View
59
Download
3
Category
Preview:
Citation preview
1
Inhoud
• Hoofdstuk 1• Hoofdstuk 2• Hoofdstuk 3• Hoofdstuk 4• Hoofdstuk 5• Hoofdstuk 6
2
Inleiding tot de Analytische Chemie
3
Hoofdstuk 1
•Inleiding
4
Inleiding
• Inleiding en situering• Analytische chemie: een overzicht• Het proces van een chemische
analyse• Overzicht van de cursus
5
Hoofdstuk 2
•Berekeningen in de Analytische Chemie
6
Fundamentele eenhedenFysische grootheid Naam van SI
eenheidSymbool
van SI eenheid
Definitie (jaartal van aanname)
Lengte, l meter m De meter is de lengte van de afstand afgelegd door licht in vacuüm tijdens een tijdsinterval van 1/299 792 458 van een seconde (1983)
Massa, m kilogram kg De kilogram is de eenheid van massa, gelijk aan het internationale prototype van de kilogram van Sèvres, Parijs (1901)
Tijd, t seconde s De seconde is de tijdsduur van 9 192 631 770 perioden van de straling die correspondeert met de overgang tussen twee hyperfijnniveaus van een cesium-133 atoom in de grondtoestand in rust bij 0K (1967)
Elektrische stroom, i Ampère A Een ampère is de constante elektrische stroom, die, wanneer deze loopt door twee parallelle geleiders van oneindige lengte en met een verwaarloosbare diameter, op 1 meter van elkaar geplaatst in vacuüm, een lorentzkracht tussen deze geleiders produceert van 2.10-7 newton per meter lengte (1948)
7
Fundamentele eenheden -2
Fysische grootheid Naam van SI eenheid
Symbool van SI
eenheid
Definitie (jaartal van aanname)
Thermodynamische temperatuur, T
Kelvin K De Kelvin is 1/273,16 deel van de thermodynamische temperatuur van het tripelpunt van water (1967)
Hoeveelheid substantie, n
mol mol De mol is de hoeveelheid substantie van een systeem dat evenveel elementaire entiteiten bevat als er atomen zijn in 0,012 kg van koolstof-12. Wanneer het begrip mol gebruikt wordt, moeten de elementaire entiteiten gespecificeerd worden als atomen, moleculen, ionen, elektronen, andere deeltjes of een specifieke groep van dergelijke deeltjes. (1971)
Lichtsterkte, I candela cd De candela is de lichtsterkte, in een gegeven richting, van een bron
die een monochromatische straling met een frequentie van 540.1012
Hz uitzendt en waarvan de stralingssterkte in die richting 1/683 watt per steradiaal is. (1979)
8
Multiplicatieve voorvoegsels
Prefix Afkorting factor Prefix Afkorting factor
Yotta- Y 1024 milli- m 10-3
Zetta- Z 1021 micro- µ 10-6
Exa- E 1018 nano- n 10-9
Peta- P 1015 pico- p 10-12
Tera- T 1012 femto- f 10-15
Giga- G 109 atto- a 10-18
Mega- M 106 zepto- z 10-21
kilo- k 103yocto- y 10-24
9
Opstelling voor een titratie
Buret: gegradueerde glazen buismet kraan.
Hierin zit het titrant
Erlenmeyer
Hierin zit de te titreren stof
Statief
Buretklem
10
Structuur van EDTA-complex
CH2
O
O
N CH2
N
H2C
H2C C
C
CH2
CH2
C
C
O
O
O
O
O
O
EDTA
CaO
O N
N
O
O
O
O
O
O
EDTA -complex van calcium
2-
11
Waarden van Kw
T /(°C) Kw
0 1,15 × 10-15
5 1,87 × 10-15
10 2,96 × 10-15
15 4,57 × 10-15
20 6,87 × 10-15
25 1,01 × 10-14
30 1,46 × 10-14
40 2,87 × 10-14
50 5,31 × 10-14
60 9,25 × 10-14
70 1,53 × 10-14
80 2,44 × 10-13
90 3,73 × 10-13
100 5,43 × 10-13
12
Sterkte van zuren en basen
13
Hoofdstuk 3
•Systematische berekening van de pH
14
Exacte en benaderende pH voor sterk zuur
0
2
4
6
8
10
12
1,0E-10 1,0E-08 1,0E-06 1,0E-04 1,0E-02 1,0E+00
C /(mol/L)
pH
pH (exact) pH (benaderend)
15
Exacte en benaderende pH voor sterke base
0
2
4
6
8
10
12
14
1,0E-10 1,0E-08 1,0E-06 1,0E-04 1,0E-02 1,0E+00
C /(mol/L)
pH
pH (exact) pH (benaderend)
16
Exacte en benaderende pH voor zwak zuur
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
1,0E-10 1,0E-08 1,0E-06 1,0E-04 1,0E-02 1,0E+00
C /(mol/L)
pH
pH (vgl. 3.39) pH (vgl. 3.42) pH exact
17
Exacte en benaderende pH voor zwakke base
0,0
2,0
4,0
6,0
8,0
10,0
12,0
1,0E-10 1,0E-08 1,0E-06 1,0E-04 1,0E-02 1,0E+00
C /(mol/L)
pH
pH vgl. 3.59 pH vgl. 3.62 pH exact
18
Exacte en benaderende pH waarde voor buffer
19
Hoofdstuk 4
•Berekening van zuur-base titratiecurven
20
Titratie sterk zuur - sterke base
0
2
4
6
8
10
12
14
0,0 20,0 40,0 60,0 80,0 100,0
V /(mL)
pH
21
Invloed van concentratie op titratiecurve
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
0,1 mol/L 0,01 mol/L 0,001 mol/L
22
Titratiecurve sterke base – sterk zuur
0
2
4
6
8
10
12
14
0,0 20,0 40,0 60,0 80,0 100,0 120,0
V /(mL)
pH
23
Titratiecurve zwak zuur – sterke base
2
4
6
8
10
12
14
0,0 10,0 20,0 30,0 40,0 50,0 60,0 70,0 80,0 90,0 100,0
V /(mL)
pH
24
Invloed van concentratie op titratiecurve
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
0,00 10,00 20,00 30,00 40,00 50,00 60,00 70,00 80,00 90,00 100,00V /(mL)
pH
0,1 mol/L 0,01 mol/L 0,001 mol/L
25
Invloed van pKa op titratiecurve
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
Sterk zuur
pKa = 4,76
pKa = 7
pKa = 10
pKa = 13
26
Titratiecurve zwakke base – sterk zuur
0
2
4
6
8
10
12
0,0 10,0 20,0 30,0 40,0 50,0 60,0 70,0 80,0 90,0 100,0
V /(mL)
pH
27
Structuur van fenolftaleïne
O
O
HOOH
- 2H+
O O
COO
zuur middenkleurloos
basisch middenfuchsia
28
Structuur van fenolrood
OHO
SO3
- H+
OO
SO3
basisch middenrood
zuur middengeel
29
Structuur van methyloranje
O3S NHN
CH3
CH3
N - H+
O3S NN N
CH3
CH3
basisch middengeel
zuur middenrood
30
Hoofdstuk 5
•Neerslagtitraties
31
Titratiecurve NaCl met AgNO3
0
2
4
6
8
10
0,0 20,0 40,0 60,0 80,0 100,0
V /(mL)
pA
g
32
Structuur van dichlorofluoresceïne
HO
Cl
O OH
ClO
O
33
Fajanstitratie
Voor begin voor EQ Op EQ
34
Hoofdstuk 6
•Redoxtitraties
35
0,600
0,800
1,000
1,200
1,400
1,600
1,800
0,0 20,0 40,0 60,0 80,0 100,0 120,0
V /(mL)
E /(
V)
Titratiecurve Fe(II) met Ce(IV)
1
1
36
Titratiecurve Fe(II) met MnO4
-
0,600
0,800
1,000
1,200
1,400
1,600
0,0 20,0 40,0 60,0 80,0 100,0 120,0
V /(mL)
E /(
V) 5
1
37
Vergelijking titratiecurven Fe(II) – Ce en MnO4
-
0,4
0,6
0,8
1
1,2
1,4
1,6
1,8
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
Volume, mL
E /V
Titratie met Ce
Titratie met MnO4-
38
Titratie van reductans met verschillende oxidantia
0
0,2
0,4
0,6
0,8
1
1,2
1,4
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
Titratievolume, /mL
E /(
V)
E°2 = 1,2 V E°3 = 1,0 V E°4 = 0,8 V E°5 = 0,6 V E°7 = 0,4 V
Recommended