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REAÇÕES INORGÂNICAS. Produtos. Reagentes. CONSIDERAÇÕES INICIAIS. Síntese total. Síntese parcial. 1 . Reação de síntese ou adição. 2 . Reação de decomposição ou análise. 3.1 Metais. Zn (s) + Cu SO 4(aq) Zn SO 4(aq) + Cu (s). Reação ocorre!!!. Reação NÃO ocorre!!!. - PowerPoint PPT Presentation
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REAÇÕES REAÇÕES INORGÂNICASINORGÂNICAS
CONSIDERAÇÕES INICIAISCONSIDERAÇÕES INICIAIS
Reagentes Produtos
1. Reação de síntese ou adição1. Reação de síntese ou adição
Síntese total
Síntese parcial
2. 2. Reação de decomposição ou Reação de decomposição ou
análiseanálise
3. 3. Reação de deslocamento ou Reação de deslocamento ou simples trocasimples troca
3.1 Metais3.1 Metais
Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s)
Cu(s) + ZnSO4(aq) CuSO4(aq) + Zn(s)
Reação ocorre!!!
Reação NÃO ocorre!!!
K>Ba>Ca>Na>Mg>Aℓ>Zn>Fe>H>Cu>Hg>Ag>Au
Metais alcalinos e alcalino terrosos
Metaiscomuns
Metaisnobres
Reatividade crescente ou eletropositividade crescente
3. 3. Reação de deslocamento ou Reação de deslocamento ou simples trocasimples troca
3.2 Ametais3.2 Ametais
NaCℓ (aq) + Br2(ℓ) Cℓ2(g) + NaBr(aq)Reação NÃO
ocorre!!!
Cℓ2(g) + NaBr(aq) NaCℓ(aq) + Br2(ℓ)Reação ocorre!!!
F > O > N > Cℓ > Br > I > S = C > P = H
Reatividade crescente ou eletronegatividade crescente
4. 4. Reação de dupla trocaReação de dupla trocaOBJETIVO: formação de um novo produto, que possa ser facilmente separado dos outros produtos que eventualmente se formem.
4.1 Formação de um precipitado
Obs.: consultar tabela solubilidade de sais. Ácidos são solúveis; bases solúveis: IA e NH4
+.
Sal insolúvel(precipitado)
Sal solúvel
4. 4. Reação de dupla trocaReação de dupla troca4.3 Formação de uma substância menos ionizada
Ácido forte Ácido moderado
ionizável Iônico Iônico molecular
5. Reação de oxirredução5. Reação de oxirreduçãoP erde elétrons
O xida
R ecebe elétrons
Rduz
E
Nox aumenta
Nox diminui
Regras Gerais (oxired)Regras Gerais (oxired)• 1ª: Nas substâncias simples, os átomos têm número
de oxidação zero.• 2ª: Os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs e Fr) e a
prata (Ag), nos compostos, têm número de oxidação +1.
• 3ª: Os metais alcalinoterrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra), o zinco (Zn) e o cádmio (Cd), nos compostos, têm número de oxidação +2.
• 4ª: O alumínio (Aℓ), nos compostos, tem número de oxidação +3.
• 5ª: O hidrogênio, nos compostos, é +1. Nos hidretos metálicos (quando combinado com metal) é –1.
Regras Gerais (oxired)Regras Gerais (oxired)
• 6ª: O oxigênio nos compostos é –2. Nos peróxidos é –1.
• 7ª: Os halogênios (F, Cℓ, Br, I) na ponta direita da fórmula nos compostos têm número de oxidação –1.
• 8ª: Os calcogênios (O, S, Se, Te) na ponta direita da fórmula dos compostos têm Nox –2.
• 9ª: O somatório de todos os números de oxidação de um composto é zero.
• 10ª: O somatório de todos os números de oxidação em um íon é igual à carga do íon.
EXERCÍCIOS1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre:
10. Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
1. CaCO3 CaO + CO2
2. N2 + 3H2 2NH3
3. CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O
4. Cl2 + 2NaBr 2NaCl +Br2
5. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
6. Al2(SO4)3 + 3BaCl2 2AlCl3 + BaSO4
7. 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 2H2
8. C8H18 C4H10 + C4H8
9. 2NO2 N2O4
Decomposição ou análise
Síntese ou adição
NO2 + NO2 N2O4
Decomposição ou análise
Dupla troca
Simples troca
Simples troca
Dupla troca
Simples troca
Dupla trocaSíntese
2. (PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCl(aq) em quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a seguir, podemos afirmar que ocorre reação em:
HCl HCl HCl HCl
Zn Mg
Cu Ag
A B C D
K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
Reatividade
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