PROPRIEDADES COLIGATIVAS das SOLUÇÕES Aspecto Qualitativo

PROPRIEDADES COLIGATIVAS das SOLUÇÕES

Aspecto Qualitativo

Conceitos básicos• As propriedades coligativas das soluções

são propriedades que dependem apenas do número de particular dispersas, e não dependem da natureza do soluto.

• Isso significa dizer que a quantidade, e não a qualidade, das partículas que estão dispersas na solução é que irá influir na mudança nas propriedades (ou efeitos) coligativas.

As Propriedades Coligativas

• As quatro propriedades coligativas são: Tonometria, Ebuliometria, Criometria e Osmometria.

• Os três primeiros foram estudados por Raoult, enquanto que o último foi estudado por Van’t Hoff.

Tonometria• É o estudo do efeito

do abaixamento da pressão máxima de vapor de um determinado líquido, tendo como responsável um soluto não-volátil.

Pressão Máxima de apor: é a pressão que o

vapor do líquido saturado exerce sobre

o líquido

.

PRESSÃO DE VAPOR DA ÁGUA EM VÁRIAS TEMPERATURAS

Pressão Máxima de vapor

Influência da Temperatura

Influência da Natureza do Líquido

TONOMETRIA

É o abaixamento da pressão de vapor de um líquido quando adicionado um soluto não volátil.

TONOSCOPIA

Ebulição

EBULIOMETRIA

PRESSÃO DE VAPOR E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO

* Um líquido entra em ebulição quando a sua pressão de vapor se iguala a pressão externa (atmosférica).

CRIOMETRIA

DIAGRAMA DE FASES

Uma experiência simples de fazer

CRIOSCOPIA E EBULIOSCOPIA

OSMOSE

A osmose e a pressão osmótica

OSMOSE

OSMOSE: Processo onde ocorre a passagem do solvente, através de uma membrana semipermeável, de um meio menos concentrado para um meio mais concentrado.

PRESSÃO OSMÓTICA: A mínima pressão exercida para impedir a osmose.

O que ocorre a uma célula dentro de uma determinada solução?

Osmose é a passagem seletiva de moléculas de solvente, através de uma membrana porosa, de uma solução diluída para uma mais concentrada.

Uma membrana semipermeável permite a passagem de moléculas desolvente mas bloqueia a passagem de moléculas de soluto.

Pressão Osmótica ( π) é a pressão requerida para parar o processo deosmose.

O processo da osmose

Retirando o sal da água do mar

Aquecendo a água do mar e condensando-a

Retirando através da osmose reversa

Uma cenoura colocada em salmoura(mais concentrada) acaba murchando

Uma ameixa seca colocada em água pura(menos concentrada) acaba inchando

Processos onde ocorre a osmose

SOLUÇÕES IÔNICAS X SOLUÇÕES MOLECULARES

SOLUÇÕES MOLECULARES : O número de partículas dissolvida é igual ao número de não dissolvida. Ex: solução de água+açúcar

SOLUÇÕES IÔNICAS: O número de partículas dissolvidas é maior que o número de partículas não dissolvidas. ( dissociação e ionização).

Ex: solução de água + sal de cozinha