QUÍMICA ORGÁNICA UNIVERSIDAD CENTROCCIDENTAL LISANDRO ALVARADO DECANATO DE CIENCIAS DE LA SALUD...

QUÍMICA ORGÁNICA

UNIVERSIDAD CENTROCCIDENTAL LISANDRO ALVARADO

DECANATO DE CIENCIAS DE LA SALUD

SECCIÓN BIOQUÍMICA

Prof YELITZA GARCÍA Secc “A”

Secc “B”

UNIDAD I.ENLACES QUÍMICOS e INTERACCIONES INTERMOLECULARES

* Estructura del átomo.

* Principio de Incertidumbre de Heisemberg.

* Principios que rigen el ordenamiento de los e- dentro de cada átomo:

I.- Ley del Octeto.

2.- Ley de la mínima energía.

3.- Principio de exclusión de Pauli.

* Órbital Atómico.

* Números cuánticos.

Célula y Biomoléculas

Átomo de hidrógeno (H).

Contiene un solo protón en su núcleo central, por tanto, su número atómico es "1". (Z=1)

Átomos y Moléculas

TABLA PERIÓDICA

Distribución Electrónica

Niveles de Energía

Distribución Electrónica

Niveles de Energía

Nivel Nº de e-

Energético permitidos

1 (K) 2

2 (L) 8

3 (M) 18

4 (N) 32

C (Z=6) Al (Z=13) Si (Z=14)

Cu (Z=29) Ge (Z=32)

n: * número cuántico principal

* indica el nivel de energía

* distancia del e- al núcleo.

Nivel de energía n=3

Nivel de energía n=3, m=2

Nivel de energía n=1

Nivel de energía n=2

Niveles de Energía

A mayor valor de n:

*Mayor distancia entre el núcleo y e-

*Mayor nivel de energía.

*Menor estabilidad.

Niveles y Subniveles de EnergíaDentro de cada nivel

energético los electrones

se encuentran distribuídos

en subniveles, que me

indican la forma y son

* Tipos:

S= 2e-

P= 6e-(px,py,pz)

d= 10e-

f= 14e-

Spheric peanut difuse

l: número cuántico secundario

indica la forma

ÓRBITALES ATÓMICOS

m:Me muestran la orientación en el espacio donde puede encontrarse un electron.

s: Giro del electrón

REGLA DE LA LLUVIA

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6 3d10

4s2 4p6 4d10 4f14

5s2 5p6 5d10 5f14

6s2 6p6 6d10

7s2 7p6

Hacer la distribución electrónica de :

N (Z=7)

P (Z=15)

Ca(Z=20)

Mn(Z=25)

C, H, O, N, P, S, Cl, Na, K, Ca

n

l 0 1 2 3

orbital s p d f

l 0 1 2 3

orbital s p d f

Y ubicar dentro de los 4 números cuánticos.

n= 2

l= 0, 1

m= -l, 0, +l

s= ± 1/2

ÓRBITALES ATÓMICOS

m:Me muestran la orientación en el espacio donde puede encontrarse un electron.

s: Giro del electrón

REGLA DE LA LLUVIA

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6 3d10

4s2 4p6 4d10 4f14

5s2 5p6 5d10 5f14

6s2 6p6 6d10

7s2 7p6

Hacer la distribución electrónica de :

N (Z=7)

P (Z=15)

Ca(Z=20)

Mn(Z=25)

C, H, O, N, P, S, Cl, Na, K, Ca

n

l 0 1 2 3

orbital s p d f

l 0 1 2 3

orbital s p d f

¿COMO SE ORDENAN LOS ELECTRONES EN LA CORTEZA?

*Se encuentran distribuídos en Niveles de Energía, Subniveles y Orbitales.

Nombre Símbolo Valores Carateristicas energéticas

Carateristicas físicas

Principal

Secundario

Magnético

Espín

n

l

m

s

1,2,3…..

0,1,2…n-1

-l...-1,0,+1...+l

+1/2 y -1/2

Niveles

Subniveles

Orbitales

electrones

Tamaño

Forma

Orientación

Giro

Números Cuánticos

l 0 1 2 3

orbital s p d fCada orbital puede contener un máximo de 2e-.

PRINCIPIO DE HUND

Los e- que tienen el mismo nivel energético van a llenar los orbitales de manera individual y luego se aparean.

Átomo de Nitrógeno

Z=7 1S2 2S2 2p3 última órbita 2S2 2px1 2py1 2pz1

Y ubicar dentro de los 4 números cuánticos.

n= 2

l= 0, 1

m= -l, 0, +l

s= ± 1/2

l 0 1 2 3

orbital s p d f

PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI

En un átomo cualquiera no pueden existir 2e- en el mismo estado cuántico, deben diferenciarse por lo menos en uno de los valores de los números cuánticos.

Átomo de Helio

Z=2 1S2

a

b

a

n = 1

l = 0

m = 0

s = -1/2

b

n = 1

l = 0

m = 0

s = + 1/2

* Estructura del átomo.

* Principio de Incertidumbre de Heisemberg.

* Principios que rigen el ordenamiento de los e- dentro de cada átomo:

I.- Ley del Octeto.

2.- Ley de la mínima energía.

3.- Principio de exclusión de Pauli.

* Órbital Atómico.

* Números cuánticos.

ASPECTOS BÁSICOS DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA

GRACIAS