Estructura molecular y fuerza de los ácidos

Estructura molecular y fuerza de los ácidos

Paulina Arellano UlloaSusana García MartínezPamela Jurado RamírezCinthia Lechuga AragónCristina Sierra ReyesIvonne Solano UríasCynthia Villareal Sánchez

Semestre SelectivoFisicoquímicaAna Gabriela Serna HernándezObjeto de estudio 6

7 de Noviembre del 2014

Índice de contenido

Estructura Molecular y fuerza de los ácidos

Ácidos halogenhídricos

Oxácidos

Ácidos Carboxílicos

Programa Analítico de Fisicoquímica 2014

Estructura Molecular y fuerza de los ácidos

HHX+

+ X-

Factores de los que depende la fuerza de un

acido Propiedades del disolvente. Temperaturas Estructura molecular

Ácidos Halogenhídricos

Chang,R. (2010).Ácidos y Bases. Química. Editorial Mc Graw Hill.

HF HCl

HBr HI

ÁcidosHalogenhídric

os

Seri

e d

e á

cid

os

bin

ari

os

form

ad

os p

or

los

haló

gen

os.

EnlaceDébil

ÁcidoFuerte

Chang,R. (2010).Ácidos y Bases. Química. Editorial Mc Graw Hill.

Enlace fuerte

Acido débil

Oxiácidos

Los oxiácidos contienen:

Hidrogeno Oxigeno Otro elemento Z que ocupa la posición

central.

Chang,R. (2010).Ácidos y Bases. Química. Editorial Mc Graw Hill.

Chang,R. (2010).Ácidos y Bases. Química. Editorial Mc Graw Hill.

D

C

E

•Si Z es un elemento electronegativo o esta en un estado de oxidación alto, atraerá los electrones.

•Aumenta su tendencia a donar el hidrógeno como ion H +

Al comparar la fuerza de los oxiácidos conviene dividirlos en

dos grupos :

Oxácidos que tienen diferentes átomos centrales que pertenecen al mismo grupo en la tabla periódica y mismo número de oxidación.

Chang,R. (2010).Ácidos y Bases. Química. Editorial Mc Graw Hill.

Oxácidos que tienen el mismo átomo central pero diferente numero de grupos unidos a el.

Chang,R. (2010).Ácidos y Bases. Química. Editorial Mc Graw Hill.

Ácidos carboxílicos

Es parte de la molécula del acido

Es el grupo carboxilo

Chang,R. (2010).Ácidos y Bases. Química. Editorial Mc Graw Hill.

•La fuerza del ácido depende de la naturaleza del grupo R.

Consideremos el ácido acético y el ácido cloroacético:

Chang,R. (2010).Ácidos y Bases. Química. Editorial Mc Graw Hill.

Chang,R. (2010).Ácidos y Bases. Química. Editorial Mc Graw Hill.

La base conjugada del ácido carboxílico, denominada anión carboxilato (RCOO-), presenta resonancia:

Estabilidad del Anión

Mayor tendencia del ácido a

experimentar ionización.

Mayor alcance de la deslocalizacion

electrónica.

Bibliografía.

Chang, R. (2010).Ácidos y Bases: Estructura Molecular y fuerza de los ácidos. Química. Editorial Mc Graw Hill.