DEFINICIÓN Fuerzas que mantienen unidas a los átomos, iones y moléculas atracción repulsión

ENLACE QUÍMICO

DEFINICIÓNFuerzas que mantienen unidas a los átomos,

iones y moléculas

atracciónrepulsión

BASES DEL ENLACE QUÍMICOELECTRONEGATIVIDAD: (EN)

EN: tendencia a ganar e- (derecha de la tabla per.)

EN: tendencia a perder e- (izquierda de la tabla per.)

REGLA DEL OCTETO:Los elementos alcanzan la estabilidad cuando

obtienen la config de gas noble:He = 2e- de valenciaNe, Ar, Kr, Xe, Rn: 8e- valencia

TIPOS DE ENLACE

REPRESENTACIÓN DE LEWISRepresentación del elemento con sus e- de

valencia (e- del último nivel).Para el grupo A: #e- valencia = # grupo

ENLACE IÓNICOTransferencia de e-Generalmente entre metal y no metalEN > 1.7

CARACTERÍSTICASSólidos a T ambiente

Los cationes y aniones forman redes cristalinas, en las cuales permanecen

fijos

Altos puntos de fusión y ebullición

No conducen en estado sólido

Solubles en agua Solvatación por parte del agua

Conducen cuando están disueltos o fundidos

Cuando no hay red, los iones se pueden mover libremente

Duros y frágiles Debido a la red ordenada

Redes cristalinas:

Solvatación:

Ruptura del cristal:

+

+

+

+

+

-

-

-

-

-

+

+

+

+

+

-

- -

- -

atracción repulsión

ENLACE COVALENTESe comparten los e-Generalmente entre dos no metalesEN < 1.7

TIPOS DE ENLACE COVALENTEPOR EL #DE e- COMPARTIDOS:

Simple: 1 par de e- (1 )Cl - Cl

Doble: 2 pares de e- (1 y 1)O = O

Triple: 3 pares de e- (1 y 2)N N

POR LA POLARIDAD:Apolar: EN = 0 (mismo elemento)

Cl – Cl H – H O = OPolar: 0 < EN < 1.7 (elementos diferentes)

H – Cl H – O – H C O

POR EL APORTE DE e-:Normal: cada elemento aporta 1e- por cada

enlace. Se representa con una linea ( - )Dativo o coordinado: 1 solo elemento aporta el

par de e-. Se representa con una flecha ( )

ENLACE METÁLICOCationes de los metales en una red cristalina.e- girando a través de toda la red.

Características:Buenos conductores del calor y la electricidad.Maleables y dúctilesDuros y tenaces

Metal Sólido iónico

FUERZAS INTERMOLECULARESMantienen unidas a las

moléculas:Son más débiles que

los enlaces químicosPueden ser:

Dipolo-dipolo: Moléculas polaresAtracción entre cargas

Enlace de hidrógeno:Caso especial del

dipolo-dipolo.La más fuerte de éste

grupo.Se da entre H y (N,

O, F)

Dispersión (London):

Entre moléculas apolares.

Se forman dipolos instantáneos

La más débil de este grupo.

Llega a ser muy fuerte en los compuestos orgánicos porque intervienen muchos C