View
100
Download
8
Category
Preview:
Citation preview
Principiul minimului de energie (principiul stabilităţii): Orbitalii se ocupă cu electroni în ordinea creşterii energiei lor (de la nucleu spre exterior).
Principiul de excluziune al lui Pauli: Un orbital poate fi ocupat cu maximum 2 electroni.
Regula lui Hund: Orbitalii de aceeaşi energie ai unui substrat se ocupă pe rând, cu câte un electron, până la semiocuparea completă a lor, apoi are loc ocuparea cu al doilea electron (de spin opus).
De reţinut!Numărul maxim de electroni de pe un strat este dat de relaţia: Nmax = 2n2, unde n=nr.stratului
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10
2p
2s
1s
3d
4s
4p
3p
3s
4d
5s
5p
4f
6s
5d
6p
5f
7s
6d
ORBITALI s d fp
Ocuparea cu electroni a straturilor şi substraturilor are loc în ordinea creşterii energiei, dinspre nucleu spre exterior, de la stratul K la stratul Q. Orbitalii de acelaşi nivel energetic (ex..cei 3 orbitalii de tip p) se ocupă pe rând cu câte un e- până la semiocuparea completă a lor şi abia apoi se ocupă cu al doilea e-. Un orbital se ocupă cu maxim 2e- de spin opus. Un strat e format din unul sau mai multe substraturi, un substrat din unul sau mai mulţi orbitali.
INFO
1
H2
He VIA VIIIA VIIA VA IVA IIIAIIAIA
3
Li4
Be5
B6
C7
N8
O9
F10
Ne11
Na12
Mg13
Al14
Si15
P16
S17
Cl18
Ar19
K20
Ca21
Sc22
Ti23
V24
Cr25
Mn26
Fe27
Co28
Ni29
Cu30
Zn31
Ga32
Ge33
As34
Se35
Br36
Kr37
Rb38
Sr39
Y40
Zr41
Nb42
Mo43
Tc44
Ru45
Rh46
Pd47
Ag48
Cd49
In50
Sn51
Sb52
Te53
I54
Xe55
Cs56
Ba57-71
72
Hr73
Ta74
W75
Re76
Os77
Ir78
Pt79
Au80
Hg81
Tl82
Pb83
Bi84
Po85
At86
Rn87
Fr88
Ra89-103
104
Rf105
Db106
Sg107
Bh108
Hs109
Mt110
Ds111
Rg
57
La58
Ce59
Pr60
Nd61
Pm62
Sm63
Eu64
Gd65
Tb66
Dy67
Ho68
Er69
Tm70
Yb71
Lu89
Ac90
Th91
Pa92
U93
Np94
Pu95
Am96
Cm97
Bk98
Cf99
Es100
Fm101
Md102
No103
Lr
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB VIIIB VIIIB IB IIB
2
3
4
5
6
7
1
Faceţi clic pe unul din elementele Z = 1 – 18 pentru a afişa structura atomului acestuia. Reveniţi şi repetaţi pentru alte elemente.Faceţi clic pe unul din elementele Z = 1 – 18 pentru a afişa structura atomului acestuia. Reveniţi şi repetaţi pentru alte elemente.
Observaţii: Nr. maxim de electroni de pe un strat este: N max = 2n2 (n-nr.stratului)Pentru grupele principale: Numărul grupei = numărul electronilor de pe ultimul strat.Numărul perioadei = numărul straturilor ocupate cu electroni.
Indicaţie:Faceţi clic pe fiecare categorie (culoare) pentru a afişa caracteristicile blocurilor de elemente. Clic iar pentru a le ascunde.
Blocul s: elementele de tip ns2 şi ns1 unde: n=1,2,3,… şi s=1,2· H, He şi grupele IA şi IIA (e- distinctiv aflat pe ultimul strat)
Blocul d: elementele de tip (n-1)dx şi nsy unde:d= 1-10; s=1-2; n=4-7· Metalele tranziţionale (e- distinctiv aflat pe penultimul strat)
Blocul p: elementele de tip ns2 şi npx unde: n=2,3,…,7 şi x=1-6· Grupele IIIA – VIIIA (e- distinctiv aflat pe ultimul strat)
Blocul f: elementele de tip (n-2)f unde: n=4-5; f= 1-14· Lantanide – 14 elemente (4f) Actinide – 14 elemente (5f)
(e- distinctiv aflat pe antepenultimul strat)
-1e- -2e- -3e-
H+
-1e-
+3e-+2e- +1e-
Creşte electronegativitatea
Cre
şte
elec
tro
neg
ativ
ita
tea
Cre
şte
raza
ato
mic
ă şi
a io
nil
or p
ozit
ivi
Cre
şte
raza
ato
mic
ă şi
a io
nil
or n
egat
ivi
Scade raza ionilor negativi
Creşte raza atomică şi a ionilor pozitivi
Creşte caracterul metalic.Scade sarcina nucleară.Scade atracţia nucleului asupra electronilor de pe ultimul strat.Scade nr de electroni cedaţi.Scade energia de ionizare.
Cre
şte
ca
rac
teru
l m
eta
lic
.C
reş
te d
ista
nţa
ele
ctr
on
ilo
r d
e p
e u
ltim
ul
str
at
faţă
de
nu
cle
u.
Sc
ad
e a
tra
cţi
a n
uc
leu
lui
as
up
ra e
lec
tro
nil
or
de
pe
ult
imu
l s
tra
t.S
ca
de
en
erg
ia d
e i
on
iza
re.
Creşte caracterul nemetalic.Scade sarcina nucleară.Creşte atracţia nucleului asupra electronilor de pe ultimul strat.Scade nr de electroni acceptaţi.
Cre
şte
ca
rac
teru
l n
em
eta
lic
.S
ca
de
dis
tan
ţa e
lec
tro
nil
or
de
pe
ult
imu
l s
tra
t fa
ţă d
e n
uc
leu
.C
reş
te a
tra
cţi
a n
uc
leu
lui
as
up
ra e
lec
tro
nil
or
de
pe
ult
imu
l s
tra
t.
Recommended