ebulição

– EBULIÇÃO: Líquido pronto para fazer café

– ( fervendo )

PONTO DE EBULIÇÃO E PRESSÃO ATMOSFÉRICA

Quanto maior a pressão maior o Ponto de Ebulição

T >T

>P

P

PONTO DE EBULIÇÃO E ALTITUDE

São Paulo

Campos do

Jordão

Pico do EverestPressão

Atmosférica

Pressão

Atmosférica

Pressão

Atmosférica

Pressão

Atmosférica

Quanto maior a Altitude menor o Ponto de EbuliçãoSantos

OUTROS FENÔMENOS FÍSICOS

• Imantação de um prego - Mirar-se no espelho

• Rasgar um papel

• Chutar uma bola

• Quebrar um copo de vidro

• Formação do orvalho

• Acender e apagar a luz

• Ouvir som

• São reações químicas, em que reagentes se transformam em produtos. Logo muda as substancias, mudam as propriedades

FENÔMENO QUÍMICO

Combustão do álcool etílico

H3C- CH2- OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

Reagentes Produtos

O fenômeno químico transforma a

natureza íntima da matéria. É uma

reação

•

Combustão do Butano (gás de cozinha)

• C4H10 + 13/2 O2 4 CO2 + 5 H2O

• Reagentes Produtos

Evidências de fenômeno químico

-Mudança de cor

-Formação de um precipitado ( sólido)

-Liberação de gás ( ferver)

-Emissão de Luz

-Absorção ou Liberação de Calor

-vídeo

EXEMPLOS EXPERIMENTAIS

Açúcar sendo aquecido.

Dissolução de um comprimido efervescente em água.

Prego enferrujado (ferro + oxigênio).

MAIS FENÔMENOS QUÍMICOS COMUNS

• Amadurecimento de frutas

• Cozimento de Alimentos

• Apodrecimento de Alimentos

• Azedamento do leite

• Digestão dos alimentos

EXERCÍCIOS AULA 2

• Exercícios aula-2•

• LEMBRAR QUE : •

• PROPRIEDADE: É permite desencadear o fenômeno • Só depende das condições• oferecidas.•

• FENÔMENO: é quando está ocorrendo • a atividade/transformação• 1º. • Resp: A) propriedade química ( queima = reação)•

• Resp: B) fenômeno químico está ocorrendo a reação

• Resp: C) propriedade física ( mudança de estado)•

• Resp: D) fenômeno físico ( está ocorrendo a mudança de estado.

• 2º.

•

• d = m/v

•

• m = 20g

• v = 10cm3 ou mL

• substituindo na fórmula temos :

•

• d = 20g/10mL d = 2,0 g/ cm3

• 3º. d = m/v• m = 0,4 Kg• d =0,8 g/ cm3 Notem que o examinador forneceu a massa em

quilograma, e a densidade em grama.•

• Podemos aplicar assim como está diretamente na fórmula ou devemos fazer uma transformação?

•

• Resp: temos que transformar:•

• Então 0,4Kg x 1000 = 400g•

• Agora aplicando na fórmula temos:•

• d = m/V V = m/d V = 400g/ 0,8g/ cm3

•

• sai que o volume é: 500 cm3 ou 500 mL

• 4º. Maneiras:

• inflamabilidade,

• solubilidade em água,

• cheiro,

• gosto,

• densidade,

• ponto de fusão,

• ponto de ebulição

•

• 5º.

•

• 3cm

•

• 3cm 3cm

•

Vcubo = a3 a= aresta• Vcubo = 3cm x 3cm x 3cm = 27 cm3

•

• d = m/V d = 54g/27 cm3 = 2g/ cm3

•

• Afundaria pois é mais denso que a água ( d=1,0)

• O que é mais denso vai ao fundo o que é menos denso flutua

• 6- Não . É falsa.• O fato de alguma coisa afundar ou flutuar não tem há ver com a

massa e sim com a densidade.•

• Exemplo: Um prego = 20g afunda no mar• Um navio = 200 toneladas, flutua no mar.•

• 7º. • a) Físicos:II, IV • b) Químicos: I, III e V•

• 8º. A água quando esfria se dilata ( aumenta o volume) o vidro quando esfria se contrai.

•

• As duas forças em jogo, água expandindo e vidro contraindo, a água vence e quebra a garrafa.

•

• 9º. d = m/v m =d.v aplicar a todos:

•

• A) Al m = d.V m = 2,7g/ cm3. 10 cm3 =

• 27g

• B) Cu m = d.V m = 8,9g/ cm3. 10 cm3 = 89g

• C) Fe m = d.V m = 7,8g/ cm3. 10 cm3 =

• 78g

• D) Au m = d.V m = 19,3g/ cm3. 1 cm3 =

• 19,3g

• E) Pbm = d.V m = 11,3g/ cm3. 1 cm3 =

• 11,3g

• 10º. –C•

• a) F e F b) Q e F c) Q e Q d) F e F e) F e Q.•

• 11º. –A impenetrabilidade.• Para a pedra entrar água tem que sair • ( derrama)•

• 12º. a) Q b) F c) Q d) F•

• 13º. Porque o petróleo não se dissolve na água • e é menos denso que a água. •

• Obs: o Álcool é menos denso que a água• mas não flutua na água. Pois ele se• dissolve na água•

• 14º. A) fora de contexto.•

• 15º. –D a formação de ferrugem é uma reação química:

• Fe + 3/2 O2 Fe2O3 (ferrugem)

•

• 16º. –C formação de ferrugem

•

• 17º. –D I, III e IV

•

AULA - 3 EXTENSIVO PRECOLTEC• Estados Físicos da matéria

• A matéria pode existir em 4 estados físicos

Sólido,

• Líquido,

• Gasoso

• e Plasma.

• Gelo e água líquida são substâncias quimicamente diferentes?

• A resposta é não. Sem dúvida você já sabia disso.

• Quimicamente, água é H2O, independentemente de seu

• estado físico. O mesmo pode ser dito para qualquer outra

• substância pura. Então, qual a diferença básica entre água e gelo?

• Você poderia usar termos diferenciadores como: uma

• toma a forma do recipiente que a contém e o outro tem

• forma própria.

NOTEM

Num sólido, as partículas têm a menor quantidade deenergia térmica. O movimento reduz a uma vibração, sem se afastar muito de suas posições.

b)Estado líquidoO estado líquido possui volume próprio e formavariável, pois apresenta desordem molecular.

Características do Líquido

Num líquido, as partículas têm bastante energia para:

• empurrar umas as outras para fora de seu caminho.

• Possuem movimento de rotação e translação.

• (saem do lugar)

• É isso que causa o fluxo de um líquido.

c)Estado gasosoO estado gasoso possui forma e volume variáveis,pois apresenta grande agitação e espaçamento entre suasmoléculas. Possuem os movimentos de rotação, vibração e muita translação

d)Plasma• No plasma, as partículas têm quantidades de

energia extremamente grandes. As colisões de partículas de plasma são tão violentas que chegam ao ponto de empurrar

• elétrons para longe do núcleo de seus átomos. Um plasma consiste numa mistura de íons negativos e positivos.

MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO E AS ENERGIAS ( CALOR)

Quando um sistema recebe calor, dizemos que o processo é ENDOTÉRMICO ( endopara dentro)

Quando um sistema libera calor, dizemos que o processo é EXOTÉRMICO ( exopara fora).

LEMBRAR SEMPRE DA INFLUÊNCIA DA PRESSÃO

São Paulo

Campos do

Jordão

Pico do EverestPressão

Atmosférica

Pressão

Atmosférica

Pressão

Atmosférica

Pressão

Atmosférica

EXERCÍCIOS AULA 3

• 1-C 2- B 3- Quanto maior a altitude, menor a pressão atmosférica, menor o ponto de ebulição.

• 4- N2 = 78%• O2 = 21%• Outros = 1%• 5-

6- c7- O vapor de água do ar, ao entrar em contato com a parede fria

do copo, se condensa.

8- O2 partindo de 25oC dever ser resfriado até -183oC

H2 partindo de 25oC dever ser resfriado até - 253oC

9-D

10- I- V

II- F

III- V

LETRA-D

11- I- S II- S + L III- L IV- L + G V- G

12- Sublimação, passagem de sólido diretamente para vapor .

13 – Os líquidos em contato com corpos ao evaporar, retira ( rouba ) calor dos corpos.

• 14-

• A) ( 100oC) Éter = gasoso b) Etanol gasoso c) Acetona gasoso

• d) O2 gasoso.

• B) Éter = líquido b) Etanol = líquido c) Acetona líquido

• d) O2 gasoso.

• 15- Pq. Na panela de pressão a água ferve a uma temperatura maior que em uma panela comum. ( Obs: a panela é de pressão justamente para isso: fever em temperatura maior).

• 16- a) considerando todas as demais condições iguais, o líquido em “A” entrará em ebulição em primeiro lugar pois tem menor quantidade de matéria a ser aquecida.

• b) Igual pois a temperatura de ebulição independe da quantidade de matéria. Uma gota ferve à mesma temperatura que um caminhão tanque do mesmo líquido.

• 17- A temperatura será 100oC, que é a temperatura de ebulição da água.

• 18- B.

AULA- 4 de Exercícios

1º.a) É uma reação quimica, queima.b) Tudo que sofre combustãoc) Sólido: madeira, carvão, papel, plastico etc.

Líquido: álcool, gasolina diesel queroseneGasoso:metano, butano hidrogênio....

d) Específica porque nem todos materiais sofrem combustão ( exemplo vidro).

Química pq é uma reação e não mudança de estado.

• 2- O gás carbônico, retira o oxigênio da chama por arraste. E sem oxigenio a chama não persiste ( apaga)

• 3- Abano ( abanar) aumenta a concentração de oxigênio na chama aumentando sua intensidade

• 4. d = m/V propriedade física.

• Influenciar na densidade.

• Estado físico é o gasoso.

• 5. Figura:• Então qual deverá ser• Os volumes de:• a) água b) óleo • C) mercúrio

Resp: ÁGUA : d = m/v V = m/d como precisa uma massa de 20 Kg então precisa de uma massa de 20.000g (transformar a massa em gramas pois a densidade foi dada em gramas) assim:

V = 20.000g/ = 20.000 = 20L.

ÓLEO: V = m/d V = 20.000g/0,5g/ V = 40.000 = 40L

MERCÚRIO V = m/d V = 20.000/13,6g/ V = 1470,5 = 1,47L

6º.

A medida que subimos o ar vai ficando mais rarefeito diminuindo a sua densidade.Quando o balão chega numa região onde sua densidade fica igual a do ar, ele não sobe mais.

• 7º.

• 1ª.: determinar o volume através da densidade ( com uso de tabela de densidades)

• d = m/v v = m/d

• 2ª

3ª. Vcubo = a x a x a = aresta ao cubo

• 8. Em geral. Por que em geral? Resp. porque existem exceções, ex. água.

• Em geral a densidade diminui com o aumento da temperatura, pois aumenta a temperatura aumenta o volume devido a dilatação. Exemplo:

•

• 9.

• 10.

• a) é a temperatura em que uma substancia entra em ebulição ( ferve).

• b) A altitude. Quanto maior a altitude ,menor a pressão atmosfera, menor é o ponto de ebulição.

• 11. –C coesão ( grudar)

• 12- A já fizemos um igual a esse.

• O2 = 21%

• N2 = 78%

• Outros = 1%

AULA - 5 EXTENSIVO PRECOLTEC

Átomo Demócrito

(460 – 370 A.C.)

Defendeu a idéia de que a matéria era composta por

pequeníssimas partículas.

Modelo baseado apenas na intuição e na lógica.

Leucípo e Demócrito

Modelo proposto por Demócrito:

• Toda a matéria é constituída por átomos e vazio(não era compacta)

• O átomo é uma partícula pequeníssima,invisível,e que não pode ser dividida;

• Os átomos encontram-se em constantemovimento;

• Universo constituído por um número infinito deátomos, indivisíveis e eternos;

Dalton (1807)

• Séc. XIX – Dalton “ressuscita” A Teoria Atômica.

• Jonh Dalton propôs, em 1807, o seu modelo atômico

Modelo proposto por Dalton:

• O átomo era uma esfera rígida e indivisível(modelo da Bola de Bilhar)

Os átomos do mesmo elemento são iguaisentre si – têm a mesma massa

THOMSON E A DESCOBERTA DA PRIMEIRA PARTÍCULA SUBATÔMICA

• Thomson realizou uma série de experiências utilizandoum tubo de raios catódicos.

A descarga emitida tinha carga elétrica negativa

Thomson provou que os elétrons eramcorpúsculos, dotados de carga elétrica e demassa, que fazem parte de toda a matéria.

Tubo de raios catódicos

Elétrons (partículas com carga elétrica

negativa)

Esfera com carga elétrica positiva

Modelo proposto por Thomson (1904):

O átomo era uma esferamaciça de carga elétricapositiva, estando oselétrons dispersos naesfera.

O número de elétronsseria tal que a carga totaldo átomo seria zero.

Modelo de Pudim de Passas

RUTHERFOR e a descoberta do prótonCientista neozelandês, estudou

com J.J. Thomson.

Em 1908 realizou umaexperiência que lhe permitiupropor um novo modelo atômico.

Ernest

Rutherford

(1871 - 1937)

EXPERIMENTO DE RUTERFORD

Modelo proposto por Rutherford (1911):

O átomo é uma estrutura praticamentevazia, e não uma esfera maciça;É constituído por:

• Núcleo muito pequeno com a cargapositiva, onde se concentra quase todaa massa do átomo.

• Elétrons com carga negativamovendo-se em volta do núcleo.

O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar.

Modelo Planetário

modelo de Rutherford era incompatível com algumas das teorias da Física ...

... uma partículacarregada movendoem uma trajetóriacircular deve perderenergia

Modelo Atômico de Bohr

1º Postulado: A eletrosfera do átomo está divididaem regiões denominadas níveis ou camadas, ondeos elétrons descrevem órbitas circularesestacionárias, de modo a ter uma energia constante,ou seja, sem emitirem nem absorverem energia.

2º Postulado: Fornecendo energia (térmica, elétrica,...)a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltampara níveis mais afastados do núcleo (maisenergéticos). Ao voltarem ás suas órbitasoriginais, devolvem a energia absorvida em forma deluz (fóton).

Núcleo atômico

PORTANTO:

PARTÍCULAS FUNDAMENTAIS

PARTICULADimensões do

Pátomo

DIMENSÕES DO ÁTOMO

CONVENÇÕES FUNDAMENTAIS

• 1- NÚMERO ATÔMICO ( Z ):

• É o número de prótons (p) existentes no núcleo do átomo. ( e é representado em baixo do lado esquerdo)

• Ex.

• 1- NÚMERO DE MASSA ( A ):• É a soma dos prótons (p) e nêutrons (n) existentes• no núcleo do átomo, ( e é representado em cima do lado

direito ou esquerdo)

ou

Ex:

ELEMENTO QUÍMICO

• É um conjunto de átomos de mesmo número atômico ( mesmo Z) ( representados pelo mesmo símbolo)

• Ex:

ÍONS

ESPÉCIES QUÍMICAS ISOELETRÔNICAS

• São átomos e íons com mesmo número de elétrons.

• Ex:

8O2- > 9F 1- > 11Na1+ > 12Mg2+

Exercícios Aula 5• 1º. DEFINA:

• A) número atômico: (Z) É o número de prótons (p) do núcleo de um átomo.

• B) número de massa: (A) É a soma dos prótons (p) e nêutrons (n) de um átomo. A = p + n ou A = z + n

• C) Elemento Químico: É o conjunto de átomos de mesmo número atômico (Z) Obs: ( mesmo símbolo)

• 2º. Faça um esquema ( desenho de um átomo neutro de número atômico 5 e número de massa 9.

9º. D

11º.

12º.

Pois a massa está concentrada no núcleo

- B

13ºa)

b) Deve. Pois se tem número atômico 56 só pode ser o elemento químico bário.

Aula – 6 de exercícios

1º. a) Número atômico é o número de prótons que o átomo possui, geralmente simbolizado por Z.

b) Número de massa (A) é o número de protons somado ao número de nêutrons.

c) O próton possui carga +1 e o elétron carga-1.d) Estado fundamental é quando o átomo possui número de prótons

igual ao número de elétrons.e) Íon é o átomo com o número de prótons diferente do número de

elétrons ele pode ser denominado cátion se for positivo e ânions se for negativo.

f) Um átomo possui 30 elétrons e está eletricamente neutro, então este átomo possui 30 prótons e o seu número atômico é 30.

• 2- Para saber o número atômico de um elemento precisamos saber o no. De prótons que o átomo possui. Dê o número atômico dos elementos abaixo com base nas informações fornecidas p = prótons

• e = elétrons.

• a) Na (p =11) b) Hg p = 80 c) Pt ( p = 78)

• d) Fe ( 26e no estado neutro) e) P ( e = 15 no estado fundamental) f) Ca ( o cátion Ca+2 possui 18 e g) K ( o cátion K+ possui 18e)

• h) Cl ( o ânion monovalente possui 18e)

• i) O ( o íon O-2 possui 10e)

• 3- Um átomo X no estado fundamental é isoeletrônico do ânios Y- cujo número de prótons é 37. Qual é o número atômico do X?

• 4- Relacione as colunas.

• A) cátion ( ) íon negativo

• B) n. de massa ( )não possui carga elétrica

• C) no. Atômico ( ) X+3

• D) ânion ( ) Z + N

• E) nêutron ( ) no. de prótons

• 5-. Complete as frases a seguir relacionadas com o elemento hidrogênio 1H1

• A) o número de nêutrons é: zero

b) O número de elétrons do H+ é zero

c) O número de massa é: 1

d) O número atômico é: 1

e) O hidrogênio ao ganhar um elétron torna-se um ânion e sua representação será H-

f) o número de prótons do H ( neutro) H+ e H-

1 1 e 1.

6. Complete as frases a seguir relacionadas com o elemento alumínio 13 Al27 .

a) o número de nêutrons é: 14

b) o número de elétrons é: 13

c) O número de massa é: 27

d) O número atômico é: 13

e) O alumínio ao perder 3 elétrons torna-se um cátion e sua representação será Al+3

f) O número de prótons do Al (neutro) é 13 e o número de elétrons de Al+3 é 10

7- Sabendo-se que os números atômicos do H, O e S são respectivamente, 1, 8 e 16

a) Quantos átomos existem na molécula do H2SO4

Resp: 2 + 1 + 4 = 7

b) Quantos prótons possui cada molécula de H2SO4

Resp: 1 + 1 + 16 + 8 + 8 + 8 + 8 = 50.

H H S O O O O

9- Carbono-12 6C12

Carbono-14 6C14

Assim, tem dois nêutrons a mais que o C-12.

10 Átomo neutro:

número de prótons = número de elétrons.

11- Porque nos átomos o número de elétrons (-) é igual ao número de prótons (+).

AULA - 7 EXTENSIVO PRECOLTEC

• Vejamos, por exemplo o Berílio :

(MESMO SÍMBOLO)

Continuação Aula 7

NOME E SÍMBOLO

Diferença entre Símbolo e Fórmula

• Os SÍMBOLOS, representam os elementos químicos, ( grafados na tabela periódica)

• Já as FÓRMULAS, representam as substâncias

• Que são Formadas pela união ( ligação ) entre dois ou mais ELEMENTOS QUÍMICOS, sendo eles iguais ou diferentes entre sí.

• MEMORIZAR:• SÍMBOLO: só UMA LETRA maiúscula seguida de uma minúscula ou não.

• Exemplos: F , Fe, Fr, Na, Ni, N

• FÓRMULA: Sempre DUAS OU MAIS letras maiúsculas sendo estas iguais ou diferentes entre sí. Exemplos: CO, CO2 H2O , O2, O3

EXEMPLOS:

• SÍMBOLOS: Fe, Na, K, Ca, Co, N, Ni etc.

• FÓRMULAS: CO2, CO, KI, H2O, CH4 etc.

Isótopos, Isóbaros e Isótonos

• 1. IsótoPos: ( iso iguais) (P = prótons)• São átomos com mesmo número atômico e • diferentes números de massa,

• (mesmo elemento químico, mesmo símbolo).

Exemplo:

Os isótopos possuem, mesmas propriedades químicas e diferentes propriedades físicas.

Modêlos

Isóbaros

• IsóbAros: ( iso iguais) (A = massas)• São átomos com o mesmo número de massa e

diferentes números atômicos (diferentes elementos químicos).

• Possuem propriedades químicas diferentes.• Exemplo

Isótonos

• IsótoNos: ( iso iguais) (N = nêutrons)

• São átomos com mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e diferentes números de massa (diferentes elementos químicos.

Exemplo:

Exercícios Aula -71. a) Na símbolo b) Co símbolo c) CO fórmula d) KI fórmula

2º. Defina :

a)Isótopo: Átomos com mesmo número atômico ( Z ) diferentes números de massa.

b)Isóbaros: Átomos com mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos ( Z )

c)Isótonos: Átomos com mesmo número de nêutrons (N) e diferentes números de massa (A) e números atômicos (Z).

d) Isoeletrônicos : espécies químicas com o mesmo número de elétrons.

O cátion será o potássio pois para ficar com igual número de elétrons do cloro deverá perder um elétron, enquanto que o cloro deverá ganhar 1 elétron, ambos ficando com 18e. Assim o cloro é um ânion, e o potássio um cátion

• 4º.

• A e B isótopos então n = 20

• A e C isóbaros n + m = 41

• Como n = 20 então m = 21

• n = 20

• m = 21

• 5º 20 Xa19Y40

21 Zb

• X e Y isóbaros então a = 40

• Y e Z isótonos então (40 – 19) = (b – 21)

• 40 – 19 + 21 = b b = 42

• Assim: a = 40 e b = 42 letra-C.

• 6º. • 20 A40

20B4118C40

17D37

• a) isótopos: A e B • b) isóbaros: A e C• c) isótonos: A e D ( ambos com 20 nêutrons)

• 7º. • 21 A41

23B C • B isóbaro de A então 21 A41

23B41

C isótono de B como nêutrons de B é 41 – 23 = 18 então nêutrons de C = 18.Como C tem 22 prótons então temos : 22C40

massa de C = 40 LETRA-D

9º. A tem 21 elétrons e massa igual 40 então

se tem 21 elétrons tem 21 prótons 21 A40

B tem número atômico = 20 20B

A e B são isótonos entre sí então nA = nB

40 -21 = nB = 19 assim temos: 20B20+19=39

20B39

11º.

Prata, cobre, sódio e potássio

b) Ag, Cu, Na e K.

AULA - 8 EXTENSIVO PRECOLTEC

1- Complete as frases:

a) Elemento químico é o conjunto de todos os átomos de mesmo: número atômico

b) Hg é o símbolo do mercúrio

e HNO3 a fórmula do ácido nítrico

c) Átomos isótopos possuem igual número de prótons e diferente número de massa.

d) 92U238 e 92U235 são átomos isótopos

• 2 Resp. Porque possuem o mesmo número atômico (Z)

• 3º • 3 elementos e 11 átomos• H –H - Cr - Cr –O –O – O - O – O – O - O_

• protons 1 1 24 24 8 8 8 8 8 8 8= 106• neutrons 0 0 28 28 8 8 8 8 8 8 8 =

112

5. g – h, f; b – 3; d + 2; f; isotopos;c = g

AULA - 9 EXTENSIVO PRECOLTEC• A MASSA ATÔMICA (MA)

• É a massa de um átomo expressa em u.

• Mas o que é 1 u, 2u, 30u, 50u ? etc.

• u é a unidade unificada de massa atômica.

Ficou estabelecido que a u é 1/12

• a massa do carbono de massa 12 .

Unidade de massa Unificada (u)

A MASSA MOLECULAR (MM)

• É a massa de uma molécula

• expressa em u.

• É obtida somando-se as massas atômicas dos átomos que constituem a molécula.

• Exemplo : H2O = H – O – H

• 1u + 16u + 1u = 18u

EXERCÍCIOS DA AULA 9

1- Complete os espaços as palavras adequadas:

Atômica, molecular, u, gramas

a) O alumínio (Al) possui massa Atômica 27 u

b) O H2SO4 possui massa molecular 98 u

c) Uma bacia de alumínio possui massa de 500

gramas.

d) O átomo de cálcio possui massa 40 u

• 2- Calcule as massa moleculares das substâncias abaixo sendo dados os pesos atômicos ( em u )

• a) H2 = 2u b) O2 = 32u c) N2 = 28u

• d) H2O2 = 34u e) HNO3 = 63u f) NaCl = 58,5u

• g) Ba(OH)2 = 171u h) C6H12O6 = 180u

AULA 10 ELETROSFERA

Número 2 8 18 32 32 18 8De elétrons

Os números de 1 a 7 ( das camadas) são chamados de números quânticos

Ordem correta em que os elétrons se distribuem

Ordem crescente de energia ditada pelo diagrama de Linus Pauling

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10...

EXEMPLOS:Faça a distribuição eletrônica do 11Na

( 11 elétrons) em ordem de energia.

Faça a distribuição eletrônica do 11Na

( 11 elétrons) por camadas.

EXERCÍCIOS AULA 10• 1- Um átomo que possui configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

• LETRA- B K = 2 L = 8 M = 7

• 2- O número de elétrons na penúltima camada do 34Se e o número de elétrons da última camada do 25Mn são respectivamente: letra- C

• 34Se 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

• 34Se 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p4

k=2 L=8 M =18 N =6

Penúltima camada é a 3ª. 18 elétrons

25Mn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

25Mn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d5 4s2

K=2 L=8 M=13 N=2

• Última camada é a 4ª. 2 elétrons.

• 3- Transforme as configurações abaixo em camadas.

• Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Resp: k =2 L =8 M = 4

Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Resp: K= 2 L = 8 M = 8 N = 2

• 28Ni 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d8 4s2

Resp: K= 2 L = 8 M = 16 N = 2

4- 22Ti 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d2 4s2

Resp K= 2 L = 8 M = 10 N = 2

• 5- ele disse que o cátion bivalente positivo tem

• 10 elétrons.

• Então: se ZX+2 tem 10 é então:

• Z – 2 = 10 Z = 12.

• 6- 17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

• 17Cl-1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

• 7- a) 14 b) Z = 12 c) uma e uma d) Linus Pauling

• e) camada M e 5 elétrons no subnível d.

Aula 11- TABELA PERIÓDICA

• Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907)• Ele percebeu que, dispondo os cartõezinhos na

ordem crescente da massa atômica, os elementos apareciam em fileiras horizontais e colunas que refletiam propriedades semelhantes. Henry Moseley

• (1887-1915) percebeu que as propriedades dos ele mentos estavam mais ligadas ao número atômico (número de prótons)

• HOJE A TABELA SE ENCONTRA EM ORDEM CRESCENTE DE NÚMERO ATÔMICO (Z).

1 - São elementos líquidos a 25oC: Hg e Br;2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;3 - Os demais são sólidos;4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm)5 - Chamam-se transurânicos os elementosartificiais de Z maior que 92: são todos artificiais;6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) emdiante, todos os elementos conhecidos sãonaturalmente radioativos.

Generalidades da Tabela Periódica:

A Tabela Periódica possui:7 linhas: são os PERÍODOS

18 colunas: são os GRUPOS OU FAMÍLIAS

CLASSIFICAÇÃO USUAL

1

2 13 14 15 16 17

18

Me

ta

is Alc

alin

os

Alc

alin

os

-T

ER

RO

SOS

Me

ta

is

GR

UP

O D

O B

OR

O

GR

UP

O D

O C

AR

BO

NO

GR

UP

O D

O N

ITR

OG

ÊN

IO

CA

LCO

GÊ

NIO

S

HA

LOG

ÊN

IOS

GA

SES N

OB

RE

S

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

ELEMENTOS

DE

TRANSIÇÃO

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

Famílias ou grupos

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS• Todos os Elementos dos Grupos “A” da tabela

periódica.

• Todos tem distribuição eletrônica terminada em

• s ou p.

• Exemplos:

QUANDO TERMINAR COM “P” SOMA OS ELÉTRONS DA ÚLTIMA CAMADA

MAS ATENÇÃO:

ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO

São os elementos dos grupos “B” da tabelaperiódica.

Tem distribuição eletrônica terminada em

“d”

(transição ou transição externa).

Exemplos:

ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA

São os elementos dos grupos “B” da tabelaperiódica.

Tem distribuição eletrônica terminada em

“f”

(transição ou transição interna).

Exemplo:

RESUMO

• Elemento representativo:

• Configuração termina com “s” ou “p” G = xA

• x = número de elétrons da última camada.

• Elemento de Transição:

• Configuração termina com “d” G = xB

• x = soma dos elétrons ( última + penúltima camadas)

• Elemento de Transição interna:

• Configuração termina com “f” G = xB

• x = soma dos elétrons ( da última + ante-penúltima camadas)

•

EXERCÍCIOS DA AULA 11

• 1- C

• 2º.

• I G = 7 A 5º. Período

• Ag G =1 B 5º. Período

• Au G = 1B 6º. Período

• Na G = 1 A 3º. Período

• Hg G = 2 B 6º. Período

• 3º. • 18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 G = 8 A G= zero 3º. Periodo• 12Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 G = 2 A ; 3º. Período • 20Ca 1s2 2s2 2p63s2 3p6 4s2 G = 2 A ; 4º. Período

4º.- B4s23d1 G = 3B 4º. Período

5º.

9X19 p = 9 n = 101s2 2s2 2p5 G = 7 A 2º. Período

6º. Porque todos tem o mesmo número de elétrons na última camada. ( 2 elétrons = G = 2 A)

7º. LEMBRAR DO SEU DIA A DIA

METAIS

Panela de casa = Alumínio Al

Estrutura do carro =Ferro Fe

Fios elétricos = Cobre Cu

Aliança dourada do pai e mãe = Au

Aliança de compromisso = prata Ag

Moedinha para gastar fim de semana = Níquel Ni

AMETAIS

Tratamento de piscina = cloro Cl

Contem na pasta dental = fluor F

• Sua ponta de lapis ou lapiseira = grafite ( carbono) C

• Estamos respirando = oxigênio O2 O.

Estamos respirando = nitrogênio N2 N.

8º.

Então X será do Grupo 2 A. Portanto tem 2 elétrons na última camada

• 9º.

• X ( 2 8 8 1) 1 elétron na última camada grupo 1 A METAL ALCALINO

• Y ( 2 7 ) 7 elétrons na última camada grupo 7 A

• HALOGÊNIO

• Z ( 2 8 6) 6 elétrons na última camada grupo 6 A

• CALCOGÊNIO

• W ( 2 8 18 8 2) 2 elétrons na última camada grupo 2 A

• METAL ALCALINO TERROSO

• 10º. Mesmo período = Mesmo número de camadas: letra - E

EXERCÍCIOS DA AULA 121º.

• 2º

• a)

b)

c) 19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p315P

3º. Já estão em camadas

P ) ) )2 8 5

Na ) ) )2 8 1

K ) ) ) )2 8 8 1 OBS: ATÉ 20 ELÉTRONS JÁ FICA EM CAMADAS

4º.

a) é só contar = 15 elétrons

b) Se tem 15 elétrons, tem 15 prótons

c) Se tem 15 prótons o número atômico Z = 15

d) Se é isótopo é o mesmo elemento químico, logo a distribuição (configuração) eletrônica será a mesma.

5º. 19X e 10 nêutons então tem 9 protons e 9 elétrons.

9X 1s2 2s2 2p5

9X-1 1s2 2s2 2p6

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

6º.

a) Resp: Ordem crescente de número atômico

b) períodos são as linhas corresponde ao número de camadas dos elementos

grupos são as colunas corresponde as mesmas propriedades químicas dos elementos do grupo

c) Sua configuração eletônica termina em “s” ou “p” .

7º.

a) Li 1s2 2s1 G = 1 A ; 2º. Período

b) 16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 G = 6 A ; 3º. Período

c) 37Rb 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

G = 1 A ; 5º. Período

d) 13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 G= 3 A ; 3º. Período

8º. Associe as colunas:

a) grupo 1 A ( d ) 1s2 2s2 2p3

b) Grupo B ( c ) gás nobre

c) Grupo 0 ( a ) 1H1

d) Grupo 5 A ( b ) elemento de transição

e) Grupo 7ª ( e ) 2, 8, 7

9º. Se é gás nobre termina com s2 p6 ou seja 8 elétrons na última camada.

Como tem 3 camadas então vai até o 3s2 3p6

logo deverá ter todos os subníveis anteriores

Assim a configuração eletrônica fica:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

10º. Associar:

a) sódio ( i ) He

b) Mercúrio ( d ) H

c) Cobre ( b ) Hg

d) Hidrogênio ( j ) Ag

e) Flúor ( l ) Au

f) Ferro ( e ) F

g) Iodo ( f ) Fe

h) Fósforo ( a ) Na

i) Hélio ( c ) Cu

j) Prata ( g ) I

l) Ouro ( h ) P

11º. Ferro da bicicleta, carro , carteira, revolver,

Hemoglobina é sempre o mesmo. Pois existe um único elemento químico Fe na natureza.

12º. Está fora, pode riscar.13º. – A . Pouco reativo e maleável ( se transforma em

laminas )14º. – B.II – está errada pois Carbono é um AMETAL e não um metal. ( um erro)

15º. - A.Mau condutor de eletricidade o Vidro.Semelhante ao Silício: É o Germânio ( Ge) mesmafamília.16º. – A. Metais, maleáveis e bons condutores de

eletricidade.

(LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE)

SABER SOBRE LIGAÇÕES IÔNICAS É SABER

RESPONDER 3 PERGUNTAS:

1ª. Quem as faz? Resp: Metais + Ametais

Metais + Hidrogênio

2ª. Em que proporção os átomos se ligam?

Resp:

3ª. Quais as propriedades dos compostos

iônicos?- São sólidos a temperatura ambiente

- Possuem alto PONTO DE FUSÃO e alto PONTO DE EBULIÇÃO

- Conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em solução

- São solúveis em solventes polares , por exemplo em água.

A segunda pergunta requer um trabalho do aluno:

Por exemplo:

-Considere os elementos 12Mg e 9F , qual a fórmula do composto formado entre ambos? Ou seja em que proporção eles se ligam?

Resp:1º. Distribuir os elétrons

2º. Verificar o que precisa acontecer na camada de valência ( ganhar o perder elétrons) para ficarem com 8 elétrons ( octeto ).

3º. Promover a perda ou ganho de elétrons gerando as cargas .

4º. Proceder a permuta: carga do cátion será índice do ânion e carga do ânion será o índice do cátion (sem o sinal)

(obs: o positivo ( cátion ) sempre do lado esquerdo da fórmula.

A FÓRMULA FICA:

Fazendo o exemplo: 12Mg e 9F

12Mg ) ) ) perde 2e vira Mg+2

2 8 2

9F ) ) ganha 1e vira F-1

2 7

Então temos: Mg+2 F-1 fica Mg1F2 MgF2 (positivo do lado esquerdo)

13Al ) ) ) perde 3e vira Al+3

2 8 3

8O ) ) ganha 2e vira O-2

2 6

Ligações Covalentes (ou Moleculares)

• Quem faz?

• Ametais + Ametais

• Ametais + Hidrogênio

• Hidrogênio + Hidrogênio

• ( sempre buscando o octeto)

• Exemplo:

EXERCÍCIOS AULA 13

1º. Letra C

2º. Letra D com correção.

Todas as anteriores são corretas.

3º.

O ) ) ganha 2é vira O-2 (íon) 2 6

Al ) ) ) perde 3é vira Al+3 (íon)2 8 3

FÓRMULA Al2O3

Ligação Iônica

• 4º. Só fazer a carga do cátion como índice do anion e vice-verso ( um no pé do outro)

• a) NaF b) Na2 S c) BaI2 d) Ca2 O2 CaO

• e) Pb2S4 PbS2

• 5º.

• O que está como índice de A ( no pé de A

• é a carga de B e vice-verso. Como A está

• do lado esquerdo é o positivo.

• 6º. X ) ) ) ânion bivalente X-2

• 2 8 6

• Y ) ) ) cátion Trivalente Y+3 FÓRMULA Y2 X3

• 2 8 3

• 7-• Covalente = Ametal + Ametal• Hidrogênio + Ametal• Iônica = Metal + Ametal• Metal + Hidrogênio • Fazendo a distribuição eletrônica de todos temos:• H )• 1

• N ) )• 2 5

• O ) )• 2 6• Cl ) ) )• 2 8 7• Ca ) ) ) )• 2 8 8 2• Pelas distribuições notamos que o único metal é o Cálcio 2e na

última camada.

Assim qualquer ligação que aparecer entre esses elementos será ligação covalente, exceto naquela em que aparecer o cálcio.

Logo: CaCl2 é iônica

As demais são todas covalentes.

8º. Vejamos:

16S ) ) )2 8 6

16S-2 ) ) )2 8 8

9º. Covalente. EXEMPLO:

10º• 12Mg ) ) ) perde 2e vira Mg+2 (ÍON)• 2 8 2

• 9F ) ) ganha 1e vira F-1 (ÍON) • 2 7

• FÓRMULA = MgF2 ligação Iônica.

11º. • 11Na ) ) ) perde 1e vira Na+1 (ÍON)• 2 8 1

• H ) ganha 1é vira H-1

• FÓRMULA = NaH ( composto iônico)• 1

AULA 14 – EXERCÍCIOS

1- A – Z = n 18 a - 15 + a = 19

18 a - 15 - a = 19 18 a – a = 19 + 15 17 a = 34

a = 34/17 a = 2

Substituindo: Z = 15 + 2 Z = 17

Se Z = 17 elétrons = 17.

X ) ) ) 7 elétrons na última camada.

2 8 7

b) Será ânion pois tem 7 elétrons na ultima camada e para atingir

O octeto, ( 8 na última camada) precisa ganhar 1 elétron

Será anion monovalente.

2-

Na 1s2 2s2 2p6 3s1

Resp: K= 2 L = 8 M = 1 1 elétron da última camada perde 1 elétron vira cátion monovalente Na+1

F 1s2 2s2 2p5

Resp: K= 2 L = 7 7 elétrons na última camada

ganha 1 elétron vira ânion F-1

O 1s2 2s2 2p4

Resp: K= 2 L = 6 6 elétrons na última camada ganha 2 elétrons vira ânion O-2

Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Resp: K= 2 L = 8 M = 8 N = 2 2 elétrons na última camada perde dois elétrons vira cátion Ca+2

Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Resp: K= 2 L = 8 M = 3 3 elétrons na última

camada, perde 3 elétrons e vira cátion Al+3

3- Na+1 Ca+2 Al+3

F-1 NaF CaF2 AlF3

O-2 Na2O CaO Al2O3

4-

5-

5- X+3 e Y-1 A soma das cargas dos cátions deve ser igual a soma das cargas dos ânions pois a substancia deve ser neutra.

6- Ba grupo 2 A 2 elétrons na última camada é um metal

perde 2 elétrons e vira Ba+2

Cl grupo 7 A 7 elétrons na última camada é um ametal

ganha 1 elétron e vira ânion.

S grupo 6 A 6 elétrons na última camada é um ametal

ganha 2 elétron e vira ânion.

O grupo 6 A 6 elétrons na última camada é um ametal

ganha 2 elétron e vira ânion.

BaCl2 ionica, ligação de metal + ametal (cátion e ânion)

SO2 covalente, ligação de ametal + ametal ( compartilhamento)

7- C ) ) H ) Cl ) ) )2 4 1 2 8 7

8- IONICA. Metal tem 1, 2 ou 3 elétrons na última camada, ametal tem 5, 6 ou 7 elétrons na última camada.

METAL perde elétrons vira íon ( cátion)AMETAL ganha elétron, vira íon ( ânionCátion + ânion ligação iônica.

9- E10- A

AULA 15 SISTEMAS

• ABERTO

• FECHADO

• ISOLADO

• HOMOGÊNEO

• HETEROGÊNEO

• COM SUBSTANCIA

• COM MISTURAS

GRÁFICOS DE MUDANÇA DE ESTADO

VER INTRODUÇÃO A QUÍMICA

EXERCÍCIOS AULA 15

• 1- C 2-B

• 3- déter = 0,71g/cm3 dgelo = 0,92g/cm3

4- A - sub. Simples, B-Sub. Composta, C- Sub. Simples, D-Mistura , E- Sub. Composta , F- Mistura.

5- simples: O3 O2 He H2 Cl2

composta: HCl, H2SO4 C6H12O6 NH3

6-

-Álcool tem solubilidade infinita na água e vice – verso. -Álcool tem solubilidade parcial na gasolina.-Água e gasolina não se dissolvem

• 7- D

• Mudança de estado constante ( patamar paralelo aos eixo do tempo.)

• 8-

•

Note que A inicia a ebulição em temperatura T2 maior que T1, logo está a uma pressão maior. Quanto maior a pressão maior o ponto de ebulição ( lembrar do nível do mar comparado com a montanha.

9- C ( monofásico ou unifásico)

• 10-

11-1- mistura ( 4 ) água2-substância simples ( 3 ) hidrogênio3- elemento químico ( 2 ) gás oxigênio4- substância composta ( 4 ) ácido acético

( 1 ) água do mar( 1 ) gasolina( 3 ) ouro em pó

AULA 16-17 ANÁLISE IMEDIATA, OU FRACIONAMENTO DAS MISTURAS OU

DESDOBRAMENTO DAS MISTURAS

• Separação das misturas heterogêneas.

Tamisação (Peneiramento ou Peneiração)

Ex.: areia grossa + areia fina Heterogênea

(S + S)

Diferentes tamanhos

• Separação magnética ou Imantação•

Separa sólido de sólido: ex. pó de ferro de sal, areia ou açúcar.

Levigação

• Ex.: ouro + areia

•

Heterogênea

(S + S)

Diferentes densidades

Atravé de arraste por um líquido

GARIMPO

Decantação

Dissolução Fracionada: Adiciona-se um líquido que dissolveapenas um dos sólidos da mistura. Ex: separação do sal da areia.

evaporação

Filtração

Heterogênea

(S + L) ;

Diferentes granulometrias

( tamanhos)

Ex.: água + areia

Filtração

S + G) Aspirador de póOu máscara

OBS: TUDO QUE ESTIVER DISSOLVIDO NO LÍQUIDO SEMPRE PASSA PELO PAPEL FILTROEX. SAL, AÇÚCAR, PARTE SOLÚVEL DO CAFÉ etc.

FILTRAÇÃO A VÁCUO

Sólido - Sólido

Catação: Um dos sólidos é “catado” com a mão ou com uma pinça.Ex: “Catar” pedras presentes no feijão (escolher feijão).

Ventilação: O sólido mais leve é separado por uma corrente de ar.Ex: Separação dos grãos de arroz das suas cascas, nas máquinas debeneficiamento.

Flotação: Os sólidos com diferentes densidades são separadospela adição de um líquido: o sólido menos denso flutua e o mais densosedimenta.

Centrifugação

Ex.: Sangue

( L + S)

Colóides (heterogênea)

Diferentes densidades

SIFÃOSIFÃO

EXERCÍCIOS AULA 16

1- C 2- Ocorre extração, retirada da essência do café e filtração, separação do pó não dissolvido.

3- D4-

5- C Grifar no enunciado, “Dissolve”6-B

7- a) ........................filtraçãob) ........................decantação com uso de funil de separaçãoc) ........................dissolução fracionada, filtração e evaporaçãod) ........................filtração

8- a).......pepitas de ouro e areiab).......pó de ferro e açúcarc)........serragem e areiad)........pedregulhos e areia

9-C10- quem fica no papel é aquele que não dissolve na água então os 4,0 g é areia.:

4,0 g de areia. 6,0 g de Sal = total 10,0g

% de sal = 6/10 x 100 = 60% de sal.

11-a) Simples evaporação da água b)1º. Filtração do sal não dissolvido , 2º. Evaporação da água que contem o sal dissolvido.

Fracionamento de

Misturas Homogêneasou

Soluções

DESTILAÇÃO SIMPLES

Homogênea

( L + S)

Diferentes P.E.

misciveis

Homogênea

( L + L)

Diferentes P.E.

Destilação fracionadaEx.: Componentes Petróleo, água e acetona

FRACIONAMENTO DO PETRÓLEO ( DESTILAÇÃO FRACIONADA0

SEPARAÇÃO DE GASES: LIQUEFAÇÃO SEGUIDA DEDESTILAÇÃO FRACIONADA

EXERCÍCIOS DA AULA 17

1- Evaporação das substâncias brancas ou decantação das bolinhas

pretas.

2- .Fatores: Temperatura, Ventilação e superfície de contato com o ar.

3- D liq/liq. ( gasolina, querosene, óleo diesel etc)

6-

7- Lei de Henry : A solubilidade dos gases nos líquidos é inversamente proporcional à temperatura .

Conclusão:

- quanto maior a temperatura, menos solúvel é o gás ( mais facilmente escapa do líquido)

- Quanto menor a temperatura, mais solúvel é o gás no líquido ( menos escapa do líquido)

- Resp: A garrafa que ficou sobre a mesa ( ficou quente).

- Explique: a lei de Henry explica.

8- Liquefação, seguida de destilação fracionada ( separação de gases)

9- Destilação Fracionada.

ordem: 1º. B ( 45oC) 2º. A (50oC) e por último C (120oC)

10- Decantação ou Sedimentação.

Al2 (SO4 )3 + Ca(OH)2 Al(OH)3 + 3Ca SO4

Al(OH)3 é um sólido gelatinoso ( igual sagu ) ele se decanta e leva junto as partículas sólidas que estão na água.

EXERCÍCIO DA AULA 18

1- Decantação

Ex. água e areia

2- evaporação

Ex. obtenção de sal a partir da água do mar.

3- 1º. Decantação usando o funil de separação para tirar a parte mais densa ( líquidos miscíveis )

2º. Destilação fracionada dos líquidos miscíveis.

4- LIQUEFAÇÃO FRACIONADA: passagem do estado gasoso para o líquido, usado para separar gases.

DESTILAÇÃO FRACIONADA: passagem do estado líquido para o estado gasoso, usada para separar líquidos miscíveis.

5- DESTILAÇÃO SIMPLES: Separa sólido dissolvido em líquido,

Sem perder o líquido.

Simples aquecimento, perde-se o líquido pois esse vai para ambiente

em forma de vapor ou gás.

6- DESTILAÇÃO SIMPLES: Separa sólido dissolvido em líquido

DESTILAÇÃO FRACIONADA: Separa líquidos dissolvidos em líquidos ( miscíveis).

7- a) Destilação simples......Sal + água

b) imantação...................Pó de Fe + açúcar

c) destilação fracionada.........gasolina + querosene

d) peneiração......................pedregulho + areia

e) liquefação seguida de destilação fracionada.......oxigênio + nitrogênio

8- A dissolução fracionada B filtração C destilação simples

9- Dissolução Fracionada.

A benzina dissolve a gordura mas não dissolve o tecido.

10- a- ( F ) é por evaporação

b-( V )

c-( V )

d-( F ) é por destilação fracionada

e-( F ) é por peneiração

f-( V )

11- a) tem só uma fase ( homogênea)

b) água pura ( só moléculas de água0

c) não se dissolvem na água ( Ex. plásticos)

d) líquidos que se dissolvem mutuamente ( Ex água e álcool).

e) é aquele que dissolve o soluto ( Ex. água solvente, Sal soluto)

f) solução cujo solvente é água.

12- A

13- C substância simples

S substância simples

NaNO3 substância composta

14- A = substância pura ( fusão e ebulição constantes. Paralelas ao eixo dos tempos)

B= Mistura Azeotrópica. ( fusão variável. mas ebulição constante)

15- a) A é uma mistura ( mudança de estado variável)

B é uma substancia pura ( mudança de estado constante).

b) Só podemos afirmar que B sofreu mudança de estado.

Se no início era um líquido então sofreu ebulição, mas se

no início era um sólido então sofreu fusão ( o examinador

não informou o estado físico inicial)

16- Nenhuma pois ambas se dissolvem totalmente. Tudo que está dissolvido em um líquido não fica retido em filtros.

17- Interpretação:

a) No frasco B pois o termo homogêneo significa ser igual em todos os pontos. Como em B não é igual em todos os pontos, então não pode ser homogêneo. Logo é heterogêneo.

b) Água e Óleo.

18-

a) Mistura I. Areia.

18

b) Em III. O resíduo era o cloreto de sódio NaCl.

19- E

20- C

21-C

REAÇÕES QUÍMICAS AULA 19• EM UMA REAÇÃO, SEMPRE HÁ QUEBRAS DE LIGAÇÕES EXISTENTES, E

FORMAÇÃO DE OUTRAS QUE NÃO EXISTIAM.

• É ASSIM QUE MUDAM AS SUBSTANCIAS.

• EXEMPLO:

TERMINOLOGIAS USADAS:

REAGENTES PRODUTOS

PRODUZ

BALANCEAMENTO DAS EQUAÇÕES

Na natureza nada se cria nada se perde, tudo se transforma:

Assim: O número de átomos de cada elemento químico do lado dos reagentes sempre deve ser igual ao número de átomos dos respectivos reagentes do lado dos produtos.

COMO FAZER ISSO? RESP: CRIANDO OS COEFICIENTES DE TAL FORMA QUE O NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO

VEJAMOS:

X N2 + Y H2 Z NH3

Quais devem ser os números X, Y e Z para que o N fique igual dos dois lados e H fique igual dos dois lados?

FAZENDO: X = 1 Y = 3 Z = 2 TEMOS:

X N2 + Y H2 Z NH3

1N2 + 3 H2 2 NH3

N = ( 1 x 2) =2 N = (2 x 1 ) = 2 H = (3 x 2) =6 H = ( 2 x 3) = 6

DIZEMOS QUE A EQUAÇÃO ESTÁ BALANCEADA POIS TEMOS: 2N NOS REAGENTES e 2N NOS PRODUTOS

6H NOS REAGENES e 6H NOS PRODUTOS

NOTEM O SIGNIFICADO E VEJA COMO FICA:

MAIS EXEMPLOS:

(A) SO2 + 1/2 O2 SO3

ou

(B) 2SO2 + 1O2 2SO3

Obs: quando for pedido coeficientes menores inteiros, não pode ser apresentada do tipo exemplo (A)

DICAS PARA ACERTAR O BALANCEAMENTO:

ACERTAR:

1º. OS METAIS

2º. AMETAIS DIFERENTES DE H e O.

3º. POR ÚLTIMO H e O.

TIPOS DE REAÇÕES:

Basicamente podemos classificar as reações químicas em:

CuClZn + 2Cu Cl22 + Zn

NaBr+ Br2Cl2 2 + NaCl2

Pb(NO3)2KI + KNO32 + PbI22

EXERCÍCIOS DA AULA 19

1-

a) 4 6 + 12 + 10 + 1

b) decomposição. Pois trata-se de uma explosão, toda explosão é uma decomposição.

2-

a) 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6 O2

b) Porque é uma reação de síntese da glicose com a utilização de

fotons = foto = luz.

3- a) deslocamento, ou simples troca

b) Dupla troca

c) Análise ou decomposição

d) síntese.

4-E 2 C4H10

5- C4H10 + 6,5 O2 4CO2 + 5H2O

6- 1ª. Síntese

2ª. Síntese

3ª. Síntese

7- C2H5OH + 3 O2 2CO2 + 3H2O

AULA 20 ALOTROPIA E LEIS PONDERAIS

ALOTROPIA: é o fenômeno em que um mesmo elemento químico

forma duas ou mais substancias diferentes.

Exemplo:

O elemento carbono ( C ) forma:

ALÓTROPOS PELA ESTRUTURA DE LIGAÇÃO

O Oxigênio ( O ) forma:

Oxigênio comum

Ozônio

ALÓTROPOS PELA ATOMICIDADE: Atomicidades 2 e 3.

Fósforo branco P4

Fósforo vermelho (P4 )n

O Fósforo ( P ) forma:

O Enxofre ( S ) forma:

Enxofre rômbico S8

Enxofre monoclínico S 8• Alótropos pela estrutura de

• Ligação.

LEIS PONDERAIS:

Lavoisier

Proust

LAVOISIER: Lei da conservação das massas:

“Em um sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos.

Exemplo:

A + B C + D

5g 8g 7g Xg

(8 + 5) = ( 7 + X ) X = 6g

PROUST:

Lei da proporções múltiplas.

• “Em determinada reação química, realizada em di -

• versas experiências, a proporção entre as massas

• dos reagentes e entre as massas dos produtos é

• constante.” ( Proust, sempre duas ou mais experiências)

• Exemplo:

A + B C + D

1ª. Experiência 5Kg 2Kg 4Kg 3Kg

2ª. Experiência 15Kg X Kg Y Kg Z Kg

Para manter as proporções X = 6Kg Y = 12Kg e Z = 9Kg

EXERCÍCIOS DA AULA 20

1- ALOTROPIA: é o fenômeno em que um mesmo elemento químico

forma duas ou mais substancias diferentes.

Ex. Carbono diamante e Carbono grafite.

2- NÃO. Os alótropos são sempre substâncias simples.

3- C + H2O CO + H2

6g 8 + X 15-X X

( 6 + 8 + X) = ( 15 – X + X) X = 1g

4- C + O2 CO2

1ª exp. 3g 8g 11g

2ª exp. m1 m2 33g m1 = 9g m2 = 24g

5H2 + O2 H2O + H2

4g X 9g 3g X= 8g

6- X + Y Z + W 1ª. Exp. 8g a 5g b2ª. Exp. c d 3g 9g3ª. Exp m 3g e f

Primeiro achar C e D 8/C = 5/3 C = 4,8 então D = 12-4,8 =7,2gAgora achar m 4,8/m = 7,2/3 m = 2

7- FeO + C Fe + CO1ª Exp. 40g 9g 28g 21g2ª Exp. X 7,2 Y Z

X 40/X = 9/7,2 X = 32gY 28/Y = 9/7,2 Y = 22,4gZ 21/Z = 9/7,2 Z = 16,8g

8- E ( 2 ) íons

( 1 ) substâncias simples

( 3 ) substâncias compostas

( 1 ) formas alotrópicas

AULA 21 FUNÇÕES QUÍMICAS ÁCIDOS E BASES

256

Segundo Arrhenius...

HCl(g) H+(aq) + Cl -(aq)

H2SO4(l) 2 H+(aq) + SO4-2(aq)

H3PO4(l) 3 H+(aq) + PO4-3(aq)

Observe:

... ácido é todo composto que,

dissolvido em água, origina H+ (H3O+)

como único cátion (o ânion varia de ácido p/ ácido).

Moléculas de cloreto de hidrogênio gasoso, ao se dissolverem em água, originam íons H+ e Cl- em solução

aquosa

H2O

H2O

H2O

Conceituação de ácidos e bases

Conceito ácido-base de Arrhenius

257

Atualmente, sabemos que o íon H+ não é estável. Ele se une a uma molécula de água, originando o H3O+ (hidroxônio ou hidrônio).

H

átomo de hidrogênio (1 próton; 1 elétron)

perde o elétron...

H+

cátion hidrogênio (1 próton)

une-se à água...

H3O+

cátion

hidroxônio, ou hidrônio.

O

H

HH+ H

+

O

H

H

Nenhum elétron

Conceitução de ácidos e bases

Conceito ácido-base de Arrhenius

Ácidos

Fórmulas e nomenclaturas

VER TABELA DE ÂNIOS

ÂNION FORNECE ÁCIDOCOM TERMINAÇÃO) ( COM TERMINAÇÃO)

ATO..........................................ICOITO...........................................OSOETO.........................................ÍDRICO

Exemplos: Cl- cloreto.................HCl ácido cloridricoS- - sulfeto H2S ácido sulfidrico

Tabela ânions ................................ Ácidos

SO4-2 SulfATO.....................H2SO4 ácido sulfúrICO

PO4-3 fosfATO.....................H3PO4 ácido fosfÓrICO

NO2-1 nitrITO......................HNO2 ácido nitrOSO

ClO4-1 perclorATO................HClO4 ácido perclórICO

NO3-1 nitrATO.....................HNO3 ácido nítrICO (adicionas na tabela)

260

HIDRÁCIDOS (ácidos sem oxigênio)

ÁCIDO (Radical do E) + ÍDRICO

HCl : ácido clorídrico

HBr : ácido bromídrico H2S : ácido sulfídrico

HF : ácido fluorídrico HCN : ácido cianídrico

HI : ácido iodídrico

Ácido não-oxigenado (HxE):

Ácidos

Fórmulas e nomenclaturas

Para ácidos do enxofre usamos

o radical em latim “sulfur”.

261

Segundo Arrhenius...

... Base é todo composto que, dissolvido

em água, origina OH- como único ânion (o cátion varia de base para base).

Observe:

NaOH(s) Na+(aq) + OH -(aq)

Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq)

Al(OH)3(s) Al3+(aq) + 3OH-(aq)

Hidróxido de sódio sólido se dissolve em água produzindo íons Na+ e OH- em solução aquosa

H2O

H2O

H2O

Conceituação de ácidos e bases

Conceito ácido-base de Arrhenius

262

Bases

Fórmulas e nomenclaturas

HIDRÓXIDO de +nome do

elemento +Nox do

elemento

NaOH : hidróxido de sódio

Ca(OH)2 : hidróxido de cálcio

Al(OH)3 : hidróxido de alumínio

Fe(OH)2 : hidróxido de ferro (II)

CuOH : hidróxido de cobre (I)

NH4OH : hidróxido de amônio

- O nox do elemento só é usado quando ele apresentar mais

de um e deve ser escrito em algarismos romanos.

- O NH4+ é o cátion amônio.

Quando os metais forem dos grupos “B” da tabela periódica, eles aparecem com mais de um tipo de cátionExemplo: Fe+3 Fe+2 Cu+1 Cu+2 Pb+2 Pb+4

Fe(OH)3 HIDRÓXIDO DE FERRO-III ou HIDRÓXIDO FERRICO

Fe(OH)2 HIDRÓXIDO DE FERRO-II ou HIDRÓXIDO FERROSO

CuOH HIDRÓXIDO DE COBRE-I ou HIDRÓXIDO CUPROSO

Cu(OH)2 HIDRÓXIDO DE COBRE-II ou HIDRÓXIDO CUPRICO

NÃO ESQUECER, PARA OS METAIS DOS GRUPOS “A” DA TABELA PERIÓDICA O NOME É SOMENTE:

HIDRÓXIDO DE + O NOME DO METAL NaOH hidróxido de Sódio KOH hidróxido de potássioCa(OH)2 hidróxido de Cálcio Al(OH)3 hidróxido de Alumínio

• Indicadores de Laboratório:

264

O tornossol é extraído de certos liquens. Liquens são formas de vida formadas pela associação entre algas e fungos.

Indicadores Ácido-Base

EXERCÍCIOS DA AULA 21ÁCIDOS INICIAM COM “H” BASES TERMINAM COM “OH”1- Identifique as fórmulas abaixo como ácido ou base.• a) H2SO4: __ácido___________________• b) HNO3: __ ácido______________________• c) Al(OH) 3: base____________________• d) Ba(OH) 2: base____________________• e) Pb(OH) 4: base____________________• f) H2Cr2O7: _ ácido__________________

2-a) reação de sínteseb) CO2 + H2O H2CO3

CO3-2 carbonato então H2CO3 ácido carbônico

3- 1 CaO + 1H2O 1Ca(OH)2

a) 1, 1 e 1b) compostas, formadas por 2 ou mais elementos diferentesc) Bases.

4- a) incolor b) incolor c) rosa-avermelhado d) incolor5- D

6- C

• CuOH HIDRÓXIDO DE COBRE-I ou HIDRÓXIDO CUPROSO •

• Cu(OH)2 HIDRÓXIDO DE COBRE-II ou HIDRÓXIDO CUPRICO

7- trocar Fe(CN)6-3 por PO4

-3

HI ácido iodídrico LiOH hidróxido de Lítio

H3PO4 ácido fosfórico Mg(OH)2 hidróxido de Magnésio

H2SO3 ácido sulfuroso Al(OH)3 hidróxido de Alumínio

8-D Al(OH)3 e Mg(OH) 2

9- a) HCl, CH3 COOH,e H3PO4 ácidos

Mg(OH)2 base.

b) Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O

Substâncias e Funções Inorgânicas

Sais

ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUASAL:

É todo composto do tipo : CxAy onde C é um cátion

proveniente de uma base e A é um ânion proveniente de um ácido.

E C é diferente de H+ e A é diferente de OH-

268

Obtenção de sais

Quando um ácido e uma base são misturados, ocorre uma reação

entre estas duas espécies denominada reação de neutralização

e, conseqüentemente, forma-se um sal.

BASE ÁCIDO SAL ÁGUA+ +=

NaOH HCl NaCl H2O+ +=

HOH

OH H H2O

Veja outro exemplo:

Ca(OH)2 + H2SO3 = CaSO3 H2O+

Poderíamos “visualizar”:

CaOH

OH

H

HSO3

2

Obtenção de sais

Neutralização total

Nomenclatura dos ânions

ÁCIDO

ídrico

oso

ico

ÂNION

eto

ito

ato

Ácico (ídrico)

• HF fluorídrico

• HCl clorídrico

• HBr bromídrico

• HI iodídrico

• HCN cianídrico

• H2S sulfídrico

Ânion (eto)

• F- fluoreto

• Cl-

cloreto

• Br-

brometo

• I-

iodeto

• CN-

cianeto

• S2-

sulfeto

Ácido (oso)

• H2SO3

sulfuroso

• HNO2

nitroso

• HClO2

cloroso

• HClOhipocloroso

• H3PO3(*)

fosforoso

• H3PO2(**)

hipofosfo-roso

Ânion (ito)

• SO32-

sulfito

• NO2- nitrito

• ClO2-

clorito

• ClO-hipoclorito

• HPO32-

fosfito

• H2PO2-

hipofosfito

Ácido (ico)

• H2SO4

sulfúrico

• HNO3

nitrico

• HClO3

clórico

• HClO4

perclórico

• H3PO4

fosfórico

• CH3COOH acético

Ânion (ato)

• SO42-

sulfato

• NO3-nitrato

• ClO3-

clorato

• ClO4-

perclorato

• PO43-

fosfato

• CH3COO-

acetato

NaI iodeto de sódio CaSO4 sulfato de cálcio NaCl cloreto de sódioK2S sulfeto de potássio K2SO4 sulfato de potassio K2SO3 sulfito de potassio

Substâncias e Funções Inorgânicas

Óxidos

Óxido é todo composto binário oxigenado (ExOy), no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo

(O-2).F ; O ; N ; Cl ; Br ; I ; S ; C ; P; H ............. eletronegatividade crescente

Óxidos

Definição e nomenclatura

Apesar de existir, composto binário com flúor e oxigênioNÃO É considerado óxido! Exemplos:

OF2 - Difluoreto de oxigênio.

O2F2 - Difluoreto de dioxigênio.

EXEMPLOS: DOS METAIS Na2O CaO Al2O3 FeO ZnODOS AMETAIS N2O CO2 N2O3 P2O5

É bastante parecida com a nomenclatura das bases:

ÓXIDO denome do

elemento

CARGA

do

elemento

do G=B Na2O : Óxido de sódio.

CaO : Óxido de cálcio.

Fe+2 FeO : Óxido de ferro (II).

Fe+3 Fe2O3 : Óxido de ferro (III).

(2) A maioria dos elementos formam

mais de um óxido.

(1) Podem ser usados os sufixos:

OSO (menor Nox) e ICO (maior).

Óxidos

Nomenclatura

COMPARANDO COM AS BASES

METAIS DOS GRUPOS “A” DA TABELA PERIÓDICA

NaOH Hidróxido de sódio...........................................Na2O Óxido de sódio

Ca(OH)2..... Hidróxido de cálcio..........................................CaO Óxido de cálcio

Al(OH)3 Hidróxido de alumínio ...................................Al2O3 Óxido de alumínio

METAIS DOS GRUPOS “B” DA TABELA PERIÓDICA

Fe(OH)3 HIDRÓXIDO DE FERRO-III Fe2O3 Óxido de ferro-III

ou HIDRÓXIDO FERRICO ou Óxido ferríco

Fe(OH)2 HIDRÓXIDO DE FERRO-II FeO Óxido de ferro-III

ou HIDRÓXIDO FERROSO ou Óxido ferroso

CuOH HIDRÓXIDO DE COBRE-I Cu2O ÓXIDO DE COBRE-I

ou HIDRÓXIDO CUPROSO ou ÓXIDO CUPROSO

Cu(OH)2 HIDRÓXIDO DE COBRE-II CuO ÓXIDO DE COBRE-II

ou HIDRÓXIDO CUPRICO ou ÓXIDO CUPRICO

ÓXIDOS DOS METAIS DOS GRUPOS B

Fe+3 Fe2O3 Óxido de ferro-III

Óxido ferríco

Fe+2 FeO Óxido de Ferro-II

Óxido Ferroso

Cu+1 Cu2 O Óxido de Cobre-I

Óxido Cuproso

Cu+2 CuO Óxido de Cobre-II

Óxido Cuprico

A I.U.P.A.C. (International Union of Pure and Applied Chemistry)

recomenda a nomenclatura de prefixos:

CO2 : Dióxido de (mono)carbono. OBS: O prefixo MONO é

opcionalCO : Monóxido de (mono)carbono.

P2O5 : Pentóxido de difósforo.

Cl 2O7 : Heptóxido de dicloro.

Óxidos

Nomenclatura

PARA OS AMETAIS USA-SE OS PREFIXOS DAS QUANTIDADES

1 MONO 2 DI 3 TRI 4 TETR 5 PENT 6 HEX 7 HEPT

8 OCT 9 NON 10 DEC

EXERCÍCIOS DA AULA 221- A 2-a) Cloreto de magnésio b) iodeto de pratac) Cloreto de sódio d) NH4Bre) Ba(NO3 )2

3- a) SO2 dióxido de enxofre SO3 trióxido de enxofreb) SO2 + ½ O2 SO3 ou 2 SO2 + 1 O2 2SO3

c) porque é um composto binário ( 2 elementos quimicos) ondeum deles é o Oxigênio, sendo este mais eletronegativo.

d) Sintese SO3 + H2O H2SO4

e) Evitando-se lançar SO2 na atmosfera.

4- Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2OSULFATO DE CÁLCIO

5- C PARA NEUTRALIZAR ACIDEZ DEVEMOS TOMAR UMA SUBSTANCIA BÁSICA

6-B

7-a) Ele citou o poluente monóxido de carbono mas apresentou a

fórmula do dióxido de carbono ( CO2 )

b) Os óxidos do carbono são: CO2 dióxido de carbono CO monóxido de carbono

AULA-23 EXERCÍCIOS

1º. Que é:a) Função química: É o agrupamento atômico que caracteriza uma

função na molécula em que eles aparecerem Ex. H+ OH-

b) ácido: toda substância que em água libera H+

c) uma base: toda substância que em água libera OH-

d) sal: toda substância do tipo Cx Ay com C diferente de H+ e A diferente de OH-

e) dissociação em água: É a separação dos cátions e ânions dos compostos iônicos ( sais e bases) pela ação da água.

2-HNO3 ácido NaCl sal Fe(OH)2 base CaO óxido H2SO4 ácido KNO3 sal H2S ácido H2 O óxidoNa2O óxido KOH base H2Cr2 O7 ácido Al(OH)3 base

3- Relacione as colunas:( f ) hidróxido de cálcio( e ) monóxido de carbono( c ) dióxido de nitrogênio( a ) ácido bromídrico( b ) cloreto de bário( g ) hidróxido de sódio( d ) dióxido de carbono

4-

5-KI K+

(aq) + I -(aq)

BaCl 2 Ba +2(aq) + 2Cl -

(aq)

Pb(NO3 ) 4 Pb +4 + 4 NO3 - (aq)

AlBr3 Al +3(aq) + 3Br -

(aq)

6- E

7 – EI- Falsa . CaO + H2O Ca(OH)2

II – V

III- V

8- A-2 + Na+ Na 2A

A-2 + Ca CaA

A-2 + Al +3 Al 2 A 3

9-ÁCIDOSHNO3 ácido nítricoHF ácido fluorídricoBASESKOH hidróxido de PotássioCa(OH)2 hidróxido de CálcioSAISCa(NO3 )2 nitrato de cálcioCaF2 fluoreto de cálcioKNO3 nitrato de potássioKF fluoreto de potássio

AULA 24 REVISÃO GERAL

1-a) É uma porção limitada da matéria . Ex: um tronco de árvore.b) É a propriedade que serve para diferenciar duas substancias, propriedade exclusiva de uma

substância.2-

3- a densidade do gelo é menor que da água ( o gelo flutua na água)note:

d =m/v se aumenta o denominador (V) diminui o resultado da divisão ( d )

4- Lembrar :

ESTADO FUNDAMENTAL É ÁTOMO NEUTRO

Se está neutro e tem 20 elétrons então tem 20 prótons.Se sua massa é 39 então tem 19 nêutrons Se tornar-se um cátion bivalente o número de elétrons será20 -2 = 18 elétrons.Não muda o numero de prótons e de nêutrons logo continuará com P = 20N = 19

5- 19K + 20Ca +2

16S -2 ISOELETRÔNICOS18e 18e 18e

37Rb + 35Br – ISOELETRÔNICOS

36e 36e

8O -212Mg +2

13Al +3 ISOELETRÔNICOS10e 10e 10e

6--1º. Ele fez a distribuição eletrônica-2º Verificou que terminavam com S ou P-3º. Verificou que todos tinham 6e na última camada

7-a) 13Al +3 carga do cátion alumínio b) 3 H2O 3 moléculas de água ( coeficiente)

c) H3PO4 3 átomos de hidrogênio por molécula de ácido fosfórico.

d) 3p 6 3º. Nível de energia ( terceira camada (M) )

e) 5d 3 3 elétrons no subnível “d“ da 5ª camada.

8- se X é cátion trivalente é porque perdeu 3 elétronsX ) ) ) é do grupo 3 A.

2 8 3

se Y é ânion bivalente é porque ganhou 2 elétronsY ) ) ) é do grupo 6 A.

2 8 6

9- conhecimento requerido:

CO3-2 carbonatos

HCO3 - bicarbonatoscarbonatos e bicarbonatos ao reagir com ácidos formam Sal + H2O + CO2(g)

( libera gás carbônico)

a) dióxido de carbono ( gás carbonico)

b) se apaga.

10- NaOH + HCl NaCl H2 O

base ácido sal óxido

11- 3 NH4OH + H3BO3 (NH4)3BO3 + 3 H2 O

a) borato de amônio e água

12- Ácido Clorídrico HCl

13- a) ácida b) pH = 2c) pH = 10

AULA 25 MATÉRIA e ENERGIA

1º. Obter maior rendimento, menor custo e menor impacto ambiental2º. Churrasqueira, o calor da queima do carvão vai diretamente à carne assando-a.3º. - Elétrica em térmica = chuveiro, ferro de passar roupas

Elétrica em sonora = aparelhos de somElétrica em luminosa = as lampadas.

4.1. Em a, b e c X é energia elétrica.

4.2- a) queima do carvão calor gira as turbinas gira o gerador energia elétrica

b) água represa gira as turbinas gira o gerador energia elétrica

c) Urânio fissão nuclear calor aquece a água vapor gira as turbinas gira o gerador energia elétrica.

4.3 O esquema (a) é fenômeno químico, reação química combustão.4.4 O Brasil é Rico em rios com quedas d`água.4.5 a) usina termoelétrica

b) usina hidrelétrica ( hidroelétrica)c) usina termonuclear elétrica.

4.6 O autor confunde :Energia renovável x Energia inesgotável.Renovável é aquela que o homem pode renovar a fonte Ex: álcool, biodieselInesgotável é aquela que o homem não tem poder de ação sobre as fontes. Ex: sol. Ventos

Coloquem ai alternativa F.f) álcool, biodiesel, carvão vegetal.

4.7 letra “a” .4.8 letra “b”.

Aula 26 A QUÍMICA E A GUERRA

1- a queima dos alimentos, principalmente a glicose, nas lutas e esforços físicos.2- testava-se quais pedras eram mais resistentes, batendo umas nas outras para aproveitar as mais resistentes para confecção de armas.3- Porque a nitroglicerina é extremamente instável e com apenas um forte agito ela pode explodir.4- Utilização de produto químico como arma nas guerras.5- É mais perigoso porque a pessoa se contamina e morre sem nenhuma evidencia que lhe permita fugir ou se proteger.Fosfogênio e Tabum.

6- 4 Elementos C, H, S e Cl.7- Direta: lançar o produto químico diretamente contra as tropas e trincheiras.Indireta: contaminar rios, lagos. Frutos silvestres dos quais os inimigos poderão e servir.8- NÃO. Não se faz, vacinas, vitaminas e remédios para usá-los como bala de canhão.