Kovalentná väzba

Kovalentná väzba

Mgr. Monika Sárková

Zopakuj si!•Čo je chemická väzba?

Je to sila pútajúca atómy v molekulách.

•Podľa čoho možno určiť silu väzby?

-Silu väzby charakterizuje väzbová energia - Ev. Je to sila potrebná na rozštiepenie väzby alebo energia, ktorá sa uvoľní pri jej vzniku.

Ktorá z väzieb je najpevnejšia?

-Ev(Cl-Cl)=243 KJ

Ev(H-Cl)= 432KJ

Ev(H-O)= 463 KJVäzba H-O

Aké sú podmienky vzniku väzby?

Podmienky vzniku väzby:• Atómy sa musia priblížiť natoľko, aby

nastalo prekrytie ich atómových orbitálov, musia sa zraziť.

Medzi atómami viazanými chemickou väzbou pôsobia dva druhy síl:

• Elektróny, ktoré sa na väzbe zúčastňujú, musia mať opačný spin

• príťažlivé (medzi jadrami a elektrónmi)

•odpudivé (medzi jadrami navzájom a elektrónmi navzájom)

Aké druhy chemickej väzby poznáš?

•Kovalentná : •Iónová

•Kovová

polárna

nepolárna

Kovalentná väzba

• Jej podstatou je vytváranie spoločných elektrónových párov.

• podľa počtu spoločných elektrónových párov rozlišujeme :

•jednoduchú kovalentnú väzbu

•dvojitú a trojitú kovalentnú väzbu

Aj v molekule vodíka je kovalentná väzba. Ako vznikla?

Na jej vzniku sa podieľajú valenčné elektróny z každého atómu. Podmienkou je, aby mali opačný

spin.

Atómy vytvorili 1 spoločný elektrónový pár, teda jednoduchú kovalentnú väzbu.

A aká väzba je v dvojatómovej molekule dusíka N2?

•Vychádzajme z valenčnej elektrónovej konfigurácie dusíka! 7N : 2s2 2p3

↓↑ ↓ ↓↓

↑↓ ↑ ↑ ↑

Každý atóm dusíka má 3 nespárené elektróny v p-orbitáli, ktoré sa zlučujú s elektrónmi druhého atómu.

• V molekule dusíka sa spárením 6 elektrónov vytvorili 3 elektrónové páry, teda hovoríme o trojitej kovalentnej väzbe.

Pripomeň si aj tvary orbitálov!

δ- jednoduchá väzba

• Vzniká prekryvom orbitálov s-s, s-p a p-p

•Najväčšia elektrónová hustota je na spojnici jadier viazaných atómov

•Vzniká podobne ako väzba v molekule vodíka

Prekryv p-p (napr. v molekule CL2)

•Najväčšia elektrónová hustota je na spojnici jadier viazaných atómov

Väzba Π - násobná• Hovoríme o nej pri väzbách násobných (dvojitých, trojitých)

• na rozdiel od jednoduchej väzby je elektrónová hustota najväčšia mimo spojnice jadier viazaných atómov t.j. pred – za alebo nad a pod

Všimnime si ešte vzťah dĺžky a pevnosti väzby v závislosti od

druhu kovalentnej väzby.

CH3 – CH3

CH2 = CH2

stúpa pevnosť klesá dĺžka

Dĺžka: 0,154 nm Ev = 347 KJ

Dĺžka = 0,133nmEv = 598 KJ

Použitá literatúra: www.google.sk

www.yahoo.com

Vacík, J. a kol.: Chémia pre 1. ročník gymnázií. SPN,

Bratislava

Ďakujem za pozornosť