17. funciones ternarias nomenclatura sistemática

Química II Plantel V UAPUAZM. en E. Manuel Acevedo Díaz

Son aquellos que están formados por átomos de tres elementos diferentes: Hidróxidos (Bases)

Oxácidos

Oxisales (Sales Anfígenas)

La sosa cáustica (Hidróxido de sodio) es la más importante, desde el punto de vista comercial.

Arrhenius: “Son sustancias que, al ser disueltas en agua, liberan iones (OH)ˉ”

Brönsted-Lowry: “Son sustancias con la capacidad de aceptar un protón”

Lewis: “Son sustancias capaces de donar un par de electrones”

Su fórmula general es M(OH)y Donde:

▪ M ≡ Catión Metálico

▪ (OH)- ≡ Grupo funcional Hidróxido

▪ y ≡ Número de iones (OH)- que corresponde al Nox del catión metálico

Los hidróxidos de Sodio y de Potasio se emplean en la industria de los jabones y los productos de belleza y cuidado corporal. El principal uso de la sosa es en la saponificación de determinados ácidos grasos para formar jabón. También interviene en la fabricación de tejidos o papel, y se utiliza como base química y detergente.

Sin embargo hay que tener mucha precaución durante su manejo, pues son sustancias muy agresivas.

Quemaduras con sosa cáustica

El hidróxido de calcio juega un papel importante como intermediario en el proceso Solvay mediante el cual se obtiene industrialmente el carbonato sódico.

La “leche de magnesia” (hidróxidos de Aluminio y Magnesio) se usa como antiácido o como laxante.

El hidróxido de hierro (III) Fe(OH)3 Se utiliza para fertilizar plantas.

El hidróxido de zirconio (IV), se emplea en la industria de los tintes y pigmentos.

El hidróxido de Bario Ba(OH)2 se usan para fabricar cerámicas, veneno para insectos y ratas y sustancias que se añaden a aceites y combustibles; en el tratamiento de agua de calderas; en la producción de lubricantes de bario; como componente de sustancias para sellar, en la manufactura de papeles y refinación de azúcar; en la refinación de aceite animal y vegetal; y para prevenir el deterioro de objetos de piedra caliza.

Se menciona la palabra “Hidróxido”, la preposición “de” y el nombre del metal, seguido de su Nox escrito con número romano y dentro de paréntesis.

Ejemplos:

Hidróxido de sodio (I)

Hidróxido de magnesio (II)

Hidróxido de aluminio (III)

 Na OH2

2( )Mg OH

3

3( )Al OH

NOTA: Cuando el metal presenta sólo un Nox positivo, es opcional escribirlo en el nombre del compuesto.

Por lo que los nombres anteriores pudieran ser escritos sólo como:

Hidróxido de sodio

Hidróxido de magnesio

Hidróxido de aluminio

Sin embargo, cuando el metal presenta más de un Nox, su inclusión en el nombre, es obligatoria:

Hidróxido de hierro (II)

Hidróxido de vanadio (III)

Hidróxido de plomo (IV)

2

2(OH)Fe

3

3(OH)V4

4(OH)Pb

Son sustancias que, además de liberar iones H+ al ser disueltas en agua, contienen Oxígeno en sus moléculas.

Se forman por la reacción de los óxidos de no-metales con agua.

Formación de lluvia ácida

De acuerdo a la cantidad de Hidrógenos disociables por molécula:

Monopróticos: Son los que contienen sólo unátomo de hidrógeno por molécula.

Dipróticos: Son los que contienen dos átomos de hidrógeno por molécula.

Tripróticos: Son los que contienen tres átomos de hidrógeno por molécula.

Se menciona la palabra “Ácido”, el prefijonumérico griego que indique la cantidad de oxígenos por molécula, unido a la partícula –oxo– , la raíz del nombre del elemento central terminado en –ico, seguido de su Nox (escrito dentro de paréntesis, con número romano).

Ejemplo:

5 2

3H N O Ácido trioxonítrico (V)

Ejemplos:

24 2

2 3H C O Ácido trioxocarbónico (IV)

35 2

3 4H P O Ácido tetraoxofosfórico (V)

3 2

2H Br O Ácido dioxobrómico (III)

Se muestra una solución de Monoxoclorato (I) de sodio (izquierda) y cristales de Tetraoxosulfato de Cobre (II) penta hidrato.

Son sustancias que resultan de combinar cationes metálicos con aniones oxigenados.

Antes de entrar a la nomenclatura de este tipo de compuestos, es conveniente revisar qué es una reacción de disociación y qué es un oxoanión. Observe:

Una reacción de disociación es aquella en la que un compuesto se separa en los iones que lo forman.

La disociación de un oxácido produce iones H+ y un ion molecular negativo que contiene al elemento central y al oxígeno. Por ejemplo:

Oxácido → Ion Hidrógeno (I) + Oxoanión

2H OH ClO H ClO

El nombre de los aniones oxigenados proviene del nombre del ácido que les da origen, pero se sigue la siguiente regla:

El Oxoanión recibe el mismo nombre del ácido pero la terminación –ico, se cambia por –ato.

Ejemplo:

Ácido Monoxoclorico (I)→Hidrógeno (I)+Monoxoclorato (I)

2H OH ClO H ClO

Se menciona el nombre sistemático del Oxoanión, la preposición “de” y el nombre del metal seguido de su Nox escrito dentro de paréntesis con número romano. Ejemplo:

▪ Monoxobromato (I) de Litio (I)

▪ Trioxonitrato (V) de Potasio (I)

▪ Tetraoxosulfato (VI) de Hierro (II)

5 2

3K N O

2Li Br O

22 6 2

4Fe S O

En el caso de que el número de aniones sea mayor a 1, se encierra el nombre del anión dentro de corchetes y se le antepone el prefijo numérico latino que indique la cantidad de veces que está presente.

Ejemplo:

▪ Tris[Tetraoxosulfato (VI)] de Hierro (II)2

3 6 2

2 4 3Fe S O

Academia de Química de la EPUAZ. (1995). Antología de Química II. Zacatecas: SPAUAZ.

Baldor, F. (1998). Nomenclatura Química Inorgánica. México: Selector.

Chang, R. (2007). Química (9a ed.). (E. J. D'Bourneville, Trad.) China: McGraw Hill.

Rouan García, E. (2011). Química 1. México: IURE editores.