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LISTA DE EXERCÍCIOS1º ANO
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Química
GABARITOQuestão 1
Letra A.
Questão 2 Letra D.
Questão 3Letra C.
Questão 4Letra D.
Questão 5Letra B.
Questão 6Letra B.
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Química
GABARITOQuestão 1
Letra B.
Questão 2 Letra C.
Questão 3 Letra A.
Questão 4a) Elemento: Carbono; número de massa do isótopo do carbono com 8 nêutrons:14b) Moléculas com ligações polares: (figura 01)Moléculas com ligações apolares: (figura 02)
Questão 5 Letra D.
Questão 6a) Observe a figura a seguir:
b) O solvente mais adequado para removê-la é o mais apolar: o tetracloreto de carbono.
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Química
GABARITOQuestão 1
Letra D.
Questão 2 Letra A.
Questão 3 Letra C.
Questão 4Letra C.Teremos:[I] Substância apolar, consequentemente faz dipolo
induzindo - dipolo induzido (van der waals).[II] Substância apolar, consequentemente faz dipo-
lo induzindo - dipolo induzido (van der waals).[III] Substância polar, devido à presença da hidroxi-
la faz ligações ou pontes de hidrogênio.
Questão 5 Letra A. CO2 geometria linear; interações do tipo dipolo in-
duzido.NH3 geometria piramidal; interações do tipo ligação
de hidrogênio.SO2 geometria angular; interações do tipo dipolo
permanente.B(CH3)3 geometria triangular ou trigonal plana; inte-
rações do tipo dipolo induzido.
Questão 6Letra D.Considera-se temperatura ambiente como sendo
25 °C. Nessa temperatura há apenas duas substâncias: C6H6 e C2H5OH.
A substância C2H5OH é um álcool que, além de ser polar, realiza ligações de hidrogênio intermoleculares com moléculas de água. Dessa forma, podemos afir-mar que o etanol é solúvel em água.
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Química
GABARITOQuestão 1
Letra B.
Questão 2 Letra A.
Questão 3 Letra C.
Questão 4Letra B.
Questão 5 Letra D.
Questão 6Letra D.
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GABARITOQuestão 1
Letra C.
Questão 2 Letra C.
Questão 3 Letra E.
Questão 4Alternativas [A] e [B]:Assumindo a alternativa [A] como verdadeira, entra-
-se em contradição com a alternativa [B], pois em [A] diz-se que a parte do hidróxido que está dissolvida en-contra-se dissociada ionicamente e, em [B], diz-se que nem toda quantidade dissolvida está dissociada ionica-mente. Uma das duas alternativas teria que ser falsa.
A alternativa [C] é verdadeira.A condutividade elétrica da mistura do frasco A é
a maior porque se trata de uma solução 1 molar de eletrólito forte (100 % de dissolução e 100 % de disso-ciação iônica).
A alternativa [D] é falsa. Não se pode afirmar que os três solutos são bases
fortes, tendo em vista a baixa condutibilidade elétrica nos frascos B e C comparativamente ao frasco A. Além disso, o hidróxido de cobre II e o hidróxido de níquel II são compostos moleculares que sofrem baixa ionização.
A alternativa [E] é verdadeira. Soluções muito diluídas com igual concentração
normal destes 3 hidróxidos deveriam apresentar con-dutividades elétricas semelhantes.
Questão 5 Letra E.
Questão 6A afirmativa 01 está incorreta.
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GABARITOQuestão 1
Letra D.
Questão 2 Letra E.
Questão 3 Letra E.
Questão 4Letra E.
Questão 5 H2SO3 e H2SO4
O ácido mais forte é o H2SO4, pois a diferença en-tre o número de átomos de oxigênio e o número de átomos de hidrogênio ácido é igual a 2, enquanto no H2SO3 essa diferença é igual a 1.
Questão 6A afirmativa 01 está incorreta.
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Química
GABARITOQuestão 1
Letra A.
Questão 2 Letra D.
Questão 3 Letra C.
Questão 4Letra A.
Questão 5 Letra E.
Questão 6Letra A.
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Questão 9F – V – F – F.
Questão 10a) nitrato de cálciob) 2 Aℓ + 6 HCℓ → 2 AℓCℓ3 + 3 H2
Questão 11Letra C.CaCO3 é um sal.CO2 é um óxido de caráter ácido, pois em água rea-
ge originando um ácido (H2CO3).CaO é um óxido básico, pois, em água, reage origi-
nando uma base (Ca(OH)2).
Questão 12Letra B.[A] Falsa. Os sais de potássio em geral são solúveis
em água. Além disso, o sal em questão é neutro, pois é derivado de um ácido forte (HIO3) e uma base forte (KOH).
[B] Verdadeira.[C] Falsa. O nos do iodo no sal é +5. O estado de
oxidação mínimo do iodo é -1, por exemplo, no iodeto de potássio (KI).
[D] Falsa. O iodato de potássio é um sal.[E] Falsa. De acordo com o texto o iodato de potás-
sio apresenta maior durabilidade no ambiente.
Questão 1301 + 02 + 04 = 07. Análise das afirmações:
01) Correta. São exemplos de soluções ácidas: a água mineral com gás, o suco de laranja e o suco gástrico. 02) Correta. São exemplos de soluções básicas: a tinta à base de cal e uma solução aquosa de bicarbonato de sódio. 04) Correta. São exemplos de sais: o bicarbonato de sódio, o sal de cozinha e o hipoclorito de sódio usado para fabricar água sanitária. 08) Incorreta. São exemplos de fluoretos: o OF2, o O2F2. 16) Incorreta. Os óxidos básicos possuem caráter iônico e reagem com a água formando bases.
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Questão 1Letra E.
Questão 2Letra E.
Questão 3Letra C.
Questão 4Letra E.Para corrigir os problemas ambientais causados por
essa drenagem (soluções ácidas ferruginosas, conhe-cidas como “drenagem ácida de minas”), a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio deve ter caráter básico (carbonato de cálcio). Observe a reação de hidrólise salina:
2Ca + 23CO 2−+ + 2
2H O Ca +�
base forte
22OH H O−+ +
22
3 2 2meiobásico
CO
CO H O 2OH CO− −
+
+ +�
Observação: O sulfeto de sódio 2(Na S) pode for-mar gás sulfídrico 2(H S) que é tóxico.
Questão 5a) Teremos:
O 16S2- (sulfeto) possui 18 elétrons.
O 17Cl1- é isoeletrônico do sulfeto.Ânion: cloreto; béquer “A”, pois fecha o circuito elé-
trico, a solução está saturada.b) Ânion: nitrato 1
3NO−
⇒ .O elemento químico do terceiro período é o magné-
sio, o cátion é Mg2+.Sal: Mg(NO3)2.
Questão 6Letra B.
Questão 7Letra A.
Questão 8a) Ca2+, K+ e Cl .
Estes ions são isoeletrônicos, consequentemen-te, quanto maior a carga nuclear, maior a atração em cima dos elétrons e menor o raio iônico.b) Brometo de cálcio: CaBr2.
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