1ªlei datermodinamica (anexo santa_cruz_jb 68. jpg)

PROGRAMA INSTITUCIONAL DE BOLSA

DE INICIAÇÃO À DOCÊNCIA – PIBID

2011

ESCOLA ESTADUAL JOSÉ BEZERRA

CAVALCANTI

Alunos(as) Bolsistas: Daiana Pereira Viana Xavier

Fernanda Katiusca Dos SantosProfessor Supervisor:

Nelson Cosme de Almeida

Quando nos propomos a estudar Termodinâmica, um dos primeiros exemplos

de máquina térmica que encontramos é da Maria – fumaça. Essa precursora

das locomotivas atuais, que são elétricas ou funcionam a óleo diesel, tinha no

aquecimento de água e na expansão de vapor(quando era realizado trabalho)o

principio da termodinâmica de seu funcionamento.

Quando nos propomos a estudar Termodinâmica, um dos primeiros exemplos

de máquina térmica que encontramos é da Maria – fumaça. Essa precursora

das locomotivas atuais, que são elétricas ou funcionam a óleo diesel, tinha no

aquecimento de água e na expansão de vapor(quando era realizado trabalho)o

principio da termodinâmico de seu funcionamento.

A Termodinâmica estuda as transformações e as

relações existentes entre dois tipos de energia: energia

mecânica e energia térmica.

Energia Mecânica Energia Elétrica

Energia Térmica

Conhecida como o Princípio da

Conservação de Energia (a energia

não pode ser criada nem destruída,

ela pode apenas ser

transformada).Recebe a

denominação de primeira Lei da

Termodinâmica.

hh

Energia interna

inicial Ui

Energia interna final Ui

CALOR Q CALOR Q

τ

Quantidade de calor- Aplicada a

situação descrita, podemos afirmar

que a quantidade de calor Q fornecida

ao sistema, é igual ao trabalho τ que

ele realiza, somado a variação de

energia ∆U interna do sistema:

Q= τ + ∆U obs:Aki é mais mesmo?

Trabalho numa transformação

termodinâmica- se um sistema

submetido à pressão P constante

sofre variação de volume ∆V, otrabalho realizado pelo sistema τ é

dado pela expressão ou pela área do

gráfico:

τ = p. ∆V

v1 V2

P

V

A= τ

Na utilização da fórmula da

primeira lei é importante recordar a

convenção de sinais para a

quantidade de calor trocada e para

o trabalho realizado:

Q > 0 Quantidade de calor recebida

pelo sistema

Q < 0 Quantidade de calor cedida

pelo sistema

τ > 0 trabalho realizado pelo

sistema sobre o ambiente

(expansão)

Q

τ < 0 trabalho realizado sobre o

sistema pelo o ambiente

(contração)

Q

Assim, podemos afirmar que a

variação de energia interna ∆U do

sistema é dada pela diferença entre a

quantidade de calor trocada Q e o trabalho τ realizado no processo

termodinâmico:

∆U= Q – τ

É importante lembrar também que

a energia interna de determinada

quantidade de gás ideal só

depende exclusivamente da

temperatura, ou seja:

∆U > 0 energia interna aumenta, T

aumenta;

∆U < 0 energia interna diminui, T

diminui;

∆U = 0 energia interna não varia, T

não varia.