Euri (p/os amigos) Eurivaldo Val (p/ os inimigos) Do Do (p/ todo mundo)

Euri (p/os amigos)

“Eurivaldo”

Val (p/ os inimigos)

DoDo (p/ todo mundo)

Universidade alemã de Waiz Futherr

Minha formação

E,eu sou o Panetone

Oi, eu sou o Bisquit .

A química estuda a matéria e suas transformações

Matéria é tudo que tem massa e ocupa determinado volume

(tudo - som e luz )

Matéria

Corpo

Objeto

Toda matéria que o homem conhece é feita por átomos...

(tabela periódica)

Mas afinal , o que são os átomos???

“Não divisível”

“Unidade formadora da matéria”

(Quebra cabeça do criador)

História dos átomosParte 1

Modelos atômicosnão

quânticos

A história do átomo (e seus teorizadores)

A evolução do modelo atômico se deu paralelamente ao avanço tecnológico e

se ainda hoje nós não chegamos ao “modelo atômico perfeito” com

certeza estamos bem a frente das teorias de Lêucipo e Demócrito , ou da

“bola de bilhar” de Dalton ...1° modelo atômico (1808) Átomo

contínuo,maciço, descargado, indivisível. “Átomos do mesmo

elemento têm a mesma massa.”

William Crooques (1886)Criou o tubo de raios catódicos (tubo c/ gás

em baixas pressões e voltagem elevadíssima) que deu um impulso ao

estudo atômico e possibilitou a descoberta do ELÉTRON (e-)

Óia Euri,isso aí parece uma televisão...

Thomson (1897)Thomson (1897)

Propôs (a partir de Crookes)que a massa do átomo seria devido,quase que

totalmente,às cargas (+) ,estas espalhadas uniformemente , por toda uma esfera

formando uma massa compacta  e uniforme . Na sua superfície estariam os elétrons.

Pudim de passas átomo cargado ,

maciço e indivisível

Eugene Goldstein(1900)

Descobriu os prótons , partículas 2000 vezes mais pesadas que os

elétrons , nucleares , e cargadas positivamente.

Bombardeou uma finíssima folha de ouro com partículas alfa (+),

liberadas em processos radioativos e verificou que a

maioria das partículas atravessava a folha de ouro sem

se desviar, enquanto algumas poucas eram desviadas ou

violentamente rebatidas.Propôs um novo modelo atômico.

Rutherford (1908)

Rutherford(1908)

Átomo = sistema solar , formado por duas

regiões ,núcleo(+) e eletrosfera(-) ,descontínuo .

A matéria é descontínua(vazio).

Chadwich(1932)

Descobriu os nêutrons ,partículas sem

carga , nucleares,aos quais foram atribuídos a estabilidade do núcleo.

Os átomos são feitos de 3 partículas subatômicas

•Próton (carga +1, massa =1)

•Nêutrons (carga 0 , massa = 1)

•Elétron(e-) (carga-1,massa=1/2000)

Nota: Os valores citados são relativos.

Na verdade

me=9.10-27g mP=1,6.10-23g

Qe,P=1,6.10-19C

O núcleo possui raio de 10.000 a 100.000 vezes menor que a eletrosfera

Ciranda dos átomos 

Dalton ficou sem cargaCom sua bola de bilharThomson com pudim de passasFez Dalton se carregarRutherford ficou vazioComo sistema solarHoje tem dualidadeÓrbitas para quântizar

Vejamos agora

algumas informações importantes

• Admite-se que a estabilidade nuclear esteja ligada a relação

N / P

• O “H” é o único átomo estável sem nêutrons

• Do 2He ao 20Ca a relação

N /P = 1

• Quanto maior N/P de um átomo , + instável ele será

• O n° de prótons de um átomo , determina quem ele é ,também é

chamado de n° atômico (representado pela letra Z na tabela).

Z=N°prótons=n°atômico(Rg atômico)

N = N° de nêutrons

A=N°de massa = prótons + nêutrons

“A” representa ,numericamente,a massa aproximada do átomo

A = Z + N ( azno )

• O n° atômico é representado abaixo e a esquerda do elemento,e seu n° de massa acima a esquerda ou a direita

do elemento , Ex: 11H ou 1H1 .

Elemento - É o conjunto de átomos c/ o mesmo n° atômico.

•Os e- não participam do n° de massa pois são o “pum” do átomo ( massa).

• Durante as reações químicas ,o núcleo não se altera , somente os

elétrons.

Isótopos (“mesmo lugar” na tabela)- átomos c/ o mesmo N°de prótons (

mesmo elemento ),e n° massa .A maioria dos elementos tem 2 ou+ isótopos.Ex: 1

1H , 2

1H , 31H .

(leve,deutério,trítio)(As 12 H2O) 21 elementos possuem isótopo único

Isótonos–átomos c/ n° de nêutrons =.

Isóbaros – átomos c/ n° de massa =.

Isoeletrônicos-átomos c/ = n° de e-.

Na tabela periódica os átomos são demonstrados em sua forma neutra

(mesmo número de e- e de prótons) , porém , em muitas situações os átomos ganham ou perdem e-, tornando-se íons.

Como o e- é negativo, ao perder e- o átomo torna-se positivo , e ao ganhar e- torna-se

negativo. (Ex : Fe2+, H1+...)

Íon positivo (Cátion)

Íon negativo ( Ânion)

Íons importantesÍons importantes H0 , H+

• Fe2+ e o Fe3+

• Cu0 , Cu2+

• O Cr0 , Cr3+ , Cr6+

Obs1:Quando o átomo perde 1e- = íon monovalente , 2e- bi ,etc...

Obs2:Há íons simples e compostos

Você sabia ...

Que os caminhões , aviões , carros de fórmula 1 possuem “fio terra” p/ descarga de e-

acumulados?

Os relâmpagos são gerados à partir de moléculas de ar

ionizadas.

Átomo quantizado•Elétron como partícula/onda (dualidade);•Elaborado por uma cúpula de cientistas;•Elétrons situados em regiões prováveis da eletrosfera (orbitais) (Heisenberg/incerteza);•Importante é a energia dos e-;•Quantizado.

Niels Bohr (1913)

• Elétrons em órbitas constantes (Camadas ou níveis e subníveis)

• Cada nível tem um valor de energia (quanto+afastado do núcleo>a energia e-)

• Elétrons s/ alteração espontânea de níveis;

• Um e- só muda de camada por aumento (excitação) ou diminuição de energia do

mesmo (emissão de luz ou UV);

• A diminuição de energia de um e- se dá de forma descontínua(Quântun/fóton);

Em 1916 , Linus Pauling elaborou

um diagrama representativo da ordem crescente de energia dos

níveis e subníveis de energia dos elétrons de um

átomo.

•Elevada estabilidade nuclear.

1s2

 2s2 2p6

 3s2 3p6 3d10

 4s2 4p6 4d10 4f14

 5s2 5p6 5d10 5f14

 6s2 6p6 6d10  7s2

Os nºs grandes são a camada

(1,2,3,4,5,6,7 ou K,L,M,N,O,P,K)

As letras são os subníveis

(s,p,d,f ou 0,1,2,3)

Os nºs pequenos são nºs de e- nos subníveis.

Diagrama de Linnus Pauling

(P/ conhecermos a energia dos e- dos

átomos )

• P/ fazer a distribuição eletrônica de um íon , retira-se ou acrescenta-se os

elétrons na última camada / nível, também chamada de camada de

valência. Se a”CV” tiver subníveis,retira-se e- do + energético.

• Átomos no “estado fundamental” têm os e- com menor energia.

(configuração normal)

• Átomos excitados possuem configuração do estado

fundamental.

• Íons têm sobra ou falta de e- em relação ao átomo neutro.

Propriedades químicas dos

elementosdependem

Configuração eletrônica

na “CV”

A partir da configuração

pode-se perguntar muitas

coisas no vestibular.

Cuidado com a configuração “em

camadas”

• Configuração e orbitaise- buscam orbitais vazios c/spin =

(Hund)

• Configuração e n° magnético

• Orbitais e spinNum átomo 2e- nunca terão

os 4 n°s quÂnticos iguais(Pauli)

• Configurações irregulares

O que são?

Número Quântico BelezaEnquanto o “n” de 1 a 7 me dizer

O número quântico principalMostrando o nível legal

O “L” me mostra com s,p,d,f,O subnível orbitário

Do número quântico secundárioEstudando coisa pra chuchu

O “m” é o número magneticúVou mostrar ,

Que com o Spin –1/2O orbital não está cheio

Outros colaboradores p/ o desenvolvimento do modelo atômico

•1924 – Luis de Broglie –”O e- se comporta como partícula e onda (dualidade).

•1926 –Schrodinger,princípio da incerteza;•1931 – Dirac confirmou existência das anti partículas abrindo caminho p/ estudos no

campo do teletransporte , holografia , computadores quânticos ,

supercondutores , e outros ...•1937 – Confirmação de mais 8 partículas

subatômicas .

Fórmulas importantes

• Cavendish relacionou a frequência (f) de onda emitida por um átomo excitado e o seu tamanho (Z).

f=3/4R (Z-1)2

• Relação entre comprimento de onda (), (f) , e velocidade de propagação ()

= . f

• Relação entre massa de uma partícula, sua e (comportando-se como onda).

= h / m.

• Energia de um e- emitido (fóton) E = h.f

Dalton

Rutherford

% em massa dos elementos no universo

60%

37%

1%

1%

0%

1%

Hidrogênio

Hélio

Oxigênio

Neônio

Carbôno

outros

% em massa dos elementos na atmosfera

78,40%

18,60%3,00%

Nitrogênio

Oxigênio

outros

% em massa dos elementos no planeta

15,00%

30,00%

35,00%

13,00%7,00% Silício

Oxigênio

Ferro

Magnésio

outros

% em massa dos elementos no corpo humano

18,00%

65,00%

10,00%

7,00%Carbono

Oxigênio

Hidrogênio

outros

Thomson

Crookes

s

px

py

pz

Geometria dos orbitais Geometria dos orbitais molecularesmoleculares

Hoje se sabe que matéria nada mais

é que energia acumulada