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2º ANOENSINO MÉDIOQUÍMICA PROF.ª DARLINDA MONTEIRO
PROF.ª YARA GRAÇA
Unidade ISoluções
CONTEÚDOS E HABILIDADES
2
Aula 4.1ConteúdoMistura de soluções de mesmo soluto
CONTEÚDOS E HABILIDADES
3
HabilidadeConfrontar interpretações científicas com interpretações baseadas no senso comum, ao longo do tempo ou em diferentes culturas.
CONTEÚDOS E HABILIDADES
4
Diluição das soluções
40 g de NaOH
1L de
solução40 g de
NaOH
2L de solução
40 g________ 2 L x_________1 L x = 20 g/l40 g de NaOH em
1L de solução
40 g/l
Adição de 1L de H2O
Após a diluição: Temos 20 g de NaOH em 1,0 L de solução.
REVISÃO
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A partir de seus conhecimentos sobre misturas e misturas de soluções de mesmo soluto, preencha a cruzadinha abaixo.
DESAFIO DO DIA
6
1. Sistema formado por duas ou mais substâncias.
2. Substância que é dissolvida em uma solução.
3. Substância que dissolve o soluto em uma solução.
1.3.
2.
4.
5.DESAFIO DO DIA
7
4. Grandeza física que expressa a extensão de um corpo em três dimensões (comprimento, largura e altura).
5. Relações matemáticas estabelecidas entre soluto, solvente e solução.
1.3.
2.
4.
5.DESAFIO DO DIA
8
MisturasA grande maioria dos materiais encontrados na natureza, em nossa sociedade e em nosso corpo não são substâncias puras, mas, na verdade, misturas de duas ou mais substâncias.Apesar de nos referirmos, na maioria das vezes, à água mineral apenas como “água”, na realidade, ela não possui apenas a substância pura H2O, porque ela é o resultado de um processo no qual a água da chuva penetra no solo e passa por várias rochas.
AULA
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Aprenda a ler rótulo de água mineral
AULA
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Assim, como o próprio nome indica, além de água, ela também possui vários minerais dissolvidos. Se você tiver curiosidade para conferir o rótulo de alguma água mineral, verá que ela possui em sua composição química sulfatos de estrôncio, de cálcio, de sódio, de potássio, bicarbonato de sódio, fluoreto de sódio, entre outros.
AULA
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Mistura de soluçõesUma solução é uma mistura homogênea, na qual temos a presença de um material (soluto) dissolvido em outro (solvente). Um exemplo de solução é a adição do cloreto de sódio (NaCl) à água (H2O).
AULA
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Misturar duas soluções é o ato de colocar duas ou mais soluções em um mesmo recipienteSe essa mistura envolver soluções que apresentam o mesmo solvente e o mesmo soluto, a realização desse procedimento será chamada de mistura de soluções de mesmo soluto.
AULA
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Um exemplo de mistura de soluções de mesmo soluto é quando colocamos duas soluções aquosas (apresentam água como solvente) de cloreto de sódio em um mesmo recipiente, como representado a seguir:
NaCI + H20NaCI + H20
NaCI + H20
AplicaçãoVolume final = volume da solução 1 + volume da solução 2Massa do soluto final = massa do soluto da solução 1 + massa do soluto da solução 2
50mL de água 100mL de água30 g de NaCI 20 g de NaCI
150mL de água50 g de NaCI
Como calcular as novas concentrações Concentração comumC1 · V1 + C2 · V2 = CF · VF
C1 = Concentração da solução 1;C2 = Concentração da solução 2;CF = Concentração da solução final;V1 = Volume da solução 1;V2 = Volume da solução 2;VF = Volume da solução final.
AULA
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Molaridade
M1 · V1 + M2 · V2 = MF · VF
M1 = Molaridade da solução 1;
M2 = Molaridade da solução 2;
MF = Molaridade da solução final.
AULA
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AplicaçãoQual será o volume de uma solução de hidróxido de sódio 60 g/L que deve ser misturado a 300 mL de uma solução 80 g/L de mesma base a fim de torná-la uma solução de 72 g/L?
Passo 1: dados do enunciadoV1 = ?C1 = 60 g/LV2 = 300 mLC2 = 80 g/LCF = 72 g/L
Passo 2: O volume final é determinado pela soma dos volumes das duas soluções:VF = V1 + V2
VF = V1 + 300
Passo 3: O cálculo do volume da solução 1 será feito por meio da fórmula a seguir. Mas, atenção: o VF será substituído por V1 + 300C1 · V1 + C2 · V2 = CF · VF
60 · V1 + 80 · 300 = 72 · (V1 +300)60V1 + 24000 = 72V1 + 2160024000 – 21600 = 72V1 + 60V1
2400 = 12V1
2400 =
V1 = 200 mL
V1
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1. Quando se prepara o soro caseiro, que nada mais é do que uma solução contendo água sal e açúcar, estamos preparando uma:
a) diluição.b) mistura de mesmo soluto.c) mistura de soluto diferente.d) solução supersaturada.e) mistura gasosa.
DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
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2. Analise os esquemas dados e julgue os itens em verdadeiro (V) ou falso (F) que seguem.
DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
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( ) No esquema I, a massa do soluto permanece constante.
( ) A concentração a mol/L será maior que b mol/L, para o esquema I.
( ) O esquema I representa a diluição de uma solução e o esquema II, a mistura de soluções de solutos e solventes iguais.
DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
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