INTERACCIONES MOLECULARES Y ENLACES ATÓMICOS

INTERACCIONES

MOLECULARES Y

ENLACES ATÓMICOS

CLAUDIA BERMUDEZ OLAYA

INSTITUTO U.I.B.O.

CATEDRA: BIOLOGIA ORAL

Profesor: Dr. Juan Carlos Munévar N.

Es la fuerza que une dos o más átomos para formar una

entidad de orden superior, como una molécula o una

estructura cristalina.

ENLACE QUÍMICO

TIPOS DE ENLACE

• Enlace Covalente

• Enlace No Covalente

ENLACE COVALENTE

• El átomo para completar los electrones de su orbital externo comparte los electrones con otro átomo formado este tipo de enlace.

• Este tipo de enlace se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande, entonces los átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital denominado orbital molecular

ELECTRONEGATIVIDAD

• Medida de energía de un átomo en una

molécula que atrae electrones a si mismo

• Se mide 0(hipotético)-4(fluor)

TIPOS DE ENLACE COVALENTE

APOLARPOLAR

Enlace covalente apolar

• Enlace formado por átomos iguales donde ambos átomos son atraídos con la misma fuerza a los electrones hacia sí.

• Si consideramos dos átomos de hidrógeno, a medida que se aproximan entre sí, se van haciendo notar las fuerzas que atraen a cada electrón al núcleo del otro átomo, hasta que dichas fuerzas de atracción se llegan a compensar con la repulsión que los electrones sienten entre sí. En ese punto, la molécula presenta la configuración estable.

Enlace covalente polar

•Enlace formado por átomos distintos que generan centros de

carga positiva y negativa como consecuencia de la distinta

atracción de electrones por su núcleo.

•Sin embargo, cuando los átomos son distintos, los electrones

compartidos no serán atraídos por igual, de modo que éstos

tenderán a aproximarse hacia el átomo más electronegativo, es

decir, aquél que tenga una mayor apetencia de electrones.

GEOMETRIA

Cuando dos o mas átomos forman enlaces covalentes con otroátomo central, estos se orientan a lados exactos uno del otro.

Determinados por la

repulsión mutua de

los orbítales externos

del electrón del

átomo central

Si el enlace es doble

no hay rotación libre

sobre el eje de

enlace, entonces se

ubican el en mismo

plano

ENLACE NO COVALENTE

• Permiten a una molécula grande atar específica pero transitoriamente a otra, siendo la base de muchos procesos biológicos dinámicos.

• los enlaces no covalentes múltiple producen asociaciones altamente estables y específicas entre diversas partes de una molécula grande o entre diversas macromoléculas.

TIPOS DE ENLACES NO COVALENTES

• Enlace iónico

• Enlaces de hidrogeno

• Interacción de Van der Waals

• Enlace hidrofóbico

ENLACE IÓNICO

En una unión de dos átomos un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo.

De esta manera se forman dos iones de carga contraria: un catión (de carga positiva) y un anión (de carga negativa). La diferencia entre las cargas de los iones provoca entonces una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que los mantiene unidos.

ENLACE DE HIDROGENO

• Es una asociación molecular en la que existe una atracción dipolo –dipolo entre moléculas que poseen un átomo de H unido a O, N ó F.

• El átomo de hidrógeno

tiene una carga parcial

positiva, por lo que atrae

a la densidad electrónica

de un átomo cercano en

el espacio.

• El enlace de hidrógeno

es poco energético frente

al enlace covalente.

INTERACCION DE VAN DER

WAALS

• Cuando dos átomos se acercan crea una

atracción débil, no específica produciendo

una interacción, son fuerzas de estabilización

molecular, en donde participan: la fuerza de

dispersión (que son fuerzas de atracción).

Interacciones dipolo-dipolo: ocurren cuando moléculas con

dipolos permanentes interactúan, los dipolos deben ubicarse y son

muy sensibles a la orientación, distancia y temperatura.

Las interacciones dipolo-dipolo inducido: dependen de la

polaridad de la molécula neutra. A estas fuerzas se les denominan

fuerzas de London o de dispersión, son importantes en moléculas

con una elevada proximidad y decaen rápidamente con la

distancia.

ENLACE HIDROFOBICO

• Moléculas son insolubles o casi insolubles en

agua, serían hidrofóbicas

• Fuerza que conduce las moléculas o las

partes no polares de moléculas asociadas en

la solución acuosa

• Un tipo de enlace no covalente que es

importante en la estabilización de la bicapa

fosfolipídica