Unidad 1: Conceptos Básicos de Química

Fundamentos de Química

Profesora: Dra. Carmen Hernández Martínez

Dzib CarlosKantun Yesenia Canche Erika

Poot SeydiUcan Lizet Dzul Leonel

Integrantes:Ingeniería en Gestión Empresarial.

1.1. Materia: estructura, composición, estados de agregación y clasificación por propiedades.

1.1.1. Sustancias puras: elementos y compuestos 1.1.2. Dispersiones o mezclas. 1.1.3. Caracterización de los estados de agregación: sólido cristalino, líquido, sólido, vítreo y gel. 1.1.4. Cambios de estado. 1.1.5. Clasificación de las sustancias naturales por semejanzas en propiedades físicas, propiedades químicas.

Unidad 1: Conceptos Básicos de la química.

1.1. Materia: estructura, composición, estados de agregación y clasificación

por propiedades.

Materia:

• Materia: es todo aquello que podemos percibir con nuestros sentidos, es decir, todo lo que podemos ver, oler, tocar, oír o saborear es materia e incluye lo que no podemos tocar. Toda la materia está formada por átomos y moléculas.

• Estructura de la materia: Consiste de partículas extremadamente pequeñas agrupadas juntas para formar el átomo. Hay una  90 ocurrencias naturales de estas agrupaciones de partículas llamadas elementos.

Composición de la materia:

Estados de agregación y clasificación por propiedades.

• Estados de agregación y clasificación por propiedades: la materia se representa en cuatro estados de agregación las cuales son:

• Solido• Liquido• Gaseoso• plasma

Estructura Molecular

Sustancias puras: elementos y compuestos

¿Qué es una sustancia?• Es una forma de materia que tiene una composición constante

o definida y con propiedades distintivas.• Ejemplo: El agua es un compuesto químico que se puede

descomponer en dos gases (hidrógeno y oxígeno) al pasar por ella una corriente eléctrica.

= =

Es aquella que tiene unas propiedades específicas que la caracterizan y que sirven para diferenciarla de otras sustancias. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos.

ELEMENTO

COMPUESTOS

Son sustancias simples que no pueden descomponerse en otra mássimples por métodos químicos ordinarios.

Es una sustancia formada por átomos de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones definidas. a diferencia de las mezclas, los compuestos solo pueden separarse por medios químicos en sus componente puros.

SUSTANCIAS PURAS:

1.1.2. Dispersiones o mezclas.

Mezcla• Sustancia formada por

dos o mas sustancias de las cuales conservan cada una de su identidad y propiedades; tienen una composición variable.

Mezcla homogénea • Es aquella mezcla donde

no se distingue sus componentes a simple vista.

• Ejemplo: El aire , sal disuelto en agua, gasolina

Disoluciones• Son mezclas homogéneas con un

tamaño de partícula igual a un átomo ( de 1 a 10 nanómetros).

• Están formadas por un soluto y un solvente, el soluto es la sustancia que se encuentra en menos proporción, solvente es la sustancia que esta en mayor proporción.

• Ejemplo: una disolución preparada con 500 mililitros de alcohol en 2 litros de agua, el alcohol es el soluto y el agua es el solvente.

Mezcla heterogénea• Es aquella mezcla donde si se

distinguen sus componentes a simple vista

• Ejemplo: “un pico de gallo” (chile serrano, cebolla, jitomate, cilantro), una ensalada de frutas, sopa de verduras, arena y grava etc.se divide

• Se divide en 2: coloides y suspensiones.

Colide• Esta formada por dos o mas fases,

principalmente esta son: una continua, normalmente fluida y otra dispersa en formas de partículas por lo general solidas.

• Se encuentra en un estado intermedio entre las soluciones y las suspensiones, una de las características principales de los coloides es que dispersan la luz (efecto tydall)

Tipos de coloides Partícula coloidal Medio de suspensión Nombre de coloide Ejemplos

solido solido Sol solido Carbón en hierro fundidosolido liquido sol Dispersión de oro en agua

solido gas Aerosol solido o humo

Cristales de hielo en una nube fría

liquido solido gel Aceite de ballena

liquido liquido Emulsión. Mayonesa, crema para manos

liquido gas Aerosol liquido Nubes de lluviagas solido Espuma solida Piedra pómezgas liquido espuma Crema batida

gas gas No existe Los gases son perfectamente miscibles entre si.

Suspensiones• Son mezclas heterogéneas

formadas por un solido en polvo (soluto) o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio liquido (dispersante o dispersora)

• Ejemplo: agua de tamarindo, licuado de frutas, agua de horchata.

1.1.3. Caracterización de los estados de agregación

Caracterización de los estados de agregación:

Sólido cristalino:Líquido:Sólido:Vítreo:Gel:

Solidos CristalinoPropiedades:• Rigidez• Dureza• FormaEjemplo: Agua *No aumenta su tamaño Azúcar * cada partícula tiene una forma cristalina

LíquidosCaracterísticas:- Es un material que se derrama- Toma la forma del recipiente- Este puede pasar a congelarse o a un estado solido

Ejemplos: Agua Leche Petróleo

Solido• Propiedades: No se pueden comprimir, pues no es posible reducir su volumen presionándolosTienen forma y volumen constantes. El tamaño es diferenteEjemplo:• Hielo• Metales• Cristal

VítreoCaracterísticas:- Es transparente- Presentan un

aspecto solido

Ejemplos* Vidrio

Gel• Características- es un sistema coloidalEjemplo-Gelatina

1.1.4. Cambios de estado

1.1.4. Cambios de estado.

Cambio de estado es la

evolución de la materia entre

varios estados de

agregación sin que ocurra un

cambio en su composición.

Solidos

Líquidos

Gaseoso

Plasma

 fase de la materia:

Condensación

Sublimación

1.1.5. Clasificación de las sustancias naturales por

semejanzas en:Propiedades físicas

Propiedades químicas

Clasificación de las sustancias naturales

Existe una forma de clasificar a las sustancias naturales en base a sus propiedades físicas y químicas es la tabla periódica.

Propiedades físicasSon aquellas que pueden ser observadas y medidas sin cambiar la naturaleza de las sustancias, ejemplo: Color, olor, dureza, elasticidad, punto de fusión y punto de ebullición. Las propiedades físicas se pueden clasificar en dos grupos:• Propiedades físicas extensivas.• Propiedades físicas intensivas.

Propiedades físicas extensivas• dependen de la cantidad de

materia presente. Corresponden a la masa, el volumen, la longitud.

• dependen sólo del material, independientemente de la cantidad que se tenga, del volumen que ocupe, etc. Por ejemplo, un litro de agua tiene la misma densidad que cien litros de agua.

Propiedades químicas• Son aquellas que al

observarse o medirse cambia la naturaleza de las sustancias por ejemplo: El hidrogeno gaseoso se condensa en presencia de oxigeno gaseoso para formar agua, ocurrió una reacción química.

Propiedades Característica Ejemplos

Físicas No alteran la necesidad de la materia.

Color, estado físico, masa, peso, volumen, punto de ebullición.

QuímicasCapacidad de una

sustancia para transformarse a otra.

Combustión del carbón, reacción del hidrogeno y el oxigeno para producir

el agua.

IntensivasNo varían con la

cantidad presente de sustancia.

Color, punto d ebullición, punto de

fusión, densidad.

Extensivas Varían con la cantidad de sustancia.

Peso, volumen, largo, ancho, masa, altura.