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Química e Indústria: equilíbrios e desequilíbrios
Quociente de reacção
Ana Paula Pereira – 2009/2010
Sumário
• Introdução
• Quociente de reacção
• Importância do quociente de reacção
• Relação entre Qc e Kc
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Introdução
• A evolução de um sistema químico para oequilíbrio pode ser descritaquantitativamente.
• Para saber como vai evoluir um sistemaque não se encontra em equilíbrio,compara-se o valor da constante deequilíbrio, Kc, com o quociente dareacção, Qc.
Quociente de reacção
O quocientequociente dede reacçãoreacção,Qc, traduz-se por umaexpressão matemáticaidêntica à da constante deequilíbrio, na qual asconcentrações não são,necessariamente, asconcentrações deequilíbrio.
aA + bB ⇄ cC + dD
[ ] [ ][ ] [ ] ebe
a
ed
ec
cBA
DCK =
[ ] [ ][ ] [ ]ba
dc
cBA
DCQ =
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Importância do quociente de reacção
Qc é importante porque permite prever omodo como o sistema vai evoluir até seatingir o equilíbrio, uma vez que asconcentrações vão variar até que o valor deQc se torne igual a Kc.
Relação entre Qc e Kc
Qc < Kc Qc aumenta até igualar Kc
A reacção ocorre globalmente no sentido directo (→)
É favorecida a formação de produtos
Qc = Kc Existe equilíbrio químico
Qc > Kc Qc diminui até igualar Kc
A reacção ocorre globalmente no sentido inverso (←)
É favorecida a formação de reagentes
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