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PROPRIEDADES
COLIGATIVAS
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
1 – Pressão de vapor
2 – Pressão de vapor e mudança de estado
3- Tonoscopia
4- Crioscopia
5- Ebulioscopia
6 - Osmose e pressão osmótica
Um dos assuntos que são freqüentemente abordados nos exames vestibulares do país são as
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
A sua aplicação está em um dos principais laboratórios de química que você conhece : A COZINHA.
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
São propriedades que estão intimamente relacionadas com o número de partículas de um soluto dispersas em uma solução. Quando adiciona-se sal de cozinha, (NaCl) á água fervente nota-se que a fervura imediatamente pára.
Por quê?
AUMENTO DE FORÇAS INTEMOLECULARES
Influência no comportamento da solução frente ao aquecimento, congelamento e quantidade de vapor do solvente produzido.
Pressão de vapor
Pressão de vapor de um líquido A a uma dada temperatura é a pressão do vapor de A no equilíbrio líquido :
(A)líquido vapor (A),
nessa temperatura.
Fatores que não acarretam alteração na pressão de vapor de um líquido
Volume da fase gasosa
Volume da fase líquida
Fatores que acarretam alteração na pressão de vapor de um líquido
Temperatura
Natureza do líquido
Temperatura de Ebulição
Pressão de vapor se iguala a Pressão atmosférica
PvaporPatm =
Ebulição da água
Propriedades coligativas para solutos não-voláteis e de natureza molecular.
Tonoscopia: Estudo do abaixamento da pressão de vapor de um líquido.
Igual quantidades em mols de diferentes solutos moleculares e não voláteis, dissolvidos numa mesma quantidade de solvente, à mesma temperatura, causa o mesmo abaixamento na pressão de vapor do solvente
Ebulioscopia: Estudo do aumento da temperatura de ebulição
Igual quantidades em mols de diferentes solutos moleculares e não voláteis, dissolvidos numa mesma quantidade de solvente, à mesma temperatura, causa o mesmo aumento na temperatura de ebulição desse solvente na solução.
O aumento da temperatura de ebulição provocado pela presença de um soluto não-volátil e molecular depende única e exclusivamente do número de partículas do soluto dissolvidas no solvente. Assim, quanto mais concentrada for a solução (maior quantidade de partículas do soluto), maior será a temperatura de ebulição.
Crioscopia: Abaixamento da temperatura de congelamento
Igual quantidades em mols de diferentes solutos moleculares e não voláteis, dissolvidos numa mesma quantidade de solvente, à mesma temperatura, causa o mesmo abaixamento na temperatura de congelamento desse solvente na solução.
O Abaixamento da temperatura de congelamento depende do número de partículas
Pressão Osmótica ( )
OSMOSE:
fenômeno que permite a passagem do solvente do meio mais diluído para o meio mais concentrado.
Análise microscópica:
Interrompendo a osmose: PRESSÃO OSMÓTICA
Obtendo água pura a partir da água do mar:
osmose reversa
Sal de cozinha e osmose
Qual a concentração adequada para administração do soro fisiológico a um paciente?
Como se produz carne seca?
• Glóbulos rojos de la sangre
Disolución isotónica(misma que los
fluidos intracelularesde los glóbulos)
Disolución hipotónica(menor
(entra agua y puede causarla ruptura: hemólisis)
Disoluc. hipertónica(mayor
(sale agua: crenación)
Suero fisiológico
Se o soluto é um não eletrólito: soluções com solutos diferentes, mas apresentando a mesma quantidade em mols para determinada quantidade de solvente (mesma molaridade), apresentam os mesmos efeitos coligativos.
Se o soluto é um eletrólito (partículas do soluto são íons) : soluções com solutos diferentes, mas apresentando a mesma quantidade em mols para determinada quantidade de solvente (mesma molaridade), podem não apresentar os mesmos efeitos coligativos.
Propriedades Coligativas para eletrólitos não-voláteis e de natureza iônica.
1 C6H12O6(s) 1C6H12O6(s) H2O
1 mol de glicose 1 mol de partículas dissolvidas
1NaCl(s) 1Na+ + 1Cl-
H2O
1 mol de NaCl 2 mols de partículas dissolvidas
1CaCl2(s) 1Ca2+ + 2Cl-
H2O
1 mol de NaCl 3 mols de partículas dissolvidas
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