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Para estudares fisico-quimica : distancias no universo; cometas; misturas homogeneas, heterogeneas e coloidas; soluçoes; transformaçoes quimicas e fisicas; .... :) espero que gostes
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Misturas Homogéneas
São misturas que tem um aspecto uniforme, não se distinguindo os seus componentes, nem a olho nu nem com a ajuda de um instrumento de ampliação.
Exemplo: agua salgada, aço, perfume, ar, bronze, petroleo….
Misturas heterogéneas
• São misturas que tem um aspeto não uniforme, distinguindo-se alguns dos seus componentes (dois ou mais – a olho nu), sem auxilio de nenhum instrumento de ampliação.
• Exemplo: agua e azeite, granito, coca-cola, madeira…
Misturas Coloidais
• São misturas que têm um aspeto uniforme a olho nu, mas ao microscopio distinguem-se os seus componentes ( dois ou mais).
• Exemplo: leite, maionese, pasta dos dentes, nevoeiro, fumo, tinta, cola, sangue, gelatina, manteiga, queijo e iogurte…..
Distancias no Universo
• Unidade Astronómica, UA.
• 1 UA corresponde a aproximadamente 150 000 000 km.
• Ano-luz, a.l.
• 1 a.l corresponde a 945 000 000 000 km.
• Parsec, pc.
• 1 pc corresponde a 3.26 a.l.
Cometas
Cauda de poeiras
Núcleo
Cabeleira
Nuvem de hidrogénioCauda de gases
Caracterização de uma solução
• Uma solução é constituída por um solvente e dois ou mais solutos.
• Como se identifica o soluto e o solvente numa solução?
• Se o soluto e o solvente estiverem em estados fisicos diferentes, o solvente é o que tem o mesmo estado fisico da solução.
• Se o soluto e o solvente estiverem no mesmo estado fisico, o solvente é o que se encontra em maior quantidade na solução.
Solvente Soluto(s) Solução
Soluções
• As soluções podem apresentar-se nos três estados físicos : sólido, liquido ou gasoso.
• Soluções sólidas – as ligas metálicas, como o bronze (liga de cobre e estanho), o latão (liga de cobre e zinco) e o aço (liga de carbono e ferro).
• Soluções liquidas – as soluções aquosas, como a solução de dicromato de potássio em água.
• Soluções gasosas – o ar isento de poeiras.
• Caracterização macroscópica:
Estados físicos da matéria
Estado sólido Estado Líquido Estado Gasoso
Forma própriaVolume constanteDifícil de comprimir
Forma variávelVolume constanteDifícil de comprimir
Forma variávelVolume variávelFácil de comprimir
Mudanças de estado fisico
FUSÃO é a passagem do estado sólido para o estado líquido, com absorção
de energia.
Solidificação é a passagem do estado liquido para o estado sólido, com libertação de energia.
Vaporização é a passagem do estado liquido ao estado gasoso, com absorção de energia.
Condensação é a passagem do estado gasoso ao estado liquido, com libertação de energia.
Sublimação é a passagem do estado sólido diretamente ao estado gasoso, com absorção de energia, ou do estado gasoso diretamente ao estado sólido, com libertação de energia.
Ponto de fusão de uma substância
• Quando se aquece uma substância no estado sólido, a sua temperatura aumenta e, em dado momento, pode ocorrer a passagem do estado solidoao estado liquido, ou seja, a fusão da substancia. A temperatura á qual ocorre a fgusão de uma susbtancia designa-se por ponto de fusão, p.f.
• O ponto de fusão de uma substancia é a temperatura á qual ocorre a passagem do estado sólido ao estado liquido.
• Durante a fusão de uma substância a temperatura não varia.
Ponto de ebulição de uma substancia
• Quando se aquece uma substancia no estado liquido, a sua temperatura aumenta e, em dado momento, pode ocorrer a passagem do estado liquido ao estado gasoso da forma rápidae tumultuosa, ou seja, pode ocorrer a ebuliçao da substancia. A temperatura á qual ocorre a ebulição de uma substancia designa-se por ponto de ebuliçao, p.e.
• O ponto de ebulição de uma substancia é a temperatura á qual ocorre a passagem da rápida e tumultuosa do estado liquido ao estado gasoso.
• Durante a ebulição de uma substancia a temperatura não varia.
Síntese de conteúdos
Massa e volume de um corpo
• Como sabes, a massa e o volume são duas grandezas fisicas.
• A massa de um corpo é uma medida da quantidade de materia que constitui o corpo. A sua medição faz-se com balanças.
• O volume de um corpo é o espaço que o corpo ocupa. A sua medição nem sempre é simples.
Se o corpo tiver forma regular, a determinação do seu volume pode ser feita por calculo matemático. Conhecendo as dimensões de corpo, calcula-se o seu volume a partir da expressão matemática.
Volume do cubo: V = l x l x l
Volume do paralelepípedo: V = l1 x l2 x l3
Volume da esfera: V = 4/3 x ‘’pi’’ x r3
Volume do cilindro: V = ‘’pi’’ x r2 x h
Se o corpo tiver forma irregular, a determinação do seu volume pode ser feita pela técnica da medição do volume por deslocamento de água.
Separação dos componentes de misturas heterogéneas
• Para separar os componentes de misturas utilizam-se processos físicos de separação.
• Os processos físicos de separação de componentes das misturas são escolhidos de acordo com:
• o tipo de mistura;
• a composição da mistura;
• as propriedades dos seus componentes;
• o fim a que se destinam os seus componentes.
• Relativamente ás misturas heterogéneas, vamos ver alguns processos físicos da separação dos componentes de:
• Misturas heterogéneas de sólidos.
• Misturas heterogéneas de sólidos em líquidos;
• Misturas heterogéneas de líquidos.
Misturas heterogéneas de sólidos
• Separação magnética:
• Aplica-se a misturas heterogéneas de sólidos;
• Um dos componentes da mistura tem que ter propriedadesmagnéticas.
• Ex: limalha de ferro + milho
• Peneiração
• Aplica-se a misturas heterogéneas de sólidos;
• Os componentes da mistura têm de ter partículas de tamanhos diferentes, para poderem ser separados/peneirados.
• Sublimação
• Aplica-se a misturas heterogéneas de sólidos;
• Um dos componentes da mistura sublima facilmente ( sólido para gasoso).
• Ex: iodo + areia
• Dissolução fracionada
• Aplica-se a misturas heterogéneas de sólidos;
• Um dos componentes da mistura é solúvel no liquido (solvente) que adicionarmos á mistura.
• Ex: açúcar + farelo
Misturas heterogéneas de sólidos em liquidos
• Decantação• Aplica-se em misturas heterogéneas de sólidos em líquidos.• Serve para separar um liquido de um sólido depositado no fundo de
um recipiente.• Ex: agua + areia• Filtração• Aplica-se em misturas heterogéneas de sólidos em líquidos;• Esta técnica aplica-se quando temos sólidos de pequenas
dimensões em suspensão em líquidos.• Permite separar as partículas que se encontram em suspensão num
liquido, utilizando-se um papel de filtro que permita reter essas partículas e deixe passar o liquido.
• Ex: agua + farelo
• Centrifugação
• Aplica-se a misturas heterogéneas de sólidos em liquido;
• O sólido em suspensão tem geralmente partículas de dimensões muito, muito pequenas.
• Permite, utilizando uma centrifugadora, separar de forma rápida e com maior eficiência, partículas que se encontram em suspensão num liquido.
• Ex: agua + farinha
Misturas heterogéneas de liquidos
• Decantação
• Aplica-se em misturas heterogéneas de líquidos;
• Os líquidos têm que ser imiscíveis.
• Permite separar líquidos que não se misturam, com a ajuda da ampola de decantação.
Separação dos componentes de misturas homogéneas
• Vamos ver alguns processos físicos que permitem separar:
• o componente sólido dissolvido num liquido;
• os componentes de pequenas amostras de misturas homogéneas;
• dois ou mais líquidos miscíveis com pontos de ebulição diferentes;
• dois ou mais líquidos miscíveis com pontos de ebulição próximos.
• Vaporização do solvente
• Aplica-se a misturas homogéneas;
• Um sólido dissolvido num liquido ;
• Recuperamos o soluto, não recuperamos o solvente;
• Temos que fornecer energia á mistura.
• Ex: agua + sal (cloreto de sódio)
• Cristalização
• Aplica-se a misturas homogéneas;
• Um sólido dissolvido num liquido ( soluto e solvente);
• Só conseguimos recuperar o soluto;
• Não fornecemos energia.
• Ex: agua + sulfato de cobre
• Cromatografia
• Aplica-se a misturas homogéneas;
• Pequenas amostras;
• Esta técnica baseia-se no facto de diferentes solutos de uma mesma solução serem arrastados com velocidades diferentes.
• Ex: tinta de dois marcadores
• Destilação simples
• Aplica-se a misturas homogéneas;
• Sólido - Liquido ou Liquido – Liquido com pontos de ebulição diferentes;
• Recuperamos os dois componentes da mistura.
• Ex: agua + cloreto de sódio
agua + álcool etílico
• Destilação fracionada
• Aplica-se a misturas homogéneas de líquidos miscíveis;
• Embora os pontos de ebulição não sejam muito distantes Têm de ser claramente diferente;
• Recuperamos todos os componentes da mistura.
Transformações quimicas
• Como podemos detetar a ocorrência de uma transformação quimica?
• A formação de novas substâncias pode ser detetada através de:
Mudança de cor;
libertação de um gás;
formação de um sólido;
deteção de um cheiro característico;
variação (aumento ou diminuição) de temperatura;
formação de chama.
Ensaios químicos que permitem detetar a presença de algumas substâncias
• O dióxido de carbono turva a água de cal, que é incolor.
• O sulfato de cobre (II) anidro, que é branco, torna-se azul na presença de água;
• A solução de iodo, que é castanha, passa a azul-arroxeada na presença de amido.
• O licor de Fehling, que é azul, na presença de glicose, forma por aquecimento um precipitado cor de tijolo.
• O oxigénio aviva as combustões.
Transformações quimicas
• Há vários fatores ou agentes que levam á ocorrência de transformações químicas, como, por exemplo:
• Ação do calor;
• Ação da luz;
• Ação mecânica;
• Ação da corrente elétrica;
• Junção de substancias.
Transformações quimicas por ação do calor
• Há substâncias que se decompõem por ação do calor, em duas ou mais substâncias.
• formação química por ação do calor
• Termolise• Ex: cozinhar (assar, estufar, fritar…)
• Transformaçoes quimicas em que uma substancia se decompões por ação do calor, em duas ou mais substâncias diferentes, designam-se por TERMÓLISES.
Reagentes Produtos da reação
Transformações químicas por ação da luz
• Há substâncias que se decompõe, por ação da luz, em duas ou mais substâncias diferentes.
• transformação química por ação da luz
• Fotolise• Ex: fotossíntese
• A esta decomposição quimica dá-se o nome de FOTÓLISE.
Reagentes Produtos da reação
Transformações químicas por ação da corrente elétrica
• Há substâncias que se decompõe por ação da corrente elétrica em duas ou mais substâncias.
• Transformações químicas por ação da
• corrente elétrica
• Eletrólise• Ex: eletrólise da agua
• A esta decomposição química dá-se o nome de ELETRÓLISE.
Reagentes Produtos da reação
Transformações químicas por ação mecânica
• Há substâncias que sofrem transformações químicas por ação mecânica, isto é, devido a fricção ou choque entre materiais.
• Transformações químicas por ação mecânica
• Ex: riscar um fósforo na lixa da caixa
• Esta reação quimica não tem nome.
Reagentes Produtos da reação
Transformações quimicas por junção de substâncias
• Há transformações químicas que ocorrem de forma espontânea, por junção de substâncias, à temperatura ambiente.
• Transformações quimicas por
• junção de substâncias
• Ta,bém não tem nome esta transformação quimica.
Reagentes Produtos da reação
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