Iones, orbitales

FORMACIÓN

DE IONES

ÁTOMO EN ESTADO ESTACIONARIO

Absorbe energía de una fuente externa

Algunos podrán saltar a un nivel superior de energía

Cada absorbe una cantidad de energía igual a la diferencia de energía entre los 2 niveles

ÁTOMO EXCITADO:

Contenga uno o más en un estado de energía mas elevado que el normal

Este tipo de átomos son:• Inestables• Al gastar energía sus vuelven a caer a

niveles de energía bajos

ÁTOMO NEUTRO: Misma cantidad de y

Perder o ganar

Si gana : Exceso de carga (-) “IÓN (-) o Anión”

Si pierde : Exceso de carga (+) “IÓN (+) o Catión”

LUMINISCENCIA

Cuando un elemento o compuesto se excita al absorber energía de una fuente externa y posteriormente la emite como luz visible, se dice que es un compuesto luminiscente.

Donde el elemento o compuesto deja despedir luz tan pronto tan pronto como se interrumpe la energía suministrada al compuesto.

Donde el elemento o compuesto sigue emitiendo luz durante un tiempo corto después de que cesa la energía proporcionada

FLUORESCENCIA FOSFORESCENCIA

EL MODELO

MECÁNICO

CUÁNTICO

DEL ÁTOMO

A fines de 1920 Schrdinger, Dirac, Heisenberg y otros desarrollaron un nuevo modelo de átomo.

Era imposible señalar con exactitud la posicion y velocidad del .

Por tanto, la posición del no podía ser descrita como si siguiera un camino definido.

Solo se podían especificar regiones en las cuales existe probabilidad de encontrar 1 o 2 y se les denomina ORBITALES

Cada nivel de energía tiene subniveles que constan de 1 o más orbitales.

1ER NIVEL DE ENERGÍA

Contiene un orbital “1s”

2DO NIVEL DE ENERGÍA

Contiene 4 orbitales “2s”

Las regiones de probabilidad de los otros 3 orbitales:

Tienen forma de pesas Se cruzan en ángulo recto Se denominan “2p”

Cada nivel superior de energía contiene: 1 orbital “s” 3 orbitales “p”

Orbitales “ d ”: en grupos de 5 a partir del nivel de energía 3

Orbitales “ f ”: en grupos de 7 comenzando en el nivel de energía 4

Primera: Un orbital no puede contener más de 2 ; a menos que giren en direcciones opuestas

Segunda:Los no se juntan en un orbital si existe otro disponible con la misma energía, se juntan solo cuando los orbitales de la misma energía contienen por lo menos 1 .