¿Por qué los átomos se unen? · 2020. 6. 18. · tipos de enlaces químicos: Iónico y Covalente...

¿Por qué los átomos se unen?

• Objetivo: Comprender las características de los tipos de enlaces químicos: Iónico y Covalente

• Química 8° Básico• Semana del 15 al 19 de Junio

Estructura de la materiaMateria

Naturaleza eléctrica ElementosModelos

Atómico Corpuscular

Núcleo

AniónCatión

Ión

Clasificación compuestos químicos

Enlaces

CovalenteIónico

InorgánicoOrgánico

Corteza

NeutronesProtones

Electrones

Moléculas

Macro-moléculas

Naturaleza eléctrica

• La mayoría de los cuerpos adquieren carga eléctrica al ser frotados. Como consecuencia de eso, manifiestan fuerzas de atracción o de repulsión, que se establecen al interactuar con otros cuerpos con carga eléctrica.

• Se ha experimentado que los cuerpos se electrizan con cargas de distinto signo se atraen, mientras que aquellos cuerpos que se electrizan con cargas de igual signo se repelen. Esto se conoce como fuerzas electrostáticas.

Iones

• Cuando un átomo neutro pierde o gana electrones, se transforma en un átomo con carga eléctrica. Cuando esto ocurre, el átomo resultante se llama ión.

• Se reconocen dos tipos de iones: cationes y aniones.

Cationes

• Cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones, recibe el nombre de catión.

• Estos iones tienen carga eléctrica positiva, ya que la cantidad de protones que posee es mayor que la de electrones.

Aniones

• Cuando un átomo neutro gana uno o más electrones, da origen a un anión. Este ión tiene carga neta negativa debido a que queda con un exceso de electrones.

Elementos químicos

• Un elemento es una sustancia química formada por un solo tipo de átomo, que no se puede descomponer en sustancias más simples.

• Se clasifican en metales, no metales y metaloides.

• Los elementos químicos están presentes en múltiples situaciones de nuestro diario vivir, como por ejemplo la sal está formada de sodio (Na) y cloro (Cl).

Enlaces

• Los elementos químicos muy pocas veces se encuentran como átomos aislados, casi siempre se encuentran unidos entre sí, formando nuevas sustancias llamadas compuestos.

• Para formar compuestos, los átomos que los constituyen deben mantenerse unidos gracias a un tipo de interacción llamado enlace químico.

Enlace iónico

• Este tipo de enlace se forma por transferencia de uno o más electrones entre un elemento metálico que cede electrones y un elemento no metálico que recibe electrones.

• Los compuestos unidos por enlace iónico constituyen cristales, debido a que la atracción produce un arreglo de átomos llamado red cristalina.

Por ejemplo, compuesto iónico cloruro de sodio (NaCl), que corresponde a la sal de mesa

Enlace covalente

• El enlace covalente se forma entre elementos no metálicos, que poseen fuerzas de atracción eléctricasimilares. En este tipo de enlace, los átomos involucrados comparten electrones y original moléculas.

Moléculas

• El enlace covalente permite la formación de moléculas de elementos cuando se unen átomos del mismo elemento y moléculas de compuestos cuando se unen átomos de diferentes elementos.

Macromoléculas

• Las macromoléculas son moléculas de gran tamaño y de una gran complejidad estructural.

• Algunas de estas macromoléculas se presentan como polímeros, o sea, muchas moléculas de menor tamaño denominados monómeros.

• Las macromoléculas se clasifican según su origen, en naturales y sintéticas.

Macromoléculas naturales

• Las biomoléculas, constituyentes de los seres vivos, están formados principalmente por carbono, oxígeno, hidrógeno y nitrógeno.

• Las principales biomoléculas son:

– Hidratos de carbono: polímetros naturales que cumplen funciones energéticas y estructurales. Están formadas por la unión covalente de unas unidades básicas llamadas monosacáridos.

– Lípidos: macromoléculas orgánicas formadas por carbono, hidrógeno y oxígeno, que participan en funciones energéticas y estructurales de los seres vivos. Son insolubles en agua.

– Proteínas: son las macromoléculas más abundantes de las células; actúan como anticuerpos, participando en la defensa del organismo; como enzimas que aceleran la velocidad de las reacciones químicas y como componentes estructurales.

– Ácidos nucleicos: almacenan y transportan el mensaje genético. Existen dos tipos: el ácido desoxirribonucleico (ADN) y el ácido ribonucleico(ARN).

Representación tridimensional del ADN

Macromoléculas sintéticas

• Son sustancias químicas sintetizadas en el laboratorio a través de reacciones químicas.

• Son comúnmente conocidos como plásticos, son sustancias que han causado un gran impacto en el mundo moderno por su diversidad de usos.

Polímero Monómero Usos Polietileno CH2 = CH2 Bolsas, envases,

tapas. Cloruro de polivinilo (PVC)

CH2 = CH - Cl Tuberías, mangueras.

Politetrafluoroetileno F2C = CF2 Antiadherente para utensilios de cocina.

Compuestos químicos

• Las sustancias químicas que resultan de la unión de dos o más elementos en proporciones fijas y exactas, se denominan compuestos químicos.

• Los compuestos presentan propiedades específicas y diferentes de las propiedades que presentan los elementos que los forman.

• Las fórmulas químicas se usan para representar los elementos que forman un compuesto o molécula; en ellas se indica con símbolos, los elementos que forman a la molécula y con números, la cantidad o proporción de átomos de cada elemento.

Compuestos orgánicos

• Son aquellos que contienen carbono como elemento principal. Además, contienen elementos como hidrógeno, oxígeno y nitrógeno y, en menor medida, azufre y fósforo.

• Como excepción, no se consideran compuestos orgánicos los compuestos llamados carbonatos, como el dióxido de carbono y el monóxido de carbono, a pesar de tener carbono en su estructura.

Compuestos inorgánicos

• Son aquellos que están formados por cualquiera de los demás elementos, incluido en algunos casos el carbono, como el monóxido de carbono y el dióxido de carbono.

• Actualmente se han descrito unos cien mil compuestos inorgánicos, y generalmente son solubles en agua.