Kelompok 2 (Jenis - Jenis Reaksi)

JENIS – JENIS REAKSI

Kartika Syarifah F.H. 13030234002Raisza Tarida Savana 13030234005Mujiati 13030234006Intan Fardilla 13030234016Puma Manggala V.A. 13030234033Aldwin Amireza 13030234038

Reaksi Kombinasi

• Dalam reaksi kombinasi, dua atau lebih zat tergabung membentuk zat lain. Rumus umum reaksi kombinasi sebagai berikut :

A + B → AB

• Berbagai reaksi dari beberapa senyawa dapat diklasifikasikan sebagai reaksi kombinasi karena dua zat bergabung untuk membentuk suatu produk.

2Na + Cl2 → 2NaCl

S + 3F2 → SF6

• Beberapa senyawa dapat menghasilkan produk lebih dari satu meskipun reaktannya sama.

2C + O2 → 2CO

C + O2 → CO2

• Ketika kelebihan oksigen maka C bereaksi membentuk CO2.

• Ketika kekurangan oksigen maka C bereaksi membentuk CO.

Golongan I A dengan Oksigen

• Semua logam pada golongan 1 ini sangat reaktif. Semakin ke bawah dalam satu golongan, kereaktifan semakin meningkat.

• Litium 4Li + O2 → 2Li2O

• Natrium2Na + O2 → Na2O2(Natrium Peroksida)

• KaliumK + O2 → KO2 (Kalium Superoksida)

• Untuk rubidium dan cesium akan menghasilkan superoksida RbO2 dan CsO2 dengan reaksi seperti persamaan reaksi untuk kalium.

DECOMPOSITION REACTIONS

• In some compunds, many of those are not very stable. Therefore, the reactions going to be a variety that need to be heated and then occurs some lights that produced by heat. These are the following example of decomposition reactions.

2 HgO 2 Hg + O2

2 KClO3 2 KCl + 3 O2

2 K2S2O8 2 K2S2O7 + O2

• In the other fact, some compounds decompose into two or more product. This will have been caused for the preparation of the original compound. For example, one of the compound that can be decomposed will be a compound as a product when its heated.

NH4Cl NH3 + HCl

heat

• From the two previous example, however, the product of some decomposition reactions cannot be react to form the original material. Look at the equation of reaction 4.50 and 4.51.

NH4NO2 N2 + H2O

NH4NO2 N2O + 2 H2O

heat

heat

REAKSI REDOKS

Reaksi RedoksPengertian:

Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang disertai perubahan bilangan oksidasi atau reaksi yang di dalamnya terdapat serah

terima elektron

Contoh reaksi redoks:1.C + O2 CO2

2.2NaCl (l) 2Na (l) + Cl2(g)3.2HgO 2Hg + O2

electricity

heat

Reaksi Redoks

Reaksi HidrolisisPengertian:Reaksi hidrolisis adalah reaksi kimia yang memecah molekul H2O menjadi kation hidrogen (H+) dan anion hidroksida (OH-) melalui suatu proses kimia.

Contoh:1.NaH + H2O H2 + NaOH2.AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl3.PCl3 + 3H2O H3PO3 + 3HCl4.SOCl2 +H2O SO2 + 2HCl

Hidrolisis NaCl

REPLACEMENT REACTION

REPLACEMENT REACTION

In many reactions, one atom or group of atoms replaces another.

The reverse reaction doesn’t occur.

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

∆Gº = -n F ɛº = - RT ln K

•n = jumlah elektron yang diberikan•F = 96.000 C•ɛº = tegangan (volt)

∆Gº akan negatif jika ɛº positif

Metal replaces another :Zn + HgCl2 → ZnCl2 + Hg

2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3

Metal replaces hydrogen :Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Replacement reactions for nonmetals :2NaBr + Cl2 → 2 NaCl + Br2

Other types of replacement reaction occur in which a group of atoms or a molecule is displaced. Ex :

CaCO3 + SO3 → CaSO4 + CO2

REAKSI METATESIS

Reaksi Metatesis

Ditinjau dari produk yang dihasilkan,maka reaksi metatesis dapat dibedakan menjadi:

1. Reaksi pembentukan endapanReaksi pengendapan dapat digolongkan menjadi 3 macam yaitu:

Garam 1 + Garam 2 Garam 3+ Garam 4AgNO3(aq)+NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)

Garam 1 + Basa 1 Garam 2 + Basa 2FeCl3(aq) + 3 NaOH(aq) 3NaCl(aq) + Fe(OH)3(s)

Garam 1 + Asam 1 Garam 2 + Asam 2 Pb(NO3)2 (aq)+2HCl(aq) PbCl2(s)

+2HNO3(aq)

• Untuk menentukan suatu reaksi termasuk reaksi pengendapan maka harus mengetahui senyawa apa saja yang sukar larut atau cenderung membentuk endapan.

1) Semua nitrat, asetat dan klorat mudah larut2) Semua Cl-,Br- dan I- mudah larut kecuali Ag+,Pb2+ dan

Hg22+,Cu+ dan Hg2+

3) Semua SO42- mudah larut kecuali Ba2+,Sr2+,Pb2+,Hg2+

dan Ag+. CaSO4 sedikit larut

4) Semua S2- dan CO32- sukar larut kecuali golongan

IA,IIA dan NH4+

5) Semua PO42- sukar larut kecuali golongan IA dan NH4

+

6) Semua OH- kecuali golongan IA.Ba2+,Sr2+ dan Ca(OH)2 sedikit larut

2. Reaksi pembentukan gasGas dapat terbentuk apabila produk yang dihasilkan dari suatu reaksi tidak larut dalam air dan titik didihnya rendah.Gas juga dapat terbentuk apabila produk dari suatu reaksi tidak stabil hingga terurai menjadi gas dan zat lain.

• S2- membentuk gas H2S ketika direaksikan dengan asam

• Co32- membentuk gas CO2 ketika

direaksikan dengan asam• SO3

2- membentuk gas SO2 ketika direaksikan dengan asam

• NH4+ dapat membentuk gas NH3

ketika direaksikan dengan basa kuat

3. Reaksi pembentukan produk yang terionisasi sebagianCH3COONa +HCl NaCl +CH3COOH

dalam hal ini,asam asetat pada dasarnya tidak dapat terionisasi karena merupakan asam lemah.

4. Reaksi pembentukan ion kompleksPtCl2 + 2KCl K2(PtCl4)

Pt2+ merupakan kompleks yang stabil yang mana berikatan dengan 4 ion Cl- untuk membentuk (PtCl4)2-

REAKSI PENETRALAN

Reaksi penetralan adalah reaksi antara asam dan basa yang menghasilkan air.Dengan demikian, reaksi dibawah ini mewakili reaksi penetralanHCl + NaOH NaCl + H2O

H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O

H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O

Pada dasarnya, sebagai hasil dari ionisasi asam dan basa dalam air dapat dituliskan dengan :H+ + OH- H2O

Didalam deskripsi asam basa Bronsted, suatu asam adalah donor proton dan basa adalah penerima proton.

NH3 (g) + HCl (g) NH4Cl(s)

Reaksi tersebut adalah reaksi asam-basa karena terjadi transfer proton, meskipun reaktan tidak larut dalam air.

Berdasarkan pada teori asam-basa Lewis, suatu asam adalah penerima pasangan elektron, dan basa adalah pendonor pasangan elektron.Berdasarkan hal tersebut,reaksi berikut ini termasuk reaksi asam-basa karena menunjukkan proses terjadinya pendonoran dan penerimaan pasangan elektron.BCl3 + C5H5N: C5H5N:BCl3BCl3 + Cl- BCl4-

Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+

Dalam reaksi diatas, Cu2+ berposisi sebagai penerima pasangan elektron dari NH3. atom Boron dalam BCl3 bertindak sebagai penerima pasangan elektron karena hanya mempunyai 3 pasangan elektron.

TERIMA KASIH