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8
O16
S34
Se52
Te84
Po
Elementos Configuración electrónica
Punto de fusión (°c)
densidad
Oxigeno -218 1.43g/L 0.73 1314
Azufre 115 1.02 1000
Selenio 221 1.16 941
Telurio 450 1.35 869
polonio 254 __ 812
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
ESTADOS DE OXIDACIÓN
METÁLICO34
Se84
Po
NO-METALES TIPICOS
8
O16
S
METALOIDE
i. Los grandes depósitos subterráneos son las fuentes principales de azufre elemental
ii. El azufre esta presente en la forma de sulfurosy de sulfatos
iii. La presencia del azufre en el carbón y en el petróleo presentan problemas
iv. El selenio y el telurio están presente en los minerales raros
v. El selenio y el telurio se presentan en menores cantidades en menas de sulfuros de cobre, hierro, níquel y plomo
Propiedades Físicas
Densidad (g/ml) 2,07
Punto de Ebullición ºC 444,6
Punto de fusión ºC 119,0Propiedades Electrónicas
Valencia +2,2,4,6
Electronegatividad 2,5
*Radio covalente 1,02
Radio iónico
(estado de
oxidación)
1,84 (-2)
*Radio atómico 1,27
*Estructura atómica [Ne]3s23p4
Potencial primero de
ionización (eV)10,36
azufre monoclínico
azufre rómbico azufre plástico
azufre fundido
Fertilizante
Pesticidas Vulcanizar caucho
Tratamiento de aguas residuales
Ácido sulfúrico.
El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por los elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio.
El grupo VIA por encontrarse ya en el extremo derecho de la Tabla Periódica es fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumente al descender en el grupo, siendo el polonio metálico
Como en todos los grupos, el primer elemento, esto es, el oxígeno, presenta un comportamiento anómalo, ya que el oxígeno al no tener orbitales “d” en la capa de valencia, sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.
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