Química-Inorgánica

Química Inorgánica¿DE QUÉ ESTAMOS HABLANDO?

El comienzo

Dmitri Ivanovich Mendeleev

En 1863 se conocían 56 elementos

¿Qué estudia la Química Inorgánica?

¿Moléculas orgánicas?

Redes cristalinas

esoxxi.blogspot.com  www.unalmed.edu.co 

Metales

http://elementos.org.es/hierro

Química de coordinación

M + n L MLnMETAL LIGANTE COMPLEJO

Química de coordinación

1913

Alfred Werner

Geometrías de coordinación

Lineal Trigonal

Tetraédrica

Cuadrada

Geometrías de coordinación

Bipirámide trigonal

Pirámide base cuadrada Octaedro

Prisma trigonal

Bipirámide pentagonal

Geometrías de coordinación

Antiprisma cuadrado

Dodecángulo

Cúbica

Bipirámide hexagonal

Orbitales d

Teoría del campo cristalino

www.virtual.unal.edu.co

Serie espectroquímicaI− < Br− < S2− < SCN− < Cl− < NO3

− < N3- < F− < OH− < C2O4

2− < H2O < NCS− < CH3CN < py < NH3 < en < 2,2'-bipiridina < phen < NO2

− < PPh3 < CN− < CO

Teoría del campo cristalino

Ti 4s2 3d2Ti 3+= 3d1

Teoría del campo cristalino

λ absorbida versus color observado400 nm Se absorbe violeta, se observa verde-amarillo (λ 560 nm)450 nm Se absorbe azul, se observa amarillo (λ 600 nm)490 nm Se absorbe verde-azul, se observa rojo (λ 620 nm)570 nm Se absorbe verde-amarillo, se observa violeta (λ 410 nm)580 nm Se absorbe amarillo, se observa azul oscuro (λ 430 nm)600 nm Se absorbe naranja, se observa azul (λ 450 nm)650 nm Se absorbe rojo, se observa verde (λ 520 nm)

Compuestos de coordinación

[Ni(NH3)6] 2 + [Ni(en)3] 2 + [NiCl4] 2 – [Ni(H2O)6] 2 +

Serie espectroquímicaI− < Br− < S2− < SCN− < Cl− < NO3

− < N3- < F− < OH− < C2O4

2− < H2O < NCS− < CH3CN < py < NH3 < en < 2,2'-bipiridina < phen < NO2

− < PPh3 < CN− < CO

Ligante H2O NH3 en

Color Verde Azul Violeta

λ 650 nm 600 nm 570 nm

Absorbe Rojo Anaranjado

Verde-amarillo

Ejemplos de compuestos de coordinación

Grupo Hemo

Vitamina B12 (cianocobalamina)

Catalizador de Grubbs

2005

Robert H. Grubbs