Quimica inorgânica ácidosbases (9o ano)

Professora Ana Karoline Maia

karoline.quimica@gmail.com

www.karolinequimica.blogspot.com

Química Inorgânica9º ano

ÁCIDOS E BASES

• O QUE É UM ÁCIDO?

• VOCÊ SABE O NOME DE ALGUM ÁCIDO?

• QUAL O ÁCIDO USADO PARA TEMPERAR A SALADA?

• O QUE É UMA BASE?

• QUAL A BASE UTILIZADA COMO ANTIÁCIDO ESTOMACAL?

O QUE É FUNÇÃO QUIMÍCA?

• É O CONJUNTO DAS SUBSTÂNCIAS QUE POSSUEM PROPRIEDADES QUÍMICAS SEMELHANTES POR POSSUÍREM SEMELHANÇAS ESTRUTURAIS

• ÁCIDOS

• BASES

• SAIS

• ÓXIDOS

ÁCIDOS

• SABOR AZEDO

• CORROSIVOS

• POSSUEM H NA FÓRMULA

Ácido: Conceito de Arrhenius

“São compostos que contém hidrogênio e que, ao se ionizarem em água, fornecem um único tipo de cátion, H3O+ (íon hidrônio), representado por H+”

Svante August Arrhenius: cientista sueco que recebeu o Prêmio Nobel de Química

O que ocorre quando colocamos um ácido em água?

• Ácidos possuem ligações covalentes

• Ionização:

“É a formação de íons a partir de moléculas (quebra das ligações covalentes)”

• Reação:

H-Cl + H2O → Cl- + H3O+

Ionização do ácido

Ionização de ácidos

Exemplos

HClO4 + H2O → H3O+ + ClO4

-

HBr + H2O → H3O+ + Br-

OS ÁCIDOS QUANDO EM SOLUÇÃO AQUOSA CONDUZEM ELETRICIDADE

Classificação dos ácidos:presença ou não de oxigênio

• Hidrácidos: ácidos que não possuem oxigênio

Exemplo: HCl, HCN, H2S e HF

• Oxiácidos: ácidos que possuem oxigênio

Exemplo: H2SO4, HNO3, H3PO4 e H2CO3

PRINCIPAIS ÁCIDOS

Ácido clorídrico ( HCl)

• Ácido muriático: presente no suco gástrico

• Materiais de construção: remover respingos de cal

Ácido Fluorídrico (HF)

• Corrói vidros

Ácido Sulfídrico ( H2S)

• Odor característico de ovo podre

Ácido cianídrico (HCN)

• Extremamente tóxico

• Folhas de mandioca

• Câmaras de gás nos EUA

Ácido sulfúrico ( H2SO4)

• Baterias de automóveis

• Presente na cebola

Ácido fosfórico (H3PO4) Ácido carbônico ( H2CO3)

Nomenclatura dos ácidos

• Hidrácidos:

Ácido nome do ânion + ídrico

Ex: HCl = ácido clorídrico

H2S = ácido sulfídrico

HCN = ácido cianídrico

HI = ácido iodídrico

Nomenclatura dos ácidos• Oxiácidos:

Ácido per (nome do átomo central) ico

Ácido (nome do átomo central) ico

Ácido (nome do átomo central) oso

Ácido hipo (nome do átomo central) oso

Detalhe: o nox do átomo central que coincide com o número de sua família na tabela periódica, recebe a nomenclatura padrão

Diminuição do número de átomos de oxigênio que corresponde à uma diminuição do nox do átomo central

padrão

Ácidos padrões

BASES

BASES- CARACTERÍSTICAS

Apresentam sabor caústico; ADSTRINGENTE

Deixam ROSA a solução alcoólica de fenolftaleína;

Neutralizam ácidos formando sal e água;

Podem ser corrosivas

Possuem OH na fórmula ( hidroxila)

Possuem pH alto

Bases

De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida emágua, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila ou íon hidróxido).

NaOH Na+ + OH-

Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-

Al(OH)3 Al3+ + 3OH-

Nomenclatura

Hidróxido de _________________ Nome do Elemento

NaOH hidróxido de sódio

Mg(OH)2 hidróxido de magnésio

KOH hidróxido de potássio

Escala de pH

1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda caústica)

É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamentecaústico.

É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras(celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos eesgotos.

*Sabões e detergentes são chamados de agentestensoativos e possuem caráter básico.

Bases importantes:

2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada, hidratada ou extinta)

É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (calvirgem).

É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos ena fabricação de doces.

Bases importantes:

CaO + H2O Ca(OH)2Cal

VirgemCal Apagada

3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia)

É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.É usada como antiácido estomacal e também como laxante.

*Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação dos ácidos quecausam odores indesejáveis.

Bases importantes:

Mg(OH)2 + 2HClMgCl2 + 2H2O

Hortênsias

Indicadores ácido- base

Indicadores ácido -base

fenolftaleína

Experimento repolho roxo

Fita indicadora de pH

Reação de neutralização