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C O N S TA N Z A C H A M O R R O
ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA
Liceo Zapallar Curicó
CONCEPTO MATERIA
“Materia, es todo lo que ocupa un espacio y tiene
masa”.
DEMÓCRITO
La materia es discontinua, es decir, la materia se puede dividir en partículas diminutas a las cuales llamó ÁTOMOS.
En la actualidad conocemos alrededor de 116 átomos diferentes, los cuales se ordenan en una tabla periódica.
A= Sin TOMOS= División
Átomo Tabla periódica
ESTRUCTURA DE UN ÁTOMO
1)NÚCLEO
2)Neutrones
3) Protones
4) Electrones
PARTÍCULAS SUB-ATÓMICAS
-Protones -> Carga positiva (+)-Neutrones -> Carga Neutra (0)-Electrones -> Carga Negativa (-)
REPRESENTACIÓN EN TABLA PERIÓDICA
6Z = Nº Atómico
A = Nº Másico
Símbolo
Carbono
Nº Atómico.->Protones. ->Electrones.
Nº Másico-> indica la suma entre Protones y neutrones.
REPRESENTACIÓN EN TABLA
Nombre Símbolo
Nº Atómico
NºMásico
Nº Protones
NºElectrones
Nº Neutrones
Cobre Cu 29 64 29 29 35
Carbono
Hidrogeno
Helio
Realizar el diagrama atómico de los siguientes elementos: Carbono e hidrógeno
TEORÍAS ATÓMICASDA LT O N , T H O M S O N , R U T H E R F O R D , B O H R , M E C A N O C U Á N T I C O
Recordar que la información de cada
teoría, es la planteada por cada personaje.
En simples palabras, es lo que ELLOS dicen acerca
del átomo.
DALTONPlanteó la teoría atómica. Los principales postulados de está fueron:~Toda la materia está formada por átomos~Los átomos de un determinado elemento son
idénticos y poseen igual masa.~Los átomos de diferentes elementos conforma Compuestos.
~En una reacción química se reordenan los átomos, no se crean ni se destruyen.
Dalton simbolizo los átomos mediante círculos
THOMSONEl átomo es una esfera cargada positivamente en la cual se insertan cargas negativas, este átomo tendría la misma cantidad de cargas positivas y negativasA estas cargas negativas les llamo electrones (e -).A este modelo atómico lo llamo, “Budín de pasas”.
DATO
Eugen Goldstein, descubrió partículas subatómicas, a las que
llamó protones (p+).
RUTHERFORD
En esta teoría, Rutherford plantea que los átomos tiene Núcleo.Gracias a que James Chadwick, que descubrió el neutrón (N o), pudo postular un nuevo modelo atómico.
BOHR
En su teoría postuló que los electrones se mueven alrededor del núcleo, describiendo orbitas.A este modelo lo llamó, modelo planetario.
INTERACCIÓN ENTRE ÁTOMOS
TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
PRINCIPALMENTE
Hay que saber que todos los átomos son neutro, es decir, tienen la misma cantidad de cargas negativas y cargas positivas.Nº Protones = Nº ElectronesLos átomos presentes en el último orbital, reciben el nombre de “electrones de valencia”.
DE ÁTOMO NEUTRO A ION
¿Qué es un ion?Un ion es un átomo que deja de ser neutro, esto por ganar o perder electrones.Cuando sucede esta transferencia de electrones, pueden ocurrir dos situaciones, primero, el átomo puede quedar cargado positivamente, o segundo quedar cargado negativamente.Ocurrida la transferencia el átomo queda intacto solo que negativo o positivo.
Los átomos se unen entre si a través de Enlaces Químicos, formando
moléculas.
Cuando las moléculas forman unidas entre di una molécula gigante, se llama,
Macromolécula
CATIÓN
Si un átomo pierde electrones queda cargado positivamente.
Li Li +
ANIÓN
Si un átomo gana electrones queda cargado negativamente
C C -
EJERCICIOS
Indica cuantos electrones se perdieron o se ganaron y si es Anión o Catión.1.- Na+ _______________________2.- C -5 _______________________3.- Li +2 _______________________4.- Ca -2 _______________________
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