пз и строение атома

Периодический закон, периодическая система химических элементов.

Строение атома.

1 курс урок №2

«Все от песчинок до планет-из элементов состоит единых…» Д.И.Менделеев

Основные классы

неорганических соединений

Основные классы

неорганических соединений

Третий лишнийТретий

лишний

Выбери лишнее веществоВыбери лишнее вещество

1.H2S

2.CO2

3.K2O

1.H2S

2.CO2

3.K2O

Выбери лишнее веществоВыбери лишнее вещество

1.MgO

2.CuSO4

3.Fe2O3

1.MgO

2.CuSO4

3.Fe2O3

Выбери лишнее вещество

Выбери лишнее вещество

1.NaOH

2.CaCO3

3.Al(OH)3

1.NaOH

2.CaCO3

3.Al(OH)3

Выбери лишнее вещество

Выбери лишнее вещество

1.H2SO4

2.MgCO3

3.HNO3

1.H2SO4

2.MgCO3

3.HNO3

Оксиды – Оксиды – – это сложные вещества

состоящие из двух элементов, одним из которых является

кислород со степенью окисления - 2

– это сложные вещества состоящие из двух элементов,

одним из которых является кислород со степенью

окисления - 2

Основания – Основания –

– это сложные вещества, состоящие из ионов металла и

гидроксид-ионов.

Кислоты Кислоты

– это сложные вещества, состоящие из ионов водорода и ионов кислотного остатка.

Соли Соли

– это сложные вещества, состоящие из ионов металла и

ионов кислотного остатка.

Сложные Простые

Электронныеоболочки

Ядро

Строение атома:

Ме неМе

Химический элемент

– вид атомов, имеющих одинаковый

заряд ядра

Атомы Молекулы Вещества Материалы

Периодический закон, 1869:Свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда

ядер их атомов

частица заряд масса

р + 1

n 0 1

e - 1/1840

22Nn =Амфотерные Э

1 Э 2 и больше

Большие (18 и больше Э)

Малые (8 Э кроме 1-го)

Графическое выражение периодического закона – периодическая система

химических элементов

ПСПериод –

горизонтальный ряд химических элементов

Побочные Главные

Группа – вертикальный рядхимических элементов

Подгруппы

№ периода = количеству электронных

слоев (орбиталей)

№ группы = количеству валентных электронов(е на внешнем слое)

Планетарная модель атома Резерфорда

Планетарная модель атома калия

В 1911 году в Кембридже, близ Лондона, английский ученый Эрнест Резерфорд, со своими учениками при проведении опытов и расчетов установили: атом любого химического элемента – как бы крохотная Солнечная система, с положительно заряженным ядром в центре подобно Солнцу и движущимися вокруг него отрицательно заряженными электронами вместо планет. Поэтому такую модель атома, предложенную Резерфордом, называют планетарной. Экспериментально было доказано, что сила притяжения электронов к ядру подобна силе притяжения планет к Солнцу.

Солнечная система

Модель Резерфорда 1911 г.

Атом водорода

(1 электрон и 1 протон)

Изотоп атома водорода

Дейтерий (1 электрон, 1 протон и 1 нейтрон)

Изотоп атома водорода

(1 электрон, 1 протон и 2 нейтрона)

Планетарная модель атома лития по Резерфорду:

Вокруг положительно заряженного ядра атома лития движутся отрицательно заряженные электроны, образуя электронную оболочку.

ядро: Z = +3-электронная оболочка

3е

Строение атома натрия

ядро: Z = +11 электронная оболочка: 11 е-

Na11

+11

Строение атома калия

+19

ядро: Z = +19 электронная оболочка: 19 е-

К19

Итак, в центре атома имеется положительно заряженное ядро. Заряд ядра численно совпадает с порядковым номером элемента и обозначается буквой Z.

Рассмотрим на примере атомов калия, натрия и лития:

Порядковый номер элемента – заряд ядра его атома.

К19

калий39

1

8

8

2

символ химического элемента

порядковый номер

+19

Заряд ядра

атома калия

Z = +19

Li3

литий7

1

2

Na11

натрий23

1

8

2

+3

Заряд ядра

атома лития

Z = +3

+11Заряд ядра

атома натрия

Z = +11

Вокруг положительно заряженного ядра атома движутся отрицательно заряженные электроны, образуя электронную

оболочку. Число электронов равно порядковому номеру элемента (заряду ядра). Электрон обозначается е.

Li3

литий7

12

Na11

натрий23

182

К19

калий39

1882

-

порядковый номер

число электронов атома лития: 3 е -

число электронов атома натрия: 11 е

-

число электронов атома калия: 19 е

-

Формы атомных орбиталей (АО)Расположение электронных облаков первых двух слоев в атоме

Строение атомов элементов I и II периодов

Строение атома Карбона

Валентные возможности атомов элементов

Словарь терминов Атомная орбиталь- это область пространства атома, в которой с наибольшей

вероятностью находится электрон.

Ковалентной называется химическая связь, образованная с помощью одной или нескольких общих электронных пар.

Гибридизация орбиталей - это изменение формы некоторых орбиталей при образовании ковалентной связи для достижения более эффективного

перекрывания орбиталей.

Ионы - это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов.

Водородная связь – это связь между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой

молекулы. Водородная связь имеет частично электростатический, частично донорно-акцепторный характер.

Электроотрицательность - это способность атома притягивать электронную плотность от других атомов. Самый электроотрицательный элемент - фтор,

самый электроположительный - франций.

НАПИШИТЕ СХЕМЫ СТРОЕНИЯ АТОМОВ , ЭЛЕКТРОННЫЕ И

ГРАФИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ДЛЯ CЛЕДУЮЩИХ ЭЛЕМЕНТОВ:

Люди похожи на атомы,Но - как венец творенья - Они на орбиты наматываютНе электроны, а - Время.Время сжимается в массу.Жаль, синтез не вечно длится, - Жизни ресурс, как в кассу, Заложен в ту же Таблицу.Таит человеко-атомТакую энергию-силу,Что с каждым годичным квантом- Меняет и статус и символ.