Nomenclatura de los compuestos inorgánicos cap 6g

P O R : A L I C I A Á V A L O S

NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

NOMENCLATURA

• Forma nueva para comunicarnos

• Identificar compuestos

• No C

• Antes se daba el nombre por sus propiedades.

• Ejemplos: quicksilver (plata)

gas inhalante (anestésico, N2O)

VIDA COTIDIANA

• Se usan nombres comunes porque el sistemático es

muy técnico o largo.

• Ejemplos:

• Cal (óxido de calcio, CaO2)

• Yeso (sulfato de calcio dihidratado CaSO4.2H2O)

IUPAC

• Sustancia compuesta por 2 partes. (+ y -)

• Parte positiva se escribe primero y se menciona

después.

• La parte negativa generalmente es no metálica y

se menciona primero.

• Ejemplo: NaCl

IONES

• Átomo o grupo de átomos que tienen una carga

neta positiva o negativa.

IONES MONOATÓMICOS

• Ion: pierde su electrón de valencia.

IONES POLIATÓMICOS

• Átomos que pierden o ganan electrones.

• CN- (Cianuro)

• NH4

+ (amonio)

CATIONES

• Metales que pierden electrones y forman iones

positivos.

• Na+

ANIONES

• Son metales que ganan electrones para formar

iones negativos.

MOLÉCULA DIATÓMICA

• Contiene sólo dos átomos.

• Cl2

MOLÉCULA POLIATÓMICA

• Contiene más de 2 átomos.

• O3

• NH3

FÓRMULA QUÍMICA

• Expresan la composición de las moléculas y

compuestos por medio de símbolos químicos.

• CO2

• HBr

RELACIONES PERIÓDICAS ENTRE LOS IONES SENCILLOS

• Grupo IA = +1

• Grupo IIA = +2

• Grupo IIIA = +3

• Grupo VIIA = -1

• Grupo VIA = -2

• Grupo VA = -3

EJERCICIO

• Br

• N

• Al

• Li

• Ca

• F

• P

• K

• O

RESPUESTAS

• Br-

• N3-

• Al3+

• Li+

• Ca2+

• F-

• P3-

• K+

• O2-

EJERCICIO

• ¿Qué es nomenclatura?

• ¿Cuál es la diferencia entre un átomo y un

elemento? ejemplifique

• ¿Cuál es la diferencia entre un catión y un anión?

Ejemplifique

• ¿Cuál es la diferencia entre un ion poliatómico y un

ion monoatómico?

• ¿Cuál es la diferencia entre química orgánica e

inorgánica?

FÓRMULA MOLECULAR

• Nos indica cuantos átomos tiene cada elemento.

• CH4

MODELOS MOLECULARES

• Las moléculas son pequeñas.

• Modelos de esferas y barras.

• Metano

FÓRMULA ESTRUCTURAL

• Muestra los átomos unidos entre sí de la molécula

FÓRMULA EMPÍRICA

• Indica cuales elementos están presentes y la

proporción mínima en números enteros.

• H2O2

• La fórmula empírica es HO

COMPUESTOS INORGÁNICOS

• No contienen carbono

COMPUESTOS BINARIOS

• Formados por dos elementos distintos.

COMPUESTOS TERNARIOS

• Formados por tres elementos diferentes.

COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN DOS METALES

• Para los compuestos binarios, la terminación del

segundo elemento es uro o ido cuando los dos

elementos son no metales.

• Ejemplo: KCl

•

• MgO

EJERCICIO

• Na2S

• LiBr

• CaH2

• CaO

COMPUESTOS BINARIOS

• La cantidad de átomos de cada elemento se

indica en el nombre con los prefijos griegos.

• Excepto en el prefijo mono (uno) el cual se usa sólo

para el segundo no metal.

• Ejemplo: CO

• CO2

• Al utilizar los prefijos griegos se elimina la vocal del

prefijo para una mejor pronunciación.

• Monoóxido → monóxido

• Pentaóxido → pentóxido

• Tetraóxido → tetróxido

EJERCICIO

Fórmula Nombre

BCl3

PCl5

SO2

CO

N2O4

NO2

SOLUCIÓN

Fórmula Nombre

BCl3 Tricloruro de boro

PCl5 Pentacloruro de fósforo

SO2 Dióxido de azufre

CO Monóxido de carbono

N2O4 Tetróxido de dinitrógeno

NO2 Dióxido de nitrógeno

EJERCICIO

Nombre Fórmula

NCl3

CCl4

Cl2O

ClO2

Cl2O7

N2O

TRABAJANDO A LA INVERSASOLUCIÓN

Nombre Fórmula

Tricloruro de nitrógeno NCl3

Tetracloruro de carbono CCl4

Monóxido de dicloro Cl2O

Dióxido de cloro ClO2

Heptóxido de decloro Cl2O7

Monóxido de dinitrógeno N2O

EJERCICIO

Nombre Fórmula

Hexafloruro de azufre

Trióxido de dinitrógeno

Disulfuro de carbono

Decóxido de tetrafosforo

SOLUCIÓN DEL EJERCICIO

Nombre Fórmula

Hexafloruro de azufre SF6

Trióxido de dinitrógeno N2O3

Disulfuro de carbono CS2

Decóxido de tetrafosforo P4O10

FÓRMULAS DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS

• Son las mismas que sus formulas empíricas

• Ejemplo: Na+ y Cl-

• Existen en proporciones 1:1

• Eléctricamente neutro

• NaCl (fórmula empírica)

LOS COMPUESTOS NEUTROS

• La suma de las cargas de los cationes y aniones

debe de ser igual a cero.

• Na+ y Cl-

• +1 + (-1) = 0

BROMURO DE POTASIO

• KBr

• K+ y Br-

• +1 + (-1) = 0

• Neutro

EJERCICIO

• Escriba el yoduro de Zinc y escriba si es un

compuesto neutro o no y por qué.

SOLUCIÓN

• Zn2+ + I-

• La suma de las cargas

• +2 + (-1) = +1

• Para que la suma sea cero se debe multiplicar por

2 la carga -1 del anión y agregar un subíndice 2 al

símbolo yodo.

• ZnI2

ÓXIDO DE ALUMINIO

Al3+ y O2-

• La suma de las cargas es 2(+3) + 3(-2) = 0

• La fórmula del óxido de aluminio es :

EJERCICIO

• Escriba la fórmula del nitruro de magnesio que

contenga los iones Mg+2 y N3-

• Mg N

• Mg3 N2

2+ 3-

SOLUCIÓN

• Nuestra guía es la neutralidad

• Las cargas de los iones no son iguales por lo tanto

la fórmula NO es MgN

• MgxNy

• X y Y son subíndices que se deben determinar

SOLUCIÓN

• Para satisfacer la neutralidad eléctrica se debe de

mantener la siguiente relación:

• (+2)x + (-3)y = 0

• x/y = 3/2. sustituimos X = 3 y = 2

SOLUCIÓN

• Los subíndices se redujeron a proporciones de

átomos más pequeños en números enteros .

•

• Mg3N2