Exercícios sais1

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QUÍMICA na abordagem do cotidiano • TITO CANTO

1. (F. Visconde de Cairu-BA) Leite de magnésia, Mg(OH)2, vina-gre (CH3COOH) e sal de cozinha (NaCl), substâncias químicasde uso comum, apresentam, respectivamente, propriedades de01) base, álcool e sal.02) base, ácido e sal.03) álcool, ácido e sal.

04) álcool, aldeído e óxido.05) aldeído, ácido e óxido.

2. (Unifor-CE) As espécies químicas Fe3� e S2� compõem osulfeto férrico de fórmula:a) FeS c) Fe2S3 e) Fe4Sb) Fe2S d) Fe3S2

3. (Unemat-MT) A nomenclatura dos sais é derivada, teorica-mente, dos ácidos que lhe deram origem. Sobre esse tema,analise cada item a seguir e classifique-o como verdadeiro(V) ou falso (F).0) O Ca3(PO4)2 — ortofosfato de cálcio é derivado do ácido

fosfórico, também chamado de ácido ortofosfórico.1) O ânion nitrito é derivado diretamente do ácido nítrico.

2) Os sulfitos originam-se do ácido sulfúrico, pelo acrésci-mo de um átomo de oxigênio.

3) Os sais ácidos são obtidos pela neutralização parcial deum ácido.

4) O ácido carbônico é um ácido instável, que se decompõeem CO2 e H2O.

4. (Unisinos-RS) Ao participar de uma festa, você pode comere beber em demasia, apresentando sinais de má digestão ouazia.Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácidoclorídrico no estômago, seria bom ingerir uma colher de lei-te de magnésia, que irá reagir com esse ácido.A equação que representa a reação é:a) Mg(OH)2 � 2 HClO � Mg(ClO)2 � 2 H2O

b) Mg(OH)2 � 2 HCl � MgCl2 � 2 H2O

c) Mg(OH)2 � 2 HClO3 � Mg(ClO3)2 � 2 H2O

d) Mn(OH)2 � 2 HClO2 � Mn(ClO2)2 � 2 H2O

e) Mn(OH)2 � 2 HCl � MnCl2 � 2 H2O

5. (Uerj) Uma das substâncias responsáveis pelo odor desa-gradável em banheiros de muita freqüência é o gás amonía-co (NH3), resultante da degradação da uréia. Dentre as subs-tâncias abaixo, aquela que poderia ser utilizada na neutra-lização do NH3 é:a) H2O b) HCl c) KOH d) NaCl

6. (Uerj) Um caminhão transportando ácido sulfúrico capotou,derramando o ácido na estrada. O ácido foi totalmente neu-tralizado por uma solução aquosa de hidróxido de sódio.Essa neutralização pode ser corretamente representada pe-las equações abaixo.

H2SO4 � 2 NaOH � X � 2 H2OH2SO4 � NaOH � Y � H2O

As substâncias X e Y são, respectivamente:a) Na2SO4/NaHSO4 d) Na2SO4/NaHSO3

b) NaHSO4/Na2SO4 e) NaHSO3/Na2SO4

c) Na2SO3/Na2SO4

7. (PUC-Campinas-SP) O NH4ClO4, propelente sólido de fogue-tes, e o NaHCO3, de comercialização controlada para res-tringir a produção do crack, são, respectivamente, os com-postos:a) clorato de amônia e carbonato de sódio.

b) perclorato de amônio e carbonato ácido de sódio.

c) hipoclorito de amônio e oxalato ácido de sódio.

d) clorito de amônia e carbeto de sódio.

e) cloreto de amônio e bicarbonato de sódio.

8. (Vunesp) Comparar cloreto de potássio e cloreto de hidro-gênio quanto:a) ao tipo de ligação de cada composto puro;

b) à dissolução de cada um desses compostos em água;

c) à função inorgânica a que pertence cada composto.

9. (Cefet-PR) Dados os compostos:I. Na2SO4

II. CCl4

III. Na2S

IV. HCl

V. Cl2OÉ correto afirmar que:(Números atômicos: H � 1; C � 6; O � 8; Na � 11; S � 16;Cl � 17.)a) o composto (I) é molecular.

b) o composto (II) apresenta geometria piramidal e, por essarazão, possui molécula polar.

c) uma solução aquosa do composto (III) conduz correnteelétrica.

d) no composto (IV) ocorre ligação iônica entre os íons H�

e Cl�.

e) o composto (V) apresenta geometria linear.

10. (UFRRJ) As soluções de sulfato ferroso (FeSO4) e ácidofosfórico (H3PO4) são utilizadas para combater a falta deapetite (inapetência), principalmente em crianças.a) O sulfato ferroso pode ser obtido através de uma reação

entre um ácido e uma base (reação de neutralização).Escreva a equação entre o ácido e a base que origina essesal.

b) Escreva a fórmula estrutural do ácido fosfórico.

11. (Uerj) O técnico de uma farmácia deve usar um compostode enxofre para preparar um determinado medicamento. Oscompostos de que ele dispõe são:I. sulfato de sódioII. sulfeto de zincoIII. sulfato de magnésioIV. sulfeto de sódio

O preparo desse medicamento deverá ser feito com o com-posto que apresente a maior razão entre o número de áto-mos de enxofre e o número total de átomos dos outros ele-mentos.Considerando uma unidade de cada composto, aquele a serutilizado é o de número:a) I. b) II. c) III. d) IV.

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