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TRASTORNOS

ACIDO-BASE

Sebastián P. GonzálezVeterinario UBA

 Esp. Clínica de Peq. Animales UBA

 Docente de Patología Clínica y Enf. Médicas FCVUBA

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Fisiología

Conceptos básicos• Acido: moléculas que contienen átomos de

hidrógenos y pueden liberar iones en una

solución

• Base: moléculas que puede aceptar iones dehidrógeno en una solución

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• Ácidos fuertes: molécula que se disociarápidamente y libera GRANDES cantidadesde iones hidrógenos en una solución. Ej.HCL

• Ácidos débiles molécula con menostendencia a liberar iones hidrógenos Ej.H2CO3

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• Base débil: molécula con captación masdébil de iones hidrogeno. Ej. HCO3-

• Base fuerte: molécula que reacciona enforma rápida y potente con iones hidrógeno.Ej. OH-

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Definición de pH• La acidez de una solución depende de la

concentración de los iones hidrógeno y secaracteriza por el valor del pH, que se definecomo el logaritmo negativo de base 10 de la

concentración de H+ :pH= - log10 [H+]

Valores Normales pH: 7.35-7.45

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Equilibrio ácido baseEl pH de la sangre está dado por

la ecuación de HendersonHasselbach:

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RECORDAR El mantenimiento del equilibrio

 ácido/base gira en torno a la

 regulación del ión hidrógeno(H + ) en los líquidos corporales

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Escala de pH

• pH1.02.0

3.04.05.06.0

7.07.48.09.0

• [H+] en Eq/l0.10.01

0.0010.00010.000010.000001

0.00000010.0000000400.0000000100.000000001

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Conceptos generales• Actividad orgánica: neta tendencia a la

acidosis

• Rangos estrechos de pH con alto riesgo demuerte

• Notable alteración de la fisiologíacardiovascular (arritmias) , metabolismo

muscular, óseo y la oxigenación tisular

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Defensas frente a los cambios de la

concentración de iones hidrógeno:• Amortiguadores (Buffer) líquidos orgánicos

(E.C. I.C.)

• Regulación respiratoria (CO2)

• Regulación renal ( la mas efectiva )

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CONCEPTO DE

AMORTIGUAMIENTOUn amortiguador es un compuesto capaz deaceptar o donar protones (iones de

hidrógeno) y minimizar un cambio de pH.

AMORTIGUADORES CORPORALES

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SISTEMA DE AMORTIGUAMIENTOBICARBONATO-ÁCIDO CARBÓNICO

Se encuentra en gran cantidad en la sangre

Es un sistema abiertoPermite realizar ajustes rápido del equilibrio

ácido base

SISTEMA DE AMORTIGUAMIENTOEXTRACELULAR

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SISTEMAAMORTIGUAMIENTO

PROTEINAS PLASMATICASSu acción es limitada por su baja

concentración en la sangre.

El efecto amortiguador se debe a sus gruposlaterales disociables (residuos laterales dehistidina )

La albúmina es mucho mas importante que lasglobulinas porque tiene números mas largosde residuos de histidina

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SISTEMA DE

AMORTIGUAMIENTOINTRACELULAR• Formado por proteínas intracelulares como

la hemoglobina• Amortiguador fosfato:

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REGULACION RESPIRATORIA

DEL EQUILIBRIO ACIDO BASE

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 AMORTIGUAMIENTO

RENAL• Es el regulador mas efectivo de la

concentración de hidrogeniones en el

líquido extracelular mediante; la excreciónde H+ a la luz tubular, reabsorción debicarbonato y producción de nuevosbicarbonatos.

• Permite eliminar ácidos y bases por la luztubular

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REABSORCIÓN DE

BICARBONATO• Los iones de bicarbonato filtrado son

reabsorbidos gracias a la interacción con

iones de hidrógenos en los túbulos

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Secreción activa primaria de ioneshidrógeno por las células

intercalares en los túbulos distalesy colector• La secreción activa primaria de iones

hidrógenos se debe a un tipo especial de

célula que es la célula intercalar• Este mecanismo permite que por cada ion

de hidrógeno secretado se reabsorba unbicarbonato.

• La principal diferencia es que el hidrógenose mueve por un bombeo activo

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BRECHA ANIONICA

• Es la diferencia artificial de cationes y aniones delplasma que pueden ser medidos en la práctica.

• En una situación normal se forma con la carga

negativa neta de sulfatos , fosfatos , proteínas yaniones orgánicos (lactato y citrato )

• Es de utilidad su cálculo para el diagnóstico de laacidosis metabólica

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Causas de acidosis metabólica

Con Brecha aniónicaaumentada:

• Insuf. Renal

• Cetoacidosis diabética

• Aumento de ácidoláctico (hipoxiatisular)

Con Brecha aniónicanormal:

• Diarreas

• Vómitos crónicos

• Bicarbonaturia

• Acidosis dilucional

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Diagnóstico de acidosis

metabólicaAnamnesis:

Examen clínico: (respiracion de kussmaul)

Laboratorio:

• Gasometría Arterial

• Ionograma

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Gasometria Arterial

Es un procedimiento diagnóstico por el cualse puede conocer el equilibrio ácido base

midiendo pH , PO2 , PCO2 y bicarbonato apartir de una muestra de sangre arterialheparinizada.

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Gasometría Arterial

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Resultados de laboratorio en la

acidosis metabólica• Gasometría arterial:

pH 7.35 HCO3 o = 22mEq/ml

pCO2 36 mmHg

• Ionograma

K+

= 5 mEq/l

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Tratamiento:

• Tratar la enfermedad de base

• Reponer HCO3- si:

HCO3- o = 11 mEq/mlpH o = 7,1

Pc x 0.3(12 - HCO3- ) x 0,5

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Diagnóstico de alcalosis

metabólicaAnamnesis:

Examen clínico: (alteracionesneuromusculares, arritmias)

Laboratorio:• Gasometría Arterial

• Ionograma

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Resultados de laboratorio en la

alcalosis metabólica• Gasometría arterial:

pH 7.45 HCO3 28 mEq/ml

pCO2 N o 44 mmHg

• Ionograma

K+= 5 mEq/l Cl- 102 mEq/l

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Tratamiento:

• Tratar la enfermedad de base

• Fluidoterapia:

Solucion de ClNa al 0.9 %Suplementar K (si es necesario )

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Causas de acidosis respiratoria

• Depresión del centro respiartorio (traumas,anestésicos opiodes)

• Enfermedad respiratoria y torácica

(neumotorax, hidrotorax,neumonía, edemapulmonar, obstrucción de vías aéreas, rupturadiafragmática, debilidad de los músculosrespiratorios )

• Hiperproducción de CO2 (Hipertermia maligna )

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Diagnóstico de acidosis

RespiratoriaAnamnesis:

Examen clínico: (Depresión, ansiedad,narcosis, mucosas congestivas)

Laboratorio:• Gasometría Arterial

• Ionograma

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Resultados de laboratorio en la

acidosis respiratoria• Gasometría arterial:

pH 7.35 pCO2 o = 40 mmHg

HCO3 22 mEq/l pO2

• Ionograma

K+

= 5 mEq/l

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Causas de Alcalosis Respiratoria

• Estados hipermetabolicos (golpe de calor,fiebre, dolor, ansiedad )

• Estimulación del centro respiratorio (miedo,lesión del SNC)

• Hipoxemia (enf. Pulmonar, anemia severa )

• Ventilación mecánica iatrogénica

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Causas de Alcalosis metabólicas

• Pérdida de H+(vómitos a píloro cerrado )

• Sobredosis de HCO3-

• Uso excesivos de diuréticos

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Diagnóstico de alcalosis

RespiratoriaAnamnesis:

Examen clínico: (Depresión del SNC )

Laboratorio:

• Gasometría Arterial• Ionograma

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Resultados de laboratorio en laalcalosis respiratoria

• Gasometría arterial:

pH 7.45 HCO3 o = 22mEq/ml

pCO2 36 mmHg

• Ionograma

K+

= 4 mEq/l CI =110 mEq/l

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Tratamiento

• Tratar la enfermedad de base :

• Tratamiento sintomático : analgésicos ,

antipiréticos• Oxigenoterapia

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