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GABARITO
1Química A
Química A – Semiextensivo – V. 3
Exercícios
01) A
H H
C CC CC H
H N
OH HCC O
C
H
HH
Ligações pi: 4 (em cada ligação dupla, uma das duas é do tipo pi).
Ligações sigma: 20 (são todas as ligações simples (16) mais uma das duas em cada ligação dupla – 4).
02) A
C OO HO Hσ σ
π
σ σ
π
Total de ligações: 6 Todas são covalentes, pois ligam ametais. Todas são
polares, pois ligam átomos diferentes. Ligações pi (π): 2. Em cada ligação dupla, uma é pi e a
outra é sigma. Ligações sigma (σ): 4. Uma em cada ligação dupla mais
as ligações simples do H2O.
03) 17
Para o carbono:Somente ligações simples: hibridação sp3
Uma ligação dupla: hibridação sp2
Uma ligação tripla ou duas duplas: hibridação sp
01. Certa. Fazem ligação dupla.02. Errada. Fazem ligação tripla, tendo, portanto, hibri-
dação sp.04. Errada. Faz apenas ligações simples, tendo hibri-
dação sp3.08. Errada. Entre os carbonos 1 e 2 há uma ligação
dupla em que uma é pi e a outra é sigma.16. Certa. Em ligação tripla, a do meio é do tipo sigma
e as outras duas são do tipo pi.
04) B
H
C
H H
H
No metano o carbono faz somente ligações simples – hibridação sp3.
05) E
a) Errada. No metano o carbono só faz ligações simples – sp3.
H
C
H H
H
b) Errada. No formaldeído o carbono faz dupla-ligação – hibridação sp2.
O
C
H H
c) Errada. No tetracloreto de carbo-no o carbono faz apenas ligações simples – hibridação sp3.
C�
C
C� C�C�
d) Errada. No cianeto de hidrogênio o carbono faz ligação tripla – hi-bridação sp.
C NH
e) Certa. No metanol o carbono faz apenas ligação simples – hibrida-ção sp3.
H
H
H
C O
H
06) E
Ligações pi: 2 (em cada ligação dupla, uma é pi e a outra é sigma).
Ligações sigma: 8 (6 ligações simples mais 2 – uma em cada ligação dupla).
07) B
Carbono com hibridação sp2 é o carbono que faz dupla-ligação – dois carbonos.
sp 2
CH2
sp 2
CHsp 3
CH2
N
sp
C O
08) D
sp 3
CH3
C CH3
O
sp 2 sp 3
09) B
Osp 2 sp 3
CH2
CH2
sp 2
CH
OH
sp 3
CH3
* Os carbonos do anel aromá-tico possuem hibridação sp2.
GABARITO
2 Química A
10) A
sp 3
CH3
NN
sp 3
CH3
Nsp 3
CH3
sp 3CH
2
SO Na3– +
O
Os carbonos que só fazem ligação simples são sp3. Os demais carbonos da estrutura (que fazem ligação dupla) são sp2.
1. Certa. 9 carbonos fazem ligação dupla (sp2). * Corrigir o item 1: possui 9 carbonos com hibridiza-
ção sp2.2. Certa. 4 carbonos fazem apenas ligações simples.3. Certa. Existem 4 ligações pi entre carbonos. (Uma
ligação pi ocorre entre carbono e oxigênio).4. Certa. 6 carbonos em ciclo com 3 duplas-ligações
alternadas entre eles.
11) B
C SSsp
No dissulfeto de carbono, o carbono faz duas ligações duplas, formando um ângulo entre ligações de 180°, característico da hibridação sp.
12) B
sp 2
H C2 C
CH3
sp 3
CH CH2
sp 2 sp 2 sp 2
a) Errada. A cadeia é insaturada (contém dupla-ligação).b) Certa. 4 carbonos fazem ligação dupla – sp2.c) Errada. Possui dois carbonos primários, um secun-
dário e um terciário, mas nenhum quaternário (ligado a quatro carbonos).
d) Errada. Possui carbonos híbridos em sp3 e sp2, apenas.
e) Errada. Não possui carbono quiral (assimétrico).
13) 07
01. Certa. O átomo de carbono de dupla-ligação forma ângulos entre elas de 120°. As ligações são copla-nares (estão no mesmo plano geométrico).
02. Certa. Os átomos de carbono no etino fazem ligação tripla – hibridação sp.
04. Certa. sp 2
C CHsp sp 2
CH . Carbono de dupla-ligação
– hibridação sp2. Carbono de duas duplas-ligações – hibridação sp.
08. Errada. No carbono de hibridação sp2 os ângulos entre as ligações são de 120°.
14) 26
C C HHsp sps s
01. Errada. A molécula em questão é o etino.02. Certa. A figura mostra a representação dos orbitais
no etino.04. Errada. Entre os carbonos existe uma ligação do
tipo sp-sp e duas ligações p-p (pi).08. Certa. A ligação sigma é sp-sp, e as ligações pi
são p-p (p puro).16. Certa. Com a ligação tripla, forma-se ângulo de 180°
entre as ligações, originando a geometria linear.32. Errada. A ligação entre o carbono e o hidrogênio é
do tipo sp-s.
15) B
a) Errada. Os braços encontram-se em posição para (posição 1,4 no anel).
b) Certa. 3 ligações pi em cada anel + 2 ligações pi no centro.
c) Errada. Nas pernas há ligação tripla (sp) e ligação simples (sp3).
d) Errada. Na cabeça o anel é heterocíclico (possui 2 heteroátomos).
e) Errada. Cada mão contém 4 átomos de carbono.
16) C
Em geral, as moléculas apolares são as diatômicas de átomos iguais, as moléculas com ângulos de ligação iguais e ligantes do átomo central iguais.
Entre as moléculas apresentadas, são apolares as moléculas de geometria tetraédrica e linear.
Linear – apolarTetraédrica – apolar
Angular – polar Linear – polar
GABARITO
3Química A
17) D
a) Errada. NN HH
O
Linear Angular
b) Errada. C� Be C� OO
S
Linear Angular
c) Errada. C�C�O
O C OLinear Angular
d) Certa. H C N N N O
Linear Linear
e) Errada. FF
O
Linear Angular
N N O
21) E
a) Certa. NN
Linear
b) Certa. O C O
Linear
c) Certa. HH
O
Angular
d) Certa.
C�
C
C�C�
C�
Tetraédrica
e) Errada.
F
B
F FTrigonal plana
(triangular)
22) A
HH
OAngular
C�
B
C� C�Trigonal
C�
C
C�C�C�
Tetraédrica
H Be HLinear
23) E
O
S
O OTrigonal Angular
HH
S
C� Be C�Linear
*Considerar II como geometria angular.
24) E
a) Errada. Trigonal, trigonal e tetraédrica.b) Errada. Trigonal, piramidal e tetraédrica.c) Errada. Piramidal, tetraédrica e trigonal.d) Errada. Trigonal, piramidal e tetraédrica.c) Certa. Piramidal, piramidal e piramidal.
20) D
a) Errada. H C� – Linear sem ligação dupla.
b) Errada. HHO
– Angular.
c) Errada. N N – Linear com ligação tripla.
d) Certa. O C O – Linear com ligações duplas.
e) Errada. HH
H N – Piramidal.
19) E
HH
H N
C�
Si
C�C�
C�
Piramidal Tetraédrica(tetragonal)
18) A
ONLinear
O C OLinear
HHO
AngularPiramidal
F
B
F FTrigonal plana
N
FFF
GABARITO
4 Química A
25) A
O C
H C
O
H
H
C
H
H
H
120°
1 – ligação dupla: trigonal (120°)
2 – ligações simples: tetraédrical (109°5')
3 – ligação tripla: linear (180°)
CN CH2 CH2 CH3
180°
26) D
a) Errada. Durante a fotossíntese as folhas absorvem gás carbônico (CO2).
b) Errada. Sob efeito da luz solar, na fotossíntese ocorre a liberação de oxigênio (O2).
c) Errada. Com a revolução industrial o volume de CO2 at-mosférico aumentou, a partir da queima de combustíveis como o carvão.
d) Certa. C OOLinear Angular
HH
O
e) Errada. A radiação ultravioleta atinge a superfície terres-tre, independentemente da presença de vapor d´água. O ozônio protege a Terra contra essas radiações. O vapor d´água e o gás carbônico dificultam a liberação do calor da superfície da Terra.
28) A
H – Be – H
a) Certa. Berílio possui 2 elétrons de valência e faz duas ligações, formando geometria linear.
b) Errada. Os ângulos de ligação são de 180°.c) Errada. O berílio faz hibridação sp (180°).d) Errada. São duas ligações covalentes sigma do
tipo s – sp.e) Errada. São duas ligações covalentes sigma do
tipo s – sp.
27) D
a) Errada. HH
OAngular
b) Errada.
Piramidal
N
HHH
c) Errada. C� Be C�Linear
d) Certa.
Piramidal
O
HHH
+
e) Errada.
O–
O–
C
OTriangular
30) E
a) Errada. µ ≠ 0 polar
HH
O–
++
b) Errada. N
HH
H
–
++
+µ ≠ 0 polar
c) Certa. µ = 0 apolarO C O
d) Certa.
F
B
F F
µ = 0 apolar
e) Certa. C� Be C� µ = 0 apolar
μ = momento dipolar: somatório dos vetores.
29) B
HH
H N
Piramidal
F
B
F FTrigonal plana
H
C
HH
H
Tetraédrica
1. Errada. O BF3 e o CH4 são simétricos e por isso apolares.
2. Certa. A molécula é plana (representada perfei-tamente em duas dimensões), e o boro possui hibridação sp2 (ângulos de ligação de 120°).
3. Errada. Apenas NH3 pode fazer pontes de hidro-gênio (H ligado a um átomo muito eletronegativo, como N, O, F).
GABARITO
5Química A
31) C
a) Errada. Ambas são angulares.b) Errada. Os ângulos são semelhantes.c) Certa. O vetor momento dipolar é maior na água,
pois o oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre, o que permite à molécula de água fazer pontes de hidrogênio.
d) Errada. As ligações são covalentes polares (ligam átomos diferentes).
e) Errada. A carga positiva no hidrogênio da água é mais intensa, pois a diferença de eletronegatividade entre hidrogênio e oxigênio é maior que a diferença de eletronegatividade entre hidrogênio e enxofre.
32) B
a) Errada. A água é um composto molecular (de liga-ções covalentes).
b) Certa. As moléculas de água sofrem atração pelo ímã eletrizado, pois são polares.
c) Errada. As ligações entre hidrogênio e oxigênio nas moléculas de água são covalentes polares.
d) Errada. As interações presentes entre moléculas de água são ligações de hidrogênio (pontes de hidrogê-nio).
33) B
Angular
FF
O
OF2 é polar, pois o momento dipolar é diferente de zero. Isso ocorre devido à geometria angular, resultado dos elétrons livres (não ligantes) sobre o oxigênio.
CO2 é apolar, pois o momento dipolar é igual a zero. Isso ocorre devido à geometria linear e ao fato de o carbono ter ligantes iguais. A geometria é linear, pois o carbono não possui elétrons livres (todos estão fazendo ligação).
Em resumo, a polaridade é determinada pela geometria das moléculas.
34) C
HH
H N
Piramidal
A molécula é polar devido à geometria piramidal, que origina momento dipolar diferente de zero (nitrogênio possui par de elétrons livres – não ligantes). As liga-ções intramoleculares são covalentes (ligam ametais) e polares (ligam átomos diferentes).
35) D
Br2 Linear Apolar
CC�4 Tetraédrica Apolar
H O2 Angular Polar
Molécula Geometria Polaridade Representação
Bromo se dissolverá no tetracloreto de carbono, e ambos permanecerão insolúveis em água, formando solução heterogênea.
37) E
O C OLinear
HH
H P
Piramidal Angular
OO
S
38) E
O tipo de interação característico de moléculas apolares é conhecido como ligações de Van der Waals (ou dipolo induzido, ou dipolo instantâneo).
36) A
O
C
OO
H H
I. Certa. Apenas uma das duas ligações na dupla é do tipo pi. As demais são sigma.
II. Errada. Na molécula há geometria triangular (entre carbono e oxigênios) e angular (entre oxigênios e hidrogênios).
III. Errada. A molécula é polar, pois possui assimetria.IV. Errada. O carbono possui 4 elétrons de valência e
faz 4 ligações.
GABARITO
6 Química A
39) D
A ligação de hidrogênio ocorre entre moléculas que possuem hidrogênio ligado a um elemento muito ele-tronegativo, como nitrogênio, oxigênio ou flúor.
Das opções apresentadas, apenas no H2SO3 isso ocorre:
OHO
S
OH
40) D
Durante a ebulição, são rompidas as ligações inter-moleculares do tipo ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio), representadas pelas linhas pontilhadas abaixo:
O
H
Hσ σσ
σ σσ
σ +
σ
Ligações dehidrogênio
–
+
+
+
–
–
–
41) B
a) Errada − o tipo de interação intermolecular é o mes-mo (dipolo induzido−dipolo induzido). A diferença nos pontos de eulição ocorre pela diferença na massa molar (quanto maior, maior o ponto de ebulição);
b) Certa − H2O e HF fazem ligação de hidrogênio, que são mais fortes que as ligações de dipolo permanente que ocorrem nos outros membros dos grupos 16 e 17;
c) Errada − NH3 pode fazer ligações de hidrogênio, entretanto SbH3 faz ligação intermolecular por dipolo permanente−dipolo permanente;
d) Errada − ambas fazem ligação do tipo dipolo per-manente−dipolo permanente, pos são moléculas polares.
42) B
Todas as moléculas são polares e por isso podem intera-gir por forças de dipolo permanente−dipolo permanente. A água, por ter o oxigênio, que é muito eletronegativo, ligado ao hidrogênio, faz um tipo extremo de ligação por dipolo permanente chamada de ligação de hidrogênio (ponte de hidrogênio), que é um tipo de interação mais forte e, por isso, faz com que o ponto de ebulição da água seja maior.
43) A
C2 − mólecula apolar − ligação por dipolo induzido−di-polo induzido;
HI − molécula polar − ligação por dipolo permanente−dipolo permanente;
H2O − molécula muito polar − ligação por pontes de hidrogênio;
NaC − molécula iônica − interage por atração eletros-tática dos íons.
Ordem crescente de força da ligação = aumento do ponto de fusão
C < HI < H O < NaC� �2 2
44) D
I. Errada − o ponto de ebulição é relacionado à força de interação intermolecular. Quando uma substância evapora, são essas interações que são rompidas, e não as ligações intramoleculares (iônica, covalente, etc.);
II. Certa − o ponto de ebulição tem relação com as ligações intermoleculares;
III. Certa − para evaporar um líquido, deve-se além de romper as ligações intermoleculares vencer a pressão atmosférica, que é uma força contrária à evaporação. Assim, quanto maior a pressão, mais temperatura será necessária para a evaporação ocorrer;
IV. Certa − a adição de um soluto não volátil dificulta a saída das moléculas que ficam "ocupadas" dissol-vendo o soluto − efeito crioscópio. Assim, aumenta o ponto de ebulição.
45) B
I. Moléculas de água (muito polares) se associam por pontes de hidrogênio.
II. No gelo seco (moléculas apolares) a associação ocorre por dipolo induzido−dipolo induzido (forças de Van der Waals).
III. Temperatura maior, pois ligação de hidrogênio é mais forte que ligação por dipolo induzido.
GABARITO
7Química A
46) C
O éter é molécula de baixa polaridade, interagindo por forças de dipolo permanente. Já o álcool possui alta polaridade na hidroxila, o que permite a realização de pontes de hidrogênio entre suas moléculas.
47) B
I. Errada − o iodo é molécula apolar e por isso não se dissolve em água, que é polar;
II. Certa − não forma dipolo;III. Errada − as ligações de hidrogênio ocorrem entre as
moléculas de água, e não entre elas e moléculas de iodo (ligação por dipolo induzido).
48) A
Elementos de grupo 17 (2º ao 5º período): N, P, As, Sb. Moléculas formadas com o hidrogênio: NH3, PH3, AsH3,
SbH3.
Das moléculas apresentadas, NH3 terá maior ponto de ebulição, pois as interações entre suas moléculas são por pontes de hidrogênio (mais fortes). Nas demais, a interação é por dipolo permanente. Assim, a diferença nos pontos de ebulição se dará pela massa molar (quanto maior, maior o ponto de ebulição).
49) D
a) Certa − H2S vaporiza à menor temperatura (mais volátil);
b) Certa − ponto de ebulição 100 °C. Com moléculas muito polares, interagem por pontes de hidrogênio (ligações fortes e mais difíceis de serem rompidas);
c) Certa − considerando-se temperatura ambiente igual a 25 °C, todos, com exceção da água, estarão na forma gasosa a essa temperatura;
d) Errada − quando a água ferve, são as ligações in-termoleculares que são rompidas, e não as ligações intramoleculares (covalentes).
50) C
As interações ocorrem entre hidrogênio e elementos muito eletronegativos (oxigênio e nitrogênio) da mo-lécula vizinha. Esse tipo de interação, que é um caso extremo de ligação por dipolo permanente, é chamada de ligação de hidrogênio ou ponte de hidrogênio.
51) E
Todas as moléculas são polares e por isso podem interagir por forças de dipolo permanente−dipolo per-manente. Em moléculas que fazem o mesmo tipo de
interação, o ponto de ebulição aumenta com o aumento da massa molar. A água, por ter o oxigênio, que é muito eletronegativo, ligado ao hidrogênio, faz um tipo extremo de ligação por dipolo permanente chamada de ligação de hidrogênio (ponte de hidrogênio), que é um tipo de interação mais forte e, por isso, faz com que o ponto de ebulição da água seja maior.
52) 27
01. Certa − se a água tivesse geometria linear, o dipolo resultante na molécula seria nulo, ou seja, a molé-cula seria apolar. Assim, não dissolveria compostos iônicos que são extremamente polares;
02. Certa − na molécula de água existem duas ligações covalentes. Cada ligação covalente forma-se com um par de elétrons, sendo um elétron de cada átomo que constitui a ligação;
04. Errada − cada hidrogênio faz uma ligação simples com o oxigênio;
08. Certa − as moléculas de água mantém-se unidas por ligações de hidrogênio (fortes);
16. Certa − a água sofre o processo de autoionização, em que forma os íons H3O
+ e OH−.
53) B
I. Errada − HF é ácido e NaF é sal;II. Certa − NaF é iônica, e as interações com outras
moléculas de mesmo tipo ocorrem por atração eletrostática;
III. Certa − HF possui ligação intramolecular do tipo covalente, enquanto que NaF possui ligação intra-molecular do tipo iônica;
IV. Errada − HF possui ligação covalente, e NaF possui ligação iônica.
54) D
As ligações que são rompidas durante a ebulição são as ligações intermoleculares. No caso da água, polar, são ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio). Para o hexano, que é apolar, as ligações rompidas são do tipo dipolo instântaneo (ou dipolo induzido).
55) D
C O� 3
–C�
–
+5
+5
–2 –1
–6 = –1
C O�–
C O� 4
–HC�
+1 +7
+1 +7
–2 –2 –1+1
–2 = –1 –8 = –1
GABARITO
8 Química A
56) B
H S2 S8
+1
+2
–2 0
–2= –0
Na SO2 3
+1
+2
+4 –2
+4 –6 = 0
57) E
KC O� 2
+1
+1
+3 –2
+3 –4 = 0
Ca(C O)� 2
+2
+2
+1 –2
+2 –4 = 0
Mg(C O )� 3 2
+2
+2
+5 –2
+10 –12 = 0
Ba(C O )� 4 2
+2
+2
+7 –2
+14 –16 = 0
58) D
CaCrO4
+2
+2
+6 –2
+6 –8 = 0
K MnO2 4
+1
+2
+6 –2
+6 –8 = 0
59) a) −1
NaC�
+1
+1
–1
–1= 0
b) +5
NaC O� 3
+1
+1
+5 –2
+5 –6 = 0
c) −1
KI
+1
+1
–1
–1= 0
d) 0
I2
0
e) +5
NH IO4 3
+3
+3
+1 +5 –2
+4 +5 –6 = 0
60) a) +6
SO4
2–
+6
+6
–2
–8 = –2
b) +6
Cr O2 7
2–
+6
+12
–2
–14 = –2
c) +4
CO3
2–
+4
+4
–2
–6 = –2
d) +4
MnO2
+4
+4
–2
–4 = 0
e) −3
NH4
+
–3
–3
+1
+4 = +1
61) E
1. Certa
HNO3
+1
+1
+5 –2
+5 –6 = 0
2. Errada. É um peróxido. Nox do oxigênio = −1.
H O2 2
+1
+2
–1
–2
3. Certa. O3 é substância simples Nox = zero.4. Errada.
Na P O4 2 7
+1
+4
+7 –2
+10 –14 = 0
GABARITO
9Química A
5. Certa.
A (P O )�4 2 7 3
+3
+12
+5 –2
+30 –42 = 0
62) E
Fe O + 3CO2 3
+3 –2 +2 –2
2Fe + 3CO2
0 +4 –2
Reduziu – ganhou 3–e Oxidou – perdeu 2
–e
a) Errada − o ferro recebe 3 elétrons;b) Errada − o carbono do CO oxida. Assim, CO
é o agente redutor;c) Errada − ocorre oxidação e redução;d) Errada − o oxigênio não ganha nem perde
elétrons;e) Certa − o ferro ganha 3 elétrons − sofre redu-
ção.
63) B
Na + 3H2 2
0 0
2NH3
–3 +1
Redução
64) 15
01. Certa − sofre oxidação, sendo, portanto, o agente redutor;02. Certa − perde 2 elétrons;04. Certa − de acordo com o enunciado a reação ocorre
durante tempestades, a partir da energia dos raios;08. Certa − NO é óxido ácido, pois em água forma ácido (em
geral, quando o átomo ligado ao oxigênio é ametal o óxido é ácido).
N + O2 2
0 0
2NO
+2 –2
ReduçãoOxidação
65) D
3NH C O + 3A4 4� � A O + A C� � �2 3 3 + 6H O + 3NO2
0+3 –1
Redução
Oxidação
Oxidação
+7 –2 +3 –2 +3 –1 +1 –2 +2 –2
1. Certa − variação correta;2. Certa − o Nox do A varia de 0 para + 3;3. Certa − permanece + 1;4. Certa − seu Nox não varia.
66) D
+ 8H SO2 43CH CH OH + 2K CR O3 2 2 2 7
–3 +1+1 +6
ReduçãoOxidação
–1 –2–2 +6+1 +1+1 –2
+ 2K SO2 4 + 11H O23CH COOH + 2CR (SO )3 2 4 3
–3 +3+1 +6+3 –2–2 +6 –2–2 +1 +1+1 –2
H
CH
H
–3
H
C
H
–1
O H
H
CH
H
–3
H
C+3
O H
a) Certa − variação de Nox correta;b) Certa − o carbono do etanol tem Nox −1 e no ácido acético +3 − oxidação;c) Certa − os coeficientes estão corretos, uma vez que a quantidade de cada átomo está igual nos reagentes e produtos;d) Errada − o cromo no dicromato sofre redução. Assim, o dicromato é o agente oxidante;e) Certa − seu Nox varia de +6 para +3 (diminuiu − reduziu).
GABARITO
10 Química A
67) B
I. Certa − ocorre oxidação do hidrogênio (Nox aumenta de zero para +1) e redução do oxigênio (Nox diminui de zero para −2);
II. Errada − os elétrons fluem do hidrogênio (oxida) para o oxigênio (reduz);
III. Errada − o oxigênio sofre redução e por isso é agente oxidante;
IV. Certa − o hidrogênio é menos eletronegativo, ou seja, possui menor afinidade por elétrons que o oxigênio;
V. Certa − a reação é espontânea;VI. Errada − a somatória nos reagente é menor e por
isso a reação e exotérmica (libera energia).
68) D
H
CH C3
H
–1OH
Tendência a receber 2e –2–
e a perder 1e +1–
–1
O
C
H
H C3
Tendência a perder 2e para o +2O–
e a receber 1e do –1H–
+1
Oxidação
69) Respostas:
O acerto dos coeficientes pelo método redox segue os seguintes procedimentos:
1) Determinar o Nox de cada elemento.2) Identificar (sublinhando) os elementos que apresen-
tam mudança no Nox (comparando seus valores nos reagentes e nos produtos).
3) Ver a quantidade de elementos (do tipo que está variando), somando-os nos reagentes e depois nos produtos.
4) Escolher trabalhar com o lado cuja soma deu maior.5) Calcular a variação (Δ) de elétrons sofrida.6) Calcular a variação total (Δt) do oxidante e do redu-
tor, multiplicando a variação (Δ) pela atomicidade do elemento que está variando (Δt = Δ . número de átomos).
7) Pegar o resultado do cáculo de Δt do redutor e colocar na frente como coeficiente do oxidante e vice-versa.
8) Depois que os dois coeficientes foram fixados, termi-ne o balaceamento usando o método das tentativas.
Observação: Não esqueça de começar de preferência por aqueles cujos Nox variam, depois seguir a sequência dos metais, ametais, hidrogênio e, por último, o oxigênio.
a) 2 − 28 − 4 − 4 − 14 − 6 1) Determinar os números de oxidação de cada
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando pelo índice de atomicidade.
K Cr O + HC2 2 7 �+1 +6
∆ = 1 . 2 = 2
∆ = 3 . 2 = 6
–2 +1 –1 +1 –1 +3 –1 +1 0–2
KC + CrC� �3
+ H O + C2 2�
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coefi-cientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 2K2Cr2O7 + 28HC 4KC + 4CrC3 + 14H2O + 6C2
Observação: Os números foram colocados no lado direito do cloro, pois há 2 cloros, enquanto que no lado esquerdo há apenas 1, e no lado esquerdo para o crômio pelo mesmo motivo. Em algumas questões, pedem-se os "menores" coeficientes inteiros. Se fosse o caso, haveria a necessidade de simplicar todos os coeficientes, obtendo-se 1 − 14 − 2 − 7 − 2 − 3.
b) 1 − 6 − 6 − 2 − 1 1) Determinar os números de oxidação de cada
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando pelo índice de atomicidade.
S + HNO3
∆ = 1 . 1 = 1
∆ = 6 . 1 = 6
0 +5+1 –2 +4 –2 +1 –2
NO +2 H O + H SO2 2 4
+6+1 –2
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coefi-cientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 1S + 6HNO3 6NO + 2H2O + 1H2SO4
c) 2 − 3 − 4 − 2 − 3 1) Determinar os números de oxidação de cada
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando pelo índice de atomicidade.
HNO + H S3 2
∆ = 2
∆ = 3
+5+1 –2 +1 –2 +2 –2
H O + NO + S2
0+1 –2
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coefi-cientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 2HNO3 + 3H2S 4H2O + 2NO + 3S
GABARITO
11Química A
d) 10 − 3 − 6 − 10 − 2 1) Determinar os números de oxidação de cada
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando pelo índice de atomicidade.
HNO + I3 2
∆ = 5,2 = 10
∆ = 3
+5+1 –2 +2 +1–2 –2
HIO + NO + H O2 2
0 +5+1 –2
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 10HNO3 + 3I2 6HIO3 + 10NO + 2H2O
e) 2 − 16 − 2 − 2 − 8 − 5 1) Determinar os números de oxidação de cada
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando pelo índice de atomicidade.
HMnO + HC4 �
∆ = 1 . 2 = 2
∆ = 5
+7+1 –2 +2 +1 +1 0–1 –1 –2
MnC + KC + H O + C� � �2 2 2
–1+1
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 2KMnO4 + 16HC 2MnC2 + 2KC + 8H2O +
5C2
Observação: Os números foram colocados no lado direito, pois há 2 cloros, enquanto que no lado esquerdo há apenas 1 (escolher o lado onde há mais).
f) 1 − 4 − 1 − 2 − 1 1) Determinar os números de oxidação de cada
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando pelo índice de atomicidade.
MnO + HC2 �
∆ = 1 . 2 = 21
∆ = 2 . 1 = 21
–2+4 +2 +1 0–1 –2
MnC + H O + C� �2 2 2
–1+1
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 1MnO2 + 4HC 1MnC2 + 2H2O + 1C2
Observação: Os números foram colocados no lado direito, pos há 2 cloros, enquanto que no lado esquerdo há apenas 1 (escolher o lado onde há mais).
g) 3 − 2 − 3 − 2 − 4 1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e
calcular a variação do Nox, multiplicando pelo índice de atomicidade.
Cu + HNO3
∆ = 3
∆ = 2
+10 +5+2 +2 +1 –2–2 –2
Cu(NO ) + NO + H O3 2 2–2+5
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 3Cu + 2HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
h) 6 − 3 − 2 − 3 − 2 − 4 1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e
calcular a variação do Nox multiplicando pelo índice de atomicidade.
FeSO + H SO + HNO4 2 4 3
∆ = 3 . 1 = 3
∆ = 2 . 1 = 2
+1 +6+3 +2 +1 –2–2 –2
Fe(2SO ) + NO + H O4 3 2–2+5+2 –2+6 +1 –2+6
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 6FeSO4 + 3H2SO4 + 2HNO3 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O
Observação: Os números foram colocados no lado direito, pois há 2 cloros, enquanto que no lado esquerdo há apenas 1 (escolher o lado onde há mais)
i) 1 − 3 − 14 − 2 − 2 − 3 − 7 1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e
calcular a variação do Nox multiplicando pelo índice de atomicidade.
K Cr O + SnC + HC2 2 7 2� �
∆ = 2 . 1 = 21
∆ = 3 . 2 = 63
+1 +1 +3 +4 –1–1 –1
KC + CrC + SnC + H O� � �3 4 2
–1+2 –1+1 –2+6 +1 –2
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 1K2Cr2O7 + 3SnC2 + 14HC 2KC + 2CrC3 + 3SnC4
+ 7H2O
GABARITO
12 Química A
j) 2 − 10 − 8 − 5 − 1 − 2 − 8 − 5 1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do Nox multiplicando pelo índice de
atomicidade.
KMnO + NaBr + H SO4 2 4
∆ = 1 . 2 = 2
∆ = 5
+6+1 +1 +6 –2
Na SO + K SO + MnSO + H O + Br2 4 2 4 2 24
–2+1 –1+1 –2+7 +1 +6 –2 +2 +6 +1–2 –1 0
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los. 3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 2KmNO4 + 10NaBr + 8H2SO4 5Na2SO4 + 1K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5Br2
Observação: Os números foram colocados no lado direito pois há 2 bromos, equanto que no lado esquerdo há apenas 1 (escolher o lado onde há mais).
k) 3 − 8 − 3 − 2 − 4 1) Determinar os números de oxidação de cada
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando pelo índice de atomicidade.
HG + HNO3
∆ = 3
∆ = 2
+5+1
Hg(NO ) + NO + H O3 2 2–20 +5+2 –2 –2+2 –2+1
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coefi-cientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 3Hg + 8HNO3 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Observação: Neste exercício, as quantidades dos elementos cujo Nox variou são iguias nos dois lados. Caso não dê o balanceamento final, deve-se tentar o lado oposto.
l) 2 − 1 − 2 − 1 1) Determinar os números de oxidação de cada
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando pelo índice de atomicidade.
2Fe + 1Sn3+ 2+
2Fe + 1Sn2+ 4+
∆ = 2
∆ = 1
+2+3 +2 +4
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coefi-cientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 2Fe3+ + 1Sn2+ 2Fe2+ + 1Sn4+
Observação: No balanceamento de íons, além dos coeficientes estarem corretos, deve-se observar também o balanço de cargas. Neste exercício, têm-se no lado es-querdo 8 cargas positivas e no lado esquerdo, as mesmas 8 − correto.
m) 2 − 5 − 6 − 2 − 5 − 3 1) Determinar os números de oxidação de cada
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando pelo índice de atomicidade.
MnO + SO4–
3–2
Mn + SO2+
42–
+ H+
+ H O2
∆ = 2
∆ = 5
+4+7 –2–2 +2 +1+6 –2–2+1
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coefi-cientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas.
2MnO4− + 5SO3
2− + 6H+ 2Mn2+ + 5SO4
2− + 3H2O
Observação: No balaceamento de íons, além dos coeficientes estarem corretos, deve-se observar também o balanço de cargas. Neste exercício, têm-se no lado esquerdo 6 cargas negativas [(2 . − 1) + (5 . − 2) +( 6 . + 1) = −6] e no lado direito as mesmas [(2 . + 2) + (5 . − 2) = – 6].
n) 1 − 6 − 14 − 2 − 7 − 3 1) Determinar os números de oxidação de cada
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando pelo índice de atomicidade.
Cr O2 7
–2Cr
3++ H O2 + Br2
–1+6 +1–2 +3 0+1 –2
+ Br–+ H
+
∆ = 1 . 2 = 21
∆ = 3 . 2 = 63
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coefi-cientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas.
1Cr2O72− + 6Br− + 14H+ 2Cr3+ + 7H2O + 3Br2
GABARITO
13Química A
Observação: os números foram colocados no lado direito da equação, pois há 2 bromos, enquanto que no lado esquerdo há apenas 1 (escolher o lado onde há mais). No balaceamento de íons, além dos coeficientes estarem corretos, deve-se observar também o balanço de cargas. Neste exercício, tem-se no lado esquerdo 6 cargas positivas [( 1 . − 2) + (6 . − 1) + (14 . + 1) = +6] e no lado esquerdo as mesmas 6 as mesmas 6 [(2 . +3) = 6] − correto. Em relação ao crômio, o número foi colocado na esquerda.
o) 10 − 8 − 1 − 10 − 2 − 4 1) Determinar os números de oxidação de cada
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando pelo índice de atomicidade.
NO + H + I3
– +
2
∆ = 5 . 2 = 10
∆ = 1
–2+5 +1 +5 +1–2 –2
NO + IO + H O2 3
–
2
0 –2+4
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coefi-cientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas.
10NO3− + 8H+ + 1I2 10NO2 + 2IO3
− + 4H2O
Observação: No balanceamento de íons, além de os coeficientes estarem corretos, deve-se observar também o balanço de cargas. Neste exercício, têm-se no lado es-querdo 2 cargas negativas [(10 . − 1)+ (8 . + 1) = − 2] e no lado direito, as mesmas [(2 . −1) = − 2].
p) 3 − 6 − 5 − 1 − 3 1) Determinar os números de oxidação de cada
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando pelo índice de atomicidade.
C + NaOH�2
∆ = 1
∆ = 5
0 +1–2+1 +5+1 +1–2 –2
NaC + NaC O + H O� � 3 2
–1+1
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coefi-cientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 3C2 + 6NaOH 5NaC +1NaCO3 + 3H2O
Observação: Em alguns balanceamentos, uma única espécie sofre redução e oxidação. É o que ocorre com o C2. Um dos átomos de cloro perde elétron e o outro recebe. Os números obtidos pela variação devem ser colocados no lado oposto da equação.
q) 2 − 2 − 1 − 1 − 1 1) Determinar os números de oxidação de cada
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando pelo índice de atomicidade.
NO + KOH2
∆ = 1
∆ = 1
–2+4 +1–2+1 +5+1 +1–2 –2
KNO + KNO + H O2 3 2
+3 –2+1
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coefi-cientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 2NO2 + 2KOH 1KNO2 + KNO3 + 1H2O
Observação: Em alguns balanceamentos, uma única espécie sofre redução e oxidação. É o que ocorre com o NO2. Um dos átomos de cloro perde elétron, e o outro rece-be. Os números obtidos pela variação devem ser colocados no lado oposto da equação.
r) 4 − 1 − 3 1) Determinar os números de oxidação de cada
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando pelo índice de atomicidade.
∆ = 63
∆ = 21
–2+5+1 +7+1 –2
KC + KC O� � 4KC O� 3
–1+1
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coefi-cientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 4KCO3 1KC + 3KCO4
Observação: Em alguns balanceamentos, uma única espécie sofre redução e oxidação. É o que ocorre com o KNO3. Os números obtidos pela variação devem ser colo-cados no lado oposto da equação.
s) 1 − 2 − 1 − 2 1) Determinar os números de oxidação de cada
átomo e calcular a variação do Nox multiplicando pelo índice de atomicidade.
∆ = 1 . 2 = 21
∆ = 1 . 2 = 21
–1 –1+1 +1 –2+1 +1
I + KOH2H O + KI2 2
0
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coefi-cientes e atribuí-los.
3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 1H2O2 + 2KI 1I2 + 2KOH
Observação: Os números foram colocados no lado direito do iodo, pois há 2 iodos, enquanto que no lado es-querdo há apenas 1, e no lado esquerdo para o oxigênio pelo mesmo motivo.
GABARITO
14 Química A
t) 5 − 2 − 4 − 2 − 2 − 8 − 5 1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do Nox multiplicando pelo índice de
atomicidade.
∆ = 5
∆ = 1 . 2 = 2
–1+1 +7+1 –2
H O + KMnO + H SO2 2 4 2 4 KHSO + MnSO + H O + O4 4 2 2
+6+1 –2 +6+1+1 –2 +6+2 –2 +1 –2 0
2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los. 3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 5H2O2 + 2KMnO4 + 4H2SO4 2KHSO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2
70) D
∆ = 3 . 2 = 63
∆ = 1 . 2 = 21
–2+6 –1
Cr O + C + H2 7
2– –(aq)
+(aq)�
+1 +3 –2+1 0
Cr + H O + C+3(aq) 2 2(aq)�
Pelos coeficientes obtidos no método de oxirredução tem-se:
1Cr2O72
( )aq−
+ C( )aq−
+ H( )aq+
Cr( )aq3+ + H2O + 3C2(aq)
Contendo o crômio e o oxigênio:
1Cr2O72
( )aq−
+ C( )aq−
+ H( )aq+
2Cr( )aq3+ + 7H2O + 3C2(aq)
Completando o oxigênio e o cloro:
1Cr2O72
( )aq−
+ 6C( )aq−
+ 14H( )aq+
2Cr( )aq3+ + 7H2O + 3C2(aq)
a) Errada − a lei de conservação das massas diz exatamente o contrário. Uma vez balanceada a equação, a soma das massas nos reagentes e produtos é igual;
b) Errada − o próton H+ não ganhou nem perdeu elétron;c) Errada − o total da carga elétrica no primeiro membro é − 2(− 2, − 1 e + 1);d) Certa − após balanceamento tem-se 14H+.
71) C
Oxidação
Redução
+5 0
2Ca (PO ) + 10C + 6SiO3 4 2 2
yy z w
+2 0
6CaSiO + 10CO + 1P3 4
a) Errada − os valores corretos são 10, 6, 6, 1;b) Errada − os valores corretos são 10, 6, 6, 1;c) Certa − ocorre oxidação do carbono e redução do fósforo;d) Errada − o carbono oxida, então atua como agente redutor;e) Errada − o carbono atua como agente redutor.
GABARITO
15Química A
72) B
Oxidação
Redução
+5 0 +1+1 0–2 –2
4KNO + 15 + 7C3
1K S + 1K CO + 2N + 3CO + 3CO2 2 3 2 2
+4+1 –2 0 –2 –2+4 +2
Redução
a) Certa − o átomo de carbono no CO2 faz duas ligações duplas, formando ângulo de ligação de 180° − hibridação sp;;b) Errada − o nitrogênio do nitrato de potássio sofre redução (NOX varia de + 5 para 0);c) Certa − 4 + 1 + 7 + 1 + 1 + 2 + 3 + 3 = 22;d) Certa − K2S (sulfeto de potássio), K2CO3 (carbonato de potássio);e) Certa − o único reagente que contém oxigênio é o nitrato de potássio.
73) B
Oxidação = 1 . 2 = 2∆
+1+7 –1–2
2MnO + 10I + 16M–
4
– +2Mn + 5I + 8H O
2+
2 2
0+2 +1 –2
Redução = 5∆
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