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Estrutura do átomo: conceitos básicos
Química – Frente 2
Profa. Marina
O que veremos hoje?
◦Breve resumo da aula passada
◦Partículas que formam o átomo
◦Identificação de elementos e átomos
Relembrando...
Dalton: Bola de bilhar
Thomson: Pudim de passas
Rutherford:
Modelo
Planetário
Bohr
Breve resumo da aula passada
E as outras partículas que formam o átomo?
Partículas que formam o átomo
E as outras partículas que formam o átomo?
Núcleo
Eletrosfera
Partículas que formam o átomo
Elétron (e-)
E as outras partículas que formam o átomo?
Núcleo
Eletrosfera
Próton
Nêutron
Partículas que formam o átomo
Elétron (e-)
E as outras partículas que formam o átomo?
Núcleo
Eletrosfera
Elétron (e-)
Próton
Nêutron
Pósitrons, quarks,
neutrinos, mésons...
Partículas que formam o átomo
Os prótons e os nêutrons
Próton: possui
carga positiva
Nêutron: não possui
carga (é neutro)
Ambos ficam no núcleo!
Partículas que formam o átomo
Número atômico (Z)
◦É o número de prótons do átomo.
Z = n° de prótons
Identificação de elementos e átomos
Número atômico (Z)
◦É o número de prótons do átomo.
◦É ele que identifica um elemento.
Z = n° de prótons
Identificação de elementos e átomos
Número atômico (Z)
◦É o número de prótons do átomo.
◦É ele que identifica um elemento.
◦Como os átomos são eletricamente neutros, a
quantidade de elétrons será a mesma que a
de prótons.
Z = n° de prótons
Identificação de elementos e átomos
Exemplos
◦ Tabela periódica dos elementos
Identificação de elementos e átomos
Exemplo
Número
atômico (Z)=
Número de
prótons
Número de
elétrons
Identificação de elementos e átomos
Exemplo
Número
atômico (Z)=
Número de
prótons
Número de
elétrons
Número
atômico (Z)=
Número de
prótons
Número de
elétrons
Identificação de elementos e átomos
Elemento químico
◦ É um conjunto de átomos de mesmo
número atômico (Z).
Identificação de elementos e átomos
Elemento químico
◦ É um conjunto de átomos de mesmo
número atômico (Z).
Z = n° atômico Indica qual é o
elemento químico
Identificação de elementos e átomos
Exemplo
Quando dizemos que o número atômico
do gálio é 31, queremos dizer que todos
os átomos do elemento gálio possuem
31 prótons no núcleo.
Identificação de elementos e átomos
Número de massa (A)
◦O número de massa (A) de um átomo é a
soma do número de prótons com o número
de nêutrons presentes no núcleo.
A = p + n
Identificação de elementos e átomos
Número de massa (A)
◦O número de massa (A) de um átomo é a
soma do número de prótons com o número
de nêutrons presentes no núcleo.
◦Através do número de massa, conseguimos
encontrar o número de nêutrons do átomo.
A = p + n
Identificação de elementos e átomos
Exemplo
Como saber o número de
nêutrons do tecnécio?
Identificação de elementos e átomos
Exemplo
Como saber o número de
nêutrons do tecnécio?N° de
prótons
N° de
massa
Identificação de elementos e átomos
Exemplo
Como saber o número de
nêutrons do tecnécio?N° de
prótons
N° de
massa
Sabemos que: A = p + n
Então: 98 = 43 + n
98 - 43 = n
55 = n
Identificação de elementos e átomos
Como saber quem são osprótons e a massa?
XA
Z
• Massa
• Será sempre o
maior valor
• Prótons
• Será sempre o
menor valor
Elemento
genérico
Identificação de elementos e átomos
IsótoPos
◦ São átomos de um mesmo elemento
químico com diferentes números de
nêutrons e, portanto, diferentes números de
massa.
Z igual
n diferente
A diferente
Identificação de elementos e átomos
IsótoPos
◦ São átomos de um mesmo elementoquímico com diferentes números denêutrons e, portanto, diferentes números demassa.
◦Para um mesmo elemento, o número deprótons nunca muda, mas o número denêutrons pode mudar!
Z igual
n diferente
A diferente
Identificação de elementos e átomos
Exemplos
• Hidrogênio: três isótopos
Identificação de elementos e átomos
Isótopo Nome Z (n° de
prótons)
A (n° de
massa)
n (n° de
nêutrons)
e-
Prótio 1 1 0 1
Deutério 1 2 1 1
Trítio 1 3 2 1
ExemplosIdentificação de elementos e átomos
◦Na natureza, a maioria dos elementos é
constituída por uma mistura de dois ou
mais isótopos.
ExemplosIdentificação de elementos e átomos
◦Na natureza, a maioria dos elementos é
constituída por uma mistura de dois ou
mais isótopos.
◦ Isso explica por exemplo, o motivo pelo
qual alguns elementos possuem um valor
“quebrado” de massa.
ExemplosIdentificação de elementos e átomos
(NÓBREGA, O. S.; SILVA, E. R.; SILVA, R. H. Química Volume Único- Ensino Médio. Editora Ática, São Paulo, 2007. pg.243).
IsóbAros
◦Átomos que apresentam diferentes números
atômicos (Z), mas que possuem o mesmo
número de massa (A).
Z diferente
A igual
Identificação de elementos e átomos
Exemplo
Massas
iguais
Valores de prótons e nêutrons diferentes
Identificação de elementos e átomos
IsótoNos
◦Átomos que apresentam o mesmo número
de nêutrons (n) mas diferentes números
atômicos (Z) e de massa (A).
n igual
Z diferente
A diferente
Identificação de elementos e átomos
Exemplo
A = 3
Z = 1
n = 2
A = 4
Z = 2
n = 2
Identificação de elementos e átomos
Íons
◦ São as espécies químicas que apresentam
o número de prótons diferente do número
de elétrons.
p e
Identificação de elementos e átomos
Íons
◦ São as espécies químicas que apresentam
o número de prótons diferente do número
de elétrons.
◦ Isso acontece porque os átomos podem
ganhar ou perder elétrons, ficando
eletricamente carregados.
p e
Identificação de elementos e átomos
Íons
Cátions Ânions
Carga
positiva
Carga
negativa
Ocorre quando o
átomo perde e-
Ocorre quando o
átomo ganha e-
Identificação de elementos e átomos
Exemplos
Perde 2 e-
Ganha 1 e-
Identificação de elementos e átomos
Isoeletrônicos
◦Átomos ou íons que apresentam a mesma
quantidade de elétrons.
Identificação de elementos e átomos
Isoeletrônicos
◦Átomos ou íons que apresentam a mesma
quantidade de elétrons.
E
Exemplos:
Identificação de elementos e átomos
Isoeletrônicos
◦Átomos ou íons que apresentam a mesma
quantidade de elétrons.
E
Exemplos:
Identificação de elementos e átomos
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