P 1, V 1, T p 2, V 2, T TRANSFORMAÇÕES PARTICULARES lei de BOYLE p.V = k ou p 1.V 1 = p 2.V 2 lei...

p1 , V1, T

p2 , V2, T

TRANSFORMAÇÕES PARTICULARES

lei de BOYLEp.V = k ou p1.V1 = p2.V2

lei de Gay-Lussac

V = k.T ouTV

TV

2

2

1

1

lei de Charlesp = k.T ou

Tp

Tp

2

2

1

1

ISOTÉRMICA

ISOBARICA

ISOMETRICA

kTn

p.V

.

LEI GERAL DOS GASES

Tn

Vp

Tn

Vp

.. 21 2

22

1

11 ..ouou

O Pensador , de Auguste Rodin

Mas...o que é n?O que é um gás?

Do que é feita a matéria?

MODELO MOLECULAR DE UM GÁS Composto de pequenas

partículas (moléculas);

Número de partículas é muito grande;

A distância média entre essas partículas é muito maior do que elas mesmas;

As partículas estão em constante movimento;

A única força que atua entre elas é mecânica, trocada nas colisões (Impulso) .

Quantas moléculas existem num determinado volume?

Hipótese de Avogadro Hipótese de Avogadro Nas mesmas condições

de temperatura e pressão, VOLUMES

IGUAIS de gases diferentes contém o

MESMO NÚMERO DE MOLÉCULAS

Nas mesmas condições de temperatura e

pressão, VOLUMES IGUAIS de gases

diferentes contém o MESMO NÚMERO DE

MOLÉCULAS

No = 6,02.1023 moléculas/mol

NÚMERO DE AVOGADRO

A 273K e 105Pa, 22,4.10-3 m3 qualquer gás contém 6,02.1023

moléculas , ou seja, um mol de gás

A 0oC e 1atm, 22,4L de qualquer gás contém 6,02.1023 moléculas, ou seja, um mol de gás

ESTUDO DOS GASESAprimorando o modelo

a)PRESSÃO (p);

b)VOLUME (V);

c)TEMPERATURA (T);

d) Quantidade de matéria (n).

O estado físico de um gás qualquer pode ser

descrito a partir de quatro grandezas:

Equação de Estado de um gás ideal

LEI GERAL DOS GASES kTnp.V .

LEI GERAL DOS GASES

kTn

p.V

.ouou

Tn

Vp

Tn

Vp

.. 21 2

22

1

11 ..

LEI GERAL DOS GASESEquação de Clapeyron

Onde:

n é o número de mols

R é a constante universal dos gases

Tn

Vp

.

.= k TRnVp ...

Como k é o mesmo para TODOS os

gases...chamaremos de R

Mas... pressão não é

A

Fp

Blaise PASCAL

q0

qF

Exercício 33

v0 v f

q0

qf

qqf

IqI0

q0

Exercício 33

q0

60o

tFI .

)( 0q

30o 30o

60o

Essa pressão depende:• Do número total de moléculas no recipiente

(N);

• Do Volume do recipiente (V);

• Massa de cada molécula (m);

• Velocidade (quadrática média) de cada molécula

2

3

1vm

V

Np

2v

2.2

..3..3

.33

1

22

22

vm

N

Vpvm

N

Vp

vmV

Npvm

V

Np

2.2

...3 2vm

N

TRn

...então dá para

substituir...

Mas p.V = n.R.T

TEMPERATURA ENERGIA CINÉTICA

Mas N = n.No

Energia Térmica

Energia Cinética

Temperatura e Energia

Tkvm .2

3.

2

1 2

Onde k é a “minha” constante (constante de Boltzmann!)

Tkvm .2

3.

2

1 2

TkE c.

2

3

Energia Cinética média por molécula!

Tkvm .2

3.

2

1 2 k é a constante de

Boltzmann.

Tkvm .2

3.

2

1 2

TkE c.

2

3

constante de Boltzman: 1,38 × 10-23 J/K

Temperatura e Energia

Temperatura é uma medida da

energia térmica de um sistema ou,

mais precisamente, é a medida da

energia cinética média das

partículas que constituem uma

substância.

ENERGIA INTERNA DO GÁS (U)

VpTRnU .2

3..

2

3

Resolver:Questões propostas 7 a 10

Para continuar aprendendo 1 a 10

Livro: Ler 4. Equação de Clapeyron...

170 a 174 (resumir)