REAÇÕES EM SOLUÇÕES AQUOSAS E ESTEQUIOMETRIA DE SOLUÇÕES

Engenharia de Controle e Automação

Félix Victor Velotto NotarioMario Henrique Ferrari Latuf

Solução Propriedades eletrolíticas

Reação de precipitação Solubilidade

Metáteses Equações iônicas

Reações ácido-base Sais

Oxirredução Concentração de soluções

Diluição Titulação

É toda mistura homogênea de duas ou mais

substâncias que é composta por:

Solvente: substância em maior quantidade.

Soluto: substâncias em menor quantidade dissolvidas no solvente.

Eletrólitos

Não-eletrólito

Fortes: solutos que em solução estão totalmente ou quase totalmente como íons

Fracos: solutos que em solução estão na forma de moléculas e com pequena fração na forma de íons

não forma íons em solução

Reações que resultam na formação de um produto insolúvel.

Solúvel: substância com solubilidade maior que 0,01 mol/L

Insolúvel: substância com solubilidade menor que 0,01 mol/L

É uma reação onde há dois reagentes, ambos gerando dois produtos. Ou seja, são dois

compostos permutando entre si dois elementos ou radicais.

A+B + C+D A+D + C+B

Exemplo: HCl + NaOH NaCl + H₂O

2 Ag⁺(aq) + 2 NO₃⁻(aq) + 2 Na⁺(aq) + CO₃²¯(aq) Ag₂CO₃(s) +2 NO₃⁻(aq) + 2 Na⁺(aq)

Íons Espectadores

Equação iônica simplificada:

2 Ag⁺(aq) + CO₃²-(aq) Ag₂CO₃(s)

Ácidos: substâncias que ionizam em soluções aquosas para formar íons de hidrogênio, aumentando a concentração de íons de H⁺(aq). O termo ácido deriva do latim acidu e significa azedo.

Exemplos: H₂SO₄(aq) H⁺(aq) + HSO₄⁻(aq)

HSO₄⁻(aq) H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)

Bases: são substâncias que reagem com íons H⁺. Elas produzem íons hidróxido (OH⁻) quando dissolvidas em água.

Exemplo: NH₃(aq) + H₂O(l) NH₄+

(aq) + OH⁻(aq)

Banana verde, leite de magnésia, sabão em pó, em barras, limpadores com amoníaco e cal hidratada são alguns exemplos de bases presentes no dia-a-dia das pessoas.

Ácidos Fortes Bases Fortes

Ácidos Fracos

Bases Fracas

São eletrólitos que ionizam completamente em solução.

São eletrólitos que ionizam parcialmente em solução

São compostos iônicos, ou seja, formados por cátions e ânions. Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre:

Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio.

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal.

CO2 + CaO → CaCO3

Nessas reações sempre há perda e ganho simultâneos de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros.

Exemplo:

Mg(s) + 2 HCl(aq) MgCl₂(aq) + H₂(g)

0 +1 -1 +2 -1 0

Resumindo:

Redução: ganho de elétrons (diminuição de Nox)

Oxidação: perda de elétrons (aumento de Nox)

Redutor: fornece elétrons e se oxida (Nox aumenta)

Oxidante: recebe elétrons e se reduz (Nox diminui)

O redutor reduz o oxidante

O oxidante oxida o redutor

Quantidade de matéria

Concentração em de soluto (mol) quantidade de = matéria (C) Volume de solução

litros (L)

Diluir uma solução significa adicionar a ela mais solvente, não alterando a massa do

soluto, assim: 

mi     =     mf

                        Ci . Vi   =   Cf . Vf 

Determina a concentração de determinadosoluto em uma solução, adicionando a essa

solução, um reagente de concentração conhecida, chamado de solução padrão.

“Química: a ciência central” – 9ª edição Brown - LeMay - Bursten