View
34
Download
1
Category
Preview:
DESCRIPTION
TECHNOLOGICKÉ PROCESY. CHEMICKÉ PROCESY: TAKOVÉ TECHNOLOGICKÉ POSTUPY, PŘI KTERÝCH DOCHÁZÍ K CHEMICKÉ PŘEMĚNĚ SUROVINY, VZNIKÁ MEZIPRODUKT ČI FINÁLNÍ PRODUKT - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
Základy chemických technologií 2009
TECHNOLOGICKÉ PROCESY
CHEMICKÉ PROCESY: TAKOVÉ TECHNOLOGICKÉ POSTUPY, PŘI
KTERÝCH DOCHÁZÍ K CHEMICKÉ PŘEMĚNĚ SUROVINY, VZNIKÁ
MEZIPRODUKT ČI FINÁLNÍ PRODUKT
PROBÍHAJÍCÍ CHEMICKÝ DĚJ JE CHARAKTERIZOVÁN CHEMICKOU
ROVNICÍ A MECHANISMEM, REAKČNÍMI PODMÍNKAMI, TĚMITO
CHARAKTERISTIKAMI SE ŘÍDÍ CELKOVÝ TECHNOLOGICKÝ REŽIM
Základy chemických technologií 2009
KATALYTICKÉ PROCESY
VŠECHNY PROCESY VYUŽÍVAJÍCÍ ÚČINKU KATALYZÁTORU NA RYCHLOST
REAKCE
KATALYZÁTOR: SNIŽUJE AKTIVAČNÍ ENERGII REAKCE
NEMŮŽE REAKCI VYVOLAT, KDYŽ JE TATO
TERMODYNAMICKY NEMOŽNÁ
OVLIVŇUJE RYCHLOST PŘÍMÉ I ZPĚTNÉ REAKCE,
CHEMICKÁ ROVNOVÁHA SE NEMĚNÍ
KATALYZÁTORY: RŮZNĚ SELEKTIVNÍ
ENZYMY: NEJSELEKTIVNĚJŠÍ
Základy chemických technologií 2009
KATALÝZA
1) HOMOGENNÍ: VÝCHOZÍ LÁTKY, MEZIPRODUKTY, PRODUKTY I
KATALYZÁTOR JSOU VE STEJNÉ FÁZI
2) HETEROGENNÍ: ZÚČASTNĚNÉ LÁTKY JSOU V RŮZNÝCH FÁZÍCH
PRŮMYSLOVÝ KATALYZÁTOR
1) VLASTNÍ KATALYTICKY AKTIVNÍ LÁTKA
2) NOSIČ: ODOLNÁ, LACINÁ LÁTKA S DOSTATEČNĚ VELKÝM POVRCHEM
(KŘEMELINA, SILIKAGEL, ALUMINA)
3) AKTIVÁTOR: ZVYŠUJE AKTIVITU KATALYZÁTORU
KATALYTICKÝ JED: SNIŽUJE ÚČINNOST KATALYZÁTORU, RUŠÍ PRŮBĚH
KATALÝZY
Základy chemických technologií 2009
VÝROBA H2SO4
SUROVINY:
TĚŽBA SÍRY:
NEROSTNÁ LOŽISKA MAJÍ OBSAH 10-70% SÍRY
ÚPRAVA:
SÍRA Z JINÝCH ZDROJŮ:
Základy chemických technologií 2009
VÝROBA H2SO4 - POSTUPY
1) HISTORICKÝ: RETORTOVÝ – DESTILACE TZV. VITROLOVÝCH
BŘIDLIC (FeSO4)V KERAMICKÝCH NÁDOBÁCH
2) NITRÓZNÍ:
3) KONTAKTNÍ:
Základy chemických technologií 2009
KONTAKTNÍ ZPŮSOB1) VÝROBA SIŘIČITÉHO PLYNU (SO2)
SPALOVÁNÍ SÍRY:
PRAŽENÍ PYRITU:
POKUD JE POTŘEBA, SIŘIČITÝ PLYN SE ČISTÍ
ZAŘÍZENÍ:
VEDLEJŠÍ PRODUKT:
Základy chemických technologií 2009
KONTAKTNÍ ZPŮSOB
2) OXIDACE SO2 NA SO3
REAKCE MÁ VYSOKOU AKTIVAČNÍ ENERGII A PROBÍHÁ POMALU
OPTIMÁLNÍ PRŮBĚH REAKCE: 10% SO2, 11% O2, 79% N2
KATALYZÁTOR:
ZAŘÍZENÍ:
Základy chemických technologií 2009
POUŽITÍ H2SO4
ZÁKLADNÍ CHEMIKÁLIE CHEMICKÉHO PRŮMYSLU
PRŮMYSLOVÁ HNOJIVA
ANORGANICKÉ PIGMENTY
VISKÓZOVÁ VLÁKNA
Základy chemických technologií 2009
VÝROBA NH3
NH3 VÝCHOZÍ LÁTKA PRO VŠECHNY OSTATNÍ SLOUČENINY DUSÍKU
KLASICKÉ ZDROJE (LEDKY) MAJÍ DNES UŽ MALÝ VÝZNAM
SUROVINY
SYNTÉZNÍ PLYN
Základy chemických technologií 2009
VÝROBA NH3
PRINCIP: PŘÍMÁ SYNTÉZA Z PRVKŮ
REAKCI PODPORUJE:
OPTIMÁLNÍ PODMÍNKY PRO KATALYZÁTOR:
STUPEŇ KONVERZE:
KATALYZÁTOR:
KATALYZICKÉ JEDY:
Základy chemických technologií 2009
VÝROBA NH3
ZAŘÍZENÍ: ETÁŽOVÝ REAKTOR
POUŽITÍ: ZÁKLADNÍ SLOUČENINA N2
VÝROBA HNO3
MOČOVINA
HNOJIVA
CHLADIVO
Základy chemických technologií 2009
VÝROBA HNO3
HISTORICKÉ VÝROBY: Z LEDKU
ZE VZDUŠNÉHO N2 V ELEKTRIC. OBLOUKU
NEPOUŽÍVAJÍ SE
SUROVINA:
PRINCIP:
Recommended