View
225
Download
0
Category
Preview:
Citation preview
2018
DIRECCIÓN GENERAL DEL BACHILLERATO
CENTRO DE ESTUDIOS DE BACHILLERATO 1/4
MAESTRO “MOISÉS SÁENZ GARZA”
CIENCIAS EXPERIMENTALES
Turno Vespertino
Asignatura
Química I 2018
Portafolio de Evidencias Datos del Estudiante: Nombre: Firma:
Grupo:
________________ Fecha de entrega:
_________________
Apellido Paterno Materno Nombre(S)
2018
Dirección General del Bachil lerato Centro de Estudios de Bachillerato 1/4
Maestro “Moisés Sáenz Garza” Ciencias Experimentales
Turno Vespertino
Asignatura: Química I
Elaboro: Elizabeth Rosales Guzmán
PRESENTACIÓN
Este material se ha elaborado para el mejor aprovechamiento y desarrollo en el estudio y preparación del portafolio de evidencias de la Asignatura de Química I, siempre y cuando se sigan las sugerencias que se indican en las actividades que se proponen, las cuales tienen como principal función contribuir en tu proceso de aprendizaje, estimulando tus habilidades de lectura, resolución de ejercicios y problemas para vincular los conocimientos anteriores con los nuevos y mejorar la interpretación de los fenómenos químicos que se presentan en nuestra vida cotidiana.
Para facilitar la clara interpretación de los conceptos o términos, se te sugiere elaborar un glosario (empleando fichas bibliográficas) y lo consultes cuantas veces lo creas conveniente, así como elaborar tus propios resúmenes de las lecturas que realices para resolver cada una de las Situaciones de Aprendizaje que se proponen. En la resolución de las actividades puedes consultar cualquier libro de texto de Química de nivel medio superior, siempre y cuando cuente en su contenido el tema de estudio. A continuación, se presentan bibliografías que puedes emplear por contar con los temas que tendrás que estudiar.
Fuentes de Consulta Básica: Rosales Guzmán Elizabeth. Química 1 Basado en Competencias. (2018) Limusa
Zumdahl,Steven S. (2007). Fundamentos de Química. México: quinta edición. Mc Graw Hill Interamericana.
Brown,Theodore L. (2014). Química, la ciencia central. México: 12ª edición. Pearson Educación.
Allier Cruz,Rosalia Angélica y Castillo Allier, Sandra Rosalía. (2011). Química General. México: Mc Graw-Hill Interamericana. Electrónica: http://definicion.de/química/
http:/ / newton.cnice.mec.es/ 3eso/mcientifico/ index.htm
http:/ /www.monografias.com/ trabajos15/quimica-alimentos/quimica-alimentos.shtml
http:/ /www.pucpr.edu/ facultad/ itorres/ quimica105/ quimica105.htm
http:/ /www.oei.org.co/ fpciencia/ art17.htm
http:/ / redexperimental.gob.mx/temas.php? id_eje=17
http://www.gestiopolis.com/economia/metodos-y-tecnicas-de-investigacion.htm 2010. Métodos y técnicas de investigación ttp://es.wikipedia.org/wiki/Instrumento_de_medici%C3%B3n 2010. Instrumentos de Medición. http://www.basculasbalanzas.com/instrumentos-de-medicion/ 2010. Instrumentos de Medición. http://www.fisica.ru/dfmg/teacher/archivos/instrumentos2.pdf 2010. Instrumentos de Medición. http:/ / spacelink.msfc.nasa.gov http:/ / es.wikipedia.org/wiki/ estado_de_la_materia http:/ /www.cfe.gob.mx/mutec http:/ /www.ecoeduca.cl/ portal/ eventos/default.asp? a=12&idinfo=507 http:/ / concurso.cnice.nec.es/ http:/ /www.pucpr.edu/ facultad/ itorres/ quimica105/ quimica105.htm http:/ /www.wwf.es/ que_hacemos/ cambio_climatico/ nuestras_soluciones/ protocolo_kioto.cfm http:/ /www.oei.org.co/ fpciencia/ art17.htm www.scribd.com/doc/11455524/CONFIGURACIONELECTRONICA
www.slideboom.com/presentations/74515
http://terratv.terra.com.co/entretenimiento/cultura/5405-95967/hacer-un-robot-es-mas-facil-de-lo-que-parece.htm
http://www.taringa.net/posts/imagenes/1605169/Robots-II.html
http://eleconomista.com.mx/tecnociencia/2011/07/22/tan-facil-como-armar-robot
http://terratv.terra.com.co/entretenimiento/cultura/5405-95967/hacer-un-robot-es-mas-facil-de-lo-que-parece.htm
http://www.taringa.net/posts/imagenes/1605169/Robots-II.html
http://eleconomista.com.mx/tecnociencia/2011/07/22/tan-facil-como-armar-robot
2018
Dirección General del Bachil lerato Centro de Estudios de Bachillerato 1/4
Maestro “Moisés Sáenz Garza” Ciencias Experimentales
Turno Vespertino
Asignatura: Química I
Bloque I: Elaboro:
Este material se ha elaborado para el mejor aprovechamiento y desarrollo en el estudio de la Asignatura de Química I, siempre y cuando se sigan las sugerencias que se proponen e indican en la situación de aprendizaje, la cual tienen como principal función contribuir en tu proceso de aprendizaje, favoreciendo el desarrollo de competencias al estimular las habilidades de lectura y comprensión, para vincular los conocimientos anteriores con los nuevos y mejorar la interpretación de los fenómenos químicos que se presentan en nuestra vida cotidiana.
Nombre del Bloque: Química como herramienta de vida. Horas Asignadas por Bloque:
5
Propósito del Bloque:
Argumenta la importancia de la Química como parte de su vida cotidiana, así como las
disciplinas que se relacionan con ella, reconociendo el progreso que ha tenido ésta a
través del tiempo y la forma en que ha empleado el método científico para resolver
problemas del mundo que le rodea.
COMPETENCIAS A DESARROLLAR EN EL BLOQUE
Claves Genéricas: Claves Disciplinares o Profesionales
Básicas:
CG4.5
Maneja las tecnologías de la información y la
comunicación para obtener información y expresar
ideas.
CDBE 1
Establece la interrelación entre la ciencia, la
tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos
históricos y sociales específicos.
CG5.2 Ordena información de acuerdo a categorías,
jerarquías y relaciones. CDBE 3
Identifica problemas, formula preguntas de carácter
científico y plantea las hipótesis necesarias para
responderlas.
CG6.1
Elige las fuentes de información más relevantes para
un propósito específico y discrimina entre ellas de
acuerdo a su relevancia y confiabilidad.
CDBE 5
Contrasta los resultados obtenidos en una
investigación o experimento con hipótesis previas y
comunica sus conclusiones.
CG8.1
Propone maneras de solucionar un problema o
desarrollar un proyecto en equipo, definiendo un
curso de acción con pasos específicos.
CDBE 14
Aplica normas de seguridad en el manejo de
sustancias, instrumentos y equipo en la realización de
actividades de su vida cotidiana.
Saberes requeridos para el desarrollo del propósito del bloque
Conocimientos Habilidades Actitudes Aprendizajes esperados
Concepto de Química.
Historia de la Química.
La Química y su relación con otras ciencias.
Método científico.
Reconoce a la Química
como ciencia y la
relaciona con otras
disciplinas.
Describe el desarrollo de
la Química a través del
tiempo.
Explica las características
de cada uno de los pasos
del método científico.
Muestra interés por
participar en actividades
experimentales y de campo.
Promueve el trabajo
metódico y organizado.
Resuelve situaciones de
forma creativa.
Privilegia el diálogo para la
construcción de nuevos
conocimientos.
Contrasta el concepto de la Química, su
historia, sus aplicaciones e implicaciones con
la vida cotidiana.
Distingue la interrelación de la Química con
otras ciencias, de acuerdo a su contexto,
reconociendo el impacto de ésta en el
desarrollo de la humanidad.
Argumenta la utilidad del método científico para proponer posibles soluciones a problemas del entorno, relacionados con las ciencias experimentales.
2018
Muestra un
comportamiento
propositivo en beneficio
del entorno.
La química es el producto de la actividad humana y se define como una ciencia experimental que estudia a la materia, su
estructura íntima, sus cambios, sus relaciones con la energía y las leyes que rigen esos cambios y esas relaciones.
La química se relaciona con otras ciencias, particularmente con la física con la cual comparte conceptos básicos de la
materia y principalmente con la energía; con las matemáticas ya que es el lenguaje con la cual se expresan los estudios
cuantitativos y resulta indispensable su uso; con la biología comparte información molecular básica para comprender los
procesos de la vida. Además, es una ciencia interdisciplinaria ya que intercambia conocimientos con otras áreas del saber.
Actividad 1
1. Escribe la definición de la ciencia química
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
2. Escribe tres aplicaciones que representen ventajas del uso de la ciencia química.
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
2. Escribe tres aplicaciones que representen desventajas del uso de la ciencia química.
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
Actividad 2
En cada círculo escribe como se relaciona con la ciencia Química con las ciencias indicadas en el esquema.
2018
Actividad 3 Realiza un mapa conceptual donde expliques los pasos del método científico y su aplicación con algún problema
cotidiano. Investiga cómo se realiza un producto de belleza, alguna receta de comida, o producto de limpieza. Con
esta información desarrolla los pasos del método científico experimental. Además, indica que otras ramas de la
ciencia se utilizan para realizar dicha actividad.
Actividad 4
Realiza y anexa un glosario con los pasos del método científico experimental
Actividad 5
Biología
Ecología Física
Geografía
Matemáticas
Química
2018
Investiga y escribe las principales aportaciones a la ciencia química en la siguiente tabla
Periodo Fechas aproximadas Aportaciones
Antiguo
Alquimia
Iatroquimia
Flogisto
Química cuantitativa
Química moderna
BLOQUE II
Nombre del Bloque: Interrelación entre materia y energía. Horas Asignadas por Bloque:
10
Propósito del Bloque: Examina la relación que existe entre las propiedades de la materia y los cambios que se
dan en ella por efecto de la energía valorando los beneficios y riesgos que tiene el
utilizarla en su vida y en el medio ambiente para potenciar su uso sustentable.
COMPETENCIAS A DESARROLLAR EN EL BLOQUE
Claves Genéricas: Claves Disciplinares o Profesionales
Básicas:
CG4.5
Maneja las tecnologías de la información y la
comunicación para obtener información y expresar
ideas.
CDBE 1
Establece la interrelación entre la ciencia, la
tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos
históricos y sociales específicos.
CG5.2 Ordena información de acuerdo a categorías,
jerarquías y relaciones. CDBE 3
Identifica problemas, formula preguntas de carácter
científico y plantea las hipótesis necesarias para
responderlas.
2018
CG6.1
Elige las fuentes de información más relevantes para
un propósito específico y discrimina entre ellas de
acuerdo a su
relevancia y confiabilidad.
CDBE 4
Obtiene, registra y sistematiza la información para
responder a preguntas de carácter científico,
consultando fuentes
relevantes y realizando experimentos pertinentes.
CG8.1
Propone maneras de solucionar un problema o
desarrollar un proyecto en equipo, definiendo un
curso de acción con pasos específicos.
CDBE 6
Valora las preconcepciones personales o comunes
sobre diversos fenómenos naturales a partir de
evidencias científicas.
CDBE 9
Diseña modelos o prototipos para resolver problemas,
satisface r necesidades o demostrar principios
científicos.
CDBE 10
Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno
de la naturaleza y los rasgos observables a simple
vista o
mediante instrumentos o modelos científicos.
Saberes requeridos para el desarrollo del propósito del bloque
Conocimientos Habilidades Actitudes Aprendizajes esperados
Modelos atómicos:
Dalton.
Thompson.
Rutherford.
Bohr.
Modelo mecánico cuántico del átomo.
Partículas subatómicas:
electrón, protón y
neutrón
Número atómico.
Masa atómica.
Número de masa. Configuraciones
electrónicas y números
cuánticos:
Principio de construcción de Aufbau.
Principio de exclusión de Pauli.
Principio de máxima multiplicidad o regla de Hund.
Principio de incertidumbre.
n, l, m, s. Isótopos.
Reconoce las características de
cada uno de los modelos
atómicos previos al actual.
Relaciona las partículas
subatómicas con el número
atómico, masa atómica y número
de masa de cualquier elemento
químico.
Identifica los electrones de
valencia en la configuración
electrónica de los elementos y los
relaciona con las características
de éstos.
Distingue los números cuánticos
de un electrón.
Describe la relación entre el
número atómico y el número de
masa de los
isótopos.
Reconoce las principales
aplicaciones y riegos de algunos
isótopos radiactivos.
Muestra disposición
al trabajo metódico y
organizado.
Se relaciona con las
demás personas de
forma colaborativa.
Muestra una
consciencia social
ante las situaciones
de su entorno.
Favorece su
pensamiento crítico.
Valora las aportaciones de los
diferentes modelos atómicos como
parte de un proceso histórico que
contribuye a la comprensión del
modelo actual.
Aplica los principios básicos de las
configuraciones electrónica y su
relación con los números cuánticos
para comprender el comportamiento
del átomo.
Contrasta en diferentes campos de
conocimiento, el uso de isótopos
radiactivos, reconociendo sus
beneficios y riesgos en el medio
ambiente.
Todo lo que existe es materia y es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, tiene peso, e inercia y se encuentra en los
estados de agregación sólido, líquido, gaseoso y plasma. Cada uno con características propias.
Cualquier tipo de materia a su vez está formado por; Elementos que son sustancias puras que no pueden descomponerse
en otras más simples por métodos químicos, cuando estos se unen pueden formar compuestos que también son sustancias
puras, pero si pueden separarse por métodos químicos. En cambio, las mezclas son el resultado de la combinación de dos
o más sustancias puras que retienen sus propiedades individuales y pueden separarse por métodos físicos, estos se basan
en las propiedades físicas de las sustancias que las componen, algunos de ellos son la filtración, destilación, extracción,
2018
decantación, cromatografía, etc. Las mezclas pueden ser homogéneas (disoluciones) o heterogéneas que están formadas
por más de dos fases (suspensiones).
La materia exhibe numerosas propiedades físicas que están clasificadas bajo diferentes criterios, algunas de ellas son:
Propiedades fundamentales de acuerdo a la física relativista la materia posee cuatro manifestaciones que son masa
energía espacio y tiempo; Propiedades generales son las que se pueden medir, por lo que también se les conoce como
extensivas, tales como la masa, temperatura, volumen etc. Las propiedades específicas e intensivas son las que
dependen de la cantidad de materia, nos sirven para caracterizar la pureza de las sustancias y pueden ser físicas o
químicas, algunos ejemplos son la densidad, temperatura de ebullición, de fusión en las físicas y reactividad, oxidación, y
acidez como químicas.
La materia puede cambiar o transformase en: fenómenos físicos y son aquellos en los que no se altera la naturaleza de las
sustancias cuando suceden (Ejemplos: lluvia, evaporación, fusión, sublimación, solidificación, etc.). En cambio, los
Fenómenos químicos ocurren cuando se combina la materia y cambian sus propiedades originales las cuales van
acompañadas de variaciones de energía. Ejemplos: combustión, acidez, neutralización etc. En los Fenómenos nucleares
se modifica el número de partículas en el núcleo de los átomos.
Los cambios de estado son fenómenos físicos en donde la materia puede pasar de un estado físico a otro por medio de
variaciones de temperatura
La energía es la manifestación de la materia capaz de realizar trabajo, y se clasifica en potencial y cinética; a partir de
ellas se puede transformar a otros tipos de ella como por ejemplo eléctrica, calorífica, mecánica, etc. Tanto la masa como
la energía se conservan después de un fenómeno. Lavoisier fue quien estableció la ley de la materia, mismo principio
válido para energía. “La materia no se crea ni se destruye sólo se transforma”. Actualmente se considera a energías
limpias a las que no contaminan o lo hacen en menor cantidad que las utilizadas en nuestra época.
Todo lo que está a nuestro alrededor es materia, algunas veces la puedes tocar, oler, sentir, o ver. La materia tiene ciertas
características o propiedades. Además, se presenta en estados sólidos, líquidos, gases o plasma que se pueden modificar al
aplicar algún tipo de energía.
Actividad 1
Nombres de los estados de la materia Características
Actividad 2
2018
Para que la materia cambie de estado se debe aumentar o disminuir energía. Observa el siguiente esquema y
escribe en los espacios los cambios de estado.
Nombre del cambio de estado Estado inicial de la materia Estado final de la materia
Fusión Sólido + energía Líquido
Líquido – energía Sólido
Sólido + energía Gas
Gas- energía Sólido
Líquido + energía Gas
Gas- energía Líquido
Gas – energía + presión Líquido
Actividad 3: Escribe en las siguientes columnas ejemplos cotidianos del cambio de estado que se indica en la columna 1.
Tipos de cambio Ejemplos 1 Ejemplos 2 Ejemplos 3
Fusión Al encender una vela
Evaporación
Sublimación
Deposición
Solidificación
Licuefacción
Condensación
Actividad 4
Investiga los siguientes conceptos y anótalos.
Cambios físicos de la materia:
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
Cambios químicos de la materia
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
Cambios nucleares de la materia
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
Actividad 5
Investiga las propiedades indicadas en el cuadro. Define cada una de ellas y escribe ejemplos de ellas.
Propiedades extensivas
Definición:
Propiedades intensivas Propiedades cualitativas
2018
Actividad 6: Escribe los siguientes conceptos en las siguientes líneas.
Energía
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
Energías limpias
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
Energías contaminantes
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
Escribe un pequeño párrafo donde argumentes los riesgos y beneficios del uso de la energía en la vida cotidiana y la
importancia que tiene el promover el uso responsable de ésta, así como la incorporación de energías limpias para el
cuidado del medio ambiente.
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
Actividad 7 Menciona un ejemplo de la vida cotidiana donde se manifieste la transformación de energía.
Energía química a luminosa
Energía eléctrica a calorífica
Energía química a eléctrica
Energía calorífica a cinética
Energía potencial a cinética
BLOQUE III
Nombre del Bloque: Modelo atómico y aplicaciones. Horas Asignadas por 10
2018
Bloque:
Propósito del Bloque: . Explica los modelos atómicos que dieron origen al actual, describiendo tanto la
estructura como el comportamiento del átomo y reconoce las propiedades de los
elementos radiactivos identificando sus aplicaciones e impacto en su entorno.
COMPETENCIAS A DESARROLLAR EN EL BLOQUE
Claves Genéricas: Claves Disciplinares o Profesionales
Básicas:
CG4.5
Maneja las tecnologías de la información y la
comunicación para obtener información y expresar
ideas.
CDBE 1
Establece la interrelación entre la ciencia, la
tecnología, la sociedad y el ambiente en contextos
históricos y sociales específicos.
CG5.2 Ordena información de acuerdo a categorías,
jerarquías y relaciones. CDBE 3
Identifica problemas, formula preguntas de carácter
científico y plantea las hipótesis necesarias para
responderlas.
CG6.1
Elige las fuentes de información más relevantes para
un propósito específico y discrimina entre ellas de
acuerdo a su relevancia y confiabilidad.
CDBE 5
Contrasta los resultados obtenidos en una
investigación o experimento con hipótesis previas y
comunica sus conclusiones.
CG8.1
Propone maneras de solucionar un problema o
desarrollar un proyecto en equipo, definiendo un
curso de acción con pasos específicos.
CDBE 14
Aplica normas de seguridad en el manejo de
sustancias, instrumentos y equipo en la realización de
actividades de su vida cotidiana.
Saberes requeridos para el desarrollo del propósito del bloque
Conocimientos Habilidades Actitudes Aprendizajes esperados
Modelos atómicos:
Dalton.
Thompson.
Rutherford.
Bohr.
Modelo mecánico cuántico del átomo.
Partículas subatómicas:
electrón, protón y
neutrón
Número atómico.
Masa atómica.
Número de masa. Configuraciones
electrónicas y números
cuánticos:
Principio de construcción de Aufbau.
Principio de exclusión de Pauli.
Principio de máxima multiplicidad o regla de Hund.
Principio de incertidumbre.
n, l, m, s. Isótopos.
Reconoce las características de
cada uno de los modelos
atómicos previos al actual.
Relaciona las partículas
subatómicas con el número
atómico, masa atómica y número
de masa de cualquier elemento
químico.
Identifica los electrones de
valencia en la configuración
electrónica de los elementos y los
relaciona con las características
de éstos.
Distingue los números cuánticos
de un electrón.
Describe la relación entre el
número atómico y el número de
masa de los
isótopos.
Reconoce las principales
aplicaciones y riegos de algunos
isótopos radiactivos.
Muestra disposición
al trabajo metódico y
organizado.
Se relaciona con las
demás personas de
forma colaborativa.
Muestra una
consciencia social
ante las situaciones
de su entorno.
Favorece su
pensamiento crítico.
Valora las aportaciones de los
diferentes modelos atómicos como
parte de un proceso histórico que
contribuye a la comprensión del
modelo actual.
Aplica los principios básicos de las
configuraciones electrónica y su
relación con los números cuánticos
para comprender el comportamiento
del átomo.
Contrasta en diferentes campos de
conocimiento, el uso de isótopos
radiactivos, reconociendo sus
beneficios y riesgos en el medio
ambiente.
2018
El primer modelo atómico surgió aproximadamente 400 a. c. Algunos filósofos griegos consideraron que todo consistía en
pequeños trozos o partículas indivisibles. Demócrito le llamó átomos a estas partículas, pero no contaba con evidencias
experimentales para demostrarlas. Por siglos se desechó esta idea, hasta que J. Dalton llegó a las siguientes conclusiones
basándose en datos experimentales de las llamadas “leyes ponderales”
La materia consiste en pequeñas partículas llamadas átomos
Los átomos no pueden dividirse
Todos los átomos de un elemento son iguales entre sí y distintos de otros elementos
Los átomos no pueden crearse ni destruirse
Los átomos de dos o más elementos se combinan químicamente en relación de números enteros y sencillos
Dos o más átomos se pueden combinar de diferentes maneras para formar diferentes tipos de moléculas.
Su modelo consistía en una esfera sólida indivisible y de peso fijo. Y sirvió para definir a los elementos y compuestos.
Después de los estudios de rayos catódicos, Thomson demostró que el átomo era divisible. Propuso el modelo conocido
como budín de pasas, confirmando la existencia del electrón.
Con el descubrimiento y naturaleza de la radiactividad de Becquerel y los esposos Pierre y Marie Curie, encontraron que
existen tres tipos de radiación, los alfa, beta y gamma. Por lo que se continuaron los estudios del átomo y al utilizar
partículas alfa, Rutherford sabía entonces que estás partículas cargadas positivamente de masa considerable; Marsden y
Geiger bombardearon una muestra metálica de oro.
Observando que algunas partículas se desviaban bastante de la trayectoria original, otras rebotaban por completo.
Rutherford propuso que en los átomos debía existir una región donde se concentra toda la carga positiva y la llamó núcleo
y alrededor se encuentran girando los electrones.
Con estos experimentos se puso en evidencia una partícula de masa mayor a la de electrón, a las que llamó protones.
Años más tarde se descubrió la existencia del neutrón, ubicada en el núcleo, pero sin carga. Su modelo generalmente se
representa como un núcleo alrededor del cual giran los electrones.
Partículas fundamentales del átomo.
Protón (+1) ubicado en el núcleo y masa de 1 u.m.a; neutrón también se encuentra en el núcleo, masa de 1 u.m.a sin carga
y el electrón que se encuentra girando alrededor del núcleo con masa de 1/2000 la masa del protón y con carga eléctrica de
-1.
Con todos estos estudios se propuso que el número atómico Z es igual al número de protones en el núcleo. La masa
atómica A es igual a la suma de protones y neutrones en el núcleo. Que un isótopo es un átomo con igual número de
protones, pero distinto número de neutrones en el núcleo, por lo que la masa atómica varía entre los isótopos de un
elemento. Y que un ión es un átomo que ha perdido o ganada electrones para formar cationes o aniones respectivamente.
Con los estudios de la luz y el espectro electromagnético, surge un nuevo modelo atómico propuesto por Boro que
introduce el concepto de niveles estacionarios de energía, donde los electrones giran en orbitas circulares, al que se le dio
nombre de número cuántico principal. Con este modelo se explicó satisfactoriamente el espectro del átomo de hidrógeno,
no así para átomos con más de dos electrones. Por lo que Sommerfeld introduce el concepto de subniveles de energía, el
cual nos dice que los niveles no necesariamente son circulares, sino que pueden ser elípticasy con distintos grados de
excentricidad. Con los estudios de Louis de Broglie se planteó la posibilidad de que tanto la materia como la luz
mostraban un comportamiento dual (partícula y onda). Surge en este momento el modelo moderno del átomo.
Heinsernberg demostró que, si la materia se comporta como onda y partícula simultáneamente, no se puede conocer la
posición exacta del electrón. Schrôdinger planteo finalmente una ecuación de tipo probabilístico, donde se refiere a una
serie de regiones en donde es más probable encontrar al electrón alrededor del núcleo llamadas orbitales. Los números
cuánticos son cuatro: n, l, m y s.
Con el número cuántico principal n nos indica en nivel energético donde se pueden encontrar los electrones y da una idea
del tamaño del orbital. Sus valores son de 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7,…etcétera
El número cuántico secundario o azimutal l indica el subnivel energético donde se localizan los electrones y la forma de la
nube electrónica. Los subniveles son: s, p, d y f, sus formas son esfera, cacahuate, trébol de cuatro hojas y lazo
respectivamente. Y sus valores de 0, 1, 2 y 3. Los orbitales s aceptan dos electrones, los p seis los d 10 y los f 14.
2018
El número cuántico magnético representado por m indica la orientación espacial de los orbitales sometidos a un campo
magnético y sus valores son de -3 a +3.
El número cuántico s llamado de espín o giro indica el giro del electrón sobre su eje y sus calores son de +1/2 y -1/2.
Configuración electrónica
Consiste en una lista ordenada de los orbitales que contiene un átomo y la manera que se van llenando con electrones
progresivamente de menor a mayor energía. Las reglas que se deben seguir para determinar la configuración electrónica
son: Las del principio de Exclusión de Pauli; ningún electrón en cualquier orbital alrededor del núcleo puede tener los
cuatro números cuánticos iguales.
De edificación progresiva: Los electrones se van agregando a los orbitales de menor a mayor energía a medida que
aumenta su número atómico.
Y la regla de Hund; Cuando se agregan los electrones en los orbitales que tienen la misma energía lo deben hacer entrando
en el mismo orbital de forma desapareada y después los apareados.
Las teorías atómicas describen una parte de nuestro mundo material a la que no es posible acceder por
observación directa y han permitido explicar algunas de sus propiedades de las diferentes sustancias. Actualmente
sabemos que la materia es todo lo que está a nuestro alrededor que no es continua, sino que está formada por átomos y sus
diferentes subpartículas independientemente del estado en que se encuentre. Investiga a las siguientes personalidades y
escribe su modelo o aportación con respecto a los modelos atómicos.
Actividad 1
Científico Dibujo de modelo y descripción del
modelo atómico
Aportaciones
Demócrito y Leucipo 400 A.C
Dalton
Thompson
Rutherford
Chadwick
Goldstein
Bohr
Moseley
2018
Sommerfeld
Jordan- Dirac
Al número de protones nucleares se le llama número atómico (Z) y coincide con el de electrones corticales en el átomo
neutro. La suma de protones y neutrones (nucleones) se le llama número másico (A), el número de masa siempre es un
número entero y no está reportada en la tabla periódica.
La masa o peso atómico son números fraccionarios porque es la suma porcentual promedio de las masas
isotópicas de una muestra de átomos del mismo elemento. Sus unidades son u.m.a (unidad de masa atómica). De acuerdo
a estos datos se puede calcular el número de neutrones; basta restar el número atómico (Z) del número de masa (A). Es
posible determinar este número utilizando la masa o peso atómico (número fraccionario) aproximando el valor de éste al
número entero inmediato superior o inferior según sea el caso.
Actividad 2
Los átomos se encuentran formados de subpartículas. Completa la información del siguiente cuadro
Nombre Localización Masa Símbolo Carga eléctrica
Actividad 3
Completa los datos del siguiente cuadro. Te puedes guiar con los datos colocados en las celdas.
Elemento
Número
Atómico
Masa atómica
Número de
protones
Número de
electrones
Número de
neutrones
Nombre Símbolo (Z) (A) (p+) (e-) (n°)
Titanio Ti 22
22
85
37
38
La mecánica cuántica nació en 1925, en la cual colaboraron dos alemanes Werner Heinsenberg y Erwin Schrôdinger. A
su modelo atómico se le conoce como Mecánico cuántico ondulatorio: a través de la resolución de la ecuación de onda, se
obtiene una serie de números conocidos como Números cuánticos. Investiga lo que solicita el siguiente cuadro y escribe
en los espacios.
Actividad 4
2018
Número cuántico Letra que lo
representa
Información que proporciona Valores que puede tomar
El modelo atómico actual supone que el núcleo del átomo está rodeado por una nube de electrones y su localización se
basa en términos de probabilidad. Que se basa en los siguientes principios investiga y escribe en los siguientes espacios.
Actividad 5
Nombre del principio Enunciado
Edificación Progresiva o de
Aufbau.
Máxima multiplicidad o
Regla de Hund
Incertidumbre de
Heinsenberg
Exclusión de Pauli
La configuración electrónica
Consiste en la distribución de los electrones en los diferentes orbitales de un átomo. Para efectuarlas se puede utilizar la
regla de las diagonales o diagrama de Möeller, basado en el principio de exclusión de Pauli, edificación progresiva y
máxima multiplicidad.
La configuración gráfica, vectorial o diagrama energético
Esta configuración es laboriosa, pero útil para entender cómo se van agregando los electrones en los respectivos
subniveles, los electrones se representan con flechas y se anotan sobre una línea que representa cada uno de los orbitales
correspondientes. Debajo de la línea se anota el número de nivel energético y el subnivel que le corresponde a cada
orbital. La flecha hacia arriba representa un electrón con giro positivo y la flecha hacia abajo con giro negativo.
Ejemplo:
Elemento configuración electrónica configuración gráfica
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 122222 322221 spppss zyx
Actividad 6
Desarrolla las configuraciones electrónicas y gráfica de los siguientes elementos químicos.
2018
Elemento Configuración electrónica Configuración gráfica
11Na
10Ne
24Cr
13Al
28 Ni
40Zr
16S
7N
26Fe
78Pt
Con las configuraciones electrónicas, podemos conocer los valores de los números cuánticos.
Ejemplo: 53I 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
Valores de los números cuánticos n = 5
l= 1
↑↓ ↑↓ ↑_
-1 0 1
m=0
s=-+1/2
Actividad 7
Escribe los valores de los números cuánticos de los elementos de la siguiente tabla
Elemento Valor de n Valor de l Valor de m Valor de s
12 Ca
24Cr
13Al
28 Ni
40Zr
16S
Bloque IV
Nombre del Bloque: Tabla periódica. Horas Asignadas por Bloque:
10
Propósito del Bloque: Utiliza la tabla periódica como herramienta para obtener información de los elementos,
identificando aquellos que se encuentran entre los recursos de su región valorando el
manejo sustentable de ellos.
COMPETENCIAS A DESARROLLAR EN EL BLOQUE
2018
Claves Genéricas: Claves Disciplinares o Profesionales
Básicas:
CG5.2 Ordena información de acuerdo a categorías,
jerarquías y relaciones. CDBE 2
Fundamenta opiniones sobre los impactos de la
ciencia y la tecnología en su vida cotidiana,
asumiendo consideraciones
éticas.
CG8.1
Propone maneras de solucionar un problema o
desarrollar un proyecto en equipo, definiendo un
curso de acción con pasos específicos.
CDBE 4
Obtiene, registra y sistematiza la información para
responder a preguntas de carácter científico,
consultando fuentes relevantes y realizando
experimentos pertinentes.
CG11.2
Reconoce y comprende las implicaciones biológicas,
económicas, políticas y sociales del daño ambiental
en un contexto global interdependiente.
CDBE 10
Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno
de la naturaleza y los rasgos observables a simple
vista o mediante instrumentos o modelos científicos.
Saberes requeridos para el desarrollo del propósito del bloque
Conocimientos Habilidades Actitudes Aprendizajes esperados
Modelos atómicos:
Dalton.
Thompson.
Rutherford.
Bohr.
Modelo mecánico cuántico del átomo.
Partículas subatómicas:
electrón, protón y
neutrón
Número atómico.
Masa atómica.
Número de masa. Configuraciones
electrónicas y números
cuánticos:
Principio de construcción de Aufbau.
Principio de exclusión de Pauli.
Principio de máxima multiplicidad o regla de Hund.
Principio de incertidumbre.
n, l, m, s. Isótopos.
Reconoce las características de
cada uno de los modelos
atómicos previos al actual.
Relaciona las partículas
subatómicas con el número
atómico, masa atómica y número
de masa de cualquier elemento
químico.
Identifica los electrones de
valencia en la configuración
electrónica de los elementos y los
relaciona con las características
de éstos.
Distingue los números cuánticos
de un electrón.
Describe la relación entre el
número atómico y el número de
masa de los
isótopos.
Reconoce las principales
aplicaciones y riegos de algunos
isótopos radiactivos.
Muestra disposición
al trabajo metódico y
organizado.
Se relaciona con las
demás personas de
forma colaborativa.
Muestra una
consciencia social
ante las situaciones
de su entorno.
Favorece su
pensamiento crítico.
Valora las aportaciones de los
diferentes modelos atómicos como
parte de un proceso histórico que
contribuye a la comprensión del
modelo actual.
Aplica los principios básicos de las
configuraciones electrónica y su
relación con los números cuánticos
para comprender el comportamiento
del átomo.
Contrasta en diferentes campos de
conocimiento, el uso de isótopos
radiactivos, reconociendo sus
beneficios y riesgos en el medio
ambiente.
Tabla periódica
Desempeños del estudiante al terminar el
bloque IV
Valora la importancia de la clasificación de los elementos en la tabla periódica, relacionando sus propiedades con materiales de uso común.
Reconoce la electronegatividad como una propiedad distintiva de los elementos para la formación de compuestos químicos útiles en la vida cotidiana.
Explica los beneficios del manejo racional de algunos elementos que
2018
tienen relevancia económica en su región y su uso responsable. Organiza los metales, no metales y metaloides relevantes en las
actividades económicas del país y en su vida cotidiana.
Para el ordenamiento de la tabla periódica de los elementos se han propuesto varias clasificaciones, la primera fue la de
Berzelius donde los separaba en metales y “ametales”, después surgió la ley de Dôbereiner que los reunió en grupos de
tres, donde el promedio de la suma de los pesos atómicos de los elementos extremos salía el tercero formando la triada. En
1866 Newlands consideró que al igual que una escala musical, también en los elementos el peso atómico del octavo, era
una especie de repetición del primero, pero los elementos después del calcio no se ajustaban a dicha ley; otro científico
que clasificó a los elementos fue Lotear Mayer y le dio el nombre de “La naturaleza de los elementos químicos como
función de sus pesos atómicos” en este trabajo demostraba que las propiedades de los elementos, eran una función
periódica de la masa atómica. Sin embargo, a Dimitri Ivanovich Mendeleiev es quien se le da el mérito de la clasificación
de los elementos debido a que dejo ciertos huecos de elementos aún no descubiertos y predijo las propiedades físicas y
químicas de tres elementos, trabajo que le condujeron al descubrimiento del Sistema Periódico de los elementos. Los
ordenó en ocho grupos y en cada uno de éstos, colocó en columnas verticales a los elementos con propiedades químicas
semejantes. Posteriormente al descubrirse las tierras raras, no fue posible darles una colocación según sus propiedades,
por lo que Basset y Thomsen propusieron la tabla periódica larga. Clasificación que Moseley en 1913 comprobó con rayos
X, demostrando que tenían frecuencias características que variaban en forma regulas con el número de orden que éstos
tenían. En la actualidad la tabla más utilizada en la larga que ordena a los elementos por el número de electrones que
tienen los átomos en su último nivel de energía.
En resumen, los elementos químicos se representan por símbolos.
La ley periódica nos dice que “Las propiedades y características de los elementos son función periódica de sus
números atómicos”
La columna vertical de la tabla periódica recibe el nombre de grupos; los “A” son elementos representativos y lo
“B” de transición” y las tierras raras de transición interna.
Los periodos representan a los niveles de energía de los átomos.
La valencia de los elementos está representada por el número de grupo.
El número atómico está representado en la tabla periódica de izquierda a derecha en forma horizontal y de arriba
hacia abajo en orden creciente.
En el bloque “s” se agrupan a los elementos cuyos electrones de valencia se encuentran en un orbital de forma
esférica.
Los del bloque “p” se encuentran en un orbital en forma de cacahuate.
Los que se encuentran en el bloque “d” los electrones se encuentran en un orbital en forma de trébol de cuatro
hojas.
Los del grupo “f” se encuentran en un orbital en forma de moño o lazo.
Actividad 1: Realizar una presentación de PowerPoint o investigación escrita sobre:
Historia sobre la construcción de la tabla periódica de los elementos químicos.
Actividad 2: Investiga y escribe los siguientes conceptos y /o significado de:
Símbolo:
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
Grupo
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
2018
Periodo
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
Bloque
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
Número atómico
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
Actividad 3: Investiga y escribe las características:
Metales No metales Semimetales
Actividad 4: Realiza 5 esquemas de la tabla periódica como la imagen de abajo y colorea 1 en grupos, 2 en periodos, 3,
bloques, 4 en metales, no metales y semimetales.
Ejemplo:
Actividad 5: De acuerdo a las configuraciones electrónicas y los valores de los números cuánticos realizados en las
actividades del bloque anterior, ubícalos en los esquemas de la tabla periódica. Recuerda que el valor del número cuántico
principal corresponde al periodo y la suma de los electrones de la capa externa proporciona la ubicación del grupo y el
bloque lo proporciona el número cuántico secundario.
Actividad 6: Explica las siguientes propiedades periódicas de los elementos químicos:
2018
Electronegatividad
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
Energía de ionización
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
Afinidad electrónica
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
Radio y volumen atómico
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
Actividad 7:
1. Ordena las siguientes listas de elementos químicos de menor a menor tamaño respecto a su radio atómico.
a) K, Cs y Be
________, ________, ________
b) C, Na y Po
________, ________, ________
c) N, O y S
________, ________, ________
2. ¿Cuál de los siguientes elementos tienen mayor energía de ionización? Subráyalo y fundamenta tu respuesta.
a) C o B
_____________________________________________________________________
b) Mg o Na
_____________________________________________________________________
c) Cl o Br
_____________________________________________________________________
3. A continuación, se presentan los valores de la energía de ionización de algunos elementos, en KJ/mol.
Elemento Li Na Be Mg N P O S
E. de
ionización
520 496 900 738 1400 1012 1314 1000
Realiza una gráfica de energía de ionización en función de su número atómico
¿Qué tendencia observas en la gráfica?
¿Cómo relacionas estas tendencias con la tabla periódica?
2018
¿Cómo explicas los valores de la energía de ionización en función con las configuraciones electrónicas de los
elementos?
¿Por qué la energía de ionización del oxígeno es mayor que la del sodio?
4. De los siguientes pares de elementos ¿Cuál presenta mayor afinidad electrónica? Subráyalo y fundamenta la
respuesta.
a) F o Cs
_____________________________________________________________________
b) Na o Rb
_____________________________________________________________________
c) O o K
_____________________________________________________________________
5. La electronegatividad es una propiedad periódica de los elementos químicos que nos proporciona información del
tipo de enlace. Realiza una gráfica de electronegatividades en función de su número atómico para los siguientes
elementos. F, Cl, Br, I, O y C
¿Cuál es la relación de la electronegatividad y el número atómico?
Actividad 8: Realiza una investigación documental en libros, revistas, e Internet Sobre los principales metales, no metales
y semimetales que se producen en México. Ubica sus principales aplicaciones, lugar de extracción, transformación,
ventajas, desventajas, e importancia socioeconómica.
Bloque V
Nombre del Bloque: Enlaces químicos e interacciones
intermoleculares. Horas Asignadas por Bloque:
10
Propósito del Bloque: Clasifica las propiedades macroscópicas de las sustancias con los diferentes modelos de
enlaces y las interacciones moleculares, para comprender el comportamiento de la
naturaleza de la materia.
COMPETENCIAS A DESARROLLAR EN EL BLOQUE
Claves Genéricas: Claves Disciplinares o Profesionales
Básicas:
CG5.6
Utiliza las tecnologías de la información y
comunicación para procesar e interpretar
información.
CDBE 4
Obtiene, registra y sistematiza la información para
responder a preguntas de carácter científico,
consultando fuentes relevantes y realizando
experimentos pertinentes.
CG8.1
Propone maneras de solucionar un problema o
desarrollar un proyecto en equipo, definiendo un
curso de acción con pasos específicos.
CDBE 5
Contrasta los resultados obtenidos en una
investigación o experimento con hipótesis previas y
comunica sus conclusiones.
CG11.3
Contribuye al alcance de un equilibrio entre los
intereses de corto y largo plazo con relación al
ambiente.
CDBE 10
Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno
de la naturaleza y los rasgos observables a simple
vista o mediante instrumentos o modelos científicos.
CDBE 11
Analiza las leyes generales que rigen el
funcionamiento del medio físico y valora las acciones
humanas de impacto ambiental.
2018
Saberes requeridos para el desarrollo del propósito del bloque
Conocimientos Habilidades Actitudes Aprendizajes esperados
Regla del Octeto.
Enlace químico.
Tipos de enlaces.
Iónico.
Covalente polar.
Covalente no polar.
Metálico. Fuerzas
intermoleculares.
Puente de hidrógeno.
Describe la representación de
Lewis para mostrar los
electrones de valencia de un
elemento químico.
Identifica el enlace iónico y los
covalentes basándose en los
valores de electronegatividad de
cada elemento.
Explica las propiedades de los
metales a partir del modelo de
electrones libres y la teoría de
bandas.
Relaciona las características del
enlace iónico, covalente y
metálico con las propiedades
macroscópicas de los
compuestos.
Asocia las fuerzas moleculares
con las propiedades que
presentan los gases y los
líquidos.
Describe la importancia de los
puentes de hidrógeno en las
propiedades de compuestos que
forman parte de los seres vivos.
Externa un pensamiento
crítico y reflexivo de
manera solidaria.
Demuestra una
consciencia social ante
las situaciones de su
entorno.
Se relaciona con sus
semejantes de forma
colaborativa mostrando
disposición al trabajo
metódico y organizado.
Expresa de manera crítica
sus ideas y muestra
respeto por las demás.
Expresa diversas
opciones para dar
solución a problemas de
su contexto.
Usa los enlaces químicos para comprender
las características de sustancias comunes
en su entorno.
Utiliza la representación de los electrones
de valencia de los elementos
representativos y los valores de
electronegatividad, para mostrar la
formación de enlace iónico y covalente en
sustancias cotidianas.
Experimenta con compuestos iónicos,
covalentes y metálicos presentes en
productos de uso cotidiano, relacionando el
tipo de enlace con sus propiedades
macroscópicas.
Explica la importancia del puente de
hidrogeno en el comportamiento químico
de compuestos presentes en la vida diaria.
Desempeños del estudiante al terminar el
bloque V
Usa los enlaces químicos para comprender las características de
las sustancias comunes en su entorno
Utiliza la representación de los electrones de valencia de los
elementos representativos y los valores de electronegatividad para
mostrar la formación de enlace iónico y covalente en sustancias
cotidianas
Experimenta con compuestos iónicos, covalentes y metálicos
presentes en productos de uso cotidiano, relacionando el tipo de
enlace con sus propiedades macroscópicas.
Explica la importancia del puente de hidrógeno en el
comportamiento químico de los compuestos presentes en la vida
diaria.
A continuación, te presentamos un pequeño resumen de los temas contenidos en la unidad para que te sirvan de guía y
repase aquellos que te hayan sido difíciles.
1. La naturaleza eléctrica del enlace: Los científicos establecieron una relación directa entre la electricidad y la
materia. Por medio del estudio del comportamiento de partículas cargadas, se pudo entender la naturaleza de los
compuestos iónicos.
2018
2. Modelo de enlace iónico: Se establece en la unión de los átomos por medio de fuerzas de atracción electrostática
y la formación de redes cristalinas que crecen en todas direcciones. Se llevan a cabo entre metales y no metales.
Las propiedades de éstos compuestos son: altos puntos de fusión y ebullición, son sólidos, duros, quebradizos,
conducen electricidad al fundirlos o en disolución acuosa, se disuelven en disolventes polares como el agua.
3. Modelo del enlace covalente: Se llevan a cabo entre no metales, los núcleos de los átomos que participan en una
molécula se acercan y comparten electrones de manera que alcanzan configuraciones electrónicas más estables
(regla del octeto). Las propiedades de los compuestos covalentes son: Pueden estar en cualquier estado de
agregación, sus puntos de fusión son variables y pueden disolverse tanto en disolventes polares como en no
polares, dependiendo de la naturaleza del enlace covalente polar o puro.
4. El enlace covalente coordinado se forma cuando un par electrónico es aportado por un solo átomo de los
participantes.
5. En el enlace covalente polar la distribución electrónica no es uniforme.
6. Enlace covalente no polar o puro las distribuciones electrónicas es uniforme.
7. Enlace metálico se establece en el núcleo de un metal que mantiene a los electrones internos fuertemente atraídos,
pero los electrones externos o de valencia atraídos débilmente, lo cual genera que estos últimos fluyan libremente
formando un “mar de electrones” a su alrededor. Formando bandas de electrones libres. Esta característica hace
posible que los metales sean buenos conductores de calor y electricidad, dúctiles y maleables.
8. Lewis estableció la regla del octeto y sus estructuras, basándose en la estabilidad de los gases nobles en la cual
nos dice que una estructura molecular es más estable cuando cada átomo contiene un octeto de electrones en la
capa de valencia. Para lograr este octeto, los átomos de los elementos representativos tienden a ganar o perder
electrones. Aunque existen excepciones, la regla es útil para ilustrar gráficamente un enlace iónico o covalente
por medio de la representación de puntos (diagramas de Lewis) para los electrones de valencia alrededor de los
símbolos de los elementos en la molécula.
9. Electronegatividad es la capacidad de un átomo de un elemento de atraer electrones de un enlace hacia sí en un
compuesto. Con esta propiedad se puede predecir la unión de los átomos en iónico o covalente, por medio de
valores arbitrarios que estableció Linus Pauling, calculando las diferencias de electronegatividades.
10. Las propiedades físicas o químicas de un elemento están determinadas por sus electrones de valencia.
11. Los electrones de valencia son los que se encuentran en el último nivel energético.
Actividad 1: Escribe los siguientes conceptos:
Enlace químico
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
Regla del octeto
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
Actividad 2: Investiga y escribe las características de:
Tipo de enlace Característica Propiedades de los compuestos
2018
Iónico
Covalente no polar
o puro
Covalente polar
Covalente
coordinado
Metálico
Actividad 3: Predice el tipo de enlace de los siguientes compuestos, haciendo uso de la propiedad periódica de
electronegatividades por diferencia de la misma.
Compuesto Enlace Compuesto Enlace
Na2O Iónico RbBr
NaI CaCl2
KI MgBr2
CH4 CO
F2 H2O
O2 NH3
HCl KH
Actividad 4: Utiliza las estructuras de Lewis para representar a los compuestos del cuadro de la actividad 3.
Actividad 5: Investiga las teorías para explicar el enlace metálico.
Modelo Características
De electrones libres
Teoría de las bandas
Actividad 6: Elaborar un tríptico con enlaces intermoleculares y propiedades de las sustancias con dichos enlaces.
INSTRUCCIÓN: relaciona la columna de la izquierda con la de la d
erecha escribiendo dentro del paréntesis la letra que corresponda a la respuesta correcta.
31. ( ) Enlace que se forma por transferencia de electrones entre dos átomos. A) Covalente polar
32. ( ) Tiene completa su capa electrónica.
B) NaCl
33. ( ) En solución acuosa este compuesto permite paso de corriente eléctrica.
C)
Covalente coordinado
34. ( ) Enlace formado entre una molécula polar y otra no polar. D) Iónico
2018
35. ( ) Sus moléculas forman puentes de hidrógeno E) Metálico
36. ( ) Enlace donde se comparten un par de electrones proporcionado por un
elemento.
F)
Van der Waals
37. ( ) Enlace formado entre moléculas donde el hidrógeno es atraído por un
elemento de alta electronegatividad de una molécula vecina.
G)
Covalente no polar
38. ( ) Enlace que se presenta cuando dos átomos con iguales
electronegatividades comparten un par de electrones.
H)
H2O
39. ( ) Enlace constituido por iones positivos sumergidos en un mar de
electrones móviles.
I)
Neón
40. ( ) Enlace que se forma cuando se comparte un par de electrones entre
elementos de diferentes electronegatividades.
J)
Puente de hidrógeno
K)
Polos inducidos
Bloque VI Maneja la nomenclatura química inorgánica
Bloque VII Representa y opera reacciones químicas
Nombre del Bloque:
Nomenclatura de compuestos inorgánicos.
Reacciones químicas.
Horas Asignadas por Bloque:
20 y 15
Propósito del Bloque:
Emplea diferentes compuestos inorgánicos a través del lenguaje y simbología química
promoviendo el uso y manejo correcto de los productos químicos mediante la aplicación
de normas de seguridad.
Examina los tipos de reacciones químicas aplicando la Ley de la Conservación de la
Materia en el balanceo de ecuaciones químicas, para reconocer los procesos de
transformación en su entorno.
COMPETENCIAS A DESARROLLAR EN EL BLOQUE
CLAVES GENÉRICAS CLAVES DISCIPLINARES O PROFESIONALES
BÁSICAS
CG3.2
Toma decisiones a partir de la valoración de las
consecuencias de distintos hábitos de consumo y
conductas de riesgo.
CDBE 3
Identifica problemas, formula preguntas de carácter
científico y plantea las hipótesis necesarias para
responderlas.
CG8.1
Propone maneras de solucionar un problema o
desarrollar un proyecto en equipo, definiendo un
curso de acción con pasos específicos.
CDBE 4
Obtiene, registra y sistematiza la información para
responder a preguntas de carácter científico,
consultando fuentes relevantes y realizando
experimentos pertinentes.
CG11.2
Reconoce y comprende las implicaciones
biológicas, económicas, políticas y sociales del daño
ambiental en un contexto global interdependiente.
CDBE 7
Hace explícitas las nociones científicas que sustentan
los procesos para la solución de problemas
cotidianos.
CDBE 10
Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno
de la naturaleza y los rasgos observables a simple
vista o mediante instrumentos o modelos científicos.
COMPETENCIAS A DESARROLLAR EN EL BLOQUE
Claves Genéricas: Claves Disciplinares o Profesionales
2018
Básicas:
CG5.2 Ordena información de acuerdo a categorías,
jerarquías y relaciones. CDBE 4
Obtiene, registra y sistematiza la información para
responder a preguntas de carácter científico,
consultando fuentes relevantes y realizando
experimentos pertinentes.
CG8.1
Propone maneras de solucionar un problema o
desarrollar un proyecto en equipo, definiendo un
curso de acción con pasos específicos.
CDBE 7
Hace explícitas las nociones científicas que sustentan
los procesos para la solución de problemas
cotidianos.
CG11.3
Contribuye al alcance de un equilibrio entre los
intereses de corto y largo plazo con relación al
ambiente.
CDBE 10
Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno
de la naturaleza y los rasgos observables a simple
vista o mediante instrumentos o modelos científicos.
Saberes requeridos para el desarrollo del propósito del bloque
Conocimientos Habilidades Actitudes Aprendizajes esperados
Nomenclatura UIQPA y
común de los compuestos
inorgánicos.
Óxidos metálicos.
Óxidos no metálicos.
Oxiácidos.
Hidrácidos.
Hidróxidos.
Hidruros.
Sales binarias.
Sales terciarias.
Identifica por la función química,
los diferentes tipos de
compuestos inorgánicos (óxidos,
ácidos, bases y sales) de mayor
uso.
Resuelve ejercicios de
nomenclatura química inorgánica
siguiendo las reglas establecidas
por la UIQPA, retroalimentando
con otras nomenclaturas.
Identifica las características de
diversas sustancias para ubicarlas
en el tipo de compuesto que le
corresponde atendiendo a normas
de seguridad.
Se relaciona con los demás
de forma colaborativa
mostrando disposición al
trabajo metódico y
organizado.
Actúa de manera
congruente y consciente
previniendo riesgos
.
Muestra un
comportamiento
propositivo en beneficio del
entorno.
Usa el lenguaje y simbología
química al resolver ejercicios de
nomenclatura de compuestos
inorgánicos, reales e hipotéticos
presentes en sustancias de uso
común.
Utiliza compuestos de manera
responsable, previniendo riesgos
en el uso de productos comunes.
Saberes requeridos para el desarrollo del propósito del bloque
Conocimientos Habilidades Actitudes Aprendizajes esperados
Reacción química.
Tipos de reacciones.
Síntesis.
Descomposición.
Sustitución simple.
Sustitución doble.
Ecuación química.
Balanceo de ecuaciones
químicas.
Método de tanteo.
Método de REDOX.
Identifica los diferentes tipos de
reacciones químicas.
Establece los productos de
diferentes reacciones químicas.
Demuestra la Ley de la
Conservación de la Materia a partir
del balanceo de ecuaciones.
Infiere el número de oxidación de
los elementos que participan en
una reacción química, tipo
REDOX; identificando los
elementos que se oxidan y se
reducen.
Asume las repercusiones
positivas o negativas sobre el
medio ambiente y la
sociedad.
Se relaciona con sus
semejantes de forma
colaborativa mostrando
disposición al trabajo
metódico y organizado.
Favorece un pensamiento
crítico ante las acciones
humanas de impacto
ambiental.
Privilegia al diálogo para la
construcción de nuevos
conocimientos.
Representa cambios químicos
de la materia al identificar y
completar reacciones
químicas que ocurren en su
entorno.
Experimenta para identificar
diferentes tipos de reacciones
relacionados con su
cotidianidad.
Aplica la Ley de la
Conservación de la
Materia, a través del balanceo
de reacciones que ocurren en
su organismo y en situaciones
de su contexto.
Explica la importancia de las
reacciones de óxido-reducción
en el entorno y en su
organismo.
2018
1. Las ecuaciones químicas son las representaciones simbólicas de una reacción química
2. Constan de dos miembros: en el lado izquierdo se escriben las fórmulas de los reactivos y en el lado derecho las
fórmulas de los productos.
3. Una ecuación química nos proporciona información cualitativa (clase) y cuantitativa (cuanto).
4. Al balancear una ecuación se cumple con la ley de la conservación de la materia.
5. Las reacciones químicas permiten cambios permanentes de las sustancias, transformándolas en otras con
características diferentes.
6. Las reacciones exotérmicas son las que liberan calor al efectuarse.
7. Las reacciones endotérmicas necesitan que se les aplique calor u otro tipo de energía para que se produzcan.
8. Las reacciones de síntesis son las que dos o más sustancias se unen para formar un solo producto o sustancia
química más compleja.
9. Reacciones de descomposición se realizan cuando una sustancia química se descompone en dos o más productos.
10. Reacciones e sustitución simple son aquellas en las que dos átomos de un elemento desplazan en un compuesto a
los átomos de otro elemento.
11. Reacciones de sustitución doble se llevan a cabo cuando dos compuestos intercambian los cationes y aniones que
los forman.
12. Reacciones de óxido-reducción algunas de sus sustancias transfieren sus electrones y se presentan los fenómenos
de oxidación y reducción.
13. La oxidación se refiere a la pérdida de electrones por parte de una sustancia química.
14. La reducción se presenta cuando una especie química acepta o gana electrones transferidos.
15. La termodinámica es la parte de la química que estudia las transformaciones de energía en las reacciones
químicas.
16. Si la diferencia de entalpía es negativa la reacción es exotérmica.
17. Cuando la diferencia de entalpía es positiva, la reacción es endotérmica.
18. La parte de la química que estudia las velocidades de una reacción es la cinética química.
19. Los factores que afectan la velocidad de una reacción química son: temperatura, superficie de contacto,
concentración de los reactivos, naturaleza de los reactivos y catalizadores.
BLOQUES VI, Y VII
( ) 1. El modelo matemático para una ecuación química es: A B + C AC + B
Lo que permite clasificarla como:
A) Análisis o descomposición
B) Síntesis o combinación
C) Sustitución simple
D) Desplazamiento doble
( ) 2. La ecuación NaOH + HCl NaCl + H2O. Se clasifica como:
A) Sustitución simple
B) Sustitución doble
C) Síntesis
D) Análisis
( ) 3. La ecuación: CaCO3 CaO + CO2 . ¿A qué tipo pertenece?
A) Desplazamiento simple
B) Sustitución doble
C) Síntesis o combinación
D) Análisis o descomposición
2018
( ) 4. Considerando los modelos generales ¿Cuál de las opciones es una ecuación de síntesis?
A) AB A + B
B) A + B AB
C) AB + C AC + B
D) AB + CD AD + CB
( ) 5. Tipo de reacción en la cual, a partir de de dos o más sustancias, se forma un solo compuesto:
A) Síntesis
B) Descomposición
C) Sustitución simple
D) Sustitución doble
( ) 6. Tipo de reacción en la cual, a partir de un compuesto, se obtienen dos o más sustancias:
A) Síntesis
B) Descomposición
C) Sustitución simple
D) Sustitución doble
( ) 7. Tipo de reacción que es necesario aplicar calor:
A) Síntesis
B) Descomposición
C) Endotérmica
D) Exotérmica
( ) 8. ¿Cuál es el estado de oxidación del fósforo en la molécula del H3PO4?
A) +5
B) +7
C) –7
D) –5
( ) 9. En la ecuación: HNO2 NO2 + NH3. . El estado de oxidación para el nitrógeno en el amoniaco
es:
A) +3
B) +2
C) –3
D) –2
( ) 10. Al verificar la neutralización de NaOH con HCl aumenta la temperatura del sistema, esto indica que la reacción
es:
A) Exotérmica
B) Reversible
C) Endotérmica
D) Adiabática
( ) 11. Al disolver ácido sulfúrico en agua, aumenta la temperatura del sistema, esto indica que el proceso es:
A) Reversible
2018
B) Espontáneo
C) Endotérmico
D) Exotérmico
( ) 12. Principal factor que afecta la velocidad de reacción:
A) Masa
B) Volumen
C) Presión
D) Temperatura
( ) 13. Energía requerida para que se inicie una reacción:
A) Cinética
B) Activación
C) Térmica
D) Interna
( ) 14. Sustancias que modifican la velocidad de una reacción sin sufrir cambio aparente en su composición o en su peso
se denominan:
A) Críticas
B) Catalizadores
C) Específicas
D) Aparentes
INSTRUCCIÓN: contesta calculando o balanceando, según se te pida en cada ejercicio.
I. calcula el número de oxidación del elemento solicitado.
21. H3BO3 B 30. Fe2(SO4)3 Del Fe
22. HClO4 Cl 31. Cr(ClO4)3 Cr
23. NaClO3 Cl 32. Mg3(PO3)2 Mg
24. HClO Cl 33. Zn(NO3)2 Zn
25. H2Cr2O7 Cr 34. Fe(MnO4)3 Fe
26. K2SO3 S 35. Cu(NO3)2 Cu
27. P4 P 36. PO P
28. PO2 P 37. HPO2 P
29. NaPO3 P 38. H2 H
II. Balancea las siguientes ecuaciones por el método de tanteo.
2018
39.- NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
40. NaBr + Cl2 NaCl + Br2
41. Al2S3 + H2O Al(OH)3 + H2S
42. Al2O3 + HNO3 Al(NO3)3 + H2O
43. KClO3 KCl + O2
III. Balancea por el método de óxido-reducción las siguientes ecuaciones químicas.
44. Zn + S ZnS
45. H2S + HNO3 NO + H2O + S
46. Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
47. Sb2S5 + HNO3 + H2O H3SbO4 + H2SO4 + NO
48. P + HNO3 + H2O NO + H3PO4
49. I2 + KOH KIO3 + KI + H2O
50. FeS + O2 + H2O Fe2O3 + H2SO4
51. HNO3 + H2S NO + S + H2O
52. Zn + NaNO3 + NaOH Na2ZnO2 + NH3 + H2O
53. HNO3 + HI NO + I2 + + H2O
2018
Nomenclatura de Química inorgánica Elizabeth Rosales Guzmán
Reactivos Producto Producto
simplificado Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura Sistemática
+ Ti+3 Ti2O3 No se puede Óxido titanoso Óxido de titanio(III) Trióxido de dititanio
+ Ti+4
+ Al+3
+ Rb+1
+ Ba+2
+ Hg+2
+ Hg+1
+ Sn+4
+ Sn+2
+ Se+6
+ Se+4
+ Se+2
+ S+6
+ S+4
+ S+3
+ S+2
+ As+5
+ As+3
2018
+ Na+1
Reactivos Producto Producto
simplificado Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura Sistemática
+ Ra+2
+ Cr+6
+ Cr+3
+ Cr+2
+ Zr+4
+
+
+
+
+
+
+
+
+
H2O + Ga+3
H2O + Ge+4
H2O + Pb+4
2018
H2O + Pb+2
H2O + Bi+3
Reactivos Producto Producto
simplificado Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura Sistemática
H2O + Bi+5
H2O + Cd+2
H2O + Zn+2
H2O + Ag+1
H2O + Fe+3
H2O + Fe+2
H2O + Na2O
H2O + CaO
H2O + Al2O3
H2O + Cr2O6
H2O + Cr2O3
H2O + CrO
H2O + K2O
H2O + CO
H2O + CO2
H2O + PO2
2018
H2O + PO3
H2O + SO2
H2O + SO3
Reactivos Producto Producto
simplificado Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura Sistemática
H2O + ClO
H2O + ClO2
H2O + ClO3
H2O + BrO
H2O + BrO2
H2O + BrO3
H2O + NO
H2O + NO2
+ Ti+3
+ Ti+4
+ Al+3
+ Rb+1
+ Ba+2
+ Hg+2
+ Hg+1
2018
+ Sn+4
+ Sn+2
+ Se+6
+ Se+4
Reactivos Producto Producto
simplificado Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura Sistemática
+ Se+2
+ S+6
+ S+4
+ S+3
+ S+2
+ As+5
+ As+3
+ Na+1
+ Ra+2
+ Cr+6
+ Cr+3
+ Cr+2
+ Zr+4
+
2018
+
+
+
+ Al+3
+
Reactivos Producto Producto
simplificado Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura Sistemática
+
C-4+ H+1
+ H+1
+ Co+3
+ Co+2
+ Ni+3
+ Ni +2
+ Cu+1
+ Cu+2
+ Mn +6
+ Mn +4
+ Mn +3
2018
+ Mn+2
S-2 + Nb+5
S-2 + Nb+3
S-2 + Pt+4
S-2 + Pt+2
Se-2 + Tl+3
Se-2 + Tl+1
Reactivos Producto Producto
simplificado Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura Sistemática
+ Au+3
+ Au+1
+ Be+2
+ Li+1
+ Ca+2
+ Rb+1
+ In+3
+ Tc+7
+ Mg+2
+ K+1
+ Sc+3
2018
+ V+2
+ V+3
+ V+4
+ V+5
+ Sr+2
+ Sc+1
+ y+3
Reactivos Producto Producto
simplificado Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura Sistemática
+ K+1
+ Y+3
+ Ni+2
+ Ni+3
+ Ag+1
+Na+1
+ Ga+3
+In+3
+ Zr+4
+ Tc+7
+ Cd+2
2018
+ Zn+2
+Cu+1
+Cu+2
+Sr+2
+ Ba+2
+ Au+3
Au+1
+ Be+2
Reactivos Producto Producto
simplificado Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura Sistemática
+ Li+1
+ Ca+2
+ Rb+1
+ In+3
+ Tc+7
+ Mg+2
+ K+1
+ Sc+3
+ V+2
+ V+3
2018
V+4
+ V+5
+ Sr+2
+ Sc+1
+ y+3
+ Be+2
+ Li+1
+ Hf+4
+ Rh+2
Reactivos Producto Producto
simplificado Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura Sistemática
+ Rh+3
+ Rh+4
+ Tl+3
+ Tl+1
+ Sb+3
+ Sb+5
+ Po+4
+Po+2
+ Ir+2
2018
+Ir+3
+ Ir+4
+ Ir+6
+Mo+2
+Mo+4
+Mo+6
+ Li+1
+ Ca+2
+ Rb+1
+ In+3
Reactivos Producto Producto
simplificado Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura Sistemática
+ Tc+7
+ Mg+2
+ K+1
+ Sc+3
+ V+2
+ V+3
+ V+4
+ V+5
Recommended