View
219
Download
1
Category
Preview:
Citation preview
Syror och baser
Lösningar
• Lösningar kan vara sura, neutrala eller basiska
• Gemensamt för sura och basiska ämnen är att de är frätande.
• Om man blandar en syra och en bas kan man få det att bli neutralt.
• Ex på sura ämnen; citron och rabarber
• Ex på neutrala ämnen; vatten
• Ex på basiska ämnen; rengöringsmedel och ammoniak
pH-värde
• pH-värdet är ett mått på hur sur en lösning är
• pH-värde går mellan 0 och 14
• Om pH-värdet är mindre än 7 är det surt
• Om pH-värdet är mer än 7 är det basiskt
• Om pH-värdet är 7 är det neutralt
Ex.
• Om pH-värdet är 3 är det mer surt än 6.
• Om pH-värdet är 13 är det mer basiskt än 11.
Indikator
• Man kan inte se eller lukta på en lösning för att se vilket pH-värde en lösning har.
• Då använder man indikatorer för att ta reda på pH-värdet
• En indikator ändrar sin färg beroende på vilket pH lösningen har
Det finns olika typer av indikatorer nedan är några ex.
• BTB
• Lackmuspapper
• Universalindikator
• Fenolftalein
Syror
• Syror är föreningar som när de löser sig i vatten tappar en väte jon (en sorts atom)
• HCl Cl + H
• Alla syror är mer eller mindre frätande
Cl Cl
H
H
• Svaga syror
• I frukter finns t ex äppelsyra, citronsyra, oxalsyra, vinsyra
• I c-vitaminpreparat finns askorbinsyra och i många värktabletter acetylsalicylsyra H
• Starka syror
• Industriellt kan vi framställa starkare syror som saltsyra, salpetersyra och svavelsyra.
• Saltsyra (HCl) är en mycket stark syra som består av klor och väte. Den finns naturligt i magsäcken fast där mycket utspädd
• Svavelsyra (H2SO4) är en stark och mycket frätande syra. När svavelsyra ska spädas häller vi alltid syran i vattnet. Häller vi vatten i syran kan vattendropparna börja koka och stänka syra.
• Salpetersyra (HNO3) är en stark, frätande syra med en frän lukt. Hud och naglar färgas gula om de kommer i kontakt med salpetersyra.
Baser
• Baser är motsatsen till syror. Det finns både svaga och starka baser. Starka baser är mer frätande. Precis som syror kan baser spädas med vatten.
Kännetecken:
• Baser tar upp vätejoner
• Tillsammans med vatten bildar baser hydroxidjoner OH-
• Alla baser har ett pH-värde >7
Några vanliga baser
Natriumhydroxid NaOH • Natriumhydroxid kallas också Kaustiksoda. Det är ett fast ämne som tillsammans
med vatten bildar en starkt frätande lösning, natronlut. Koncentrerad natronlut används som propplösare i avlopp och till att lösa målarfärg.
Soda – Natriumkarbonat • Soda ingår i många tvättmedel. Det löser smuts och gör ”hårt vatten” mjukare. • Soda är en viktig beståndsdel vid glastillverkning. Sodaglas används till
fönsterglas, flaskor och dricksglas. Kalciumhydroxid • Är ett vitt, fast ämne. Om kalciumhydroxid löses i vatten får man kalkvatten.
Kalkvatten används som reagens för koldioxid och vid lutning av lutfisk. Ammoniak NH3 • Ammoniak är en lätt gas med starkt, stickande lukt. Gasen löser sig lätt i vatten.
Ammoniak används i stora kylanläggningar, i rengöringsmedel och vid tillverkning av gödselmedel och salpetersyra.
Salter
• Exempel på salter kan vara
- Koksalt
- Salmiak
- Koraller
- Gips
• Salter kan vara giftiga så smaka inte på de
• Alla salter består av joner.
• Framställa salter kan man göra på tre olika sätt.
1. Neutralisation
• Bas + syra salt + vatten
• Här tar man en bas och en syra. Båda är frätande
• När man fått rätt blandning har det blivit neutralt och är inte längre frätande.
• Ex. Natriumhydroxid + saltsyra Koksalt + vatten
NaOH + HCl NaCl + H2O
2. Metall + syra
• Metall + syra salt + vätgas
• Zink + Saltsyra Zinkklorid + vätgas
• Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
3. Metalloxid + syra
• Metalloxid + syra salt + vatten
• Kopparoxid + svavelsyra kopparsulfat + vatten
• CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Oxider
• När syre reagerar med ett annat ämne bildas det en oxid.
• Exempel på oxider är; koldioxid, magnesiumoxid, svaveldioxid
• När syre reagerar med något som inte är en metall blir oxiden tillsammans med vatten ofta sur.
• Svaveldioxid + vatten svavelsyrlighet
• När syre reagerar med en metall blir oxiden tillsammans med vatten ofta basisk.
• Magnesiumoxid + vatten magnesiumhydroxid
Försurning av naturen • När olja förbränns bildas det svaveldioxid.
• Svaveldioxiden tillsammans med regnet gör att det bildar svavelsyrlighet.
• Svavelsyrligheten gör att vi får en sur nederbörd som försurar mark och vatten.
• Sur nederbörd gör att tungmetaller löses ut i marken och då bildas det giftiga ämnen som gör att växter och djur tar skada.
• För att åtgärda det låga pH-värdet i mark och vatten kan man kalka.
• Det hjälper bara en kort tid eftersom att försurningen fortsätter så länge vi förbränner olja.
Recommended