Protection Corrosion

La corrosion

Encadrer par: Pr.: L.BAMMOU Réaliser par: Etdt.: Y.ILBAHLOULI

Comment éviter ceci ?.

La protection

La protection:

Protection par revêtement Métallique Non métallique

Protection électrochimique Par anode sacrificielle Par courant imposé

Protection par des formes géométrique

Utilisation des inhibiteurs

Protection par revêtement

La protection par revêtement est une technique efficace pour lutter contre la corrosion sèche et humide.

Ce revêtement peut être métallique ou non métallique.

Revêtement non métallique

c’est une première idée de protection superficielle d'un métal contre la corrosion consiste à empêcher tout contact entre O2 , l'eau et le métal, ce qu'on réalise par: peinture, films plastiques divers, enrobage dans une céramique ou un autre oxyde isolant.

L'inconvénient majeur de ces procédés est lié au phénomène de corrosion par aération différentielle lorsque le métal est mis à nu .

Revêtement métallique

Cathodique Anodique

Très bonne protection tant que le revêtement n’est pas écaillé ou rayé ,…Ex: Acier chromé Autres (Ni, Ag ,Au)

Si le métal à protéger est accidentellement mis à nu, il se produit , en ce point, une corrosion.

La couche protectrice se corrode avec le temps.

Ex: Acier galvanisé

Si le métal à protéger est accidentellement mis à nu, le métal reste protégé (cathode).

métal moins réducteur métal plus réducteur

Protection cathodique

Utilisation d’une anode sacrificielle

On relie le métal à protéger par un bloc de métal réducteur.

Ex : Une canalisation protégée par un bloc de zinc le bloc va s’oxyder et il joue le rôle de l’anode « sacrificielle ». L’acier est protégé tant que le zinc n’a pas disparu. Donc Il faut le changer régulièrement.

RÉSERVOIRS DE PROTECTION CONTRE LES INCENDIES

Protéger par "anode sacrificielle" : un métal ne peut s'oxyder si l'on fait en sorte qu'il soit la cathode d'une pile.

Exemple de procédés utilisés

Dans les réservoirs d'eau chaude sanitaire, c'est souvent une électrode soluble de magnésium qui sera placée pour protéger la cuve en acier. A renouveler après quelques années.

Une coque de bateau est protégée par des anodes en zinc fixées sur lui : c'est le zinc qui sera attaqué (= "anode consommable").

Protection par courant anodique

C’est un procédé coûteux et complexe, mais fort efficace

On fait passer un courant dans le métal à protéger, pour cela , on le met sous tension.

Cette mise sous tension élève le potentiel du couple métal , de quelques volts, le rendant plus oxydant que les corps susceptibles de l’oxyder normalement.

Protection par des formes géométrique

Protection par forme géométrique

On diminue les risques de corrosion par la possibilité de donner aux objets une forme adaptative aux les condition d’utilisation.

Utilisation des inhibiteurs

Utilisation des inhibiteurs

Un inhibiteur de corrosion est une substance qui retarde la corrosion lorsqu’elle est ajoutée à un endroit en faible concentration. En plus qu’il doit être de stabilité indépendante à celle d’autres constituants .Et afin de répondre également aux normes de non toxicité et être peu onéreux.

Classification des inhibiteurs

Par réaction partielle

Par domaine d’application

Par formulation des produits

Par mécanisme réactionnel

Inhibiteurs par réaction partielleInfluence sur les réactions électrochimiques partielles

Ce sont les inhibiteurs influencent sur la vitesse des réactions électro- chimiques partielles, on peut distinguer les inhibiteurs anodiques, cathodiques ou mixtes.

Inhibiteurs par réaction partielle

L’inhibiteur de corrosion forme une couche barrière sur la surface métallique qui modifie les réactions électro- chimiques en bloquant soit les sites anodiques(siège de l’oxydation) soit le site cathodique(siège de la réduction).

Inhibiteurs par réaction partielle

les inhibiteur cathodique sont considérés comme plus sûrs que les inhibiteurs anodiques car ils ne risquent pas de favoriser la corrosion localisée. Ainsi ce dernier doit être utilisé avec précaution contre rayures et dissolution.

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a) Blocage des sites cathodiques b) Blocage des sites anodiques

Inhibiteurs organique

les composés organiques susceptibles de fonctionner comme inhibiteurs de corrosion contiennent, en principe, un centre actif susceptible d’échanger des électrons avec le métal : N, O, S, P.

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Figure: représentation schématique des modes d’adsorption de molécules organiques inhibitrices sur une surface métallique

Inhibiteurs inorganiques

D’une manière générale, les inhibiteurs inorganiques sont utilisés dans des milieux voisins de la neutralité ou alcalins. Suivant qu’ils nécessitent plus ou moins d’oxygène dissous dans le milieu corrosif pour être efficaces, on les classe en inhibiteurs non passivants ou inhibiteurs passivants .

Inhibiteurs non passivants agissent plutôt par formation d’un composé protecteur, précipité en surface, alors que les inhibiteurs passivants agissent en aidant à la formation d’une couche d’oxyde homogène et isolante. On peut remarquer que la quasi-totalité des molécules inorganiques inhibitrices contiennent de l’oxygène dans leur formule. o

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