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Tema 5Tema 5
Fuerzas que establecen el Fuerzas que establecen el movimiento de sustancias no imovimiento de sustancias no ióónicas nicas a trava travéés de las membranas celularess de las membranas celulares
Prof. Miguel Skirzewski
Universidad Centroccidental “Lisandro Alvarado”
Decanato de Medicina –
Dep. Ciencias Funcionales
Sección de Fisiología –
Fisiología I
ÓÓsmosis smosis (del griego (del griego osmososmos,,””eempujarmpujar””))
1748, 1748, AbbeAbbe Jean Jean AntoineAntoine NolletNolletseseññalalóó queque……
Célula
Animal
Agua PuraNúcleo
Citoplasma
Agua Pura
Agua de Mar
Responsable del movimiento neto de agua
a través de las membranas celulares y de los
epitelios.
Solución Fisiológica
¿¿QuQuéé
ocurre con las propiedades coligativas del solvente?ocurre con las propiedades coligativas del solvente?
Agua PuraPunto Congelación = 0 ºC
Punto de Ebullición = 100 ºC
Presión de Vapor = 47 mmHg
Agua + Soluto
Descenso del punto de Congelación
Aumento del punto de Ebullición
Disminución de la presión de vapor
Incremento de la presión osmótica
Sabemos
que
ocurre
con el soluto:
Qué
ocurre
cuando
agregamos
sal
a una
olla de agua?
Qué
ocurre
cuando
agregamos
sal
al hielo?
La propiedad coligativa mLa propiedad coligativa máás fs fáácil de medir es la cil de medir es la disminucidisminucióón del punto de congelacin del punto de congelacióón o n o DESCENSO DESCENSO CRIOSCCRIOSCÓÓPICOPICO
Descenso Crioscópico = Temperatura de congelación del
agua pura-
Temperatura de congelación de la
solución
Existe una PROPORCIONALIDAD entre el Existe una PROPORCIONALIDAD entre el nnúúmero de partmero de partíículas de soluto en la soluciculas de soluto en la solucióón y el n y el
descenso crioscdescenso crioscóópicopico
Dc
= Kc
. Osmolalidad
Kc: constante
de proporcionalidad, Osmolalidad: número
de partículas
por
kilogramo
de solvente
(Osmol/Kg).
2da Ley
de Raoult
Kc
Agua = -1,86ºC/osmol
Dc
= -1,86ºC
por cada 1 osmol en el agua
¿Qué
es un osmol?
1 Osmol es la cantidad de cualquier soluto que agregado a 1 litro de agua, hace descender el punto de congelación de esta en 1,86ºC
Conociendo el punto de congelación de cualquier solución será
posible predecir la cantidad de partículas osmóticamente activas en la misma.
Ejemplos:
1 mol de Na+ = 1 osmol Na+
1 mol de CaCl2
=
1 mol de glucosa
=
osmol = mol x n
1 mol de NaCl = 2 osmoles de NaCl
n: número de partículas
Determinación del número de osmoles:
3 osmoles de CaCl2
1 osmol de glucosa
La La OsmolaridadOsmolaridad–– Es la cantidad de partEs la cantidad de partíículas culas
osmosmóóticamente activas (osmoles) ticamente activas (osmoles) disueltas en un volumen total de 1 litro disueltas en un volumen total de 1 litro de solvente (de solvente (OsmOsm/L)/L)
La La OsmolalidadOsmolalidad–– Es la cantidad de osmoles por kilogramo Es la cantidad de osmoles por kilogramo
de solvente (de solvente (OsmOsm/Kg)/Kg)
Osmolaridad Osmolaridad --
OsmolalidadOsmolalidad
EstimaciEstimacióónn
prpráácticactica El plasma El plasma sangusanguííneoneo
Muestra
de sangre
Centrifugación Plasma
Células
Fracción
rica
en solutos
y proteínas
¿Cómo
se puede estimar
el total de
osmoles por volumen
de agua?Dc
= Kc
. Osmolalidad
•
El plasma de un paciente
normal congela
a una
temperatura
de -0,53 a -0,55oC.
Dc
= Kc
. Osmolalidad
Despejando:
Osmolalidad
= Dc / Kc
Osmolalidad
= -0,53 a -0,55 / -1,86 = 0,285 a 0,295
El plasma humano
tiene
285-295 mOsm/Kg
ConociendoConociendo la la OsmolalidadOsmolalidad del plasma:del plasma:
Transtornos
Electrolíticos
Intoxicación etílica
Hiperlipidemias
Disproteinemias
Deshidratación
Para Para determinardeterminar el el descensodescenso criosccrioscóópico se pico se requiererequiere de un de un osmosmóómetrometro
Osmómetro
de Dutrochet
Osmómetro
de Pfeffer
Osmómetros
modernos
FFóórmularmula empempííricarica parapara calcularcalcular la la osmolalidadosmolalidad::
Osmolalidad
= 2(Na+) + Urea + glucosa
La osmolalidad
plasmática
está determinada
principalmente
por
el Na+
Diabetes MellitusInsuficiencia
renal
Jn
Sacarosa
Jn
Agua
Sacarosa 1M Sacarosa 0.1M
Jn
Sacarosa
Jn
Agua
Sacarosa 1M Sacarosa 0.1M
Incrementa volumen
Proceso termodinámicamente favorable
Membrana impermeable a la sacarosa
Sacarosa Agua
• Paso de Paso de aguaagua
a a travtravééss
de de unauna
membranamembrana
• Coeficiente
de permeabilidad
osmótica(P)
-
Determina
el flujo
de agua
a través
de distintos
tipos
celulares
a favor de su
gradiente
osmótico.
Pagua
cm/seg
Túbulo
proximal (rata) 0,231
Túbulo
colector
(rata) 0,038
Mucosa gástrica
(perro) 0,069
Intestino
(rata) 0,011
Piel
(sapo) 0,002
PresiPresióónn
OsmOsmóóticatica
La presión osmótica, es equivalente a la fuerza que hay que aplicar para contrarrestar la presión de difusión del agua,
Presión Osmótica
Jacobus
van’t Hoff (1852-1911): “las moléculas de soluto se comportan termodinámicamente como moléculas de gas”
PV = nRT
Ley universal de los gases ideales
n: equivalentes molares de soluto, V: volumen en litros, T: temperatura en ºK,
R: constante molar de los gases (0,082 L.atm/ºK.mol)
π
= R.T.OsmM
Ley de van’t Hoff
πV
= n.R.T
La La Tonicidad de una soluciTonicidad de una solucióónn se define en se define en base a la respuesta de las cbase a la respuesta de las céélulas de los lulas de los tejidos inmersos en la solucitejidos inmersos en la solucióón.n.
Solución Isotónica
Agua entrante
Agua saliente
Turgencia celular inalterada
Tonicidad
OsmM
= 0,1
OsmM
= 0,1
Soluciones Soluciones HiposmHiposmóóticasticas
e e HiperosmHiperosmóóticasticas::
POsm12 POsm21
POsm1>POsm2
Solución Hiperosmótica
Solución Hiposmótica
POsm12 POsm21POsm1=POsm2
Soluciones IsosmSoluciones Isosmóóticas:ticas:
Solución Isotónica
Agua entrante
Agua saliente
Turgencia celular inalterada
Solución Hipotónica
Agua entrante
Agua saliente
Turgencia celular alterada
Solución HipertónicaAgua entrante
Agua saliente
Turgencia celular alterada
La fragilidad
osmótica
del eritrocito
se presenta
en soluciones
salinas
de 0,45%
Crenocitos
Esferocitos
Empleo de soluciones isotEmpleo de soluciones isotóónicas:nicas: en los en los casos de intervenciones quircasos de intervenciones quirúúrgicas, rgicas, quemaduras, diarreas, vquemaduras, diarreas, vóómitos repetidos, mitos repetidos, etc. etc. La soluciLa solucióón de n de NaCl al 0,9% o la de NaCl al 0,9% o la de dextrosa al 5%dextrosa al 5%. Son isosm. Son isosmóóticas, asticas, asíí como como tambitambiéén son isotn son isotóónicas.nicas.No ocurre igualNo ocurre igual con la solucicon la solucióón isosmn isosmóótica tica de urea.de urea.
El caso de la UreaEl caso de la UreaPM Urea = 60g/mol
-
Se emplean 18g/L de urea para obtener
300 mOsm/L de Urea = osmolaridad del plasma
El Hecho:
al colocar glóbulos rojos en una solución de urea 300 mOsm/L ocurre hemólisis. Esto indica que la solución no es isotónica.
¿¿¿Por qué???
Membranas permeables, semipermeables, Membranas permeables, semipermeables, impermeables: coeficiente de reflexiimpermeables: coeficiente de reflexióón (n (σσ))
Coeficiente de reflexiCoeficiente de reflexióón (n (σσ) de ) de StavermanStaverman
π
= R.T.Osmolaridad
Esta ecuación considera el caso de que todos
los solutos son impermeables a la membrana.
La permeabilidad relativa disminuye la presión osmótica, por debajo del cálculo teórico
((σσ) es el c) es el coeficiente de reflexioeficiente de reflexióón n de de StavermanStavermanσσ = 1 indicar= 1 indicaráá una membrana impermeable a una membrana impermeable a cualquier solutocualquier solutoσσ = 0 indicar= 0 indicaráá una membrana totalmente una membrana totalmente permeable a cualquier soluto. permeable a cualquier soluto.
πcorregida
= R.T.Osmolaridad.σ
Cálculo de σ:
σ
=πreal
πteórico
ValoresValores
de de coeficientecoeficiente
de de reflexireflexióónn de de variosvarios
compuestoscompuestos
Permeante
Valor de σAcetamida
0.58
Malonamida
0.83Urea
0.20
Tiourea
0.85Etanodiol
0.63
Glicerol
0.88NaCl 0.97
El coeficiente de reflexiEl coeficiente de reflexióón para la urea es de n para la urea es de σσ==0,200,20
La osmolaridad calculada indica que es 300 La osmolaridad calculada indica que es 300 mOsm/L pero la osmolaridad real es 60 mOsm/LmOsm/L pero la osmolaridad real es 60 mOsm/L
En este caso la soluciEn este caso la solucióón de urea 18g/L n de urea 18g/L es es isosmisosmóótica pero no es isottica pero no es isotóónicanica
El Caso de la UreaEl Hecho:
al colocar glóbulos rojos en una solución de urea
300 mOsm/L ocurre hemólisis. Esto indica que la solución no es isotónica.
π = (0,082 L.atm/osmol.ºK) x (293ºK) x (0,3 osmol/L) = 7,2 atm
Sin σσ
Aplicación de σσ
Urea = 18 g/L = 300 mM = 300 mOsmM
T = 20 °C = 293 °K
R = 0,082 L.atm/osmol.°K
π
= R.T.Osmolaridad
Con σσ
σσ
urea = 0,2urea = 0,2
π = (0,082 L.atm/osmol.ºK) x (293ºK) x (0,3 osmol/L) x (0,2) = 1,4 atm
CCáálculo de presilculo de presióón osmn osmóóticatica
Conc. 0,83g/100ml 0,42g/100ml
mM 143 72
OsmM
0,285 0,144
1 2
PM NaCl: 58g/mol, T = 20ºC, σ
= 0,97
π
= R.T. OsmM
. σ
π1
= (0,082 L.atm/osmol.ºK) x (293ºK) x (0,285 osmol/L) x (0,97) = 6,6 atmπ2
= (0,082 L.atm/osmol.ºK) x (293ºK) x (0,144 osmol/L) x (0,97) = 3,4 atm
Δπ
= π1 –
π2 = 6,6 –
3,4 = 3,2 atm
0,83% 0,42%
3,2 atm3,2 atmóósferas es una sferas es una presipresióón elevada y n elevada y peligrosa para los tejidospeligrosa para los tejidos si se considera si se considera queque……
Presión aórtica
= 0,13 atm
= Dif. Osmolaridad de 5,5 mOsm/kg
ImportanciaImportancia: la presi: la presióón osmn osmóótica es una tica es una fuerza impulsora que determina el flujo de agua fuerza impulsora que determina el flujo de agua del intersticio al interior de los capilares. del intersticio al interior de los capilares.
desde la luz del desde la luz del ttúúbulobulo colector del ricolector del riñóñón al n al capilar capilar peritubularperitubular……
desde la luz del intestino a la sangredesde la luz del intestino a la sangre……
Purgantes osmóticos: Sulfato de Magnesio, Sulfato sódico hidratado, Lactulosa.
FiltraciFiltracióónnFenFenóómeno frecuentemeno frecuenteAgua plasmAgua plasmáática y solutos que llegan al medio tica y solutos que llegan al medio intersticial a travintersticial a travéés de canales de las paredes de s de canales de las paredes de los capilares.los capilares.La fuerza impulsora es la presiLa fuerza impulsora es la presióón arterial y no la n arterial y no la termodinamiatermodinamia..Los solutos de gran tamaLos solutos de gran tamañño no penetran los o no penetran los canales.canales.Es un flujo hidrodinEs un flujo hidrodináámico y depende de una mico y depende de una presipresióón hidrostn hidrostááticaticaEste Este procesoproceso puedepuede ser ser denominadodenominado comocomo FlujoFlujode de solutosoluto porpor arrastrearrastre..
Capilar glomerular
Luz de la cápsula
de
Bowman
PA > POsm.
PresiPresióón Arterial (n Arterial (hidrosthidrostááticatica))
Presión oncótica
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