Profª Kely Napoleão 9º ano. Função Química Um grupo de substâncias com propriedades...

Profª Kely Napoleão9º ano

Função Química

Um grupo de substâncias com propriedades químicas semelhantes:

- Ácidos; - Bases; - Sais; - Óxidos.

ÁCIDOSÁCIDOS Em geral são azedos:

Ácido cítrico

Ácido lático Ácido acético

Os químicos identificam os ácidos por meio de suas propriedades. Jamais devemos prová-los:

Ácido fórmico Ácido

clorídrico Ácido

sulfúricoÁcido nítrico

PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS Quando dissolvidos em água, formam o

íon H+ (íon hidrogênio) Exemplos de equação química: HCl água H+ + Cl- (ácido

clorídrico) HBr água H+ + Br- (ácido

bromídrico) HNO3

água H+ + NO3- (ácido

nítrico)Sempre presente Varia de acordo com o ácido

Os ácidos se “ionizam” (formam íons) em solução aquosa → conduzem corrente elétrica;

NOMES DOS ÁCIDOSNOMES DOS ÁCIDOS Ácidos que não tem oxigênio em sua

molécula → Hidrácidos. Exemplos: HF – ácido fluorídrico HCl – ácido clorídrico HBr – ácido bromídrico HI – ácido iodídrico H2S – ácido sulfídrico

Ácidos que tem oxigênio em sua molécula → Oxiácidos. Exemplos:

H3PO4 – ácido fosfórico HBr – ácido bromídrico H2SO3 – ácido sulforoso H2SO4 – ácido sulfúrico HNO2 – ácido nitroso HNO3 – ácido nítrico

BASESBASES Em geral tem sabor adstringente, mas

alguns também são tóxicos e/ou corrosivos:

Hidróxido de

magnésio

Hidróxido de

alumínio

PROPRIEDADES DAS BASES Íon negativo (ânion) → OH- íon hidroxila,

preso a um íon positivo. Quando dissolvidos em água, a hidroxila se separa do cátion.

Exemplos de nomes das bases: NaOH ou Na+OH- - hidróxido de sódio Ca(OH)2 ou Ca2+(OH-)2 - hidróxido de

cálcio Mg(OH)2 ou Mg2+ (OH-)2 - hidróxido de

magnésio

Exemplo de equação química: NaOH água Na+ + OH- (hidróxido de

sódio)

Também conduzem corrente elétrica

Sempre presenteVaria de acordo com a base

INDICADORES Fenolftaleína → incolor em soluções

ácidas e vermelha em soluções básicas; Papel de tornassol (azul) → em contato

com ácidos fica vermelho ou rosa; Papel de tornassol (vermelho) → em

contato com bases fica azul;

Quanto mais forte é um ácido, mais íons H+ ele forma em solução aquosa → mais ácida fica a solução e mais intensa a cor vermelha do papel de tornassol;

Bases

Ácidos

POTENCIAL HIDROGENIÔNICO - pH Indica a concentração de íons de

hidrogênio na solução; A escala de pH varia de 0 a 14; Soluções neutras – pH 7; Soluções ácidas – pH menor que 7; Soluções básicas – pH maior que 7;

A cor do indicador X o A cor do indicador X o pH pH O tornassol é vermelho em ph abaixo de

4,5; púrpura em pH entre 4,5 e 8,3; e azul em pH acima de 8,3.

A fenolftaleína é incolor em pH abaixo de 8,3; rosa-claro em pH 8,3 a 10 e vermelha em pH acima de 10.

Os ácidos podem reagir com as bases e formar um sal e água

HCl + NaOH água NaCl + H2O