Tabla Periodica

FACULTAD : CIENCIAS DE LA SALUD

ESCUELA : TECNOLOGIA MÉDICA

ASIGNATURA : QUÍMICA GENERAL

DOCENTE : LUIS QUINTANA ULLOQUE

TEMA : LA TABLA PERIODICA

ALUMNOS :

ALBURUQUEQUE CABRERA LIZ C.

MOROCHO TUME FLOR

UNIVERSIDAD PARTICULAR DE CHICLAYO

INTRODUCCIÓN

Durante los primeros 25 años del siglo XIX, se descubrieron unos

20 nuevos elementos.

A medida que el número de elementos conocidos aumentaba

resultaron evidentes las semejanzas físicas y químicas entre

algunos de ellos.

En busca de esta ley natural, muchos químicos lograron ordenar

a los elementos; pero recién en 1913 Hernry Moseley descubrió

el principio o ley natural que guía la clasificación moderna.

APORTE DE DIMITRI IVANOVICH MENDELEIEV (1869)

El químico ruso D.I.Mendeleiev (propiedades químicas) y el

alemán Lothar Meyer(propiedades físicas)

5°Con los 63 elementos que se conocían hasta este

entonces se forma una TABLA CORTA que constaba de 11

filas o periodos y 8 grupos o familias. Dejando casilleros

vacíos para elementos que más adelante se descubrirían.

APORTE DE HENRY MOSELEY

La base de la ley periódica de los elementos no son los

pesos atómicos, sino los NUMEROS ATOMICO.

TABLA PERIÓDICA ACTUAL

Se conoce como tabla periódica de los elementos a un esquema diseñado para organizar y segmentar cada elemento químico, de acuerdo a las propiedades y particularidades que posea.

La Tabla Periódica actual, también conocida como tabla de Werner-Paneth está formada por los 112 elementos que se conocen (más bien se admiten) actualmente y está constituida por siete periodos (filas) y 18 grupos (columnas), además se suele sacar de la tabla una pequeña tira con dos filas de 10 elementos simplemente por razones prácticas, estos son las llamadas "tierras raras", formada por los grupos de elementos llamados lantánidos y actínidos

DIVISION

Grupos o Familias

Per

iod

os

# Periodos: 7

# Grupos: 18

Se ordenan de esta forma debido a sus propiedades

químicas semejantes.

Las filas horizontales se les llama periodos. Las columnas verticales son conocidas como grupos o familias .

Periodo 1, 2 y 3,

formados por 2, y 8

elementosPeriodos

cortos

Periodos 4, 5 y 6

formados por 18

elementos periodos

largos

Periodo 7 formado

por se halla incompleto.

PERIODOSNos indican el último nivel de energía del elemento. Existen 7

periodos o niveles.

GRUPOS O FAMILIAS Nos indican que poseen propiedades químicas semejantes.

Poseen los mismos electrones de valencia.En la tabla periódica están ordenados en grupos A y B

Litio (Li)

Sodio (Na)

Potasio (K)

Rubidio (Rb)

GRUPO1

(IA)

Metales Alcalinos: Son todos blancos, brillantes, muy activos

Francio (Fr)

Cesio (Cs)

Berilio (Be)

Magnesio (Mg)

Calcio (Ca)

Estroncio (Sr)

GRUPO2

(IIA)

Metales Alcalinotérreos: Buenos conductores del calor y electricidad, son blancos y brillantes

Radio (Ra)

Bario (Ba)

Escandio (Sc)

Itrio (Y)

Lantano (La)

GRUPO3

(IIIB)

Elementos de transición interna (Actínidos y Lantánidos o Tierras raras) Tendencia a oxidarse y ser muy reactivos

Actinio (Ac)

Titanio (Ti)

Circonio (Zr)

Hafnio (Hf)

GRUPO4

(IVB)

Familia del Titanio: Estos metales son bastante reactivos

Rutherfordio (Rf)

Niobio (Nb)

Tantalo (Ta)

Dubnio (Db)

GRUPO5

(VB)

Familia del Vanadio: Caracterizan por poseer calcio. Del grupo 5,6 de la T.P: Vanadio Tendencia a oxidarse y ser reactivos. Propiedad similar al aluminio

Cromo (Cr)

Molibdeno (Mo)

Volframio o Tungsteno (W)

GRUPO6

(VIB)Familia del Cromo:

Seaborgio (Sg)

Manganeso (Mn)

Tecnecio (Tc)

Renio (Re)

GRUPO7

(VIIB)

Familia del Manganeso: además se sitúa en el medio de los elementos de transición.

Bohrio (Bh)

Hierro (Fe)

Rutenio (Ru)

Osmio (Os)

GRUPO8

(VIIIB)

Familia del Hierro: compone de todos los integrantes del Grupo 8 de la tabla periódica.

Hassio (Hs)

Cobalto (Co)

Rodio (Rh)

Iridio (Ir)

GRUPO9

(IXB)

Familia del Cobalto: todos los integrantes del Grupo 9 de la tabla periódica. Tienen comportamientos físico-químicos.

Meitnerio (Mt)

GRUPO10

(XB)

Familia del Níquel: Tienen comportamientos físico-químicos representativos del nombre que los representa. En este caso es el níquel.

Níquel (Ni)

Paladio (Pd)

Platino (Pt)

Darmstadio (Ds) (anterior Ununnilio (Uun)

GRUPO11 (IB)

Familia del Cobre: conocidos como metales de acuñación. Tienen comportamientos físico-químicos representativos del nombre que los representa.

Cobre (Cu)

Plata (Ag)

Oro (Au)

Roentgenio (Rg) o Unununium (Uuu)

GRUPO12 (IIB)

Tienen comportamientos físico-químicos representativos del nombre que los representa en este caso es el zinc.

Zinc (Zn)

Cadmio (Cd)

Mercurio (Hg)

Copernicio (Cn) (anterior Ununbio (Uub)

GRUPO13

(IIIA)Los elementos que pertenecen al grupo III, llamados TÉRREOS

Boro (B)

Aluminio (Al)

Galio (Ga)

Talio (Tl)

Indio (In)

GRUPO14

(IVA)

Conocido como grupo del carbono o carbonoideos, La mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidos y difundidos, especialmente el carbono

Carbono (C)

Silicio (Si)

Germanio (Ge)

Plomo (Pb)

Estaño (Sn)

GRUPO15 (VA)

Estos elementos también reciben el nombre de pnicógenos o nitrogenoideos.

Nitrógeno (N)

Fósforo (P)

Arsénico (As)

Bismuto (Bi)

Antimonio (Sb)

Elemento sintético ununpentio (Uup)

GRUPO16

(VIA)

Grupo de los anfígenos o calcógenos es también llamado familia del oxígeno

Oxígeno (O)

Azufre (S)

Selenio (Se)

Polonio (Po)

Telurio (Te)

GRUPO17

(VIIA)

Halógenos: Llamados metaloides halógenos.

Flúor (F)

Cloro (Cl)

Bromo (Br)

Yodo (I)

Astato (At)

GRUPO18

(VIIIA)

Grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: gases monoatómico sinodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja.

Neón (Ne)

Argón (Ar)

kriptón (Kr)

Xenón (Xe)

Radiactivo radón (Rn)

Helio (He)

POR BLOQUES Elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos, de acuerdo al principio de Aufbau. Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s,p, d y f.

SEGÚN SUS CARACTERISTICAS DE LOS ELEMNTOSMetales, no metales, metaloides (anfóteros) y gases nobles

Son sólidos a excepción del mercurio (líquido a temperatura ambiente).

Son buenos conductores del calor y la electricidad

Se oxidan (pierden electrones).

Se les denomina también reductores

Son electropositivos.

METALES

La mayoría a temperatura ambiente se encuentran en estado sólido. En estado líquido el Br.

Son malos conductores del calor y la electricidad

Se reducen (ganan electrones)

Se les denomina también oxidantes

Son electronegativos.

NO METALES

Son elementos que tienen propiedades metálicas y no metálicas. Ocupan una región diagonal que se observa en la tabla periódica (transición entre metal y no metal); entre ellos: al B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po.

Son elementos químicamente estables por tener su última capa 8 e- a excepción del He que tiene 2 y se representan. n s2 p6No se combinan con ningún otro elemento. Sólo a temperaturas exigentes el Xe puede reaccionar.Sus moléculas son monoatómicas.

Gases nobles

Metaloides o anfóteros

CONCLUSIÓN

• Organizar todo los elementos que existen en el universo : forma ordenada .se agruparon con características similares a otros.

• Existen 5 características de los elementos las cuales son: los elementos que son metales, los no metales, metaloides y los gases nobles o inherentes.

• Organizada en grupos (18) y periodos (7)

• En nuestro universo existen 118 elementos y que están bien organizado en la tabla