Introdução a Química Orgânica e-mail: gratylook@hotmail.com Gratiane Velleda Brito

Introdução a Introdução a Química OrgânicaQuímica Orgânica

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Gratiane Velleda BritoGratiane Velleda Brito

O que é Química ?O que é Química ?

Ciência que estuda a Ciência que estuda a matéria, matéria, substânciasubstância

( constitui a matéria) ( constitui a matéria) e suas e suas transformações.transformações.

Um exemplo prático é um Um exemplo prático é um tênistênis pois pois o mesmo é constituído de o mesmo é constituído de Borracha,tecido e metalBorracha,tecido e metal..

Qual é a diferença entre a Qual é a diferença entre a Química Inorgânica da Química Inorgânica da

Orgânica?Orgânica? Química Inorgânica: estuda os

compostos extraídos dos minerais.

Química Orgânica: Estuda compostos extraídos dos elementos vivos, ou seja, da natureza.

Química Orgânica: Parte da química que

estuda praticamente todos

os compostos do elemento carbono.

Representações Representações CarbônicasCarbônicas

Ocorre para que haja o Ocorre para que haja o compartilhamento de elétrons compartilhamento de elétrons entre os átomos da molécula, entre os átomos da molécula, havendo então a estabilização da havendo então a estabilização da mesma.mesma.

Essas representações podem Essas representações podem ocorrer pela:ocorrer pela:

Fórmula Molecular (F.M.)Fórmula Molecular (F.M.)

Mostra apenas a quantidade Mostra apenas a quantidade existente de cada átomo na existente de cada átomo na molécula.molécula.

Exemplo:Exemplo:CHCH44

CC22HH66OO

Fórmula EletrônicaFórmula Eletrônica Aparece o número de elétrons de Aparece o número de elétrons de

valência de cada átomo da molécula.valência de cada átomo da molécula.

Exemplo:Exemplo:

OBs.: Cada par de elétron compartilhado da origem a uma ligação.

Fórmula EstruturalFórmula Estrutural

Mostra as ligações formadas pelos Mostra as ligações formadas pelos pares de elétrons.Podem ser elas pares de elétrons.Podem ser elas planas ou condensadas:planas ou condensadas:

Exemplos:Exemplos:

Plana: aparece todas as ligações da molécula.

Condensada: só não aparece as ligações dos átomos de Hidrogênio,as demais aparecem.

Fórmula de Linhas ou Fórmula de Linhas ou Bastão.Bastão.

Aparece somente as ligações entre os átomos Aparece somente as ligações entre os átomos de carbono.de carbono.

Exemplo:Exemplo:

CC

C

C

C

CCCC

H

H

H

H

H H

H

H OH

H H

H

C

C

C C

C

C

C

C

C

CC O

C

HH

H

H

H

H

HH

H

HH

H

H

H

H

H

H

H

H

H

HH

H

H

C

Tipos de LigaçõesTipos de Ligações

Sigma (Sigma (σσ) e Pi () e Pi (ππ))

Ligações Sigma (Ligações Sigma (σσ)) São ligações extremamente fortes.São

as primeiras a ocorrer. Só ocorre uma vez em cada dois

átomos. São conhecidas como ligações simples.

Ligações Pi Ligações Pi ((ππ)) São ligações fracas. Facilmente são

rompidas . Elas são conhecidas como duplas ou

triplas ligações.

Exemplo:Exemplo:

σσ

σσσσ

σσ

σσσσ σσ

σσ

σσ

σσππ

ππ

ππ

ππ

10 ligações sigma

4 ligações pi

Postulados de KekuléPostulados de Kekulé

Entre 1858 e 1861 lançou três postulados fundamentais da Química Orgânica.

1° Postulado: O carbono é tetravalente 2° Postulado: as ligações simples do

carbono são todas iguais. 3° Postulado: o carbono é capaz de

formar cadeias longas com outros átomos de carbono.

TEORIA DA LIGAÇÃO COVALENTETEORIA DA LIGAÇÃO COVALENTE De acordo com a teoria da ligação covalente,

as ligações químicas só são efetuadas por orbitais atômicos semi preenchidos .Vamos analisar o Carbono, em seu estado fundamental:

6C : 1s2 2s2 2p2

NA CAMADA DE VALÊNCIA HÁ DOIS ORBITAIS SEMIPREENCHIDOS: ASSIM ,O CARBONO SERIA BIVALENTE

TETRAVALÊNCIA DO TETRAVALÊNCIA DO CARBONOCARBONO

C ATIVADO

LigaçõesLigações HibridizaçHibridizaçãoão

GeometriaGeometria ÂnguloÂngulo

spsp33 TetraédricaTetraédrica 109°28’109°28’

spsp22

Trigonal Trigonal PlanaPlana

120°120°

spsp

LinearLinear 180°180°

C

C

C

C

Classificação dos Classificação dos Átomos de Átomos de CarbonoCarbono

Carbono Primário: se liga somente a um ou a nenhum átomo de carbono

Carbono Secundário: se liga a dois outros átomos de carbono.

Carbono Terciário: se liga a três outros átomos de carbono.

Carbono Quaternário: se liga a mais quatro átomos de carbono.

1°

1° 1°1°

1°

1° 1° 1°

2° 2° 2°3° 3°

3°

3°

4°

Classificação das Classificação das Cadeias Cadeias

CarbônicasCarbônicas

Cadeia aberta, Acíclica ou Cadeia aberta, Acíclica ou alifáticaalifática

Possui duas ou mais extremidades com carbonos primários.

Exemplos:

CH3-CH2-CH2-CH3

Cadeia Fechada, Cíclica ou alicíclica

Não possui extremidades distintas.

Exemplos:

Cadeia AromáticaCadeia Aromática

Cadeia fechada com 6 átomos de carbono onde ocorre ligações duplas e simples se alternando. Esse fenômeno é chamado de ressonância.

Exemplos:

= =

Cadeia MistaCadeia Mista

Possui uma parte aberta e outra fechada (não aromática).

Exemplos:

CH2-CH3

Cadeia NormalCadeia Normal

Possui na sua estrutura somente carbonos primários e secundários

Exemplos:

Cadeia RamificadaCadeia Ramificada

Possui na sua estrutura carbonos terciários e/ou quaternários.

Exemplos:

Cadeia SaturadaCadeia Saturada

Possui somente ligações simples, entre os átomos de carbono.

Exemplos:

O

OH

Cadeia InsaturadaCadeia Insaturada

Possui ligações do tipo pi (duplas e/ou triplas) entre átomos de carbono.

Exemplos:

Cadeia HomogêneaCadeia Homogênea

Não Possui Heteroátomo entre os átomos de carbono.

Exemplos:

Heteroátomo: átomo diferente de carbono e hidrogênio.

O

Cadeia HeterogêneaCadeia Heterogênea

Possui heteroátomo entre átomos de carbono.

Exemplos:

OS