View
69
Download
0
Category
Preview:
Citation preview
5/16/2018 Materi (3)_IK. Kovalen - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/materi-3ik-kovalen 1/16
a an ova en
5/16/2018 Materi (3)_IK. Kovalen - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/materi-3ik-kovalen 2/16
5/16/2018 Materi (3)_IK. Kovalen - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/materi-3ik-kovalen 3/16
eor r ta o e u
dalam molekul, mula-mula ditentukan kedudukaninti atom kemudian ditentukan orbital-orbitalyang mengelilingi inti atom tsb.
• Karena tidak mudah membayangkan orbital yangmerupakan sebagian dari molekul itu maka
diadakan pendekatan yang disebut kombinasi , .
• Dg. cara ini maka diperkirakan orbital molekulsuatu molekul mirip dg. orbital atom yang
.orbital atom tsb. dapat digambarkan bentukorbital molekulnya.
5/16/2018 Materi (3)_IK. Kovalen - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/materi-3ik-kovalen 4/16
• Pada KLOA, dari dua orbital s terjadilah 2 orbital
,- 1 orbital molekul yang terjadi karena penambahan
orbital atom yang bertumpangsuh- or a mo e u yang er a arena pengurangan
5/16/2018 Materi (3)_IK. Kovalen - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/materi-3ik-kovalen 5/16
• Untuk orbital p juga akan terjadi adanya
.
5/16/2018 Materi (3)_IK. Kovalen - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/materi-3ik-kovalen 6/16
5/16/2018 Materi (3)_IK. Kovalen - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/materi-3ik-kovalen 7/16
ar gam ar s . er a a wa or a mo e ukarena penambahan bagian orbital atommem un ai ener i an < orbital asaln a, sedan
yang terjadi karena pengurangan mempunyaienergi yang > orbital asalnya.
diberi tanda masing-masing σ dan σ*, sedang
penggabungan py dan pz masing-masingmenghasilkan π ikatan dan π* anti ikatan.
Menurut tingkat energinya maka urutan orbital
σ1s < σ*1s < σ2s < σ*2s < σ2px < π2py = π*2pz< π*2py = π*2pz < σ*2px
5/16/2018 Materi (3)_IK. Kovalen - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/materi-3ik-kovalen 8/16
Orbital Molekul untuk Molekul Diatomik
sa : mo e u 2
Untuk atom H yang terpisah, elektronnyaterdapat dalam orbital 1s, tetapi dalammo e u H2 e ua e e tron ari 2 atom Hakan terdapat dalam ikatan orbital molekul
yang energinya < energi masing-masingor a a omnya, ma a mo e u 2 e s adaripada atom H yang terpisah.
Diagram tingkat energinya sebagai berikut :
5/16/2018 Materi (3)_IK. Kovalen - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/materi-3ik-kovalen 9/16
*
σ
5/16/2018 Materi (3)_IK. Kovalen - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/materi-3ik-kovalen 10/16
Konfigurasi elektron molekul H2 ditulis :
H σ 1s2
σ* 1s0
Untuk molekul Li2, konfigurasi elektronmolekulnya ditulis :Li2 (σ 1s2; σ* 1s2; σ 2s2; σ* 2s0)
Untuk molekl B2
, konfigurasi elektronmolekulnya ditulis :B2 (σ 1s2; σ* 1s2; σ 2s2; σ* 2s2; π 2py1; π 2pz1)
n u mo e u 2, on guras e e ronmolekulnya ditulis :
C2 (σ 1s2
; σ* 1s2
; σ 2s2
; σ* 2s2
; π 2py2
; π 2pz2
)2 2,
energinya adalah π 2py = π 2pz < π 2px, Molekul B2 bersifat paramagnetik
elektron yang tak berpasangan Molekul C2 bersifat diamagnetik ditolak oleh medan ma net karena tidak
terdapat elektron yang tak berpasangan
5/16/2018 Materi (3)_IK. Kovalen - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/materi-3ik-kovalen 11/16
Orbital Molekul untuk molekul Diatomik Heteronuklir
o agram t ng atenergi molekul darisuatu molekul XY
yang terjadi dariatom X dan atom Yden an ener i X >energi Y adalah:
5/16/2018 Materi (3)_IK. Kovalen - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/materi-3ik-kovalen 12/16
r a a om s maupun or a a om satom X tk. energinya > tk. energi orbitalatom 1s dan 2s atom Y. Unsur yg. bersifat. . energ or a a omnya e ren a .
Dari molekul XY itu maka Y lebih bersifatE.N. daripada X.
Perbedaan tingkat energi orbital atom Xdan Y, yaitu b dan d menunjukkan sifat
ionik ikatannya. Besar kecilnya energi a danc merupakan ukuran terhadap kekuatanikatan kovalen.
5/16/2018 Materi (3)_IK. Kovalen - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/materi-3ik-kovalen 13/16
Banyaknya energi yang dibebaskan
pa a pem en u an mo e uadalah sbb :
1s1 0 a + b
1
1s1 1s1 2a + b
1s2 0 2a + b
1s2 1s2 0
1s2, 2s1 1s2 c + d
s s , s c1s2 1s2, 2s1 2c
2 1 2 2
1s2, 2s2 1s2, 2s2 0
5/16/2018 Materi (3)_IK. Kovalen - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/materi-3ik-kovalen 14/16
Contoh molekul diatomik yg. tidak sejenis :CO dan NO Contoh ion diatomik yg. tidak sejenis :
CN- dan NO-.
Jumlah elektron valensi N2 = CO = CN-
yaitu 10. Jenis yang demikian disebutisoelektronik. Bentuk molekularelektroniknya sama untuk ketiga jenis inidan mempunyai ikatan rangkap tiga.
Persamaan pembentukannya dapat dituliss :
C(2s2, 2p2) + O(2s2, 2p4) =CO σ2s2 σ*2s2 σ2 x2 π2 2 π2 z2
C(2s2, 2p2) + N(2s2, 2p3) + e =CN-(σ2s2, σ*2s2, σ2px2, π2py2, π2pz2)
5/16/2018 Materi (3)_IK. Kovalen - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/materi-3ik-kovalen 15/16
π*
π*
π π
5/16/2018 Materi (3)_IK. Kovalen - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/materi-3ik-kovalen 16/16
ar ngan u stans ova en
Recommended