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7/26/2019 PRESENTACION GASES REALES.pptx
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El grado en que un gas real se aparta del comportamiento
ideal puede verse reacomodando la ecuación general del gasideal.
n = P.V / R.T
Si n = 1, entonces la cantidad PV/RT es igual para
diferentes gases.
DESVIACIÓN DEL
COMPORTAMIENTO IDEALDE LOS GASES REALES.
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DESVIACIÓN DEL COMPORTAMIENTOIDEAL DE LOS GASES REALES.
Gráfica para 1 mol de distintos
gases en función de la presión.
Los gases reales se desvían delcomportamiento ideal a
presiones altas.
A presiones bajas la desviación
del comportamiento ideal es
pequeña.
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DESVIACIÓN DEL COMPORTAMIENTOIDEAL DE LOS GASES REALES.
Gráfica de 1 mol de un mismo
gas en función de la presión a
diferentes temperaturas.
Al aumentar la T, el
comportamiento del gas se
aproxima al ideal.
Las desviaciones aumenten a
medida que nos aproximamos a
la temperatura de licuefacción
del gas.
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¿POR QUÉ SE DAN ESTAS
DESVIACIONES?
Según la Teoría Cinética Molecular los gases carecende fuerzas de atracción y no poseen volumen suspartículas.
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ESTASDESVIACIONES?
El espacio libre por el cual pueden
moverse la moléculas es un poco
menor al del sistema.
En b) el volumen es menor por unaumento de presión, por lo tanto el
volumen de las partículas se hace
más significativo, y el espacio vacío
del sistema es menor
Esto genera que el V del gas sea
mayor al del espacio vacio.
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Además las fuerzas de atracción son importantes
a distancias cortas, por lo tanto se hacen
importantes cuando el volumen es pequeño.
Esto genera que la fuerza de los impactos de las
partículas con las paredes del recipiente sean
menores.
Esto genera que la presión del gas sea menor.
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GASES REALESSe aproximan al
comportamiento ideal aaltas temperaturas y a
bajas presiones.
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¿Qué sucede con los gasesreales que se trabajan en
condiciones que no son lasapropiadas?
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Para predecir el comportamiento de los gasesreales en condiciones poco apropiadas para
suponer comportamiento ideal, se deber realizar
una corrección e la Ecuación General de losGases.
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CORRECCIÓN DE VAN DER
WAALS P V = nRTV = (V* - nb)
V* = volumen medido en un gas realb = volumen de las partículas por mol, característico decada gas.
P= (P* + n2a ) V2P* = P medido de un gas ideala = constante característico de cada gas
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REEMPLAZANDO
Esta ecuación corrige las suposiciones de la
ecuación el gas ideal:tamaño molecular infinitesimal y
ausencia de fuerzas intermoleculares.
(P + n2 . a / V2) (V-nb) = n R T
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Coeficientes de Van der Waals
para algunos gases a 298 K.
Ar CO2 He N2
( tm.dm
-6
mol
-2
)
1,345 3,592 0,034 1,390
b
(dm
3
.mol
-1
)
3,22 4,267 2,37 3,913
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