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193SAN MARCOS REGULAR 2009 - iii QUMiCA 4
I. ENLACE QUMICO INTERATMICOEs aquella fuerza de atraccin entre 2 o ms tomos
que resulta como consecuencia de la transferencia o
comparticin mutua de uno o ms pares de , entre
los tomos participantes.
Este tipo de enlace denelaspropiedadesqumicas
de la sustancia, como: la clase de sustancia, valencia
(s) del elemento, forma geomtrica de la estructura,
adems estabiliza la estructura de la nueva sustancia
liberandoenergaensuconformacin;osealostomos
libresposeenmayorenergaquelostomosunidospor
enlaces.
Octeto de Lewis. Todo tomo, al formar un
enlace qumico, adquiere, pierde o comparte
tantoselectroneshastaalcanzarlaconguracin
electrnica de un gas noble: , es decir
cada tomo debe poseer 8 , en su ltima capa.
Kernel. Es todo lo que queda de un tomo al no
tomar en cuenta su ltima capa.
Simbolo de Lewis: Es la notacin de loselectronesdevalenciaalrededordelsmbolodeun
elemento representativo (grupo A). Lewis plante la
representacin de estos electrones mediante puntos
o aspas. Valencia, es la capacidad de saturacin o
Al parecer fue el alemn Richard Abegg (1869 - 1910) el primer investigador que llam la atencin sobre elhechodequevalenciaqumicadebaestarrelacionadaconloqueactualmentesedenominaconguracin
electrnica.SegnAbegg,unelementopuedevariarunicamenteenochounidadessuvalencia.En1916;
Albrecht Kossel (1853 - 1921) introdujo el concepto de la electrovalencia por transferencia de electronesde un tomo a otro para formar iones con estructura de gas noble.En ese mismo ao, 1916, el norteamericano Gilbert Newton Lewis (1875 - 1946) propuso que losenlacesqumicosseformabanentrelostomosporqueloselectronesdelostomosinteractuaban
entre ellos.Lewishabaobservadoquemuchoselementossernmsestablescuandoelloscontenanochoelectrones
en su capa de valencia.Richard Abegg
ENLACE QUMICO
QUMICA - TEMA 4
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ENLACE QUMICO
194 SAN MARCOS REGULAR 2009 - iii4 QUMiCA
combinacin con la que un elemento se enfrenta aotro para cumplir con el octeto de Lewis.
Carga inica, es el estado que adopta un tomocuando ha perdido o ganado electrones (catin oanin).
Ejemplo:
,
: ,
II. CLAsEs dE ENLACE INTERATMICOSon 3: Inico, Metlico y Covalente
Unidad frmula = NaClAtomicidad = 1 + 1 = 2
Ejemplo: IA: val=1; EN (N)=3,04 VA: val=3;EN (K)=0,82
= 2,22El enlace es ionico
o tambin:
Unidad frmula = NAtomicidad = 3 + 1 = 4
Caractersticas de un compuesto inico Generalmenteexistenenestadoslido.
Sumnimaporcineslaceldacristalinaunitaria,
no presentan molculas.
Hay alguno elemento que no cumplen con elocteto e Lewi:
Para lo elemento repreentativo (Grupo "A"),el oren el grupo coincie con el # e e laltima capa.
Ejemplo:
VIA : ; ; etc.
VIIA: ; ; etc.
1. Enlace inico o electrovalenteEs la atraccin electrosttica entre 2 iones debidoa la transferencia de del metal al no metalposiblemente, siempre que la 1,7.
Ejemplos: IA: val=1; EN( ) = 3,0 VIIA: val=1;EN(Na) = 0,9
= 2,1
El enlace es inico
Para hallar la rmula e coloca el meno alm electronegativo.
La valencia e un elemento inica el nmero
e tomo el otro.
Ejemplo:
Enlanaturalezasonslidos. Poseenaltopuntodefusinyebullicin.
Sondurosyfrgiles.
ElCaOpresentamayor que el Na
.
Enestadoslidosonmalosconductoresdelcalor
y la electricidad, pero cuando estn fundidos o
disueltosenaguassonbuenosconductores.
2. Enlace metlicoEs la fuerza de atraccin entre la nube electrnicacircundante y los cationes metlicos sumergidos en
el ocano de electrones.Ejemplo:
La valencia no tiene igno, implemente e unnmero que inica cunto electrone ebecompartir ganar o perer el elemento ante
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ENLACE QUMICO
195SAN MARCOS REGULAR 2009 - iii QUMiCA 4
Caractersticas de una sustancia metlica Sonrelativamenteblandos,perotenaces.
Temperaturadefusinyebullicinvariables.
Excelentesconductoresdelcaloryelectricidad.
Lamayorasondctilesymaleables.
Todometalesmuyelectropositivo(puedeperder
fcilmente electrones). Todossonslidos(exceptoelHg).
Sumnimaporcineslaceldacristalinaunitaria
y no la molcula.
3. Enlace covalente Porlogeneral es la atraccin electromagntica
entre 2 tomos, en lo posible no metlicos, debidoa la comparticin mutua de uno o ms pares deelectrones entre los tomos participantes. Esteenlace ocurre siempre que la < 1,7.
Existen2clases:normalycoordinado.
A. Enlace covalente normalResulta cuando del total de compartidos, cada
tomo aporta la mitad, a su vez puede ser de 2clases:
1. Enlace covalente polarSe da entre no metales de diferentenaturaleza siempre que la , el olos pares de e se comparten por desigual,es atraido mejor por el no metal maselectronegativo.
Ejemplo: Pero:
*VIIA: val=1;EN(O)=3,44
*VIA: val=2;EN( ) = 3,16
EN = 0,28
0
Conclusiones Presenta2enlacescovalentes:normales
polares y simples (2 ). Presenta8orbitalessolitarioso8paresde electrones libres.
Unidadfrmula= O.
Atomicidad=3.
Tiene20 de valencia.
2. Enlace covalente apolarSe da entre no metales tal que la EN = 0 y
ello ocurre generalmente entre no metalesde la misma naturaleza, el o los pares dee se comparten equitativamente
Ejemplo:
VIIA:
VIA:
VA:
B. Enlace covalente coordinado o dativoEs aquel enlace donde slo uno de los tomos(dador) aporta un par de a compartirse y
el otro simplemente los acepta (aceptor) paraque ello ocurra se deben seguir las siguientesindicaciones:* Recordar el orden del grupo de cada
elemento.* La disposicin de los tomos y de la
estructura debe ser lo ms simtricoposible.
* ElHjamsvaenelmediode2elementos,
siempre va en una esquina y por lo generalpegadoaloxgeno.
* tomos de la misma naturaleza en lo posibleno deben estar juntos.* En lo posible los e libres de un tomo
intermedio colocables a un slo lado, noentre enlaces.
El H no cumple con el octeto e Lewi,pero con el ueto, al igual que el He.
se llaman enlace mltiple al enlace oble(d) y enlace triple (T).
Fuerza e enlace: T > d > s. Longitu e enlace: s > d > T.
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ENLACE QUMICO
196 SAN MARCOS REGULAR 2009 - iii4 QUMiCA
Ejemplos: HallarlaestructuradeLewisdelassiguientes
sustanciasqumicas:
1)
Conclusiones:
Hay11orbitaleslibres. Hay32 de valencia. Todoslosenlacessonsimples(5 ).
2)
Conclusiones:
Hay 6 orbitalessolitarioso 6 paresde
electrones antienlazantes. Hay18 de valencia
Hay2enlacessigma( ) y un enlace pi ( )
Caracter st icas de una sustanciacovalente Lamayoradeellospresentancomomnima
porcin a la molcula. Ensuestructuraporlogeneralhaypurosno
metales. Lassustanciasmolecularespresentanbajo
punto de fusin y ebullicin. S onma l osc onduct or esd e l c a lor y l a
electricidad. Puedenencontrarseenestadoslido,lquido
y gaseoso, a condiciones ambientales. Porlogenerallamayora de slidosson
blandos y frgiles. H a y m s s u st a nc i as c o va l en t es q u e
inicos.C. Parmetros del enlace covalente
1. Energa de enlace (E) Eslaenergaqueserequierepararomper
una unin o enlace covalente, o como laque se libera cuando se forma un enlacecovalente, generalmente expresadaen
funcin de una mol de enlaces.Curva de energa potencial para elhidrgeno
En la disociacin o ruptura de enlace hayabsorcindeenerga.
2. Longitud de Enlace (L)
Es la distancia promedio de separacin entrelos ncleos de dos tomos enlazados en una
mlecula.
Variacin La longitud de enlace varaen relacin
directa con el nmero atmico. Amayor uninqumica, menorlongitud
de enlace. A menor longitud de enlace, mayor es la
energadedisociacin.
Ejemplo:
3. ngulo de Enlace Eselnguloformadoporlaslneasimaginarias
que unen los ncleos de un tomo centralenlazados a otros dos tomos.Ejemplo:
Enelagua(H2O).
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II. MOLCULA POLAR, APOLAR Y REsONAN-CIA
A. Molcula polarResulta por lo general cuando la estructura moleculares asimtrica y cuando el tomo central (si lo hay)presenta electrones libres, a mayor EN, el enlacese polariza ms.
Ejemplo:
H
Ademsse conoceque laE.N.(O =3,5; =3,0;
H=2,1),entoncespara:
: (HO=1,4)
H : (H = 0,9)
Polaridaddeenlace: >H
1. Momento dipolar ( )Mide el grado de polaridad del enlace, el sentidodel vector va del tomo de menor a mayor. E.N.( : ).
q = carga del electrn (uec)= longitud de enlace (cm)
en el S.C.G.S : q = 4,8 . u.e.c. unidaddelueselDebye.
1Debye= u.e.c. cm.
Ejemplo:
B. Molcula apolarResulta cuando la estructura molecular es simtricay/o cuando el tomo central no presenta electroneslibres.Ejemplo:
Observacin
Los vectores momento dipolar ( )seanulanentres;entonces como la molcula es simtrica, los centrosde cargas parciales ( y ) caen el mismo punto,neutralizndose, de esa manera la molcula esapolar.
: N N :
En el los estn equidistantes de ambos tomos(No hay ) la molcula es apolar.
C. ReonanciaEs la deslocalizacin de los electrones de enlace, que por ser dbiles pueden moverse en toda laestructura, reforzando al enlace simple y haciendoequitativo la longitud de enlace alrededor deltomo central.
De esta maneraenel anlisis de la estructura
se observarn diferentes formas resonantes,aparentes,que podra ser reemplazadopor un
solohbridoderesonancia.
Enformaempricaparaqueunaespeciequmica
(molcula o in) presente resonancia, esta debeposeerporlogeneral(salvociertasexcepciones)
un tomo central rodeado de tomos iguales (odel mismo grupo) y a su lado uno o ms enlacesdobles.
Ejemplo:
1.
2.
Lo libre el tomo central (oxgeno) e vana un olo punto y oprimen a lo electrone eenlace hacieno a la molcula aimtrica, elpolo negativo e manifeta en el lugar onehay m concentracin e (> enia
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198 SAN MARCOS REGULAR 2009 - iii4 QUMiCA
Problema 1Si"X"eselsmbolodeunelemento
quepertenecealgrupoVAdelatabla
peridicamoderna,entoncessusmbolo
de Lewis es:
PreSanMarcos2009-I
Nivel Fcil
A) B)
C) D)
E)
Resolucin
Si"X"pertenecealgrupoVAentonces,
posee 5 electrones de valencia. Entonces
susmbolodeLewis,es:
Respuesta: E)
Problema 2Eltipodeenlacequmicointeratmico
que se producir entre un elemento "9X"
y un elemento "12Y" es:
Pre-SanMarcos2009-I
Nivel intermedio
A) Covalente apolar
B) Covalente polar
C) Covalente coordinado
D) Inico
E) MetlicoResolucin
Analizando la capa de valencia de cadauno de los elementos.
Entonces:
No metal, halogeno (7A)
Metal alcalino terreo (2A)
Se genera una transferencia de electrones
del metal hacia el no metal.
Respuesta:D) Inico
Problema 3
Respecto a la estructura de Lewis del
H2CO3, entonces es verdad que:
Pre-SanMarcos2009-I
Niveldifcil
A) La molculadeH2CO3 tiene 12 pares
de electrones libres.
B) Todos los elementos cumplen con la
regla del octeto.
C) Todos los enlaces son covalentespolares.
D)LavalenciadelCarbonoes2ylade
Oxgenoes4.
E)Existeunenlacedativo.
Resolucin
Desarrollamos la estructura de Lewis
delH2CO3.
Analizando las alternativas.
A) (F):
Tiene 6 pares de electrones libres.
B) (F):
ElHnocumpleconlaregladeloc-
teto.
C)(V):
Porqueseenlazanentretomosde
elementos diferentes.
D)(F):
LavalenciadelCes4yladelOxgeno
es 2.
E) (F):
Noexisteenlacedativo.
Por lotantola alternativacorrecta es
la C.
Respuesta: C) Todos los enlaces son
covalentes polares.
3.
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199SAN MARCOS REGULAR 2009 - iii QUMiCA 4
NIVEL I
1. Respectoalxidodesodio,Na2O,
sealarverdadero(V)ofalso(F)
I. Es un compuesto covalente.II. Es un compuesto inico.III. En solucin acuosa conduce la
corriente elctrica.IV.Ensolucinacuosanoconduce
la corriente elctrica.V. Eloxgenotienemayorelectro-
negatividad.A) FFVVV B) VVFFV
C) FVVFV D) VFFVFE) VVFVV
2. Qucompuestosqumicossonmalos
conductores de la corriente elctrica?I. NaOH(s) II. NH3(l)III.NaOH(l) IV. CaO(l)A) Solo I B) Solo IIIC) IyIII D) IIIyIV
E) I y II
3. Qu estructura(s) de Lewis es (son)
correcta(s)?
I. II.
III.A) Solo I B) Solo IIC) SoloIII D) IyII
E) II y III
4. Respecto a la estructura de Lewisdelozono,O3(g), sealar verdadero(V)ofalso(F):
I. Presenta 1 enlace covalentecoordinado.
II. Tiene 1 enlace covalente apolardoble.
III. Se cumple la regla del octeto.IV.Tiene6electronesnocompar-
tidos.A) VFFV B) FVVF
C) VVVV D) VVVF
E) FVFV
NIVEL I
5. Sealarverdadero(V)o falso(F),
segn corresponda.I. El enlace covalente apolar
solamente se forma entre tomos
iguales.II. Un enlace inico es altamente
polar.III. Todos los compu esto s con
enlace covalente son solublesen agua.
IV.Elenlaceinicoseformaentre
2 tomos con elevada electro-negatividad.
A) FVFV B) FVFF
C) VVVF D) FFVV
E) VFVF
6. De a c uer do a l a d if er enc ia d e
electronegatividad, determine eltipo de enlace presente en lassi g ui e nt es uni one s q u mi c a s,
respectivamente:I. H-Br II. K-Cl
III. Cl - Cl IV. Mg-O
A) Covalente polar, covalente polar,inico, inico.
B) Covalente polar, covalente polar,covalente polar, inico.
C) Covalente polar, covalente apolar,inico, covalente apolar.
D) Covalentepolar,inico,covalente
apolar, inico.E) Covalente apolar, inico,
covalente polar, inico.
7. Seale verdadero (V) o falso (F),
segn corresponda:I. Slo los metales son conductores
de la electricidad.II. Los compuestos inicos no
presentan estructura cristalina.III. Generalmente los compuestos
covalentes conducen la corrienteelctrica.
IV.Los compuestos inicos por lo
general son frgiles.A) FFFV B) VVVF
C) VFVF D) FVFV
E) FFVV
8. Deacuerdo aldiagrama deLewis,unamolculadeOF2:A) No cump le con la ley del
octeto.
B) Tiene un enlace covalentedoble.
C) P r e s en t a 8 e l e c tr o n es n o
enlazantes y 4 enlazantes.D) Contiene un enlace covalente
coordinado.E) Tiene 2 enlaces covalentes
normales simples.
9. Clasiquey ordenelossiguientes
enlaces como inico, covalentepolar,covalenteapolarymetlico;
respectivamenteI. SiCl4 II. CaF2III. I2 IV. K
A) I,II,III,IV
B) I,III,II,IV
C) II,I,III,IV
D) II,III,I,IV
E) III,II,I,IV
10. Enlaestructuradeloro;lostomos
se ionizan ____________ paragenerar la ______________, lo que
determina la presencia del enlacemetlico.A) negativamente - partcula del
aninB) positivamente - partculadel
aninC) p o s i t i v a m e n t e - n u b e
electrnicaD) positivamente - partculadel
neutrnE) n e g a t i v a m e n t e - n u b e
electrnica
11. El tipo de enlace que estabiliza lamolcula de hidrgeno es:A) enlace covalente coordinadoB) enlace inicoC) enlace covalente apolarD) enlacecovalentepolar
E) enlace por puente de hidrgeno
12. Indique los compuestos cuyo tomocentral no cumple con el octeto deLewis
I. CF4 II. PCl3III. BeCl2 IV. PCl5A) I y II B) II y III
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ENLACE QUMICO
200 SAN MARCOS REGULAR 2009 - iii4 QUMiCA
1. El enlace ______________, es la atraccin electrosttica
entre dos iones, debido a la ______________ de
electrones desde un tomo metlico otro no metlico.
Ocurresiempreque:
E. N. ______________
2. En enlace ______________, es la fuerza de atraccin
electromagntica entre dos o ms tomos en lo posible
no metlicos, debido a la ______________ de uno o
msparesdeelectronesdevalencia.Ocurresiempre
que:
E. N. ______________
3. El enlace metlico es la atraccin no direccional entre
iones positivos y el ______________ de electrones
circundantes, de carga ______________. Es por eso
que todo metal conduce la corriente elctrica debido a
la gran movilidad de los ______________ libres.
4. Los compuestos inicos generalmente son slidos
cristalinos con ______________ punto de fusin y
ebullicin, muchos son solubles en solventes polares
como el ______________. Son conductores de la
electricidadenestadolquido(fundido)o ensolucin
acuosa ms no en estado ______________.
5. Loscompuestoscovalentessongases,lquidososlidos
con______________puntodefusin;muchosnose
______________enlquidospolarescomoelagua.Ya
seaen estado lquido o fundidoso como soluciones
acuosas, cuando las forman ________ conducen la
corriente elctrica.
6. La regla del octeto de Gilbert Newton Lewis no es infalible
y presenta excepcionesen algunasmolculas. Estas
excepcionesson:
Enmol cula sd onde e x i st e unnme rot ot al
___________ de electrones de valencia.
Enmolculasdondeeltomocentraltienemenos
de ochos electrones, se dice que existe octeto
_______________.
Enmolculas dondeel tomocentraltiene ms
de ochos electrones, se dice que existe octeto_______________.
7. Una molcula es apolar, si los tomos unidos al tomo
central son iguales y el tomo central ___________
posee pares de electrones solitarios, adems se dice
que son molculas ___________.
8. Una molcula es polar, si el tomo central est unido
a tomos diferentes o de lo contrario el tomo central,
_____poseealgnpardeelectroneslibres;ademsse
dice que son molculas ___________.
9. Un disolvente apolar, disolver cualquier sustancia
de naturalezaqumica ____________;en cambio
un disolvente polar, disolver cualquier sustancia de
naturalezaqumica____________.Porquelosemejante
disuelve a lo semejante.
10. Losenlacesinteratmicosson____________;intensos
que los enlaces intermoleculares.
C) SloIII D) S loI
E) IIIyIV
NIVEL III
13. El compuestoqumicoque tieneenlace covalente dativo, es el:A) CCl4 B) CO2C) SO3 D) CH4E) NH3
14. Si el elemento de bajo potencial deionizacin se une con el elemento
no metlico, formarn enlaces___________, siendo la fuerza deatraccin entre ellos __________.La alternativa que completacorrectamente el enunciado es:
A) polares no direccionalB) covalentes direccionalC) covalentes no direccionalD) inicosdireccional
E) inico no direccional
15. Cul de las siguientes sustancias, se
tendr que agregar a un recipienteque contiene vinagre(CH3COOH)
para obtener dos fases?A) HCl B) H3PO4C) H2SO4 D) CCl4
E) C2H3OH
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